2012年北京市中考化学二模实验题及答案汇总

2012年北京市中考化学二模实验题汇总

（朝阳）

32.（5 分）化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量。已知：① 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ② 氨气（NH3）是碱性气体 请结合下图回答问题。

（1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同

时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为 。

（2）测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水

的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量。 Ⅰ.小组同学利用上图进行实验，下列装置连接合理的是（填序号，装置可重复使用） 。

① ACBDC ② ADBCD ③ ADBDC ④ ABDC Ⅱ.在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是_______________ (填序号)； ① CuO未完全起反应 ② CuO不干燥

③ CuO中混有不反应的杂质 ④ NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥 Ⅲ.在本实验中，还通过测定___________________________的质量达到实验目的。 33.(7分)在实验探究课上，老师给同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请回答下列问题。 【提出问题】红色粉末的成分是什么？ 【猜想假设】猜想l：红色粉末是铜粉；

猜想2：红色粉末是氧化铁粉；

猜想3：红色粉末是

【设计方案】取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一

氧化碳片刻后高温至充分反应(实验装置如下图所示)。

请你完成下表：

实验中可能出现的现象 红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 【实验结论】同学们进行了实验并经过分析，确认猜想3成立。

结论 猜想1成立 猜想2成立 猜想3成立 【反思评价】

（1）实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 。 （2）从环保角度看，上述装置有不足之处，具体的改进措施是 。 （3）请你用另一种反应原理证明猜想

3

成立，实验方案

是 。

（房山）

32．（8分）小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到：金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。教师结合小明已有知识设计了下图所示装置进行实验。 【小资料】金属钠一般存放在煤油中或用石蜡封存，煤油的密度为0.8g/mL。 （1）问题：采取上述保存金属钠的方法中，煤油或石蜡的作用是 。

（2）实验过程 操作 打开止水夹a及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹a及分液漏斗活塞。 打开止水夹b，待B中部分溶液进入C中，迅速关闭止水夹b。 打开止水夹c。 将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹a； 在火焰上方罩一个干冷的烧杯。 现象及解释 液体分层，钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳动，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入B中。金属钠的物理性质（写出一点即可） 。 反应的化学方程式为 溶液红色消失。 反应的化学方程式为 。 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 烧杯内壁有无色液滴生成，A中气体为氢气。 ① ② ③ ④ （3）反思分析 金属钠与水反应的化学方程式为 ； 反应结束，C中溶液的溶质是（指示剂除外，写出所有可能） 。 33.（5分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因之一是大量燃烧含硫量高

的煤而形成的。

【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。 【查阅资料】

（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫色变为无色），该反应的化学方程式为

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2X，X的化学式为 （2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。

根据上述资料，甲、乙、丙同学分别设计实验方案进行探究。

【实验探究】甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

观察到了A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊的现象，于是他 得出了煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素的结论。 乙同学认为甲同学的实验方案不合理，理由是 。 丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

【解释与结论】上图C装置的作用是 。

丙同学通过 的现象，得出了煤中含有碳元素和硫元素的结论。

（石景山）

32.（5分）为了验证铁锈蚀的条件，进行了如下图（略去了其中的夹持装置）所示三个对比实验。

A

B

C

（1）一段时间后，A中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，B和C中均无明显现象。实验A

中铁丝被锈蚀，是铁丝与________同时作用的结果；实验B中气体y具备的性质是________；进行实验C的目的是________。

（2）三个实验中，水槽中盛放的液体分别为________。 33．（8分）某小组同学在实验室中发现一袋包装破损的漂白粉。 【提出问题】袋中漂白粉是否失效、现有成分是什么？ 【查阅资料】

①漂白粉：是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2；Ca(ClO)2可溶于水，在空气中即可发生反应Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO。 ②HClO：有漂白作用，如能使红墨水褪色；不稳定，分解生成HCl和O2。 ③CaCl2：易溶于水，溶液呈中性；CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。 实验1：漂白粉是否失效？

实验操作 向烧杯中加入适量样品，加水后通入适量的CO2气体，再滴加一滴________ 实验2：失效后的漂白粉成分是什么？ 【进行猜想】

猜想一：CaCO3； 猜想二：CaCl2和CaCO3；

猜想三：CaCl2和Ca(OH)2； 猜想四：CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。 【实验记录】

