第四节物质构成表达式化学式复习题Microsoft Word 文档

第四节物质组成表达式化学式复习题（一）

作者：李英 答题者： 时间：2013-7-26 一．填空题

1.任何纯净物都有一定的组成，也就是说，一种物质由哪些元素组成，这些元素的质量比或原子个数比，都是＿＿＿，为了便于认识和研究物质，在化学上常用＿＿＿＿＿来表示物质的组成，这种用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫做化学式。

2．各种物质的化学式，是通过＿＿＿方法测定物质的＿＿＿，然后得出的，一种纯净物只用＿＿＿＿＿＿来表示。有些不仅能表示物质的＿＿＿＿＿，同时也能表示这种物质的组成＿＿＿，这种化学式也叫＿＿＿＿＿。如＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿等。

3．由两种元素组成的化合物的名称一般＿＿＿＿＿，读作＿＿＿＿＿＿＿＿，NaCl读作＿＿＿＿，有时还要读出化学式里各种元素的原子粒，如Fe3O4读作＿＿＿＿＿＿。

4.化学式中＿＿＿＿＿＿＿叫做相对分子质量，常见式量也是以12C原子作为标准，进而比较而得的＿＿＿＿。它是一个＿＿＿＿，它的国际单位制（SI）单位也为＿＿＿＿，符号＿＿＿＿（一般不写出）。

5.化学式宏观表示＿＿＿＿＿＿＿＿，在微观上表示＿＿＿＿＿＿＿，量的方面表示＿＿＿＿。

6.“O”表示＿＿＿＿和＿＿＿＿；“2O”表示＿＿＿＿；“O2”表示＿＿＿＿和＿＿＿＿， “2O2”表示＿＿＿＿；“CO2”表示＿＿＿＿和＿＿＿＿；“4H2O”表示＿＿＿＿。

7.康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺“对人体有较大副作用而被禁用。PPA的化学式为C9H13ON，它由＿＿种元素组成，每个PPA分子中共含有＿＿个原子，其式量为＿＿。

8.化学符号Fe能表示⑴＿＿＿＿＿；⑵＿＿＿＿；⑶这种单质的＿＿＿式。 9.用化学式表示：⑴液态水＿＿＿；⑵固态氧＿＿＿；⑶氯化钾＿＿＿；⑷4个二氧化碳分子＿＿＿；⑸食盐＿＿＿；⑹6个四氧化三铁分子＿＿＿。

10.从分子、原子、原子核、质子、中子、电子这些微粒中选择合适的粒子填入下列空格中。⑴氧＿＿＿＿是保持氧气性质的一种最小微粒；在化学变化中，氧＿＿＿＿不能再分；⑵水和二氧化碳都是由＿＿＿＿构成的；铁和铜都是直接由＿＿＿＿构成的；⑶1个＿＿＿＿带1个单位正电荷，1个＿＿＿＿带1个单位负电荷；⑷1个＿＿＿＿和1个＿＿＿＿的质量大约相等，都约等于1个碳（12C）原子的十二分之一。 11.填表 符号 符 号 中 数 字 “2” 的 意 义 H2O 2O 2Fe3O4 SO2 O2 12.现有氧气、空气、氯气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化铝、水、氯酸钾、氯化钾和碳酸氢铵等物质，试用化学式填空（空气写名称）。

1

⑴属于金属单质的是＿＿＿＿，属于非金属单质的有＿＿＿＿。

⑵属于化合物的有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，属于氧化物是＿＿＿＿＿＿＿。 ⑶属于混合物的是＿＿＿＿。

13.有一吨铁矿石含氧化铁（Fe2O3）为42%，＿＿＿吨这样的矿石能冶炼出一吨含铁97%的生铁。

14.X、Y两元素的相对原子质量比是7:2，在它们组成化合物的分子中质量比是7:3，则该化合物的分子式是＿＿＿。 二．选择题 1．下列式子既表示化学式又表示分子式的是 （ ） A.C B. H2O C.NaCl D. O2 2．在5个SO2和5个CO2分子中，含一样多的是 （ ） A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.含氧的量

3．下列符号中，既就有宏观意义，又就有微观意义的是 （ ） A.2Cl B. 2Cl 2 C. SO2 D. NO2 4．由化学式难以确定的是 （ ） A.分子的组成 B.式量

