北京市高一上学期期末考试化学经典试卷（含答案）6

北京市崇文区2009—2010学年上学期高一年级期末考试化学试卷

本试卷分Ⅰ、Ⅱ卷，共28个小题，满分100分。 考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64

Ⅰ卷（选择题 共40分）

选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题2分，共40分） 1．下列名词中，不属于物理量的是 （ ） ．．．A．物质的量 B．质量 C．摩尔 D．长度 2．下列物质中，属于电解质的是 （ ） A．Na2CO3溶液 B．NaCl C．蔗糖 D．Cu 3．下列气体中，既有颜色又有毒性的是 （ ） A．NO2 B．CO2 C．NO D．NH3 4．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 （ ） ．．．A．硬铝 B．不锈钢 C．青铜 D．水银

5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时，可以采取多种分类方法。下列关于Na2SO4的分类不正确的是 （ ） ．．．A．金属氧化物 B．硫酸盐 C．电解质 D．钠盐 6．在实验室中，少量金属钠的保存方法应为 （ ） A. 保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中

7．据报道，科学家已成功合成了少量N4。对于2mol N4和4 mol N2，下列说法正确的是 （ ）

A．电子总数相同，分子总数不同 B．质量相同，电子总数不同 C．原子总数相同，质子总数不同 D．分子总数相同，质量不同 8．下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） A. Na2O?H2O??2NaOH

B. 2Fe(OH)3?Fe2O3?3H2O

C. 2HCl?Na2CO3??2NaCl?H2O?CO2?

高温2Fe?3CO2 D. Fe2O3?3CO9．在下列实验操作中，均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ）

①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 10．下列叙述正确的是 （ ） A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01?1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

11．从氮元素的化合价判断，下列物质只具有还原性的是 （ ） A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3

1

12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）

2?A．K?、Ca2?、OH?、CO3 ??C. K?、Ba2?、NO3、SO24

?B. K?、Cl－、Na?、SO24 ?D. Na?、NO3、Ag?、Cl?

13．下列气体不能与水反应的是 （ ） ．．A．NO B．SO2 C．Cl2

14．下列离子方程式中，书写正确的是 （ ）

D．NO2

?2?A．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3?OH???CO3?H2O

B．水中加入金属钠：Na?2H2O??Na??2OH??H2?

2?C．实验室用大理石跟稀盐酸反应制取二氧化碳：2H??CO3??CO2??H2O ?D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4?2OH???Cu(OH)2??SO24

15．下列叙述正确的是 （ ）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．同温同压下，相同体积的一氧化碳和氮气两种气体，质量一定相等 16．硅及其化合物在材料领域中的应用广泛。下列叙述中，不正确的是 （ ） ．．．A．硅单质是制造太阳能电池的常用材料 B．硅单质是制造玻璃的主要原料

C．石英（SiO2）可用来制作工艺品 D．二氧化硅是制造光导纤维的主要材料

17．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是 （ ）

A．a=b B．a>b C．a

18．下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ） ①NH4HCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．只有③④ B．只有②③④ C．只有①③④ D．①②③④ 19．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法不正确的是 （ ） ．．． A B C D 物质 KCl溶液 CaCO3 Cu KNO3 杂质 I2 CaO CuO K2SO4 除杂质所用试剂和方法 CCl4，萃取和分液 盐酸，过滤 盐酸，过滤 Ba(NO3)2溶液，过滤 20．对于下列事实的解释错误的是 （ ） ．．

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．氯水在光照下颜色变浅，说明氯水不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．氨水可使酚酞溶液变为红色，说明氨溶于水显碱性

Ⅱ卷（非选择题 共60分）

21．（6分）木炭跟浓硫酸可发生反应：2H2SO4(浓)?C?CO2??2SO2??2H2O。 在该反应中，碳元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”）；木炭作 剂，具有 性（填“氧化”或“还原”）。生成

2

物SO2是有 气味的气体，若反应中生成了2 mol CO2，则共转移电子为 mol。 22．（10分）（1）1.2g RSO4中含0.01 mol R2+，则RSO4的摩尔质量是 g/mol； R的相对原子质量是 。 （2）0.5mol H2O的质量为 ，其中约含 个水分子，共有 个原子。 （3）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。

（4）在 mL0.2mol/L NaOH溶液中含有4g溶质；配制50 mL0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量为 g。 23．（6分）写出下列变化的化学方程式：

（1）向氯化铝溶液中加入过量氨水： ； （2）向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸： ； （3）二氧化硫与水反应： 。 24．（13分）回答下列关于铁元素及其化合物的问题。

（1）除去铁粉中混有的少量铝粉，可以选用的试剂为 （填字母序号）。 A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸

需要进行的分离操作是 ，涉及主要反应的离子方程式为 。

（2）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，现象为 ，其中含铁元素产物的化学式是 。

（3）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。

方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。

方案二：向一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。

回答以下问题：

①你认为哪个方案最合理 。

②写出FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式 。 ③实验室在保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示） 。

④有的同学认为还可以向一支装有该未知溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，如果出现灰绿色沉淀，说明原样品溶液一定是已经变质的FeCl2溶液。你认为该说法是否合理？ （填“合理”或“不合理”）为什么？ 。 25．（5分）实验室常用加热铵盐和碱的固体混合物的方法制取氨气。 根据下图回答问题：