实验操作 ①取少量样品放入试管中，加入一定量的盐酸 ②取少量样品放入试管中，加入适量水，静置后向上层清液中滴加________ ③________ 【实验反思】

（1）猜想一肯定是不正确的，理由是________。 ．．．

（2）漂白粉中氢氧化钙最终可能转化为________（填字母序号）。

A．CaCO3 B．CaCl2 C．Ca(ClO)2

实验现象 实验结论 ________ 漂白粉已失效 实验现象 实验结论 有气泡出现 ________ 猜想二成立 ________ （延庆）

32．（6分）用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、

c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。供选用的试剂有：

①稀硫酸 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④澄清的石灰水（试剂均足量）

实验分以下两步进行：

（1）关闭b、c，打开a、d，则甲中发生反应的化学方程式为___________________，丙

中试剂为 (填数字序号),其作用是__________________。若乙装置中的现象是_________________，说明甲装置中 反应是充分的。 此步实验后收集到的气体是______________。（注：假设装置中的该气体全部被回收）

（2）在甲装置的分液漏斗中加入试剂①，然后_______________________，让分液漏斗

中溶液缓缓流下至不再产生气泡时，关闭b，即可收集到另一种气体。

33．（7分）根据下图所示的实验回答问题。

[来源:学#科#网]

（1）打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧。观察到①中的现象是：

____________________________________________，发生反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）若液体X为滴加了几滴酚酞的氢氧化钠溶液，液体Y为盐酸，液体X中可能出现

的现象有________________________________________________________。待实验结束后，试管③溶液中溶质的可能组成为__________________________。

【提出问题】如何证明试管③溶液中溶质的组成？（注：不包括指示剂） 【实验方案设计】请完成下列实验报告。

供选用的药品：碳酸钠溶液、盐酸、无色酚酞溶液

实验操作 实验现象 实验结论 试管③溶液中的溶质是： ______________________。 试管③溶液中的溶质是：NaCl。 试管③溶液中的溶质是： a． __________________。 若试管③溶液为红色 b． 若试管③溶液为无色，取无色溶液少量于一支试管中，向其中加入_________________。 ___________________。 ___________________。 ______________________。 （门头沟）

32．（7分）某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液和滤渣：

（1）上述过程中发生反应的化学方程式为 。 （2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是 。 （3）为进一步确定该溶液所有可能的组成，同学们设计了如图所示的实验装置进行验证。

①甲装置中发生反应的化学方程式为 。 ②关闭止水夹b，打开止水夹a，若观察到乙装置出现浑浊现象，则滤液中的溶质有 。

③关闭止水夹a，打开止水夹b的实验目的是 ，若看到 的实验现象，可得出有此物质的结论。

④若溶液中只含我推测中的溶质，同时打开a和b时，看到的现象和结论是 。 33．（7分）随着人们生活水平的提高，人们对于食品不但要求营养，更要求健康。市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品，这种食品中有一个单独包装的保鲜剂，不会危害食品

安全。某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行探究。 【查找资料】

（１）食物腐败是因为微生物在食物上生长。如右图所示，微生物只要得到

养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长。因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败。

（２）常见的具有吸水性的物质有以下几种：

①浓硫酸 ②生石灰 ③氢氧化钠固体 ④铁粉 ⑤硅胶（化学式SiO2。nH2O，无色透明粒状固体，无毒无害） 【活动与探究】

（3）初步探究：你认为①～⑤的物质中，不适合做食品干燥剂的是 ，理由是 。 （4）实验探究：

实验 操作 主要现象 结论与解释 实验1 初步判断 实验2 对该保鲜剂的有效性进行探究 打开这种保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，进行观察。 向实验1的试管中加入过量的稀盐酸，振荡。 该样品为黑色 固体 有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色。 该保鲜剂一定不是 。 该保鲜剂： 。 保鲜剂 →CO 实验3 对该保鲜剂的成分进行探究 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊。 该保鲜剂中一定含有的物质是 。 【活动反思】

（5）实验2充分反应后试管中所得溶液中的溶质可能是 。(友情提示：在溶液中可

发生Fe+2FeCl3=3FeCl2反应)。

（6）请根据食物腐败的条件分析，我们除可以使用这些保鲜剂外，还可以采用的保鲜方法是 。（写出一种即可）

(顺义)

