2008级分析化学期中试1

2009-20010第一学期08级分析化学期中试题

提示：请将答案写在答题卡

一 单项选择题（每题1分，共60分） 1. 羟胺（NH2OH, pKb=8.04）与HCl 所组成的缓冲溶液pH缓冲范围是 ( )。

A. 5~7 B. 8~10 C .7~9 D. 6~84.

2.标定NaOH溶液时,下列基准物质中最合适的是 ( )。

A. HCl B. 邻苯二甲酸氢钾 C. H2C2O4·2H2O D. 硼砂

3.已知某一元弱碱pKb=4.00,用HCl 标准溶液滴定此碱溶液时, 应选用的指示剂是( )。

A.甲基橙 B. 酚酞 C. 甲基红 D. 石蕊 -4. H2PO4的共轭碱是( )。

3--2-A. H3PO4 B. PO4 C. OH D. HPO4

5.已知浓度的NaOH因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH滴定H3PO3至 第一计量点，则H3PO4测定结果会（ ）。

A.无影响 B.偏高 C.偏低 D.不确定

6.已知浓度的NaOH因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH滴定HAc至 化学计量点，则 HAc测定结果会（ ）。

A.无影响 B. 不确定 C.偏低 D. 偏高

7. 有一碱溶液，可能含有NaOH，Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物，今用HCl滴定，用酚酞作指示剂，消耗HCl体积为V1；又加甲基橙，继续用HCl滴定，又消耗 HCl体积为V2。当V1 > V2 > 0 ;时，则试液组成为( )。

A. NaOH+NaHCO3 B. NaOH+Na2CO3

C. Na2CO3+NaHCO3 D. NaOH+Na2CO3+NaHCO3

8．缓冲溶液的缓冲容量与下列何种因素无关的是（ ）。

A. 外来酸碱的量 B. 缓冲溶液的pH C. 弱酸的pKa D. 缓冲溶液的总浓度及缓冲组分的浓度比 9.下列物质可用于直接法配制标准溶液的是（ ）。

A.HCl B.EDTA； C. H2C2O4·2H2O D. Na2S2O3· 5H2O 10.下列滴定中，只出现一个pH突跃的是（ ）。

A.NaOH滴定H3PO4 (pKa1=2.12,pKa2=7.20, pKa3=12.32) B.NaOH滴定H2C2O4 (pKa1=1.23, pKa2=4.19) C. NaOH滴定HCl + HAc ( pKa=4.74)

D. HCl滴定Na2CO3 (H2CO3: pKa1=6.38 pKa2=10.25)

11.在0.1 mol/LH3PO4溶液中，[HPO42-]的值约等于（ ）。

A.Ka3B.Ka2C.Ka1Ka2D.Ka2Ka3

12.欲用等浓度的H3PO4和Na3PO4溶液 配制pH=7.2的缓冲溶液，则两溶液的体积比应为（ ）。

A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.2:3

13.将0.1 mol/LH3PO4与0.2 mol/LNaOH等体积混合后，溶液的pH为（ ）。 A.8.7 B. 9.7 C. 10.7 D. 11.7

14.下列物质中不能用HCl标准溶液直接滴定的是（ ）。

A. HCO3- B. HPO42- C. H2PO4- D.H2BO3-(电离常数见17题)

15.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸（HA)时，一定能使滴定突跃增大的情况是（ ）。 A. Ka不变，cHA减小 B.Ka增大，cHA减小 C.Ka减小，cHA增大 D.pKa减小，cHA增大

16.已知0.050 mol/L一元弱酸HA溶液的pH=3.50,其等浓度共轭碱溶液的pH 是（ ）。

A.9.20 B. 10.50 C. 9.00 D.8.50

17.下列酸中，哪种不能用强碱标准溶液直接滴定（ ）。 A.HCl B.HAc（Ka=1.8×10-5） C.HCOOH（Ka=1.8×10-4） D.H3BO3（Ka=5.8×10-10）

18.下列物质的缓冲作用完全不在中性范围附近（pH=6~8）的是（ ）。 A.NH4Ac B.乙胺（pKb=3.25）-HCl.

C.三乙醇胺(pKb=6.24)-HCl D.H2PO4--HPO42- 19.下列溶液中不具有缓冲作用的是（ ）。

A.六亚甲基四胺 B.KHP C.硼砂 D.1 mol/L HCl

20.H2C2O4溶液中,分布分数随pH值增大而增大的型体是（ ）。 A. OH- B.H2C2O4 C. C2O42- D. HC2O4-

21.在甲基橙（pKa=3.4)指示剂变为红色时pH=3.1，其酸式型体与碱式型体的浓度比[HIn]/[In-]约为（ ）。

A.0.5 B.0.25 C. 2 D. 4

22.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（ ）。 A.H2Ac+—HAc B.H+—OH—

