2011届浙江省杭州高级中学高三高考全真模拟卷(理综)化学试题

2011届浙江省杭州高级中学高三高考全真模拟卷（理综）化学试题

一、选择题

1.下列正确的叙述有（ ）

① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

③ 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应

⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀

⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦ 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气

⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】A 【解析】略

2.用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( ) A．1molNH3中含有3NA对电子对

B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA C．将2molSO2和lmolO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中，充分反应分子总数等于2NA D．VLamol·L的氯化铁溶液中，若Fe的数目为NA，则Cl的数目大于3NA 【答案】D 【解析】略

3.下列装置或操作正确的是( )

-1

3+

-

【答案】A 【解析】

答案：A

A、正确；B、水浴加热；C、水浴加热；D、导管不能插入饱和Na2CO3溶液中。

4.在一体积可变的密闭容器中，通入1molN2和3 mol H2，发生反应，在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，反应速率(v)与时间(t)的关

系曲线正确的是( )

【答案】C

【解析】保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，肯定体积增大，此时氨气浓度增大，氮气、氢气浓度减小，即逆反应速率突然加快，正反应速率突然减慢，故选C 5.氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；CuH跟盐酸反应能产生气体。以下有关推断中不正确的是( )

A．“另一种反应物”在反应中表现还原性 B．CuH在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂 C．CuH在氯气中燃烧的化学方程式为CuH+Cl2D．CuH与盐酸反应生成的气体是H2 【答案】C 【解析】略

6.开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如右图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 ( )

CuCl+HCl

A．该有机物的分子式是C21H20N2O2Cl

B．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环 C．1 mol分子发生水解反应后能得到2 mol新分子 D．1 mol分子发生加成反应需要8 mol H2 【答案】B 【解析】略

7.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是( )

A．a电极是阴极

B．a极区的KI最终转变为KIO3 C．阳极电极反应：4OH－4e

—

—

—

2H2O＋O２↑

D．电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区 【答案】B 【解析】略 二、填空题

1.有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则： ①A分子的空间构型为 。 ②反应I的化学方程式为 。

③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式 。

（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120g·mol，则： ①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于 晶体（填“离子”、“分子”、“原子”） ②反应I的化学方程式为 。

③含Y元素的化合物Na2Yx和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式 。 【答案】

—1

③SX2-+（3X+1）ClO+（2X-2）OH=XSO42-+（3X+1）Cl+（X-1）H2O 【解析】略

2.氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：

（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：______________________。 （2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：

__________________________________________________________________________。 （3）在T1℃时，将5 mol N2O5置于10 L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。

①上述平衡体系中O2的体积分数为__________，N2O5的物质的量为__________mol。 ②用O2表示从0～5 min内该反应的平均速率υ(O2)= __________。

③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有__________。 A．压强 B．密度 C．反应速率 D．N2O5的浓度

（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是__________。 A．都引起a减小 B．都引起a增大

C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大 D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小 【答案】(1)N4(g)＝2N2(g)；△H＝－882 kJ/mol (2分) (2)2NH3＋6OH－6e＝N2＋6H2O (2分)

(3)①12.5% 3 ②0.02 mol/(L·min) ③AC (各2分) (4)B 【解析】略

3.利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：

-----

BAD的合成路线如下：

试回答：

（1）写出结构简式Y ________________________ D____________________。 （2）属于取代反应的有_____________________________（填数字序号） 。 （3）1molBAD最多可与含____mol NaOH的溶液完全反应

（4）写出反应④方程式_______________________________________________ （5）写出B+G→H方程式________________________________________________。 （6）E的同分异构体有下列性质：①与FeCl3反应，溶液呈紫色；；②能发生银镜反应，则该同分异构体共有 种。 【答案】

(1)CH3CH=CH2（2分） ；(2) ①②⑤ （3分） (3) 6 (4) 2 (5)2

+

+ O2

→

2

+2H2O（2分）

+ H2O（2分） （2分）

（6）９ 【解析】略 三、实验题

1.MgSO4·7H2O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：

（1）用硫酸调整溶液pH到1~2，硫酸的作用是 。

（2）加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀，另两种沉淀是 （写化学式）。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为： 。

（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是 。 （4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是 。

（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO4·7H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→ 。

（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入

-1

2mol·L-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·LBaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（SO）= 。 【答案】

【解析】略

（2）加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀，另两种沉淀是 （写化学式）。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为： 。

（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是 。 （4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是 。

（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO4·7H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→ 。

（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入

-1

2mol·L-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·LBaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（SO）= 。 【答案】

【解析】略

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