（1）实验室制取氨气的发生装置为 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。

（2）收集氨气的装置是 （填字母序号）；检验气体收集满的方法是

3

。

26．（6分）某课外小组同学将教材中铜与浓硫酸反应装置（见图1）进行了实验装置的改进，改进后的装置如图2（图中加热装置略去）所示。

加热“人”字管左端，一段时间后停止加热。请问：

（1）在此过程中，被品红溶液浸湿的脱脂棉的颜色变化为 。

（2）待反应结束，冷却至室温，将“人”字管左端的少量溶液倾倒入右端，可以观察到的现象是 。

（3）使用图2装置进行实验比图1装置的优点是 （写出一条即可）。

27．（8分）利用下列装置进行过氧化钠与二氧化碳反应，并收集反应生成的气体。

请回答下列问题：

（1）写出D中发生反应的化学方程式 。

（2）装置B的作用是 ，有关反应的离子方程式为 。 （3）装置E的作用是 。

28．（6分）将一定量的CO2气体通入500 mL某浓度的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50mL、浓度相同的盐酸反应，所得气体的体积（标准状况下）与所加固体A的质量关系如下表所示。 组别 盐酸的体积/mL 固体A的质量/g 生成气体体积/mL 1 50 3.80 2 50 6.20 3 50 7.20 896 1344 1344 （1）表中第 组数据表明加入的50 mL盐酸反应后有剩余。其理由是 。

4

（2）通过计算，判断固体A的成分是 。其中所含成分的质量分数为 （注：计算结果精确到0.1％）。

5

【试题答案】

Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题2分，共40分。） 题号 答案 题号 答案 1 C 11 2 B 12 3 A 13 4 D 14 5 A 15 6 D 16 7 A 17 8 D 18 9 D 19 10 C 20 A B A A D B A D B C 注：题中所涉及到的书写化学方程式（或离子方程式），若反应物和生成物的化学式（或离子符号）均正确得1分，配平和条件正确得1分，生成物中漏写“↑”或“↓”不扣分。

Ⅱ卷（非选择题 共60分）

21．（每空1分，共6分）升高 氧化 还原 还原 刺激性 8 22．（每空1分，共10分）

（1）120 24 （2）9g 3.01?1023 9.03?1023 （3）CO2 NH3 CO2 （4）500 2.5 23. （每空2分，共6分）

（1）AlCl3?3NH3?H2O??Al(OH)3??3NH4Cl （2）Na2SiO3?2HCl??H2SiO3??2NaCl （3）SO2?H2OH2SO3

24．（除离子方程式每空2分，其余每空1分，共13分） （1）B 过滤 2Al?2OH??2H2O??2AlO?2?3H2? （2）生成红褐色沉淀 Fe(OH)3

（3）①方案二 ②2Fe2??Cl2??2Fe3??2Cl? ③2Fe3??Fe?3Fe2?

④不合理 4Fe(OH)2?O2?2H2O??4Fe(OH)3［或Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3］（1分）

25．（除化学方程式每空2分，其余每空1分，共5分） （1）A 2NH4Cl?Ca(OH)2?CaCl2?2H2O?2NH3?

（2）D 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝则说明已满（其他合理答案均得分）

26．（每空2分，共6分） （1）红色变为白色 ．．．（2）溶液呈蓝色

（3）实验装置一体化；实验后不用打开胶塞加水，减少了对环境的污染 27．（每空2分，共8分）

（1）2Na2O2+2CO2=＝2Na2CO3+O2

?（2）除去HCl气体 HCO3?H???H2O?CO2?

（3）吸收没有反应完的二氧化碳

28．（共6分，计算结果精确到0.1％）

（1）第1组（1分） 因为1—3各组所用盐酸的物质的量相同，而第1组生成的气体比其他各组都少（1分）

（2）Na2CO3和NaHCO3的混合物（2分）

Na2CO3％=55.8％（1分），NaHCO3％=44.2％（1分）

6

北京市宣武区2009－2010学年上学期高一年级期末考试化学试卷

考生注意：本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 A1:27 Cl:35.5 Mn:55

第Ⅰ卷(选择题，共40分)

下列每个小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填写在机读卡上。每小题2分，共20小题。

1．漂白粉的有效成分是 A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．CaCO3 2．当一束光透过下列分散系时，能够产生丁达尔效应的是

A．Fe(OH)3胶体 B．H2SO4溶液 C．氯化钠溶液 D．硫酸铜溶液 3．下列物质不属于电解质的是 ．．．A．氢氧化钙 B．氯化钠 C．硫酸钡 4．氧化还原反应的实质是

A．电子发生转移 B．元素化合价变化 C．氧元素参加反应 D．原子重新组合 5．同温同压下，相同体积的O2和CH4气体具有相同的

A．质量 B．分子数 C．原子数 6．常温下，下列溶液可以用铝制容器来盛装的是

A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸

+

7．关于Na和Na的性质叙述正确的是

A．都具有金属光泽 B．都是强还原剂 C．焰色反应现象相同 D．电子层结构相同 8．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ．．．．．．

A．SO2+H2O?H2SO3

C．3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2

D．蔗糖

D．摩尔质量 D．浓硝酸

B．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2F2+2H2O=4HF+O2

9．用已经准确称量的氢氧化钠固体配制成500mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒 ②分液漏斗 ③胶头滴管 ④容量瓶 ⑤烧杯 ⑥烧瓶，必须选用的仪器有

A．②③④ B．①②④ C．③④⑤⑥ D．①③④⑤ 10．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是

－－－－

A．NH+4、Al3+、SO24、NO3 B．K+、Fe2+、MnO4、NO3

－－－－

C．Cu2+、Na+、SO24、Cl D．Na+、K+、HCO3、Cl 11．下列离子方程式书写正确的是

－

A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO23=CO2↑+H2O

－

B．将一小块钠投入水中：Na+H2O=Na++OH+H2↑

－

C．氯化铵与氢氧化钠溶液共热：NH+4+OH△NH3↑+H2O D．氯气与水反应：C12+H2O=Cl+ClO+2H+ 12．钠与水的反应现象与钠的下列性质无关的是 ．．

－

－

A．钠的熔点较低 B．钠的密度较小

C．钠的硬度较小 D．钠有较强的还原性 13．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是

7

A．HCl+NaOH=NaCl+H2O

B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

D．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

－

14．可用离子方程式H++OH=H2O表示的化学反应是

A．盐酸和澄清石灰水的反应 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

B．硝酸和氢氧化铝的反应 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O C．硫酸和氢氧化钡的反应 Ba((OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D．盐酸和氢氧化镁的反应 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 15．关于硅及二氧化硅的说法正确的是