C.HNO3—NO3— D.NH3 —NH2— 23. 络合滴定中下列说法正确的是（ ）。

A.酸度越低，EDTA的酸效应越小 B.酸度越低，lgK′MY越大 C.酸度越低，滴定突跃越大 D.酸度越低，EDTA的酸效应越大 24.pH=12.0的水溶液中, EDTA存在的主要形式是 ( )。

A.H2Y2- B.Y4- C. H4Y D. H6Y2+

3+

25.在络合滴定中，用返滴定法测定Al, 若在pH = 5～6时，以某金属离 子标准溶液返滴过量的EDTA, 最合适的标准溶液是（ ）。

+ 2+ 2+3+

A. Ag B. Mg C. Zn D. Bi

26.若配制EDTA溶液的水中含Ca2+， 以CaCO3为基准物质标定EDTA,并 用此EDTA滴定试液中的Zn2+ ，二甲酚橙为指示剂，会使测定结果( )。

A.无影响 B.不确定 C.偏高 D.偏低

27.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定等浓度的Zn2+,化学计量点时，下列关系正确的是（ ）。

A.[Zn']=[Y'] B. [Zn']=[Y] C.[Zn]=[Y'] D.[Zn]=[Y] 28.在络合滴定中能增大滴定突跃范围的是（ ）。 A.增大cM，减小K'MY B.减小cM，.增大K'MY C.同时减小cM和K'MY D.同时增大cM和K'MY

29.准确滴定金属离子可行性的条件是△pM=±0.2,Et≤0.1%,( )。

A.lgcM,spK′MY≥8 B. lgcM,spK′MY≥6 C. lgK′MY≥8 D. lgK′MY≥6

2+2+

30.EDTA测定水中Ca和Mg含量时，以EBT作指示剂，为消除水样中少量的3+3+

Fe、Al对指示剂的封闭作用，应加入（ ）。

A.三乙醇胺 B.抗坏血酸 C.KCN D.H3PO4

2+2+2+ 2+

31.用EDTA滴定Pb﹑Mg混合溶液中的Pb(pH=4.0),为消除Mg干扰,最简便可行的方法是（ ）。

A. 络合掩蔽法 B.沉淀掩蔽法 C.氧化还原掩蔽法 D.控制酸度法

3+3+

32.用EDTA滴定Bi时, 为消除少量Fe的干扰,应加入的试剂是（ ）。

A.NaOH B.KCN C.抗坏血酸 D.三乙醇胺 33.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，如溶液酸度偏低，会导致测定结果（ ）。 A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.不确定 34.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，如溶液酸度偏高，会导致测定结果（ ）。 A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.不确定 35.以下离子宜采用EDTA法直接滴定的是（ ）。

A. K+ B. Ca2+ C.Na+ D.S2- 36.碘量法测铜时，加入KI的目的是（ ）。

A.氧化剂 络合剂 掩蔽剂 B.沉淀剂 指示剂 催化剂 C.还原剂 沉淀剂 络合剂 D.缓冲剂 络合剂 预处理剂

37.用同一KMnO4 溶液分别滴定25.00 mL H2C2O4和FeSO4溶液,若消耗

KMnO4溶液的体积相同时, 则( )。

A.c（FeSO4）=2 c（H2C2O4） B.4 c（FeSO4）= c（H2C2O4）

C.c（FeSO4）=4 c（H2C2O4） D.2 c（FeSO4）= c（H2C2O4）

3+2+

38. 使Fe/Fe电对电位升高的试剂是（ ）。

A.邻二氮菲 B. NaF C. H3PO4 D. H2SO4 3+2+

39.使Fe/Fe电对电位降低的试剂是（ ）。

A.邻二氮菲 B.H2SO4 C.HCl D.EDTA

40.对于均由对称电对参加的氧化还原反应，若n1=n2=2,当反应的完全程度不小于99.9%，反应的条件平衡常数lgK′应（ ）。

A. ＞6 B. ≥6 C. ≥8 D. ＞8

41.测定银合金中银的含量，应采用的测定方法是（ ）。 A.佛尔哈德法 B.莫尔法 C.络合滴定法 D.氧化还原法 42.从精密度好就可以判定分析结果可靠的前提是( )。

A.随机误差小 B.平均偏差小 C.标准偏差小 D.系统误差小 43.以下情况产生的误差属于随机误差的是( ）。

A.指示剂变色点与计量点不一致 B.称样时砝码数值记错

C.滴定管读数最后一位估计不准 D.称量完成后发现砝码破损

44.pH=10.20的有效数字位数是 ( )。，

A.1位 B.2位 C.3位 D.4位 45.分析测定中，随机误差的特点是（ ）。

A.正负误差出现的几率相等 B.正误差出现的几率大于负误差 C.负误差出现的几率大于正误差 D.大小误差出现的几率相等 46.平均值的标准偏差(SX)与标准偏差（S）的关系是（ ）。

