第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律

第二节 元素周期律第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律

1、理解核外电子是分层排布的,不同电子层中的电子 具有不同的能量。 2、初步掌握核外电子排布的规律,并能根据此规律画 出常见原子的结构示意图。

整体结构

周期 族 原子序数、元素名称、

元素周期表

显著信息

元素符号和相对原子质量同族以及同周期中元素间的

隐藏信息

递变规律 核素 同位素

质子 带正电荷 原子核 中子 不带电荷 原子 核外电子

带负电荷

质子数(核电荷数)=核外电子数

一、原子核外电子的排布1.核外电子是分层排布的 电子层：n= 1、2、3、4、5、6、 7

符号：K、L、M、N、O、P、Q2.核外电子的排布遵循能量最低原理 在离核较近区域运动的电子能量较低，在离核较远 区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能 的先从内层排起

1K

2L

3M

4N

5O

6P

7Q

由内到外，能量逐渐升高

核外电子的排布规律 1.各电子层最多容纳2n2个电子； 2.最外层电子数不超过8个(K层不超过2个);

3.次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个；4.核外电子总是尽可能的先排布在能量较低的电子层 上，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子 层上(能量最低原理)。 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用.

二、元素周期律核电荷数为1-18的元素原子核外电子层排布

原子 序数 元素 名称 元素 符号 电子 排布

1

2

氢H

氦He

请阅读和比较1-18号元 素的有关数据，从中能找 出什么规律？

1

2

原子半径 0.37 (10-10m) 化合价 + 1

1.22

0

原子 序数 元素 名称 元素 符号

3 锂

4 铍

5 硼

6 碳

7 氮

8氧

9 氟

10 氖

Li2,1

Be2,2

B2,3 0.82 +3

C2,4 0.77 +4 -4

N2,5 0.75 +5 -3

O2,6 0.74

F2,7 0.71 -1

Ne2,8 1.60 0

电子 排布原子半径 (10-10m)

1.52 0.89 +1 +2

化合价

-2

原子 序数 元素 名称 元素 符号 电子 排布

11 钠 Na

12 镁 Mg

13 铝 Al

14 硅 Si

15 磷 P

16 硫 S

17 氯 Cl

18 氩 Ar

2,8,1 2,8,2

2,8,3

2,8,4

2,8,5 2,8,6 2,8,7 2,8,8

原子半径 1.86 (10-10m) 化合价 +1

1.60

1.43

1.17 +4 -4

1.10+5 -3

1.02 0.99+6 -2 +7 -1

1.91

+2

+3

0

随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、 元素的原子半径和元素化合价各有什么变化规律？

原子序数 1-2 3-10 11-18 结论

电子层数 1 2 3

最外层电子数 1→2 1→8 1→8

原子半径的变化 0.152nm→0.071nm 大→小 大→小

最高或最低化合价的变化 +1 +1 +1 → → -4→-1→0 → -4→-1→0 0 +5 +7

随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的 变化

讨论第三周期元素性质的递变规律

放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入2滴酚酞试液，观察现象；过一会加热

至沸腾，再观察现象。

镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不 变色。加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡溶液变 为红色。 △ Mg + 2H2O ==== Mg(OH)2+H2↑

镁元素的金属性比钠弱

实验:取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL(1mol/L) 盐酸反应。

现象:镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。结论： Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑

结论：镁元素的金属性比铝强

钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)金属性比较 性质 钠(Na) 镁(Mg) 冷水、缓慢 剧烈 中强碱 铝(Al) 不反应

与水与酸

冷水、剧烈剧烈 强碱性

迅速两性氢氧化物

氢氧化物的碱 性

金属性：Na>Mg>Al

同周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性 逐渐减弱。

金属性强弱判断依据 单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度。 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

非金属性强弱的比较 性质 单质与氢 Si 高温

P磷蒸气与氢 气能反应

S 需加热

Cl 光照或点 燃

气反应条件 含氧酸的 酸性

H4SiO4弱酸

H3PO4中强酸

H2SO4强酸

HClO4最强酸

从氢化物的稳定性看 氢化物化 单质与氢气的化 元素 合条件 学式14Si

氢化物的稳定 性 很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定

SiH4

高温下少量反应

15P 16S 17Cl

PH3H2 S HCl

磷蒸气，困难加热反应 光照或点燃

非金属性：Si<P<S<Cl

同周期中，随着原子序数的增加，元素的非金属性 逐渐增强。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/a30m.html