A．硅单质是制造玻璃的主要原料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．二氧化硅可以与水反应生成硅酸

D．二氧化硅与氢氟酸的反应可证明二氧化硅属于酸性氧化物

16．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①KNO3 ②FeCl3 ③Al2O3

④NaClO。能使铜粉溶解的物质是 A．①② B．①②③ C．①②④ D．上述四种物质中任意一种

17．为确定Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验操作及判断正确的是

A．比较二者溶解的程度 B．观察加热时能否放出气体 C．观察加盐酸时能否放出气体

D．将固体溶于水后滴加酚酞溶液，观察溶液的颜色 18．下列说法中正确的是

A．1 mol CH+3(碳正离子)中含有的电子数约为8×6.02×1023

B．6.02×1023个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L C．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数约为6.02×1022

D．200mL 0.5mol／L的Na2SO4溶液中，含有Na+的数目约为6.02×1022

19．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现

象和结论一致且正确的是

A．加入强碱后溶液颜色消失，说明有HClO分子 B．加入的有色布条会褪色，说明溶液中有Cl2存在

C．溶液呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

－

D．加入盐酸后再加入AgNO3溶液会产生白色沉淀，说明有Cl存在

－－－

20．某溶液中含有HCO3、SO23、NH+4、CO23等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固

体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是

－－－

A．HCO3 B．SO23 C．NH+4 D．CO23

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

21．(9分)按要求回答下列问题。 (1)已知下列反应：

Ⅰ HPO3+H2O=H3PO4 Ⅱ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Ⅲ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Ⅳ Mg+2H2O(热水)=Mg(OH)2+H2↑ ①用直线将上述四个反应与相关反应类型进行“交叉分类”：

8

②若将反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ重新分为一类，则分类标准是_________________。 (2)在SiO2+2C高温??????Si+2CO↑反应中，还原剂是___________，被还原的物质是________________，氧化产物是______________。

(3)用“双线桥”表示出反应中KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O电子转移的方向

和数目。

22．(12分)某氯化钠样品中混有另一种含钠的化合物。为获得纯净的氯化钠固体，设计了

如下图所示的实验流程：

【查阅资料】氯气可以置换出溴化物、碘化物中的溴、碘非金属元素。

阅读上述实验流程，完成下列填空：

(1)写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式_____________________________。

(2)从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是______________(填序号)。 A．蒸馏 B．蒸发结晶 C．冷却结晶

(3)操作①的名称______________；所需要的主要试剂是______________。

(4)操作②的名称______________；液体丙是__________________________________。 23．(8分)铝是一种重要的金属。

(1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，该反应是用铝粉与氧化铁粉末在高温条件下置换出铁单质，写出该反应的化学方程式_________________________________________________ ______________________________________________________________________________。

(2)实验室若想把硫酸铝溶液中的Al3+完全沉淀出来，最好选用的试剂是________________。 写出该反应的离子方程式_________________________________________________。 (3)同温同压下，用足量的金属铝分别与100 mL2 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为_________________。

24．(12分)中学所学的A、B、C三种物质均是由H、O、S、Na中的三种或四种元素组成的化合物。

【查阅资料】氯水与溴水的化学性质相似。

(1)A、B的水溶液均呈现较强的酸性，其中A比B多一种元素。向盛有A、B溶液的试管中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，在两试管中均产生同一种白色沉淀。A、B的化学式分别是：A__________________ B___________________。

9

(2)C所电离出的阴离子只含有氢氧根离子。写出C的电离方程式_______________________

___________________________________________________________________________。 (3)C的水溶液可与少量的二氧化硫反应生成D。写出生成D的化学方程式______________

___________________________________________________________________________。

(4)C的水溶液能否与A的水溶液反应?若能，写出反应的离子方程式____________________

___________________________________________________________________________。 (5)将少量棕黄色的溴水分别加入到C、D溶液中，溴水均褪为无色。用离子方程式表示C、D溶液分别使溴水褪色的原因：

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

25．(13分)下图是无机物A～H在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件已略)。回答

下列问题：

(1)若A、E分别代表两种不同种类的单质，B能使品红溶液褪色，H为红褐色沉淀。

①写出B的化学式_____________________________。

②写出D的稀溶液与E反应的离子方程式_____________________________________

________________________________________________________________________。

③写出G→H的化学方程式__________________________________________________。 (2)若A是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，E是单质，H为红棕色粉末。 ①写出下列物质的化学式：A___________________； H__________________________。 ②写出D的稀溶液与少量的E反应的离子方程式________________________________

________________________________________________________________________。

③写出G→H的化学方程式__________________________________________________。 ④写出F溶液中阳离子的检验方法：___________________________________________

________________________________________________________________________。 26．(6分)实验室常用MnO2+4HCl(浓) △MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应来制取氯气。当有17.4g二氧化锰完全反应时，计算： (1)在标准状况下能生成多少升氯气?

(2)被氧化的浓盐酸有多少克?

10

(3)有多少摩尔的电子发生了转移?

