2017年高考真题——化学(海南卷)已整理

1 2017 年普通高等学校招生全国统一考试化学 （海南）

一、选择题：本题共 6小题，每小题 2分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、（2017 海·南卷 ）下列说法错误的是 （ ）

A ．蔗糖可作调味剂

B ．细铁粉可作食品抗氧剂

C ．双氧水可作消毒剂

D ．熟石灰可作食品干燥剂

2、（2017 海·南卷 ）分别将足量下列气体通入稀

A ．CO

B ．SO 2

C ． 3、（2017 ·海南卷 ）下列分子中，其中子总数为

A ．18O 3

B ．2H 217O 2

C ． A ．+4 B ． +5 C ．+6

5、 （2017 海·南卷 ） 下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是

A ． 6、 （2017 海·南卷 ） 能正确表达下列反应的离子方程式为

A ．用醋酸除去水垢： 2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑ +H 2O

B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热： 2H ++FeS=H 2S ↑ + F 2e +

C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： 2Al 3++3 CO 32 =Al 2（CO 3）3

D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO 2：2NO 2+2OH= NO 3 +NO 2+ H 2O

二、选择题：本题共 6小题，每小题 4分，共 24 分。每小题有一个．或．两．个．．选项是符合题目要求的。若正确答案 只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得 4 分， 但只要选错一个就得 0 分。

7、（2017 海·南卷 ）下列叙述正确的是 （ ）

A ．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜

B ．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢

C ．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气

D ．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝

8、（2017 海·南卷 ）下列叙述正确的是 （ ）

A ．酒越陈越香与酯化反应有关

B ．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体

C ．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D ．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

9、（2017 ·海南卷 ）N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 （ ）

A ． 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4N A

B ． 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数

为 8N A C ． 1 L 0.1 mol L - 1·的乙酸溶液中含 H + 的数量为 0.1N A

D ． 1 mol 的 CO 和 N 2 混合气体中含有的质子数为 14N A

Na 2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 （ ） HCl 24的是 （ 14N 16O 2 D ．

CO 2 ） D ．14C 16O 2

4、 （2017 ·海南卷）在酸性条件下，可发生如下反应： ClO 3 +2M 3++4H 2O= M 2O n 7 +Cl+8H +， M 2O n 7 中 M 的化合价 是 （ ）

D ． +7

C ．

B ．

10、(2017 ·海南卷)一种电化学制备NH 3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是( )

C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出

三、非选择题：共64分。第13~17 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要

求作答。

(一)必考题(共44 分)

13、(2017 海·南卷) (8分)X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X 2是最轻的气体，Y、L 与M 三

种元素的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题：

(1) ______________________________________________ X 与L 组成的最简单化合物的电子式为

(2) _______________________________ X 与M 组成的物质为(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与

水反应的化学方程式为

_________

(3) _______________________________ Y 在周期表中的位置是_______________ ，其含氧酸的化学式为

(4) __________________________________________ L 与M 形成的化合物中L 的化合价是

14、(2017 ·海南卷) (8 分)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

(1) __________________ 碳酸钠俗称______________________ ，可作为碱使用的原因是 (用离子方程式表示) 。

(2) 已知：① 2NaOH(s)+CO 2(g)===Na 2CO3(s)+H 2O(g) ΔH1=-127.4 kJ ·-m1ol

②NaOH(s)+CO 2(g) NaHCO 3(s)

反应2Na2CO3(s)===Na2CO3(s)+ H 2O(g) +CO 2(g)的ΔH= ______ kJ m·ol - 1，该反应的平衡常数表达式K=

(3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3 溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中

2

(c CO2 33)

2 = ______________

已知：K sp(BaCO 3)=2.6 ×10- 9，K sp(BaSO4)=1.1 1×0- 10

15、(2017 ·海南卷) (8 分)已知苯可以进行如下转化：

A ．Pd 电极 b 为阴极

C．H+由阳极向阴极迁移

11、(2017 海·南卷)已知反应应达到平

衡。下列叙述正确的是( A ．升高温

度，K 减小C．更换高效催化剂，

α(CO) 增大

12、(2017 ·海南卷)下列实验操作正确

的是 A ．滴定前用待测液润洗锥形瓶

CO(g)+H

2O(g) )

B．阴极的反应式为：N2+6H++6e-=2NH 3 D ．陶瓷可以隔离N2 和H2

CO2(g)+H 2(g) HΔ<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，

反

B ．减小压强，n(CO2)增加D．充入一定量的氮气，n(H 2)不变( )

