模拟试题（下）7

物理化学(下册)试卷7

班级 姓名 分数

一、选择题 ( 共 10题20分 )

1．在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩电导率最大的是________

(a)Al+3 (b)Mg+2 (c)H+ (d)K+

2．一定温度下对于同一电解质的水溶液当其浓度逐渐增加时，哪个物理量将随之增加 ____

(a)在稀溶液范围内的电导率 (b)摩尔电导率 (c) 离子平均活度系数 (d) 离子电迁移率（淌度）

3．已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是： ( )

(A) 简单反应 (B) 单分子反应 (C) 复杂反应 (D) 上述都有可能 4． 某燃料电池的反应为： H2(g)＋12O2(g)─→H2O(g)

在 400 K 时的 ΔrHm和 ΔrSm分别为 -251.6 kJ·mol-1和 –50 J·K-1·mol-1,则该电池的电动势为： ( )

(A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V

5. 在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出,则Ag+离子迁移数为： ( ) (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y

6.某平行反应含有主、副两个反应，主反应的产物为Y，活化能为E1；副反应的产物为Z，活化能为E2，且E1> E2。则升高温度（ ）

A．对生成Y有利 B．对生成Z有利 C．无影响 D．无法确定 7.水平放置的粗细均匀的毛细玻璃管中有一段汞柱，当在玻璃管的右端稍稍加热时，管中汞柱将（ ）

A．向右移动 B．向左移动 C．不移动 D．无法确定 8．下列对原电池的描述哪个是不准确的: ( )

(A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷

(B) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极 (D) 当电动势为正值时电池反应是自

发的

9．在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO3，AgCl 的饱和浓度如何变化 ？ ( ) (A) 变大 (B) 变小 (C) 不变 (D) 无法判定

10．在界面移动法测定离子迁移数的实验中，其实验结果是否准确，最关键的是决定于： （ ） (A)界面移动的清晰程度 (B) 外加电压的大小 (C) 正负离子价数是否相同 (D)正负离子运动速度是否相同 二．填空题( 每空2分，共 30分 )

1．300 K 时，水的表面张力γ = 0.0728 N·m-1，密度ρ 为 0.9965×103 kg·m-3。在该温度下，一个球形水滴的饱和蒸气压是相同温度平面水饱和蒸气压的 2 倍，这个小水滴的半径是 ____________________ 。

2．反应 aA → P，已知反应物消耗 5/9 所需时间是它消耗 1/3 所需时间的 2 倍，则该反应的级数为 _______ ，其计算式为 ____________。

3．对于AgI的水溶胶, 当以AgNO3为稳定剂时, 如果ξ 电势为0, 即等电态时的胶团结构为:________________________________。

4．298 K 时,已知 φ. (Fe3+,Fe2+)= 0.77 V, φ. (Sn4+,Sn2+)= 0.15 V,将这两个电极排成自发电池时的表示式为_____________,E.=__________________。 5．700℃时，液态铝合金表面张力为γ=0.857 N·m-1，密度为2350 kg·m-3，现将一直径为1.0×10-3 m的毛细管插入其中（假定铝合金完全润湿毛细管壁），则铝合金在毛细管内上升高度为__________________。

6．某化学反应在等温、等压下进行 (298 K，p.), 测得其热效应为Q1，若将此反应组成可逆电池在同样温度、压力下可逆放电（反应的物质量与上面相同），测得热效应为 Q2(n 为已知)。以上两过程功的差值为 _________________ ，电池的温度系数(.E/.T )p=________ 。

7．在恒温恒压下，将一液体分散成小颗粒液滴，该过程液体是吸热还是放热？_____________

8．溶胶是热力学_______体系, 动力学________体系; 而大分子溶液是热力学________体系, 动力学_______体系。

9．在293 K时丙酮的表面张力为γ =0.0233 N·m-1，密度ρ =790 kg·m-3，将半径为0.01 cm的毛细管插入其中，液面上升了____________m。 三、计算题（共50分）

1．今有含0.100 mol·dm-3 NH4Cl和0.050 mol·dm-3 NH3·H2O的溶液， （1）不考虑各离子的活度系数，计算OH –的浓度；

（2）用德拜-休克尔极限公式，根据NH4Cl存在下的离子强度，估算OH–的活度系数和活度；

（3）若在溶液中再加入0.5 mol·dm-3的CaCl2，问OH –的活度应该增加还是减少？（不必计算，估计即可），已知NH3·H2O 的解离常数K=1.8×10-5。

2.某反应在400K时，测得速率常数k1=3.5X lO-2(mol·dm-3)-1．S-1，在450K时，速率常数k2=0.45(mol·dm-3)-1.S-1，请：

(1)确定反应级数：(2)求反应活化能

3. 已知：N2(g)分子的振动频率??7.075?1013S?1，转动惯量

I?1.394?10?46kg?m?1。试计算：

（1）N2(g)分子的振动特征温度?v和转动特征温度?r；

（2）298.15K时，N2(g)分子的转动配分函数qr和摩尔转动熵Sm,r。 （已知h?6.626?10?34J?s，k?1.381?10?23J?K?1）

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/a6z8.html