参考答案

选择题：下列每个小题只有一个选项符合题意，共20小题。每小题2分，共40分。 1．B 2．A 3．D 4．A 5．B 6．D 7．C 8．B 9．D 10．A 11．C 12．C 13．D 14．A 15．B 16．C 17．B 18．A 19．C 20．D

Ⅱ卷(共60分)(答案合理均给分)

21．(共9分)

(1)(每线0.5分、填空题1分，共4分)

都与水反应

(2)(每空各1分，共3分)C；SiO2；CO (3)(2分)

22．(每空各2分，共12分)

－－

(1)Cl2+2I=2Cl+I2 (2)B

(3)萃取；四氯化碳等 (4)分液；碘的四氯化碳溶液 23．(每空各2分，共8分)

(1)2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3

(2)NH3·H2O；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4 (3)1:3

24．(除方程式每个2分外，其余各1分，共12分)

(1)A NaHSO4 B H2SO4

－

(2)NaOH=Na++OH

11

(3)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

－

(4)H++OH=H2O

－－－

(5)Br2+2OH=Br+BrO+H2O

－－－

Br2+SO23+H2O=2H++2Br+SO24

25．(方程式、离子检验每个2分，其余各1分，共13分)

(1)①SO2 ②Fe+2H+=Fe2++H2↑ ③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

－

(2)①NH3；Fe2O3 ②Fe+4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2O ③2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O

④在试管中取少量的F溶液，向F的溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液。若溶液变成血红色，证明Fe3+存在；若溶液颜色无明显变化，证明Fe3+不存在。

26．(每小题各2分，共6分)(1)4．48升 (2)14.6克 (3)0.4摩尔

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北京四中2009—2010学年度第一学期期末考试高一年级化学学

科化学试卷

（考试时间为100分钟，试卷满分为100分+50分）

相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Al—27 Mg—24

A卷（模块 化学1） 满分100分 第I卷 （选择题 共50分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列仪器中，常用于物质分离的是

A．①③④ B. ②③④ C．②④ D．①②④ 2．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A．碳素钢 B．18K金 C．青铜 D．水银 3．摩尔是

A．国际单位制的一个基本物理量 B. 表示物质质量的单位 C. 物质的量的单位 D. 可以计量任何物质的单位 4．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是

A．用过滤的方法分离溶液和胶体 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D. 用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

5．在下列物质种类中，前者包含后者的是

A．单质 化合物 B．电解质 化合物 C．浊液 胶体 D．混合物 溶液

6．下列物质中属于电解质的是

①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤稀硫酸 A．①②⑤ B．①② C．③④⑤ D．④⑤ 7．引起酸雨的污染物质是 A．CO2 NO2 B．CO2 SO2 C．SO2 NO2 D．氟利昂NO2 8．下列变化中，不属于化学变化的是

A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．过氧化钠使某些染料褪色

9．下列反应中气体只作氧化剂的是

A．Cl2通入水中 B．Cl2通入FeCl2溶液中 C．二氧化硫通入氯水中（生成硫酸和盐酸） D．NO2通入水中

10．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。在装有Na2O2的试剂瓶上应贴的标志是

13

11. 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 A．2：1 B．1：2 C．3：1 D. 1：3 12．下列实验操作中，不正确的是

A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌 B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤

C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下

D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解 13．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是

A．Al是地壳中含量最多的元素 B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性

C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性

D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落 14．下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体是一种介稳体系 B．用滤纸能分离胶体和悬浊液 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．大小介于1～100nm之间的微粒称为胶体

15．下列说法正确的是

A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 B．硅酸的酸性比碳酸强

C. 晶体硅是良好的绝缘材料 D．Na2SiO3是木材防火剂的原料 16．关于氯的叙述中，下列正确的是

A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在

C．氯气可用向下排空气法收集 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

17．下列反应的离子方程式书写正确的是

－－－

A．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

－

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42=BaSO4↓ D．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ 18．下列说法中不正确的是

A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应 B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C. Na2CO3的稳定性比NaHCO3强 D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应

19．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上（保持湿润）。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是

14

纸蝴蝶上的喷洒液 小烧杯中的溶液 A 石蕊 浓盐酸 B 酚酞 浓氨水 C 酚酞 氢氧化钠溶液 D 石蕊 浓硫酸 20．关于硝酸的说法正确的是

A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2 B．浓HNO3不能与非金属单质反应

C．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子

D. 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 21．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是 A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气 D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂 22. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

－－－－－－－

A．H+ Na+ HCO3 Cl B．Ba2+ Na+ Cl SO42 C．Mg2+ Cl SO42 OH

－

D．Ag+ Al3+ NO3 H+

23．在允许加热条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2 24．现有SO2和CO2两种气体，下列方法或试剂能用于鉴别它们的是 ①澄清石灰水 ②石蕊试剂 ③品红溶液 ④闻气味

A．只有①② B．只有①③④ C．只有③④ D．①②③④

25．如图所示：若关闭I阀，打开II阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭II阀打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是

A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Ca（OH）2

溶液

第II卷（非选择题 共50分）

二、填空题

26．（12分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

（1）碳酸氢钠的化学式是___________俗称___________其水溶液显_____________性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2％～0.4％的盐酸）过多，反应的离子方程式为_________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_________________后者（填“>”、“<”或“=”）。

（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_____________________。 27. （12分）按要求进行书写：

15

（1）氯化钡的电离方程式：______________（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：______________

（3）过氧化钠与水反应的化学方程式：_________________

（4）在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目：MnO2+4HCl（浓）

?MnCl2+2H2O+Cl2↑

28．（16分）

I下面是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称： A_________________； B_________________；

C_________________；

D_________________

II实验室要配制100mL 2mol／L NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有_________________（填选项的字母）。 A．烧杯 B．100mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_________________g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_________________（填序号）。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度_____________（“偏高”“偏低”或“不变”）。 29．（10分）2.8g铁与100mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：

（1）产生的气体在标准状况下的体积。 （2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。

（3）稀硫酸的物质的量浓度。

B卷（满分50分）

1．（15分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

16

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A_______________、F_______________、H______________。

（2）说出黄绿色气体乙的一种用途_____________________（3）反应⑤的离子方程式为______________________

（4）反应过程⑦可能观察到的实验现象___________________________

（5）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为______________________________。

2．I. （7分）写出实验室制氨气的化学方程式：______________________________。 在下图方框内画出氨气的收集装置（夹持装置可略去）

II. （16分）（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应。已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：_______________→_______________→_______________→_______________。

（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_________________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_______________。

（3）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______________，确定装置②在整套装置中位置的理由是_______________。 编号 ① ② ③ ④ 17

装置 3．（12分）将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：

①原合金中镁的质量为_______________g ②铝的质量为_______________g

③盐酸的物质的量浓度为_______________mol／L

18

北京四中2009—2010学年度第一学期期末考试高一年级化学学科化

学试卷参考答案

A卷 题号 答案 题号 答案 题号 1 B 10 D 19 2 D 11 B 20 3 C 12 D 21 4 A 13 D 22 5 D 14 D 23 A

= 6 B 15 D 24 C 7 C 16 A 25 C 8 C 17 A 9 B 18 D 答案 B C A D 26．（1）NaHCO3；小苏打；碱

（2）HCO3?H??CO2??H2O （3）2NaHCO3??Na2CO3?H2O?CO2?