C.物质中各元素的质量比 D.分子体积的大小

5.氯元素的一种氧化物，它的分子由7个氧原子和2个氯原子构成，这种氧化物的化学式是 （ ） A.7 O2Cl B. Cl2O2 C. Cl2O7 D. O2Cl7

6.下列氧化物中，氧元素质量最高的是 （ ） A. SO2 B.MgO C.CaO D. CO2

7.A、B两种元素形成的化合物为AB4，已知A的相对原子质量为X，B原子量为Y，A的质量分数为75%，则X和Y的关系是 （ ） A.X=4Y B.Y=4X C.X=12Y D.Y=12X

8.能保持氧气化学性质的最小微粒是 （ ） A.O B.2O C. O2 D. H 2O2

9.在NH4NO3分子中含有 （ ） A.2个氮元素 B.4个氢元素 C.三种元素 D.三种原子

10.在m CO2和n H2O中，氧元素的质量比为 （ ） A.m:n B.n:m C.2m:n D.n:2m 三．计算题

1.已知某元素氧化物的化学式为R2O3，相对分子质量为102，试求：⑴元素R的原子量；⑵20.4g该氧化物中所含氧元素与多少克二氧化硫中所含的氧元素相等？

2.有10g硝酸铵化肥样品（杂质中不含氮），经检验其中含硝酸铵6g，计算该化肥中含氮的质量分数是多少？

3.求硫酸铵（NH4）2SO4中各元素的质量比。

4.计算化肥尿素CO（NH4）2中氮元素的质量分数，多少千克（NH4）2SO4中含氮量与100kg尿素中的含氮量相等？

5.某化合物由Ca、C、O三种元素组成，其中Ca元素的质量分数为40%，C元素的质量分数为12%，且该化合物的相对分子质量为100，求该化合物的化学式。

2

第四节物质组成表达式化学式复习题（二）

作者：李英 答题者： 时间：2012-9-27 一．填空题

1.有一化合物，化学式为M2O3，相对分子质量为160，则M的相对原子质量为＿＿＿。

2.化学式是用＿＿＿表示＿＿＿组成的式子，一种纯净物只有＿＿＿种化学式。 3.常见的气体单质，如氧气、氮气、氢气、氯气等，每一个分子里都含有＿＿个原子，它们的化学式分别为＿＿、＿＿、＿＿、＿＿。金属单质和固态非金属单质，习惯上用＿＿＿＿＿＿表示它们的化学式，如铁、汞、磷化学式分别为＿＿、＿＿、＿＿。

4.由两种元素组成的化学式的写法，按先读的元素写＿＿边，后读的元素写＿＿＿边，把一个分子里所含的原子数目写在元素符号的＿＿＿。如果表示物质的几个分子，可以在化学式的＿＿＿加上适当的＿＿＿。 5.某化合物的化学式为HnAO2n-1，若此化合物的相对分子质量为M，则元素A的原子量为＿＿＿＿＿＿。

6.对于⑴水⑵空气⑶氮气⑷铜⑸氧化铜，将序号分别填在相应的横线上，属于混合物的是＿＿＿；属于非金属单质的是＿＿＿；属于氧化物的是＿＿＿。

7.a克氨气和b克氧气，它们的分子数相等，则a：b=＿＿＿；若氨气和氧气均为a克，则它们的分子数之比是＿＿＿。 8.氧元素是核电荷数为＿＿＿的＿＿＿总称。

9.原子核是由＿＿＿和＿＿＿两种微粒构成，原子核所带的正电荷数（即核电荷数）就是核内的＿＿＿数，原子核所带的电量和核外电子的电量＿＿＿、电性相反，因此原子＿＿＿电性。

10.镁原子的质量约是碳原子（含6个质子、6个中子）质量的2倍，镁的相对分子质量是＿＿＿。

11.无论氧分子里的氧原子，还是一氧化碳分子中的氧原子核电荷数都是8，它们总称为＿＿＿元素，该元素在地壳中含量＿＿＿。

12.地壳中含量最多的非金属元素是＿＿＿，含量最多的金属元素是＿＿＿。空气中按体积计算，含量最多的气体是＿＿＿，其次是＿＿＿。

13.用元素符号或化学式表示：两个氢气分子＿＿＿、两个氢原子＿＿＿、氦气＿＿＿、两个铜原子＿＿＿、五个水分子＿＿＿、氧化铁＿＿＿、四个氯原子＿＿＿、两个镁原子＿＿＿。