B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏

ΔH1=-131.5 kJ ·-m1 ol

回答下列问题：

(1)反应①的反应类型

为

，化合物 A 的化学名称为

2

3 16、（2017 ·海南卷 ） （10 分）锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：

（1） _____________ 用碳酸锂和 反应可制备氯化锂， 工业上可由电解 LiCl-KCl 的熔融混合物生产金属锂， 阴极上的电极反

应式为 __________________

（2） _____________________________________________________________________________________ 不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是 _______________________________________________

（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可

采用的实验方法和现象分别是 ______________

（4）LiPF 6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。

LiPF 6受热易分解，其热分解产物为 PF 3和 ___________ 17、（2017 ·海南卷 ） （10 分）以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取 MgSO 4·7H 2O 的过程如图所示：

硼镁泥的主要成分如下表：

（1）“酸解 ”时应该加入的酸是 ____ ，“滤渣 1”中主要含有 _________ （写化学式 ）

（2）“除杂 ”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 ______ 、 _________

（3）判断“除杂 ”基本完成的检验方法是 __________

（4） ________________________________________________ 分离滤渣 3 应趁热过滤的原因是

（二）选考题：共 20分。请考生从第 18、19 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第 18、

19 题中，第 Ⅰ 题为选择题，在给出的四个选项中，有两个 ．．选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选 项标号填在答题卡相应位置；第 Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。

18、（2017 ·海南卷 ） 选修 5：有机化学基础 ] （20 分）

）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有 （ ）

B ．不能发生银镜反应 D ．分子中有 7 种不同化学环境的氢

18-Ⅱ（14 分）当醚键两端的烷基不相同时（ R 1－O －R 2，R 1≠R 2），通常称其为 “混醚 ”。若用醇脱水的常规方法制

备混醚，会生成许多副产物： R 1— OH+ R 2—OH

一 般用 Williamson 反应制备 混醚：R 1—X+ R 2—ONa →R 1—O —R 2+NaX ，某课 外研究小 组拟合成

回答下列问题：

（1）路线 Ⅰ的主要副产物有 __________

（2）A 的结构简式为 ___________

回答下列问题：

MgO SiO 2

FeO 、Fe 2O 3 CaO Al 2O 3 B 2O 3 30%~40%

20%~25% 5%~15% 2%~3% 1%~2% 1%~2% A ．分子式为 C 10H 18O

C ．可使酸性 KMnO 4 溶液褪色 R 1— O — R 2+ R 1—O —R 1+ R 2—O —R 2+H 2O

（乙基苄基醚 ），采用如下两条路线进行对比：

：

Ⅱ：①

(3) _____________________________________________ B 的制备过程中应注意的安全事项是

(4) 由 A 和 B 生成乙基苄基醚的反应类型为_____________

(5) 比较两条合成路线的优缺点： _____________

(6) 苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有 _______ 种

(7) 某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线________________ 19、选修3：物质结构与性质](20 分)

19-Ⅰ(2017 海·南卷) (6 分)下列叙述正确的有

A．某元素原子核外电子总数是最外层学@科网电子数的 5 倍，则其最高正价为+7

B ．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的

酸性和氧化性

D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点

19-Ⅱ (14 分)Ⅳ A 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

(1)碳的一种单质的结构如图 ( a)所示。该单质的晶体类型为___________ ，原子间存在的共价键类型有 _______

碳原子的杂化轨道类型为___________________

(2)SiCl 4分子的中心原子的价层电子对数为___________ ，分子的立体构型为________ ，属于 ______ 分子(填“极

性”或“非极性”)

(3) 四卤化硅SiX4 的沸点和二卤化铅PbX2 的熔点如图(b)所示

① SiX 4的沸点依F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_________________

②结合SiX 4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性__ 、

共价性 _______ (填“增强”“不变”或“减弱”)

(4) 碳的另一种单质C60 可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图( c)所示。K 位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________ ；其晶胞参数为 1.4 nm，晶体密度为_____ g·cm-3【2017 年普通高等学校招生全国统一考试化学（海南）】答案

1、D【分析】 A ．蔗糖具有甜味；B．铁粉具有强的还原性；C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；D．生石灰具有吸水性，熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性．【解答】解：A．蔗糖具有甜味，可以做调味剂，故

A 正确；B．铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故

B 正确；

C ．过氧化氢具有强的氧化性，能

够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可以用于消毒剂，故 C 正确；D．熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性，不能

用于食品干燥剂，故 D 错误；故选：D．【点评】本题主要考查了物质的组成、性质、用途等，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

2、B【分析】 A 、CO与稀Na2S 溶液不反应；B、足量SO2气体通入稀Na2S溶液中发生归中反应生成硫沉淀；

C、足量HCl 气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢；

D、足量CO 2气体通入稀Na2S 溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢．【解答】解：A、CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故 A 错误；B、二氧化硫具有还原性，与Na 2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，则可以使溶液变浑浊，故B正确；C、因为HCl 的酸性比硫化