2? 27．（1）BaCl2?Ba?2Cl?

（2）4Fe(OH)2?O2?2H2O?4Fe(OH)3

（3）2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2? （4）

28．I A漏斗；B容量瓶；C冷凝管；D分液漏斗 II （1）C （2）8.0 （3）①③⑤②④ （4）偏低 29．（1）0.112L （2）0.5mol/L

B卷 1．（1）A：Na、F：FeCl2、H：Fe(OH)3

（2）自来水消毒或制造盐酸（合理答案均可给分）。 （3）2Fe2?（3）0.5mol/L

?Cl2?2Fe3??2Cl?

（4）白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀

（5）Cl2?2Na2CO3?H2O?2NaHCO3?NaClO?NaCl

2．I 2NH4Cl?Ca(OH)2?CaCl2?2H2O?2NH3?

图略

II （1）④→②→①→③ （2）验证产物气流中是否有SO2 将SO2全部氧化吸收 确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化 （3）无水CuSO4（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前 3．①4.8 ②2.7

19

③8

北京一零一中2009—2010学年度第一学期期末考试

高一化学

原子量：H—1；S—32；Cl—35.5；C—12；O—16；Mg—24；Al—27；N—14

第I卷（共50分）

一、选择题（本题共25小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是 （ ） A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染 B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨 C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求

D．北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫

2．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是 （ ）

3．下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是 （ ） A．H2SO4、Na2O、MgCl2、C B．NaHCO3、Ba（OH）2、NaCl、Zn C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2 D．HCl、KOH、Na2CO3、SiO2

4．胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是 （ ） A．分散质粒子的大小

B. 是不是一种稳定的体系 D．粒子有没有带电荷

C．会不会产生丁达尔效应 A．H2SO4的摩尔质量是98

B．摩尔、质量、时间、长度等是7个基本物理量之一 C．1.7gNH3含有的电子数为NA D．22.4L氧气含有的分子数为NA 6．下列实验操作中错误的是 （ ）

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发氯化钠溶液时，将溶液全部蒸干后，再停止加热 D．过滤时，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处

7．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙，常用于物质分离的是 （ ）

20

5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）

A．①③④ C．①③⑤ A．铝

B．①②⑥ D．③④⑦ C．硫酸

D．蔗糖

8．下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（ ）

B．食盐

9．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 （ ） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．金属钠着火，应立即用沙子灭火

D．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 10．现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为 （ ）

①加水溶解

－

②加入足量的硝酸钡溶液 ④加入硝酸银溶液

B．①③②④ D．④③②①

③加入足量硝酸 A．①④②③ C．④②①③

11．不可以用离子方程式CO32+2H+=H2O+CO2↑表示的反应是 （ ） A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

C．K2CO3+2NaHSO4=K2SO4+Na2SO4+H2O+CO2↑ D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑

12．下列反应不属于4种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ） A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

温2Fe+3CO↑ B．3CO+Fe2O3高2

C．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓ D．2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑

13．下列物质中，既可以与稀盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是 （ ） ①Al

②AlCl3

③Al2O3

C．①③④⑤ D．①②③④⑤

④NaHCO3 ⑤Al（OH）3 A．①②③

－

B．①③⑤

－

14．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 （ ） A．Ag+、NO3、Cl、Na+ B．H+、CO32、K+、Ca2+

－

C. OH、K+、HCO3、Ba2+

－

－

D．Na+、Ba2+、Mg2+、NO3

－

15．下列离子方程式正确的是 （ ） A. 铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl+ClO

－

C．硫酸与氢氧化溶液反应：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+2H2O

－

－

D．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑

－

16．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ） A．C+H2O

高温CO+H2

21

B．3NO2+H2O=2HNO3+NO C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O=4HF+O2

17．下列物质放在空气中由于发生氧化还原反应而变质的是 （ ） A．NaOH A. NaOH

B．Na2SiO3 C. FeCl2 B．BaCl2

C．AgNO3

D. CaO D．H2SO4

18．为了鉴别AlCl3、FeCl2、FeCl3、Na2SO4四种溶液，可以选择的试剂为（ ） 19．下列“方法”不可以达到“目的”的是 （ ） A B C D 为了补碘元素 为了除去一氧化碳中的二氧化碳气体 为了制取氢氧化铝 为了在逃离氯气泄露的环境 目的 食用加碘食盐 气体通过盛有氢氧化钠的溶液 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 逆风向高处跑 方法 20．下列叙述中正确的是 （ ）

A．硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在 B．SO2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色 C．常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放

D．氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒 21．不需其他试剂就能区别的一组溶液是 （ ） A．Na2CO3、NaCl、HCl、KNO3 B．KNO3、K2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．NaOH、FeCl3、Ba（NO3）2、KCl D．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH

22．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 （ ）

A．上述实验证明氧化性：MnO4>Cl2>Fe3+>I2

－

B．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 C．上述实验中，共有两个氧化还原反应 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 23．下列离子检验的方法正确的是（ ）

3???生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl A．某溶液?????－

?AgNO溶液2???生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42 B．某溶液????－

?BaCl溶液??生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+ C．某溶液???????NaOH溶液??生成无色气体，说明原溶液中有CO32D．某溶液????