32．（7分）化学小组的同学利用右图所示装置进行实验。集气瓶中装有纯净物A，分液漏斗中盛有物质B。

（1）若A、B均为液体。将B滴入集气瓶中，试管中石灰水变浑浊，而烧杯中的石灰水无明显现象。则A物质是 。试

管中石灰水变浑浊的原因是 。

（2）若A为白色固体，向烧杯中滴加几滴无色酚酞。当物质B滴入集气瓶时，观察到试管中石灰水变浑浊，烧杯中溶液变为无色。则烧杯中发生反应的化学方程式为 。 （3）若A为气体，将适量B滴入集气瓶，观察到烧杯中石灰水倒吸入集气瓶并变浑浊。而试管中无明显现象。则石灰水变浑浊的主要原因是（用化学方程式表示） 。然后从分液漏斗向集气瓶中加入稀盐酸，观察到沉淀消失， 。反应后集气瓶中所得溶液中溶质的可能组成有 （写出所有可能组合，不同组合之间用“；”隔开）。 33.（7分）二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，

???ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后。依据化学方程式Zn+2H2SO（浓）取一定量的锌粉与98%4

的浓硫酸恰好完全反应。

提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。

猜想与假设：化学小组制得的SO2中混有的杂质主要是H2。产生这一结果的主要原因是 （用化学方程式和必要的文字说明）。

查阅资料：（1）CO2能与水、 反应，SO2与CO2一样，也能。 （2）H2与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属。 （3）CaSO3难溶于水

实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。

?

（1）B装置的作用是 。

（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。

实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的 （填字母）。 A．参加反应的锌的质量 B．装置B的质量增量 C．氧化铜的质量 D．装置 F的质量增量 （怀柔）

32.

（1）图甲所示的实验中可能观察到的现象是 。

（2）按图乙进行实验时，发现小气球胀鼓起来。如果实验中发生了化学反应，则液体X和固体Y可能的组合是（至少答出

三种） ；如果实验中没有发生化学反应。则液体X和固体Y可能的组合是 （答出一种即可）。

（3）按图丙所示装置进行实验，首先将液体A滴入盛有气体B的试管中，充分反应后，打开止水夹，发现水倒吸入试管①中，则液体A和气体B可能是 。

33 某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： 。

(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由： 。

方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。

(1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。 (2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：

结论1：说明Na2CO3溶液呈 性；

结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。

(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。

请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法 ，②观察到的现象 。

方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。

该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。

编盐酸 NaOH溶液 △t/℃ 号 1 2 3.65﹪ 3.65﹪ 2.00﹪ 4.00﹪ 3.5 x

(1)表中x = 。 3 14 7.30﹪ 8.00﹪ (2)某同学在没使用温

度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。 ⑶关于实验中的细节和意外情况：

①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 。

②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 。

③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 。

④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；你认为：② 可能是__________； ③ 可能是_________________________。 ⑷为了进一步研究实验中出现的问题，

取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液， 向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g。求：

⑴样品中氢氧化钠的质量；

⑵和氢氧化钠反应的盐酸的质量；

⑶在右图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量， 横坐标表示盐酸的质量的关系图。

（已知Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2O+CO2↑）

[来源学科网]

实验题 答案

（朝阳）

加热

32.（1）3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O

（2）Ⅰ. ③ Ⅱ.①③ （此空2分，漏选1分，有错误选项不给分） Ⅲ.CuO和Cu 33. 【猜想假设】铜粉和氧化铁粉

【设计方案】

实验中可能出现的现象 红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊 红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊 【反思评价】

（1）防止加热时硬质玻璃管发生爆炸（或把玻璃管内空气排净） （2）在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集

（3）取少量红色粉于试管中,加入足量的稀盐酸充分反应, 试管底部有红色固体剩余，．．．．．．．．．．

溶液变为黄色，则猜想3成立。（此空2分，必须有加点字的含义，否则不给分） ．．．

房山 32．（8分）

（1）隔绝水、隔绝氧气、隔绝空气（合理答案均给分）

（2）①银白色、熔点低、密度小于水的密度（或大于煤油） （合理答案均给分）

②CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O ③D中溶液进入C中，产生气泡； Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

