高中化学人教版《选修二 化学与技术》《第三章 化学与材料的发展》精品专题课后练习含答案考点及

高中化学人教版《选修二 化学与技术》《第三章 化学与材料

的发展》精品专题课后练习【8】(含答案考点及解析)

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

1.（11分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。 （一）海水淡化的方法主要有 （只填一种）。 （二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：

（1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是 ； ②中SO2表现 （填“氧化”或“还原”）性；

第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为 。

（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是 （填化学式）； 请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是 （填字母）。 A．Mg(OH)2B．Mg(OH)2C．Mg(OH)2D．Mg(OH)2

MgO MgO

Mg Mg

无水MgCl2

MgCl2（溶液）

Mg Mg

－

－

【答案】（一）蒸馏法。（二）（1）Cl2 + 2Br= 2Cl+ Br2 ；还原（1分）；萃取、分液； （2）Ca(OH)2（或NaOH等其它合理答案均给分）；C 。 【考点】高中化学知识点》化学与技术》化学与资源开发 【解析】

试题分析：（一）海水淡化的方法主要有蒸馏法；（二）（1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发

－－

生反应的离子方程式是Cl2 + 2Br= 2Cl+ Br2；②中SO2中的S元素的化合价升高，失去电子表现出还原性；第二次通入Cl2后，要提取Br2，由于溴单质在有机溶剂中容易溶解，所以得到高浓度的Br2，还要进行的操作为萃取、分液；（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是Ca(OH)2（或NaOH等）碱性物质；从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是电解熔融的MgCl2的方法，因此选项是C。 考点：考查海水资源的综合利用的知识。

2.废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：

（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为________________________________________________________________________。 （2）净化步骤所得滤饼的主要成分是________。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的________。

（3）溶液Ⅰ的主要成分是________。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是____________________________________________。 （4）将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为____________________。

＋－2

【答案】（1）2H＋2e=H2↑ （2）Fe(OH)3 Co＋(或Co)

（3）NH4Cl 焙烧时NH4Cl分解产生NH3和HCl （4）Co2O3＋3H2=2Co＋3H2O

【考点】高中化学知识点》化学反应原理》电化学》电解池

【解析】本题考查电解原理、除杂、洗涤沉淀、氧化还原反应方程式的书写，意在考查考生对化

＋

工流程的分析能力和综合运用知识的能力。（1）阴极发生还原反应，应是H放电生成氢气。（2）

2223

将废旧刀具电解时阳极产生Co＋和Fe＋，加入双氧水后Fe＋被氧化生成Fe＋，通入氨气后生

2

成Fe(OH)3沉淀，即滤饼的主要成分是Fe(OH)3。洗涤液中含有Co＋，可循环使用。（3）加入的草酸铵与CoCl2反应，生成草酸钴和氯化铵，则溶液Ⅰ中主要含有NH4Cl。若草酸钴表面的NH4Cl未洗净，则焙烧时NH4Cl分解产生NH3和HCl，造成环境污染。（4）方程式为Co2O3＋3H2=2Co＋3H2O。

3.下列说法中正确的是

A．化学的主要目的就是制备出大量的人工合成元素

B．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体

C．为了增加食物的营养成分、保质期，可以在安全、合理的范围内使用食品添加剂 D．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现

【答案】C

【考点】高中化学知识点》化学基本概念》物质的组成和分类》分散系 【解析】

试题分析：A、化学的主要目的并不是制备出大量的人工合成元素，而是用化学知识解决生产、生活中的问题，A不正确；B、向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备的是Fe

（OH）3固体，要得到氢氧化铁胶体应该是向煮沸的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液，B不正确；C、食品添加剂应该在一定范围内合理、科学使用，C正确；D、从自然界中提取元素的单质不一定都必须通过化学反应才能实现，例如金属金等，D不正确，答案选C。

考点：考查氢氧化铁胶体制备、食品添加剂、物质的制备等判断

4.海水中主要含有Na、K、Mg、Ca、Cl、Br、放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

++2+2+

－－

、、等离子，火力发电时排

下列说法错误的是

A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含、B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3

C．氧化主要是氧气将、、H2SO3氧化为

D．经稀释“排放”出的废水中，浓度与海水相同

【答案】D

【考点】高中化学知识点》重要的无机物》非金属及其化合物》硫及其化合物 【解析】

试题分析：A、海水中主要含有Na、K、Mg、Cl、SO42-、Br、CO32-、HCO3等离子，在这些离

---子中能发生水解的是CO32-、HCO3离子，CO32-+H2O?HCO3-+OH，HCO3-+H2O?H2CO3+OH它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；B、天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；C、氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海

+

水中生成的酸（H），故C正确；

D、从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误。

考点：海水资源及其综合利用；二氧化硫的化学性质

+

+

2+

---

5.为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发有比较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 A．电解水

【答案】C

【考点】高中化学知识点》化学与技术》化学与资源开发 【解析】

试题分析：电解水需要消耗大量的电力，A不正确；锌和稀硫酸反应生成的氢气太少，不能满足生产需要。以石油和天然气为原料制备氢气，也需要消耗大量的能源，因此正确的答案选C。 考点：考查氢气能源制备的判断

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对制备氢气的原理的了解掌握程度，有利于培养学生的能源节约意识，和环境保护意识。

B．锌和稀硫酸反应 C．光解海水

D．以石油和天然气为原料

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