?稀硫酸－

22

24．实验室要配置一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是 （ ） A．称量时，NaOH固体放在托盘天平右边的称量纸上 B．将称量好的固体NaOH放入烧杯中，加蒸馏水溶解 C．将固体NaOH溶解后所得溶液，迅速转移至容量瓶中 D. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

25．agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则c（NaOH）为（ ）

A．0.1mol·L1

－

B．0.2 mol·L1

－

C．0.4mol·L1

－D．0.8mol·L1

－

第II卷 （共70分）

二、解答题（本卷共7道题，共70分）

26．（1）0.5 mol H2O的质量为_______________，其中含有_______________个水分子，共有_______________个原子。

（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_______________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______________，体积最小的是_______________。

27．在下列提供的试剂中，选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质（括号内物质为杂质），并按要求填写空格。 A. NaOH溶液 混合物（括号内为杂质） ①SiO2（CaCO3） ②Mg(Al) ③Na2CO3(NaHCO3)溶液

28．实验室要配制1mol／L的稀硫酸250mL，回答下列问题： （1）需要98％密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______________mL （2）配制时，必须使用的仪器有_______________（填代号） ①烧杯 ⑦玻璃棒

还缺少的仪器是_______________。

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________、_______________。

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒。____________________________。

②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。_____________________。

23

B. 稀盐酸 反应方程式 除杂试剂（填序号） ②100mL量筒

③20 mL量筒

⑥托盘天平（带砝码）

④1000 mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶

③容量瓶没有干燥。____________________________。

29．已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体：C为化合物，其水溶液呈酸性；D为金属单质，E为浅绿色溶液。它们之间有下列转化关系：

（1）试写出A、D、E的化学式： A____________________________； D____________________________； E____________________________。

（2）写出A与B反应的化学方程式：____________________________；

（3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象是________________________________________________________。

（4）F+D反应的离子方程式：______________________________________。 30．某些化学反应可用下式表示（未配平） A+B→C+D+H2O

请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：______________________。

（2）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：A______________________或______________________B______________________。

（3）若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式：____________________________________________。

（4）若C、D均为气体且分子具有相同的原子个数比，则化学方程式是_______________。

（5）若A为Na2O2，B为硫酸，则化学方程式是______________________。 31．甲、乙两同学从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后能够参加反应的物质有（填化学式）______________________ 流程甲、乙你觉得哪一个方案的产物纯度高，简述理由______________________ （2）流程乙加入烧碱后所有反应的离子方程式______________________

（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入______________________（填试剂名称）。 （4）滤液E中溶质的主要成份是______________________（填化学式）。

24

32．A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，则金属A可能为_________________（填元素符号） （2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是_________________ D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式__________。 （3）若A、B、C为含铝的无机化合物，在一定条件下溶液中A和C都能转化成B。请写出B转化为C的离子方程式_________________。将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则固体混合物中Mg的质最为_________________；NaOH溶液的物质的量浓度为_________________。

33．用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）

请回答下列问题：

I．（1）仪器p的名称是_________________，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白： B中棉花的位置 所蘸试剂 现象 体现SO2的性质 ① 石蕊试液 水溶液显酸性 ② 品红溶液 褪色 ③ 碘水（黄色） （2）写出③中反应的离子方程式：________________________。

25

II．若用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有淀粉KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液

（1）仪器p中盛装试剂的化学式为____________________。

（2）反应开始后，观察到②处变黄，写出②处发生反应的离子方程式______________。 ①处包有的某固体物质可能是（填序号）____________________。 a. MnO2

b．KMnO4

c．KCl

－

d．C

（3）在实验过程中，在③处能观察到____________________。

（4）反应较长时间后，②处黄色会消失，生成无色的IO3，写出该反应的离子方程式：（提示：使②处变黄的物质，继续和生成物发生反应）____________________。

34．将足量的CO2不断通入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，以生成沉淀的物质的量为纵坐标，以通入CO2的物质的量为横坐标表示出两者关系图。

26

【试题答案】

北京一零一中2009—2010学年度第一学期期末考试

高一化学参考答案

一、选择题 1 D 11 B 21 D 2 C 12 B 22 A 3 C 13 C 23 C 234 A 14 D 24 B 5 C 15 D 25 B 236 C 16 A 7 C 17 C 8 A 18 B 9 D 19 C 10 B 20 C 26．（1）9g，3.01?10，9.03?10

（2）CO2，NH3，CO2

除杂试剂（填序号） B A A 27． 混合物（括号内为杂质） ①SiO2（CaCO3） ②Mg(Al) ③Na2CO3(NaHCO3)溶液 28．（1）13.6

（4）①偏低

29．（1）Cl2

（2）H2?Cl2（4）2Fe3?反应方程式 CaCO3?2HCl?CaCl2?CO2??H2O 2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2? NaHCO3?NaOH?Na2CO3?H2O （2）①③⑤⑦ 胶头滴管

③无影响 FeCl2

（3）搅拌 引流

②偏低 Fe

点燃2HCl

（3）白色→灰绿→红褐色沉淀

?Fe?3Fe2? ??? 30．（1）Cl2?2OH?Cl?ClO?H2O （2）A：Na2CO3NaHCO3 B：稀HCl

? （3）Cu?2浓H2SO4CuSO4?SO2??2H2O

? （4）C?2浓H2SO42CO2??SO2??2H2O （5）2Na2O2?2H2SO4?2Na2SO4?2H2O?O2? 31．（1）Fe2O3、MgO、Al2O3

（2）SiO2?2OH??SiO32??H2O，Al2O3?2OH??2AlO2?H2O

27

?

（3）KSCN （4）NaHCO3

32．（1）Na

O2?2H2O?4e??4OH?