A. sx?s?n; B.sx?s/n;C.sx?s?n D. sx?s/n47.下列说法中不正确的是（ ）。

A.随机误差小，准确度一定高 B.精密度高，不一定保证准确度高 C.准确度高，精密度一定高 D.系统误差小，准确度一般较高 48.滴定分析中，滴定误差属于（ ）。

A. 操作误差 B. 过失误差 C. 随机误差 D. 系统误差 49.某一元弱碱的pKb=8.75,其Kb为（ ）。

-9 -9 -9-9

A. 1.8×10 B. 1.778×10 C. 1.78×10 D. 2.0×1050.下列各种措施中，可减小随机误差的是（ ）。

A.进行对照试验 B.进行空白试验 C.校正量器 D.增加平行测定次数 51.使测定结果的大偏差能够得到充分反映的是（ ）。

A.标准偏差 B.平均偏差 C.相对平均偏差 D.相对偏差

52.将0.890gMg2P2O7沉淀换算成MgO的质量，计算时换算因数[2M(MgO)/M(Mg2P2O7)]应为（ ）。

A.0.3623 B.0.362 C.0.36 D.0.1811

53.滴定完毕后发现碱式滴定管中气泡未排净，将导致测定结果( )。

A.偏低 B.偏高 C. 没有影响 D. 影响无法判断

54.测定某钛铁矿中TiO2的质量分数，测定结果符合正态分布

2

N(0.5243,0.0006)。则20次测定中，落在0.5231—0.5255的测定结果有（ ）。

A.17次 B. 18次 C.19次 D.20次

55.下列物质中能作为滴定分析基准试剂的是（ ）。

A.KMnO4 B.K2Cr2O7 C.Na2S2O3 D.KSCN

56.干燥基准试剂为Na2CO3因温度过高，部分Na2CO3转变为Na2O。用它标定的HCl溶液浓度将会（ ）。

A.偏低 B. 偏高 C.无影响 D.无法确定 57.间接碘量法使用的标准溶液是（ ）。

A.KI B. Na2S2O3 C.K2Cr2O7 D.H2C2O4 58.对氧化还原反应速率没有影响的是（ ）。

A.催化剂 B.反应温度 C.反应物浓度 D.两电对条件电位之差

59.纯NaOH和NaHCO3固体按1:3的物质的量溶于水中，摇匀后再用双指示剂法测定，已知酚酞﹑甲基橙变色时，滴入HCl标准溶液的体积分别为V1、V2，则V1/V2为（ ）。

A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3 60.影响络合滴定pM′突跃下限的是（ ）。

A.被测物浓度 B.溶液酸度 C.MY形成常数 D.MY条件形成常数 二.填空题（每空1分，共30分） 61.测定铁矿石铁的质量分数，5次测定结果分别为：0.6736，0.6743，0.6739，0.6745，0.6740。则测定的平均值 ，标准偏差 ，相对标准偏差 。

62.以测定结果的平均值来表示μ的置信区间时，置信区间是指以 为中心，以一定的 包含 的可靠性范围。在置信度一定时，置信区间越小，说明 值与 值越接近，即测定的 越高。 63.写出浓度为c mol/L NaAc溶液的

⑴MBE ⑵CBE ⑶PBE

64.缓冲溶液所能控制的pH范围称为 ，其范围为 ，K为 ，选择缓冲溶液时，应使其 。 65.络合滴定中，络合物MY的lgK′= 。

66.终点误差公式中△pM′= ,其值越小表示 与 越接近，当条件一定时，△pM′越小，Et越 ，Et的正负与 相同。 67.氧化还原反滴定中电位突越范围是 。 68.碘量法的主要误差来源是 和 。

69.KMnO4法测定H2O2时，需在 介质中 温度下进行。可预先加入 作催化剂。

70.滴定分析法中，标准溶液的配制方法有 和 两种方法。 三.设计分析方案（10分）

69.设计用碘量法测定Na3AsO3、Na3AsO4混合物中Na3AsO3、Na3AsO4的质量分数。写出方法原理、标准溶液、指示剂、简单步骤和计算方法。

64.缓冲溶液所能控制的pH范围称为 ，其范围为 ，K为 ，选择缓冲溶液时，应使其 。 65.络合滴定中，络合物MY的lgK′= 。

66.终点误差公式中△pM′= ,其值越小表示 与 越接近，当条件一定时，△pM′越小，Et越 ，Et的正负与 相同。 67.氧化还原反滴定中电位突越范围是 。 68.碘量法的主要误差来源是 和 。

69.KMnO4法测定H2O2时，需在 介质中 温度下进行。可预先加入 作催化剂。

70.滴定分析法中，标准溶液的配制方法有 和 两种方法。 三.设计分析方案（10分）

69.设计用碘量法测定Na3AsO3、Na3AsO4混合物中Na3AsO3、Na3AsO4的质量分数。写出方法原理、标准溶液、指示剂、简单步骤和计算方法。

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