2015高考真题考前模拟预测坤博英才2015届高考模拟预测汇编（新课标）03理科综合试题（word版） - 图文

2015届高考模拟预测汇编新课标03理科综合化学试题

7、下列有机物的同分异构体中，属于同类物质且数目最多的是（不考虑立体异构）（ ） A、已烷 B、已烯 C、已醇 D、乙酸乙酯 8、下列正确的是（ ） A B C D 现象或事实 浓硫酸不能用来干燥硫化氢、氨气等气体 灾区常用明矾净化生活用水 二氧化硫常用来漂白草帽、织物、纸张等 新制氢氧化铜常用于尿糖的检验 浓硫酸具有强氧化性 明矾溶于水能形成胶体，具消毒、杀菌作用 二氧化硫具有强氧化性 葡萄糖能还原新制氢氧化铜，生成砖红色沉淀 解释 9、已知，某条件下CH3CHO（l）→CH4 + CO，反应的活化能为190kJ/mol。在含有少量I2的溶液中，该反应的机理为：CH3CHO+ I2→CH3I+HI+CO（慢） CH3I+ HI→CH4+I2（快） 下列正确的是（ ） A、反应速率与I2的浓度有关 B、HI也是该反应的催化剂

C、反应焓变的绝对值等于190kJ/mol D、v（CH4）＞v（CH3CHO）=v（CO）

10、短周期元素A、B、C（均不为稀有气体元素）在周期表中的位置如图，下列正确的是（ ） A、若均为非金属元素，其气态氢化物稳定性：A＜B＜C B、若均为金属元素，最高价氧化物的水化物的碱性：A＜B＜C

C、原子半径：A＞C＞B D最高正化合价：A＞B＞C 11、常温下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：p（Ba2+）=－lgc（Ba2+），p（SO42-）=－lgc（SO42-），下列正确的是（ ）

A、常温下Ksp（BaSO4）＝1.0×10-24

B、a点Ksp（BaSO4）的小于b点的Ksp（BaSO4） C、d点是常温下BaSO4的不饱和溶液 D、加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

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27（15分）、锰及其化合物用途广泛，工业上可用作脱硫剂、催化剂、合金材料等。

（1）KMnO4在强碱性溶液中也具有氧化性，其还原产物是MnO42。写出KMnO4与NaNO2在强碱性溶液

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中发生反应的离子方程式 。

（2）工业上由二氧化锰通过铝热反应制备锰，写出反应的化学方程式 。 （3）等物质的量的Al、Mn分别与足量的稀硫酸反应，产生H2的体积比（同温同压下测定）为3﹕2，写出Mn与稀硫酸反应的化学方程式 。

（4）KMnO4与浓盐酸反应可用于氯气的快速制备，反应的还原产物是Mn2+。若反应时起酸性作用的HCl为0.6mol，则标况下生成氯气为 L。

（5）制备KMnO4的最佳方法是电解法，实验室以镍片（不参与反应）和 铁丝作电极，电解K2MnO4的水溶液（绿色）制备KMnO4，装置如图： ①A应与直流电源的 极相连接，铁丝电极的电极反应式为 。 ②电解过程中可观察到是明显实验现象

为 （答两条即可）。 ③电解的总反应的离子方程式为 ，电解一段时间后，溶液的pH （填增大、减小、不变）。

28、（14分）研究氨的化学性质对工业生产有重要意义。 （1）已知： ①N2(g)+O2(g) ②N2(g)+3H2(g) ③2H2(g)+O2(g)

2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol 2NH3(g) △H = －92.4kJ/mol 2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol 。

则氨催化氧化反应（生成气态水）的热化学方程式为 。

（2）某研究小组探究当其他条件不变时，改变某一条件对上述氨催化氧化反应的影响，下列正确的是

（3）将2mol NH3和一定量O2充入容积为1L的密闭容器中，10s后氨的催化氧化反应达到平衡，并测得c[H2O(g)]＝1.2mol/L。

①0到10s内O2的平均反应速率为 mol·L1·s1；NH3的转化率为 。 —

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②如图为平衡体系中NO的体积分数随O2加入的变化曲线，a、b两点的平衡常数大小关系为Ka Kb（填＞、＜、＝）；c点的反应速率v（正） v（逆） （填＞、＜、＝）；a、b、c三点的NH3转化率由大到小的顺序为 。 （4）已知亚磷酸（H3PO3）为二元酸，室温下Ka1＝5.0×10—2 ，Ka2=2.5×10—7 ，；室温下NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10—5，氨水与亚磷酸发生中和反应可生成两种铵盐。

①NH4H2PO3中P元素的化合价为 ，该盐的水溶液呈 性(填酸、碱、中)。 ②1.0mol/L (NH4)2HPO3溶液中所有阴离子的浓度由大到小的顺序是 （填离子符号）.

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