（3）Al(OH)3?3H??Al3??6H2O 36克 5mol/L

（2）防止Fe氧化成Fe

① 石蕊试液 变红 水溶液显酸性 2?2?3? 33．I．（1）分液漏斗 B中棉花的位置 所蘸试剂 现象 体现SO2的性质

② 品红溶液 褪色 漂白性 ③ 碘水（黄色） 褪色 SO2?I2?H2O?HI?H2SO4 还原性 （2）SO2?I2?2H2O?SO4?4H??2I?

II．（1）浓H2SO4

（2）Cl2?2I??I2?2Cl? b （3）先变红后褪色

（4）5Cl2?I2?6H2O?2IO3?12H??10Cl?

? 34．

28

北京师大附中2009-2010学年上学期高一年级期末考试化学试卷

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64

1．本试卷共分为两个部分，第一部分为必修一的模块考试，共100分。 第二部分为校本课程考试，共50分。 2．两部分的选择题都写在机读卡上，其它答案写在答题纸上。 3．两部分考试时间共100分钟。

第一部分 Ⅰ卷(共50分)

一．选择题(下列每小题只有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分。) 1．空气污染己成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是 ．． A．NO2 B．Cl2 C．SO2 2．下列物质中，属于电解质的是 A．CO2 B．H2 C．Na2SO4 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蔗糖溶液 B．盐酸 C．氯化钠溶液 4．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 ．．． A．碳素钢 B．黄铜 C．硬铝 5．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是 A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 6．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 A．Mg B．Al C．Si 7．下列名词中，不属于物理量的是 ．．．

D．N2 D．Cu

D．Fe(OH)3胶体 D．水银 D．稀硝酸 D．Cl2

A．物质的量 B．质量 C．摩尔 D．长度 8．下列关于硫的叙述中，正确的是

A．硫只以化合态存在于自然界中 B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 9．下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是

A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 10．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是 A．烧杯 B．分液漏斗 C．铁架台 D．温度计 11．在下列物质种类中，前者包含后者的是 A．混合物 溶液 B．电解质 化合物 C．浊液 胶体 D．单质 化合物 12．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是

A．晶体硅是良好的半导体材料 B．硅是地壳中含量最多的元素

C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

13．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1mol H3和1 mol H2具有相同的 A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 14．下列仪器中，常用于物质分离的是

29

A．①③ B．②③ C．②④ 15．下列关于NO2跟H2O反应的说法中，正确的是 A．NO2只做氧化剂 B．NO2只做还原剂 C．NO2既做氧化剂，又做还原剂 D．NO2既不做氧化剂，又不做还原剂 16．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖 17．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是 A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．稀硝酸 18．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Na+ Al3+Cl- SO42- B．cu2+ Cl- NO3- OH- C．Ca2+ Na+ CO32- NO3- D．H+ SO42- NO3- OH- 19．下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是

A．NO B．NO2 C．MgCl2 D．CuCl2 20．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→SO2 D．HNO3→N2O 21．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 ．．．A．用过滤的方法分离溶液和胶体

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘

D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 22．下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．钠跟水反应 2Na+2H2O=2Na++2OH+H 2↑ B．铁粉跟稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．碳酸钙跟盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑

23．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是

A．1 mol任何物质所含的分子数均为NA B．14 g氮气所含的N原子数为NA

C．标准状况下22.4L水所含的H2O分子数为NA

D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2NA 24．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是

A．Fe2O3跟稀硝酸反应 B．Fe(OH)2跟稀硝酸反应 C．CuO跟稀硝酸反应 D．Al(OH)3跟稀硝酸反应

25．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1 mol／L的盐酸，恰好使混合物

D．①②

30

完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算

第一部分 Ⅱ卷(共50分)

二、填空题(共24分)

26．(6分)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。

(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为_______________。

(2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为__________________(用离子方程式表示)。

(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是________________________(用化学方程式解释)。 27．(7分)

(1)某补铁片剂中含有硫酸亚铁，检验此药剂已经变质的方法为__________________。 (2)实验室中在配制硫酸亚铁溶液时应加入_________，用离子方程式解释其原因__________________。

(3)向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液的现象为_______________，所发生的化学反应方程式_________________、_____________________。

28．(11分)某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题：

(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。 (2)B、C、D、E四种物质的化学式为：

B____________、C____________、D____________、E____________。 (3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。 沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为____________。

溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为_____________。 三、实验题(共20分)

29．(8分)实验室要配制100 mL 2 mol／L NaOH溶液，请回答下列问题。

(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有_________________(填选项的字母)。 A．烧杯 B．100 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒 (2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为____________________g。 (3)实验开始前，需要检验容量瓶是否________________。

(4)下列主要操作步骤的正确顺序是________________(填序号)。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

31

②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

30．(12分)有一包白色固体(为一种二元酸的正盐)，下表为进行相关实验的部分实验报告。

(1)请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置。 步骤序号 ① ② ③ 操作 取固体溶于水，得溶液X 取少量溶液X，加入氯化钡溶液 取少量溶液X，加入浓氢氧化钠溶液，加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验 实验现象 得到无色溶液 生成白色沉淀 试纸变蓝 判断 可能含有_________ (填离子符号) 含有_____________ (填离子符号) 结论：此白色固体可能是_________________________________。 (2)若想确认此白色固体的成分，应在步骤_______________(填步骤序号)中加入试剂A，试剂A为___________________。

(3)若在步骤②的操作中，加入试剂A后仍有白色沉淀，写出据此确认的溶液X与足量氢氧化钡溶液加热反应的离子方程式_____________________________。

四、计算题(共6分)

31．把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的稀盐酸中，得到标准状况下11.2升H2。

试计算：(1)该合金中铝的质量分数。

(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。

第二部分 Ⅰ卷(共18分)

