分析化学章节练习题1

一、 填空（每空1分，共30分）

1、指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，属于其中的哪种误差？

（1）天平的两臂不等长（ ） （2）天平的零点有微小变动（ ）

（3）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2（ ） （4）容量瓶和移液管不配套（ ）

（5）因对颜色变化不敏感，每次判断滴定终点都提前（ ） （6）用重量法测SiO2含量时，硅酸沉淀不完全（ ） （7）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（ ） 2、下列数据各包括了几位有效数字？ （1）0.0330（） （2）10.030（）

（3）7.7×10-5（）（4）pKa=4.74（）（5）pH=10.00（） 3、某 一 弱 酸 指 示 剂 在 pH=4.5 的 溶 液 中 呈 蓝 色 ,在 pH=6.5 的 溶 液 中 呈 黄 色。该 指 示 剂 的 pKHIn 约 为________。

4、按照反应类型的不同，滴定分析法可分为___ ___、___ ___、___ ___、___ ___。

5、将以下数修约为4位有效数字:

0.032564 修约为____ 0.87246 修约为____

1.03350 修约为____ 16.0852 修约为____ 2.13450修约为____ 6、已知NH3的Kb=1.8×10-5, 当NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH=9.0时, 该溶液中 [NH3]/[NH4Cl]为__。

7、H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36, 则PO43-的pKb1 = ___,

pKb2 = _____, pKb3 = ___。

8、滴定度是指___ ___，常用符号___ ___表示。

9、用 已 知 浓 度 的 NaOH 滴 定 相 同 浓 度 的 不 同 弱 酸 时， 如 弱 酸 的 Ka 越 大， 则 滴定突 跃范围 越 ___ ___，滴 定 曲 线 上 的 起 点 越 ___ ___。 二、选择（每题2分，共20分）

1、可 用 于 减 少 测 定 过 程 中 的 偶 然 误 差 的 方 法 是 :（ ）

A. 进 行 对 照 试 验； C. 进 行 仪 器 校 准；

B. 进 行 空 白 试 验；

D. 增 加 平 行 试 验 的 次 数

2、有 一 瓶 化 学 试 剂 的 标 签 为 蓝 色， 它 的 等 级 为 : （ ）

A. 优 级 纯；

B. 分 析 纯；

C. 化 学 纯； D. 实 验 试 剂

3、某 弱 酸 指 示 剂 的 KHIn = 1.0?10?5。从 理 认 上 推 算其 pH 变 色 范 围 是 : （ ）

A. 4 ~5 ;

B. 5~6 ;

C. 4~6 ;

D. 5~7

4、使 用 分 析 天 平 进 行 称 量 过 程 中， 加、 减 砝 码 或 取、 放 物 体 时， 应 把 天 平 梁 托 起， 主 要 是 为 了 : （ ）

A. 称 量 快 速；

B. 减 少 玛 瑙 刀 口 的 磨 损；

D. 减 少 天 平 梁 的 弯 曲

C. 防 止 天 平 盘 的 摆 动；

5、在 酸 碱 滴 定 中， 选 择 指 示 剂 可 不 必 考 虑 的 因 素 是 : （ ）

A. pH 突 跃 范 围；

B. 指 示 剂 的 变 色 范 围； D. 指 示 剂 的 分 子 结 构

C. 指 示 剂 的 颜 色 变 化；

6、下 列 物 质 不 能 用 直 接 法 配 制 标 准 溶 液 的 是 : （ ）

A. K2Cr2O7 ; B. KMnO4 ; C. ZnO D. Na2B4O7·10H2O

7、欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择 ( )

A. 一氯乙酸(pKa = 2.86) B.氨水(pKb = 4.74) C. 六次甲基四胺(pKb = 8.85) D.甲酸(pKa = 3.74) 8、以下计算结果应保留几位有效数字 ( ) 0.1000×(25.00-24.50)×246.47

A. 2 B. 4 C. 5 D.6

9、KMnO4 溶 液 的 浓 度 为 0.02000mol?L?1 , 则 TFe3+/KMnO4( MFe = 55.85g?mol?1 ) 的 值 ( 单 位 : g?mL ) 等 于 ( ) A. 0.001117 ; B. 0.006936; C. 0.005585; D. 0.1000 10、欲 配 制 0.1mol?L?1 的 盐 酸 标 准 溶 液， 量 取 浓 盐 酸 用 ( ) A. 量 筒； B. 移 液 管； C. 容 量 瓶； D. 滴 定 管 三、简答（20分）

1、 酸碱指示剂的变色原理是什么？变色点和变色范围各是什么？如何选择指示剂？

2、 标准滴定溶液的配制方法有哪些？并略述其步骤。 四、计算（30分）

1、有一三元酸(H3A)，各级离解常数为Ka1=10-2，Ka2=10-7，Ka3=10-12。其浓度为1.0mol/L，用1.0mol/L NaOH溶液滴定该酸。问（1）能滴定至哪一级？有几个滴定突跃？

2、称0.3000gMg(OH)2试样，加入50.00mLHCl标准溶液，每毫升HCl标准溶液相当于0.01498gCaCO3,过量的HCl溶液用0.2000mol/LNaOH滴定溶液回滴，消耗7.30mL。计算试样中MgO的质量分数. 3、某缓冲溶液100mL，HA的浓度为0.25mol/L（pKa=5.3），于此溶液中加入0.2g的NaOH（忽略体积变化）后，pH=5.6，问该缓冲溶液原来的pH值是多少？

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