（3）2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

① NaCl ② NaCl和HCl （2分，化学式、名称均可） 33．（5分）

【查阅资料】 H2SO4

【实验探究】二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素。 【解释与结论】除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰

B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊 （2分）

（石景山） 32．（5分）

（1）水和氧气 化学性质稳定，不与铁、水反应 验证有氧气、没有水时铁不锈蚀

结论 猜想1成立 猜想2成立 猜想3成立 （2）水 水 植物油（或浓硫酸或酒精等） （2分) 33．（8分）

实验1：红墨水 红色不褪去 实验2：【实验记录】

②无色酚酞溶液 无明显变化

③取少量样品放入试管中，加入适量水溶解，过滤后向滤液中滴加碳酸钠溶液 溶液变浑浊 【实验反思】

（1）因为CaCl2在漂白粉变质过程中不与其他物质反应，成分中一定含CaCl2

（2）A B （延庆） 32．（6分）

（1）CO2 + 2NaOH= Na2CO3 + H2O ② 吸水（或干燥气体作用）

石灰水不变浑浊 一氧化碳（或CO） （2） 关闭a、d，打开b、c，

33．（7分（1）有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O

（2）液体Y倒流到液体X中，液体X由红色变为无色或仍为红色（中学学科网）

NaCl； 或NaCl和NaOH； 或NaCl和HCl 实 验 操 作 a．观察试管③溶液颜色 b． 碳酸钠溶液 （门头沟） （1） CaO+H2O

实 验 现 象 若无气泡产生 若有气泡产生 结 论 NaCl 、NaOH NaCl、HCl （顺义）

32．（7分）最后一空2分，答对一项得1分。全对得2分

（1）H2O ； 浓硫酸稀释放热，使饱和石灰水温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以氢氧化钙析出从而变浑浊 （2）Ca（OH）2 +2HCl = CaCl2 + 2H2O

（3）Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH；有气泡冒出，烧杯中澄清石灰水变浑浊，小试管中石灰水无明显现象（说明：中和反应热教材中并没有讲，不作为考试要求，真的做实验也确实没有现象）；NaCl、CaCl2；NaCl、CaCl2、HCl。

33.（7分）实验反思2分，答对一项得1分，全对得2分，有错不得分。其他每空1分 猜想与假设：锌与浓硫酸反应消耗部分硫酸，并生成水，使溶液浓度降低成稀硫酸，发生Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑

查阅资料：碱溶液（写氢氧化钠或氢氧化钙可以得分） 实验验证：（1）除去二氧化硫

? （2）氧化铜由黑色变为红色，玻璃管内壁有水雾；CuO+H2???Cu+H2O

实验反思：AB

（怀柔）

32. （1）无明显变化或a端液面升高b端液面下降或b端液面升高a端液面下降 （2）稀盐酸 碳酸钠，稀盐酸 碳酸钙，水 氧化钙；水 氢氧化钠 （3）A液是氢氧化钠溶液 B气体是二氧化碳

33. 方案一： (1) 将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸

颜色与比色卡对照读出pH。（2分）

(2) 排除因稀释而使溶液pH减小的因素 。

方案二： (1) 除氧和隔氧 。(2) 碱 ；

(3) 取上述溶液加水稀释后，再滴加无色酚酞 ，② 溶液呈红色不消失 。 方案三： (1) 7 。(2)U型管中液面左低右高

⑶ ① 防止稀盐酸过量 ② 使反应充分 ③ 氢氧化钠溶液中含有碳酸钠

④Na2CO3 NaOH与Na2CO3的混合物

⑷解：设固体样品中碳酸钠的质量为x，跟碳酸钠反应的盐酸的质量为y

Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2O+CO2↑ （0.5分） 106 73 44 x y×10% 2.2g 106：x=73：（y×10%）=44：2.2g （1分） x=5.3g y=36.5g

NaOH的质量为：13.3g-5.3g=8g （2分） 设和氢氧化钠反应的盐酸的质量为z

NaOH+ HCl === NaCl + H2O （0.5分） 40 36.5

8g z ×10% 40：36.5=8g：（z×10%） （1分） z=73g （1分）

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