八年级下科学粒子的模型与符号易错题整理

八年级下册第二章微粒的模型与符号易错题整理

一、选择题

1．下列图片中，不属于模型的是（ ）

”表示氧原子，保持水的化学性质的最小粒子可表示为 （ ）

2．若用“”表示氢原子，用“

A． B． C． D．

3．氩气是一种惰性气体，若 以●表示氩原子，则氩气是以下列（ ）形式存在。

4．请你分析下列事实，其中能证明分子是可分的是（ ）

A．冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出 B．海水晒干得到食盐 C．水通电得到氢气和氧气 D．水受热变成水蒸气 5．用 分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，有关说法正确的是（ ）

A．甲、丁互为同位素 B．乙、丁为同一种元素 C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子

6．核内有n个质子，核外有（n－3）个电子的微粒是 甲 乙 丙 （ ）

A．原子 B．分子 C．阳离子 D．阴离子

7．贝克勒尔首先发现原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子一定是（ ） A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核 8．某元素原子A的质子数为12，已知B2-和A2+具有相同的电子层结构，则B元素原子的质子数为（ ） A．8 B．9 C．10 D．11 9．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以A． C．

原子核内含有4个质子 B． 原子核内含有3个中子 D．

，每百吨

核聚变所释放出的能量相当于目

的形式存在。下列说法正确的是（ ） 和

是两种不同的元素

的最外层电子数为2

10．以下概念错误的是（ ）

A． 同种元素的原子构成的分子是单质分子 B．同位元素原子构成的分子不是化合物分子 C．同种元素组成的物质一定是单质 D．不同的分子混合物的物质中可以只有一种元素 11．图为元素周期表中氟元素的相关信息，下列说法错误的是（ ） A．氟原子核内质子数为19 B．氟元素为金属元素

C．氟元素的相对原子质量为19.00g D．氟原子内所有粒子的总和约为28

12．某种电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为（ ） A．LiCoO B．LiCoO2 C．LiCoO3 D．LiCoO4

13．元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的

1

化合物的化学式为（ ） A．XY B．X2Y C．XY2 D．X3Y 14．下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的是（ ）

A．F- ，O2- B．Na+，NH4+ C．S2-，Cl- D．NH3 ，Na+ 15．20世纪20年代， 就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子（O4）。下列叙述中正确的是（ ）A．O4是一种新型的化合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子 C．O4和O2 的性质完全相同 D．O4和O2 混合后形成的是混合物

16．甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用多会致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为（ ）

A、64% B、50% C、47% D、36%

17．已知X、Y两元素的相对原子质量之比是2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比是2∶3，其中X的化合价为＋a 。则在化合物中Y的化合价为（ ）

A．－a/2 B．－a/3 C．－2a/3 D．－3a/2

18．X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50％，乙中

Y元素的质量分数为60％，则乙的化学式为 （ ）

A．XY B．XY3 C．X2Y3 D．X3Y

19．测知一氧化碳和另一种氧化物组成的混合气体6克，含氧元素3克，另一种氧化物是（ ） A．NO B．CO2 C．N2O D．SO2

20．某元素R的化合价是奇数（无变价），已知某含R氧化物的相对分子质量为m，某含R氯化物的相对分子质量为n,则R的化合价为（ ） A．2(m-n)/55 B．2(n-m)/55 C．2m-n/55 D．2n-m/55 21．某金属元素R，它的氢氧化物的相对分子质量为m，它的氯化物的相对分子质量为n。则该金属元素R的化合价为（ ） A．?m?nn?m18.518.5 B．? C．? D．? 18.518.5m?nn?m22．常温下，乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H5OH）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为

x%，则该混合物中碳元素的质量分数为（ ）

A． B． C． D． 23．在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是（ ） A．35% B．34.3% C．17.15% D．16.8%

24．在做“估算高锰酸根离子大小\的实验时，取一颗体积为V的高锰酸钾小颗粒配制成10毫升溶液，从中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，溶液颜色变浅；从稀释后的溶液中取1毫升溶液加A入9毫升水稀释，溶液颜色变得更浅；再从第二次稀释后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，溶液略显紫红色；再从第三次稀释后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，此时溶液无色。已知最后能看出略显紫红色的10毫升溶液中存在n个高锰酸根离子，则高锰酸根离子的体积大约为 ( ) A．V/10n B．V/102n C．V/103n D．V/104n 二、填空题

25．①氧气；②碘；③金刚石；④水；⑤水银；⑥高锰酸钾；⑦氧气；⑧磷,8种物质，其中由原子直接构成的物质是 ；由分子构成的物质是 ；有离子构成的物质是 。

26．下列分别盛装有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，属于化合物是 ，属于纯净物的是 ，属于混合物的是 。（均填序号） A、 氧气和液氧 B、氧气(O2)和臭氧(O3) C、二氧化碳(CO2)和一氧化碳(CO)

D、冰水混合物 E、过氧化氢(H2O2)和水（H2O） F、含铁70℅的氧化铁 G、含氮35℅的硝酸铵 H、含碳10℅的碳酸钙（CaCO3） 27．34S2-微粒中的中子数是 ，核外电子数是 。

2

28．前不久，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现新型氢粒子，它的组成可以用H3+ 表示。 (1)该粒子属于______（填分子、原子或离子）；(2) 2个H3+粒子中含有____个质子，___个电子。

29．已知碘元素有-1，+1，+3，+5，+7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3-）构成，你认为它的化学式可能是 。 30．甲醛是居室污染的主要成分之一，化学式为CH2O，据此可作出的推断有： （1） （2） （3） （4） 31．下列符号的“2”各表示什么意义

（1）H2O ；（2）2Ar ； （3）Ba 。（4）O 32．卢瑟福的α离子轰击金属箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子模型结构图，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是 。 33．已知一个CO分子的质量为n千克，一个CO2分子的质量为m千克，（假设两种分子中碳、氧原子分别具有相同的中子数）若以碳原子质量的1/12为标准，则CO2的相对分子质量是_______________。（用m、n表示）

34．A、B是由氮和氧两种元素组成的化合物，这两种物质中氮、氧元素的质量比都是7∶16，但B的相对分子质量是A的2倍，则A的分子式是_________，B的分子式是_________。 三、计算题 35．（1）相同质量的SO2和SO3中，氧元素的质量比是__ ___。 （2）相同质量的CO和CO2中，氧元素的质量比是__ ___。

（3）当SO2和SO3中氧元素质量相等时，则SO2和SO3的质量比为 。

（4）当CO和CO2中氧元素质量相等时，则CO和CO2的质量比为 。 （5）nSO2和nSO3中，氧元素的质量比是________。 （6）nCO2和nH2SO4中，氧元素的质量比是________。

（7） mSO2和nSO3中氧元素质量相等时，则m：n为_ ___。 （8）相同质量的SO2和SO3，其分子数之比为_ _。 36．天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中粒子个数比为Ni：O = 97：100，计算该晶体中Ni3+ 与Ni2+

的离子个数比为 。

37．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的质量分数是31%，则混合物中氧元素的质量分数是 。

38．X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，它们形成的一种化合物中X元素的质量分数为70%，求这种化合物的化学式。

39．已知n个银原子的质量为mkg。质子数为6、中子数为6的a个碳原子的质量为bkg，则银原子的相对原子质量是多少？ 40．测得某硝酸铵样品中氮的质量分数为32.9％，求该样品中硝酸铵的质量分数（杂质中不含氮元素）。

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