14.N表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿；2N表示＿＿＿＿＿＿；N2表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿；2N2表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 二．选择题

1.关于硫酸H2SO4和磷酸H3PO4的说法中错误的是 （ ） A.它们都是由非金属单质组成的 B.它们都含有氧元素

C.它们的式量相等 D.它们含氧元素质量分数相等 2.m千克（NH4）（NH4） m的数值是（ ） 2SO4和8kg2SO3含氮元素的质量相等，A.6.6 B.8.0 C.13.2 D.16.0

3.m个Fe3O4分子质量跟145个Fe2O3分子质量相等，则m的值是 （ ） A.10 B.50 C.200 D.100

4.某NH4NO3样品中含氮38%，测定它含杂质，则肯定含有 （ ）

3

A.（NH4）2SO4 B. NH4Cl C. NH4HCO3 D.CO（NH2）2

5.不纯的MnO2粉末，测知其含氧48.5%，且其中只含一种杂质，则这种杂质可能是 （ ） A.氧化镁 B.铁粉 C.二氧化硅 D.氧化铜

6.下列物质中属于纯净物的是 （ ） A.含氮38%的NH4NO3 B. 含氮35%的NH4NO3 C.井水 D.碱式碳酸铜 7.下列各组物质中，前者是单质，后者是混合物的是 （ ） A.氧化铜、食盐水 B.白磷、浓氧

C.水银、洁净空气 D.硫粉、含氮32%的NH4NO3

8.相同数目的氧分子和氮气分子的质量比是 （ ） A.14:1 B.28:1 C.1:14 D.8:7

9.R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的质量分数为46.7%，则下列化合物R元素含量大于46.7%的是 （ ） A.RX2 B. R2X2 C. R3X D. R2X5

10.矿物中金属元素的质量分数常常转为其氧化物含量表示，明矾[K2SO4.Al2（SO4）3.24H2O]中钾元素的含量用K2O含量表示时是 （ ） A.19.8% B.9.9% C.6.8% D.5.0%

11.下列铁的氧化物中含铁量由高到低排列，顺序正确的一组是 （ ） A.FeO，Fe2O3，Fe3O4 B. Fe2O3，Fe3O4，FeO C. Fe3O4，FeO，Fe2O3 D. FeO，Fe3O4，Fe2O3

12.要使硫酸H2SO4和磷酸H3PO4中含有相同质量的氢元素，则硫酸H2SO4和磷酸H3PO4的质量比为 （ ） A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.2:1

13.某气体单质和氧气相对分子质量之比是7:8，则该气体单质可能是 （ ） A.H2 B.Ne C.Cl2 D.N2

14.与10gCaCO3含氧元素质量相等的是 （ ） A.9.8g H2SO4 B.6.3g HNO3 C.8.4gCO D. 8.8gCO2 15.1吨含氮化肥价格如下：

A. CO（NH2）2，1080元 B. （NH4）2SO4，450元 C. NH4NO3，810元 D. NH4HCO3，330元

分别用m元采购化肥，购得含氮元素最多的是 （ ） 16.甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式为 （ ） A. XY B. X2Y C. X2Y3 D. X2Y5

17.H2、O2、N2、CO2、SO2各一个分子，按其质量大小排列顺序是 （ ） A. H2、CO2、SO2、O2、N2 B. H2、N2、O2、CO2、SO2 C. H2、SO2、CO2、N2、O2 D. H2、N2、O2、SO2、CO2

18.某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7:16，则该氧化物的化学式为（ ） A.NO B. NO2 C. N2O5 D. N2O3

19.在硫酸中含有 （ ） A.1个氢分子，1个硫原子，4个氧原子 B.2个氢元素，1个硫原子，4个氧元素

C.氢、硫、氧三种元素 D.2个氢原子，1个硫原子，4个氧原子

4

20.下列关于原子叙述中，正确的是 （ ） A.原子是化学变化中的最小微粒 B.原子是构成物质的最小微粒 C.原子是保持物质化学性质的最小微粒 D.原子是不能再分的最小微粒 21.下列关于单质+的叙述，正确的是 （ ） A.单质是不能用分解反应制取的 B.单质不能发生分解反应 C.单质可以用化合反应制取 D.单质都可以燃烧

