2015年天津大学无机化学期中试卷

无机化学期中试卷

2015.11.17

班级 姓名 学号 分数

一、 选择题 ( 共10题 20分 )

1. 2 分 (3778) 3778

? 对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的?rGm，E?和K的关系应是…………………………………………………………………………………………… （ ）

? (A) ?rGm＞0；E?＜0；K＜1 ? (B) ?rGm＞0；E?＞0；K＞1 ? (C) ?rGm＜0；E?＜0；K＞1 ? (D) ?rGm＜0；E?＞0；K＜1

2. 2 分 (0438) 0438

关于熵，下列叙述中正确的是…………………………………………………………（ ）

? (A) 298K时，纯物质的Sm= 0 ? (B) 一切单质的Sm= 0

? (C) 对孤立体系而言，?rSm> 0的反应总是自发进行的 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大

3. 2 分 (3515) 3515

25℃，2NO2(g)N2O4(g)，Kc与Kp (K?)的比值(p?= 100 kPa )Kc /Kp等于… （ ）

(A)

1= 0.0404

0.0831?298(B) 8.31 ? 25 = 207.8

(C) 0.0831 ? 298 = 24.8 (D) 0.0821 ? 298 = 24.5

4. 2 分 (3871) 3871

HI的生成反应的焓变为负值，HI的分解反应的焓变为正值，则HI分解反应的活化能 Ea ……………………………………………………………………………………………（ ） (A) Ea <ΔH分解 (B) Ea >ΔH分解 (C) Ea = 0 (D) Ea =ΔH分解

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5. 2 分 (6709) 6709

常用的三种甘汞电极，即

(1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 mol·dm-3 甘汞电极

其电极反应为：Hg2Cl2(s) + 2e? 2Hg(l) + 2Cl?(aq)，在25℃ 时三种甘汞电极的??的 大小次序为………………………………………………………………………………… （ ）

???

(A) ?1＞?2＞?3 ??? (C) ?3＞?2＞?1

???

(B) ?2＞?1＞?3 ???(D) ?1＝?2＝?3

=

6. 2 分 (0436) 0436

? 下列反应中，?rSm值最大的是………………………………………………………（ ）

??CO2(g) (A) C(s) + O2(g)???2SO3(g) (B) 2SO2(g) + O2(g)???CaSO4·2H2O(s) (C) CaSO4(s) + 2H2O(l)???2NH3(g) (D) 3H2(g) + N2(g)?

7. 2 分 (0715) 0715

已知V3+ / V2+ 的??= -0.26 V，O2/H2O的??= 1.23 V，V2+离子在下述溶液中能放出氢

的是………………………………………………………………………………………… （ ） (A) pH = 0的水溶液 (B) 无氧的pH = 7的水溶液 (C) pH = 10的水溶液 (D) 无氧的pH = 0的水溶液

8. 2 分 (3427) 3427

已知25℃时 H2O(g) H2(g) O2(g)

?

Sm/ J·mol-1·K-1 188.7 130.6 205.0

?在标准状态下，生成1 mol气态水的?rSm为……………………………………………（ ）

-1-1-1-1

(A) 205.0 J·mol·K (B) 188.7 J·mol·K (C) 44.4 J·mol-1·K-1 (D) -44.4 J·mol-1·K-1

9. 2 分 (0616) 0616

0.1 mol/L 和0.05 mol/L的H2S水溶液中：…………………………………………( )

A. 两者的H 浓度近似相等

＋

B. 两者的S2- 浓度近似相等 C. 前者的H 浓度是后者的两倍

＋

D. 前者的S2- 浓度是后者的两倍

10. 2 分 (3481) 3481

2 / 9

下列说法中正确的是…………………………………………………………………（ ） (A) 稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和标准熵都为零 (B) 放热反应总是可以自发进行的

(C) H2(g)的标准燃烧热等于H2O(l)的标准生成焓 (D) CO2(g)的标准生成焓也就是CO(g)的标准燃烧热

二、填空题 ( 共 7题 20分 ) 11. 5 分 (0770) 0770

写出锌电极[??(Zn2+/Zn) = -0.763V]与饱和甘汞电极(??= 0.2415V)组成的原电池符号_____________________________________________________________________________； 正极反应______________________________________________________________ ； 负极反应______________________________________________________________ ； 电池反应______________________________________________________________ ； 平衡常数______________________________________________________________。

12. 5 分 (0705) 0705

配平下列各反应方程式：

?? Pb(NO3)2 + Br2 + HMnO4 + H2O (1) PbO2 + MnBr2 + HNO3 ?

?? K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O (2) CrI3 + Cl2 + KOH?

13. 2 分 (0819) 0819

请填写下面的空格：

化学反应条件的改变

升高温度 加正催化剂

14. 2 分 (3487) 3487

已知反应：

+?

2MnO?4 + 10Cl+ 16H

Cl2 + 2Fe2+

2+ +

+ 5Fe+ 8H则反应MnO?4对E，k，K的影响

活化能Ea 速率常数k 平衡常数K

2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O

-1 ??rGm1 = -142.0 kJ·mol -1??rGm2 = -113.6 kJ·mol

2Cl? + 2Fe3+

-1?Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O的?rGm为 kJ·mol。

15. 2 分 (0569) 0569

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?由N2和H2化合生成NH3的反应中，?rHm< 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正

反应速率将_____________，逆反应速率将_____________，平衡将向________方向移动；平衡常数将________________。

16. 2 分 (0137) 0137

将 N2和H2 按 1:3 的体积比装入一密闭容器中，在 400 ℃ 和 10 MPa 下达到平衡时，NH3 的体积分数为 39% ， 这时pNH3 =____________________________ MPa, pN2=_____________________________ MPa ，pH2=___________________________ MPa 。

17. 2 分 (0676) 0676

pH = 9.56的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中NH4Cl和NH3·H2O的物质的量浓度比是_____________________________________。

( NH3·H2O 的pKb = 4.74 )

三、计算题 ( 共 6题 40分 ) 18. 10 分 (3638) 3638

0.090 mol·dm-3 Mn(ClO4)2，0.060 mol·dm-3Cu(ClO4)2，0.45 mol·dm-3 HClO4等体积混合，再通入H2S(g) 至饱和，计算该溶液中Cu2+、Mn2+的浓度。 (已知：H2S：K1 = 5.7 ? 10-8， K2 = 1.2 ? 10-15， Ksp(MnS) =1.4 ? 10-15，Ksp(CuS) =3.6 ? 10-36)

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19. 10 分 (3569) 3569

已知气相反应N2O4(g)2NO2(g)，在45℃时向 1.00 dm3真空容器中引入6.00 mmol N2O4，当平衡建立后，压力为25.9 kPa 。 (1) 计算45℃时N2O4的解离度? 和平衡常数K?p；

?? (2) 已知该反应?rHm= 72.8 kJ·mol-1，求该反应的?rSm；

?(3) 计算100℃时的K?p和?rGm。

20. 5 分 (6604) 6604

将2.16 g丙酸 HC3H5O2与0.56 g NaOH混合溶于足量水后，准确稀释到100 dm3容量瓶中，计算该溶液pH值。(丙酸pKa = 4.89)

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