下列每小题有1个选项符合题意，共6小题，每小题3分。 (注意：请将选择题答案按题号顺序填入机读卡对应的位置) ．．．．

32．欲使五水合硫酸铜、氯化铵和二氧化硅的混合物分离，必要的实验操作是 A．升华、溶解、过滤、蒸发 B．溶解、过滤、萃取、分液 C．加热、溶解、过滤、结晶 D．溶解、过滤、蒸发、结晶 33．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是

A．m=2 R3+是氧化产物 B．m=y R3+是氧化产物 C．m=2 R3+是还原产物 D．m=y R3+是还原产物

34．密度为D g／cm3、n％的浓盐酸，用水稀释后，体积变为原来的5倍，所得盐酸(密度为dg/cm3)的物质的量浓度为

A．

10Dn 182.5 B．

10Dn D?4 C．

10Ddn

36.5(D?4) D．10Ddn

182.535．将足量的CO2通入到KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2的体积(V)关系正确的是

32

36．向含Fe、Fe、Mg、NH4的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过最的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是

A．Fe2+ B．NH4+ C．Fe3+ D．Mg2+

37．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5 mol／L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol／L D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

3+

2+

2+

+

第二部分 Ⅱ卷(共32分)

38．(4分)某矿石的化学式为CaAl2Si2Ox，经推算x值等于_____________，以氧化物的形式表示该矿石，化学式为_______________。

39．(8分)某无色溶液中只含下列八种离子中的某几种(Mg2+、H+、Na+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-)。已知该溶液与Al反应，且放出的气体只有H2。

(1)若该溶液与Al反应有A1O2-生成，则原溶液中一定含大量的____________离子，还可能含_____________离子。

(2)若该溶液与Al反应有Al3+生成，则原溶液中一定含大量的__________离子，一定不含______________离子。 40．(6分)

(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

___________+___________→___________+___________+___________+H2O

(2)反应物中发生氧化反应的物质_____________，被还原的元素是_____________。 (3)反应中1 mol氧化剂_____________(填“得到”或“失去”)_____________mol电子。 (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

41．(10分)X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

33

请回答：

(1)W的化学式是_____________。

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_____________。

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________________________。 装置Ⅱ中物质的化学式是________________。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯

净干燥的位置V中气体，该化合物的化学式是____________，所需仪器装置是______________(从上图选择必要装置，填写编号)。

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用得漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是____________________________________。

42．(4分)某100 mL硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸的浓度为0.4 mol／L，硫酸的浓度为0.1 mol/L。向混合溶液中加入1.92 g铜粉，微热，待充分反应后，试求：

(1)反应后溶液中各阴离子的浓度(假定溶液的体积不变)_______________________。 (2)标准状况下，产生NO气体的体积为____________________升。

参考答案

第一部分

34

Ⅰ卷(1～25小题，每小题2分，共50分)

1．D 2．C 3．D 4．D 5．C 6．B 7．C 8．C 9．B 10．D 11．A 12．A 13．A 14．B 15．C 16．B 17．C 18．A 19．B 20．B 21．A 22．A 23．B 24．B 25．C

Ⅱ卷(26～31题，共50分) 26．(6分)(每空2分)

(1)NaCl=Na++Cl-

(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (3)Cl2+H2O=HCl+HClO 27．(7分)

(1)取片剂于试管中加水溶解，再加入KSCN溶液，若溶液变为血红色则补铁剂已变质。(2分)

(2)Fe、稀硫酸(未写稀硫酸不扣分)；Fe＋2Fe3+=3Fe2+

(3)先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终沉淀变为红褐色。

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (其余各空1分)

28．(11分)

(1)过滤(1分)

(2)B:Al2O3 C:Fe2O3 D:NaAlO2 E:Al(OH)3 (每空1分) (3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2分) Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O (2分)

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (2分) 29．(8分)(每空2分)

(1)C (2)8g (3)漏水

(4)①③⑤②④ 30．(12分)(每空2分)

(1)SO42-、CO32-、SO32- (未写SO32-不扣分)

NH4+

(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3(未写(NH4)2SO3不扣分) (2)② 盐酸

(3)2NH4++SO2-4+Ba2++2OH-?BaSO4↓+2NH3↑+2H2O 31．(6分)

(1)52.9％

(2)1:l 第二部分

Ⅰ卷(32～37小题，每小题3分，共18分) 32．C 33．B 34．A 35．D 36．D 37．C

Ⅱ卷(38～42题，共32分)

38．(4分)(每空2分)8 ；CaO·Al2O3·2SiO2 39．(8分)(每空2分)

(1)OH- Na+；Cl- NO3-

(2)H+ Cl- ； Ag+ HCO3- OH- NO3- 40．(6分)(每空1分)

35

(1)FeSO4+HNO3→Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O+H2O (2)FeSO4，+5价的氮元素 (3)得到，4mol (4)24 FeSO4+30 HNO3 41．(10分)

(1)CO2(1分)

(2)HCO3-+OH-=CO32-+H2O

(3) ①Na2CO3+H2SO4=Na2CO3+CO2↑+H2O 或2NaHCO3+H2SO4=Na2CO3+2CO2↑+2H2O Na2O2(1分) ②H2O2(1分) Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ(1分)

(4)2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3 (其余各空2分) 42．(4分)

(1)C(NO3-)=0.25mol／L；C(SO42-)=0.1 mol/L

(2)0.336L

36

(1)FeSO4+HNO3→Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O+H2O (2)FeSO4，+5价的氮元素 (3)得到，4mol (4)24 FeSO4+30 HNO3 41．(10分)

(1)CO2(1分)

(2)HCO3-+OH-=CO32-+H2O

(3) ①Na2CO3+H2SO4=Na2CO3+CO2↑+H2O 或2NaHCO3+H2SO4=Na2CO3+2CO2↑+2H2O Na2O2(1分) ②H2O2(1分) Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ(1分)

(4)2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3 (其余各空2分) 42．(4分)

(1)C(NO3-)=0.25mol／L；C(SO42-)=0.1 mol/L

(2)0.336L

36