22.下列叙述正确的是 （ ） A.化合反应的生成物中可能有单质 B.氧化物就是单质与氧气化合生成的物质 C.分解反应的生成物中不会有化合物

D.不论化合反应还是分解反应都有新物质生成

23.下列各组物质中，前者是混合物，后者是纯净物的是 （ ） A.空气、蔗糖水 B.氧化镁、稀有气体 C.五氧化二磷、四氧化三铁 D.空气、氯酸钾

24.有两种不同原子，一种核内有6个中子、6个质子，另一种核内有7个中子和6个质子，则它们不相等的是 （ ） A.核电荷数 B.核外电子数 C.原子的带电量 D.原子的质量

25．下列关于分子的叙述，正确的是 （ ） A.一切物质都是由分子构成的 B.分子是保持物质性质的一种微粒 C.同种分子的化学性质相同 D.分子受热体积变大，遇冷体积变小 26.能保持氧气化学性质的微粒是 （ ） A.氧元素 B.氧分子 C.氧原子 D.氧离子

27.下列物质中，属于纯净物的是 （ ） A.食盐水 B.澄清的石灰水 C.液态氧 D.纯净的空气

28.下列物质中属于氧化物的是 （ ） A.O2 B.MgO C.KClO3 D. H2SO4 29.下列物质中由分子构成的有（ ），有原子直接构成的有 （ ） A.氧气 B.氧化汞 C.水银 D.氩气 E.水

30.分子是 （ ） A.保持物质物理性质的一种微粒 B.化学变化中不可分割的最小微粒 C.保持物质化学性质的一种微粒 D.组成单质的微粒 E.组成化合物的微粒

31.某有机物在空气中燃烧时，生成CO2和H2O的质量比为11:9，则该有机物可能是⑴CH4 ⑵C2H2 ⑶C2H5OH ⑷CH3OH （ ） A. ⑴⑷ B.⑵⑶ C.⑴⑵ D.⑴⑶

32.同种元素组成的物质 （ ） A.一定是纯净物 B.一定是单质 C.一定是混合物 D.一定不是化合物 33.2O2表示 （ ） A.两个氧原子 B.四个氧原子 C.两个氧气 D.两个氧分子

34.下列关于物质组成的各种说法中正确的是 （ ） A.一切纯净物都是由同种元素组成的 B.一种单质只能由一种元素组成 C.由不同元素组成的物质叫化合物 D.由不同元素组成的物质叫混合物

35.下列物质分解没有氧化物生成的是 （ ） A.氧化汞 B.碳酸氢铵 C.高锰酸钾 D.氯酸钾

5

36.下列物质中含有“O2”的是 （ ） A.二氧化碳 B.二氧化锰 C.高锰酸钾 D.液氧 E.氧化汞分解的产物

37.下列物质中属于混合物的是（ ），属于氧化物的是 （ ） A.水银 B.天然水 C.碳酸氢铵分解后产生的气体 D.氧化汞 E.硫磺 F.冰水混合物 G.氯酸钾

38.相对原子质量是 （ ） A.一个原子的实际质量

B.原子质量与一种碳原子（含6个质子和6个中子）质量的比值 C.以g为单位 D.以上叙述都不对 39.若相对原子质量为12的一种碳原子的实际质量为m克，则实际质量为n克的另一种原子相对原子质量为 （ ） A.12n/m B.n/12m C.12m/n D.m/12n

40.一种元素的原子与另一种元素的原子的根本区别是 （ ） A.原子量不同 B.原子核内中子数不同

C.原子核内质子数不同 D.原子最外层电子数不同 E.核电荷数不同

41.下列说法中错误的是 （ ） A.分子是保持物质化学性质的一种微粒

B.任何原子的原子核都是由质子、中子构成的 C.核外电子数相同的微粒不一定是同种元素 D.原子中质子数一定等于核外电子数 42.某元素X的氧化物的化学式为XO，其中氧元素的质量分数为20%，则元素X的相对原子质量为 （ ） A.64 B.32 C.24 D.12 43.某工厂经冶炼提纯得纯度为99.99%的硅，在工业生产中这种硅可看做 （ ） A.纯净物 B.混合物 C.化合物 D.单质

