第一节 弱电解质的电离(2)

1、下表中物质的分类完全正确的是( A 强电解质 弱电解质 非电解质 NaCl HF Cl2 B H2SO4 BaSO4 CS2 C CaF2 HClO CCl4

) D 石墨 NH3· 2O H 蔗糖

2、写出NaHSO4、 Ba(OH)2、NaHCO3 在水中的电离方程式。

物质的分类:

电 物 单解 质 纯 质质 净 化 物 合 物

混 合 物

易溶 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 、HClO4等 强电 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 强 解质 多数盐： NaNO3、NaCl、NaHCO3等 电 难溶盐 解 难溶强电解质 质 部分金属氧化物： 2O2、CuO、Al2O3等 Na 弱酸：CH3COOH 、H3PO4 、H2CO3、HF、 HClO等 弱 弱碱：NH H O、Fe(OH) 等 3 3 2 电 解 两性氢氧化物：Al(OH)3等 质 水

非电解质: CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精

实验探究：实验3-1 比较同体积、同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的pH值项 目 溶液的pH 与足量镁条反应产生 气泡的速度比较 0.1mol/L HCl 小 快 0.1mol/L CH3COOH 大 慢

思考： (1)镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？ (2)当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？ 怎么判断？ (3)为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？

二、弱电解质的电离 (一)电离平衡1、弱电解质的电离方程式 例：CH3COOH CH3COO- + H+ NH3· 2O H NH4+ + OH-

H2 S H+ + HSHSH+ + S2注意：多元弱酸的电离是分步进行的，且以一级电离为主， 逐级渐难。故多元弱酸溶液的酸性主要决定于一级电离。多元弱碱的电离方程式不分步写。 练习：写出KAl(SO4)2 、 NH4HCO3 、NaHSO3在水中 的电离方程式。

2、电离平衡的定义： 一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新 结合成弱电解质分子的速率相等时的状态叫电离平衡

P41

3、电离平衡的特点

逆 —— 离子化与分子化的过程可逆 ≠ = 等 —— v(电离)___v(结合)___0 动 —— 动态平衡 定 —— 溶液中离子浓度和分子浓度保持不变 变 —— 条件改变，平衡移动

(二)影响电离平衡的因素内因：弱电解质本身的性质 (勒夏特列原理也适用于电离平衡) 1、温度：升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动。 (因电离过程是破坏化学键的吸热过程。) 2、浓度： (1)增大弱电解质溶液浓度，电离平衡向电离方向移动， 溶液中电解质分子和电离生成的离子浓度都增大。 (2) 通常，减小弱电解质溶液浓度，即加水稀释弱电解质 电解质分子和电离 溶液时，电离平衡向电离方向移动， 生成的离子浓度都减小。3、加入其它电解质： (1)向溶液中加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质， 使电离平衡向逆方向移动。 (2)加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡 正向移动，电离程度增大。

讨论：定

温下，醋酸溶液中有电离平衡 CH3COOH CH3COO- + H+ 当改变影响平衡的某一条件时，将体系中的变化情况填写下表： 平衡体系 电离平衡 离子 条件 的变化 移动方向 数目 变化 升高温度 加水稀释 加少量冰醋酸 加少量醋酸钠晶体

离子浓度

导电 性

加入少量浓盐酸 加少量NaOH

了解：电离程度的定量表示方法电离度( α ) :弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中 已经电离的电解质分子数占原来分子总数的百分数。

已电离的电解质的分子 数 100% 溶液原有电解质分子总 数 已电离的电解质的物质 的量 或 100% 溶液原有电解质总物质 的量 已电离的电解质的浓度 或 100% 电解质溶液的总浓度

n 100% n总

c 100% c总

注意：在相同条件下，电离度越大，电解质越强。讨论：常温时，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其c(H+) 之比为( C ) A . 1:1 B. 10:1 C. <10:1 D. >10:1

讨论：定温下，醋酸溶液中有电离平衡 CH3COOH CH3COO- + H+ 当改变影响平衡的某一条件时，将体系中的变化情况填写下表：

平衡体系 电离平衡 离子 条件 的变化 移动方向 数目 变化 升高温度 加水稀释 加少量冰醋酸 加少量醋酸钠晶体加入少量浓盐酸 加少量NaOH

离子 导电 电离程度 浓度 性 (电离度)

1、某一元强酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c(H+)均为 1×10-2mol· -1,各取这两种溶液10mL分别与足量金属镁反应。 L 下列叙述中正确的是( B C ) A、产生H2量：X>Y B、反应消耗镁的量：X<Y C、反应起始时速率：X=Y D、反应一段时间后速率：X>Y 2、把0.05mol NaOH固体分别加入100ml下列液体中，溶液的 导电能力变化不大的是 ( B D ) A.蒸馏水 B.0.5mol· -1 的盐酸 L C.0.5mol· -1 的 醋酸 L D. 0.5mol· -1 的 NH4Cl 溶液 L

3、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡， 故可用于作酸碱指示剂 HIn(溶液) 红色H+(溶液)+In-(溶液) 黄色

现有浓度均为0.02mol/L的下列溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是( A ) A、①④ B、①④⑤ C、②⑥ D、②⑤⑥ 4、石灰乳悬浊液中存在下列平衡 Ca(OH)2(固)

Ca2++2OH-

向一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，下列说法中正确的是( A C ) A、溶液中Ca2+数目减少 C、溶液中c(OH-)不变 B、c(Ca2+)增大 D、溶液中OH-数目不变

I a

b c

5、在室温下，冰醋酸加水稀释过程中， 溶液导电能力I随加入水量(V表示体积)

的变化曲线如右图所示，请回答：(1)“Q”点导电能力最差的原因是(

Q

水量V

);

(2)a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序是 ( ), 离子数由小到大的顺序是(

);

(3)若要使C点处溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采 取的措施是( )

6、在稀氨水中存在下列平衡：NH3· 2O H NH4++OH-,当改 变外界条件时，平衡移动方向及溶液中离子浓度的变化如表：改变条件 微热(设溶质 不挥发) 通少量HCl 气体 加少量 NaOH固体 加少量 NH4Cl固体 加水稀释 平衡移 离子 动方向 数目

离子浓度

导电性

电离 程度

讨论：为何多元弱酸电离以一级电离为主，逐级渐难？

科学视野电离平衡常数 (1)表示方法 对于AB (2)特点 增大 ①电离平衡常数只与温度有关，升温，K值____。 ②多元弱酸分步电离逐级减弱，酸性强弱主要决定于第一 步电离，各级电离常数的大小关系为：_______________ ③意义： K越 越易电离 酸(碱)性越强c(A ) c(B ) c(AB) A++B- K电离=____________

大

课后作业1、创新P30 要点二

2、活页P85 4、5、6、7、9、11、、10、12题 3、复习《必修二》物质结构元素周期律4、教材第一节课后作业

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