44.某氧化物含氧50%，已知它每个分子中有两个氧原子，该氧化物的相对分子质量是 （ ） A.32 B.50 C.64 D.100

45.有一种碳氢化合物，其中碳元素和氢元素的质量比是3:1，这种化合物的化学式是 （ ） A.C2H2 B. CH4 C. C3H4 D. C3H8

46.由三种元素组成的某化合物X2YO4（X、Y各代表一种元素，不是元素符号），其质量分数X为39.6%，氧元素为32.49%，则X与Y两元素的原子量分别是（ ） A.23,32 B.39,55 C.39,32 D.23,55

47.10克A元素与适量氧气可形成34g氧化物甲或66g氧化物乙，则甲乙的化学式分别为 （ ） A.A2O，A2O3 B. AO，AO2 C. A2O3，A2O7 D. A2O3，A2O5

48.由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是 （ ） A. CH4 B. C2H2 C. C2H6 D. C8H8

49.有一包镁粉和氧化镁粉末的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则其中镁粉的质量分数为 （ ）

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A.20% B.40% C.48% D.80%

50.已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为 （ ） A. a% B. 2a% C.（100- 1.75a）% D. （1- 1.75a）%

51.甲元素的原子与乙元素的原子质量比为a：b，而乙元素原子与碳--12原子的

质量比为c：d，则甲元素的相对原子质量为 （ ） A.bc/12ad B.12ac/bd C.12bd/ac D.ad/12bc 三．解答题 1.求式量

⑴计算碱式碳酸铜的式量。

⑵计算AlK（SO4）2.12H2O相对分子质量。 ⑶计算2Ca（OH）2相对分子质量。

2.求化合物中各元素的质量比

⑴求（NH4）2SO4中各元素质量比。 ⑵求Cu2（OH）2CO3中各元素质量比。

⑶金属元素A和非金属元素B形成的化合物中A元素与B元素的质量比为7：20，其原子量之比为7:8，求该化合物的化学式。

⑷氮的化合物中，氮元素与氧元素的质量比为7:4，求这种氧化物的化学式。 ⑸非金属元素X和金属元素Y的化合物中原子量之比为2:1，X元素与Y元素质量之比为1：1，求此化合物的化学式。

⑹一瓶CO和CO2混合气体，已知碳元素与氧元素质量比为1:2，求该混合物中CO和CO2质量比。

3.求化合物中某元素的质量分数

⑴求Cu2（OH）2CO3中氧元素的质量分数。 ⑵计算（NH4）2SO4中氮元素质量分数。 ⑶AlK（SO4）2.12H2O中氧元素质量分数。

⑷已知某物质的化学式为RO3，其中R元素百分含量为40%，求R相对原子质量和RO3的化学式。

⑸某非金属氧化物中含氮72.7%，该氧化物的化学式为MO2，求M元素的原子量和该物质中各元素质量比。 ⑹某NH4NO3样品中（含杂质），经测定含氮的百分比为20%，则该样品中含的质量分数是多少？（或说样品纯度为多少，杂质不含氮）。

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4.求一定量物质中所含某元素质量

⑴80gFe2O3中含铁多少？要炼56kg铁需多少Fe2O3千克？ ⑵88g CO2中含碳元素多少克?多少克CO2中含4kg碳元素？

⑶80kg黄铁矿（主要成分为FeS2）中含Fe2O3的质量分数为40%，问能炼铁多少kg？如炼铁560kg，需含杂质30%黄铁矿多少千克？ ⑷含硫4.5%的黄铁矿10kg，含铁元素多少千克？

5.相当量计算

⑴88g CO2与多少克CO中含氧量相等？

⑵464g Fe3O4中含铁元素质量与多少千克Fe2O3中铁元素含量相等？ ⑶1kg NH4NO3 跟多少kg NH4HCO3所含氮相等？

⑷多少g水中所含氧元素质量是24.5gKClO3中含氧量2倍？

⑸经分析1g黄铁矿含Fe2O3为0.3g，求该矿石中含铁的质量分数比？

6.综合题

⑴质量相等的CO2与CO中，CO2与CO分子个数比为多少？ ⑵SO2与SO3质量比为4:1时，其中氧原子个数比为多少？

⑶X元素一个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A，化合物XY 2的相对分子质量是M，求W克XY 2的中含有Y原子的个数？ ⑷求质量相同的CH4和H2S中氢元素质量比. ⑸有一包FeSO4和Fe（已测得含铁元素的质量分数为31%，2SO4）3的固体混合物，则混合物中硫元素的质量分数是多少？

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