氢强，所以足量HCl 气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误；D、因为碳

酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO 2气体通入稀Na2S 溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D

错误；故选： B ．【点评】本题考查物质的性质，侧重考查无机化合物之间的反应，题目难度不大．

3、D【分析】中子数=质量数﹣质子数，据此进行计算．【解答】解：A．18O3中子数为（18﹣8）×3=30，故

A 错误；B．2H217O2中子数为（2﹣1）×2+（17﹣8）×2=20，故B错误；C．14N 16O2中子数为（14﹣7）+（16﹣8）×2=23，故 C 错误；D．14C16O2 中子数为（14﹣6）+（16﹣8）×2=24，故 D 正确，故选D．【点评】明确原子结构中质子数、中子数、相对原子质量等之间的关系．是解题的关键，本题难度中等．

4、C【分析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算．【解答】解：离子方程式前后遵循电荷守恒，

4

所以﹣1+2×（+3）=﹣n+（﹣1）+（+8），解得n=2，根据化合价规则，M 2O72﹣中氧元素化合价为﹣ 2 价，所以M 元素的化合价为+6 价．

故选C．【点评】本题考查离子方程式中的电荷守恒以及化合价的有关计算知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

5、A 【分析】根据图示标志的含义来分析，常见的图示有腐蚀品、易燃液体、放射性物质、强氧化剂、爆炸品等．【解答】解： A 、图示标志是腐蚀品标志，故 A 正确；B、图示标志是易燃固体，故 B 错误；C、图示标志是放射性物品，故C错误；D、图示标志是氧化剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查了试剂的分类及常见危险品标志，了解危险化学品的分类、各个常见标志所代表的含义是解答本题的关键，题目难度不大．

6、D【分析】 A ．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁和二氧

化硫和水；C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；D．用氢氧化钠溶液吸收

工业废气中的NO2，+4价的氮发生氧化还原反应生成+5、+3 价的氮．【解答】解： A ．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故 A 错误；B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热，离子方程式为2FeS+20H++7SO42﹣=2Fe3++9SO2↑+10H2O，故B错误；C．铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2Al 3++3CO32﹣

+3H 2O=2Al （OH ）3↓ +3CO2↑，故C错误；D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2，+4 价的氮发生歧化反应，

生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为2NO 2+2OH ﹣=NO 3﹣+NO 2﹣+H 2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

7、CD【分析】A ．稀硫酸不与铜发生反应；B．浓硫酸能够将碘离子氧化成碘单质；C．过氧化钠与二氧化碳反

应生成碳酸钠和氧气；D．铝与氯气燃烧生成氯化铝．【解答】解：A．Cu 与浓硫酸加热能够反应，与稀硫酸不反应，故 A 错误；B．浓硫酸具有强氧化性，能够将HI 氧化，不能用浓硫酸与碘化钾反应制取HI，故 B 错误；C．过氧化钠能够与二氧化碳反应生成生成氧气，可用过氧化钠制备氧气，故 C 正确；D．铝箔在氯气中燃烧生

成氯化铝，可据此制备无水三氯化铝，故 D 正确；故选CD ．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度

不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

8、AD【分析】A ．乙醇被氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；B．丁烷存在同分异构体；C．聚

5

3）

6

乙烯不含碳碳双键； D ．甲烷与足量氯气反应可生成三氯甲烷、四氯化碳等． 【解答】 解： A ．酒中含乙醇，乙 醇可被氧化成乙醛， 乙醛进一步被氧化成乙酸， 乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯， 乙酸乙酯具有香味， 故酒是陈的香，故 A 正确； B ．丁烷存在正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故 B 错误； C ．聚乙烯不含碳碳双键， 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故 C 错误； D ．甲烷与足量氯气反应可生成三氯甲烷、四氯化碳等，二者都为难 溶于水的油状液体，故 D 正确．故选 AD ．【点评】 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与 性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握同分异构体的判断，题目难度不大．

9、C 【分析】 A 、乙烯中含 4条碳氢键； B 、甲烷燃烧时，碳元素由﹣ 4价变为 +4价； C 、乙酸为弱酸，不能完 全电离； D 、CO 和氮气中均含 14个质子． 【解答】 解： A 、乙烯中含 4条碳氢键，故 1mol 乙烯中含 4N A 条碳 氢键，故 A 正确； B 、甲烷燃烧时，碳元素由﹣ 4 价变为 +4 价，故 1mol 甲烷燃烧转移 8mol 即 8N A 个电子，故 B 正确； C 、乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于 0.1N A 个，故 C 错误； D 、CO 和氮气中均含 14个质子，故 1molCO 和氮气的混合物中含有的质子数为 14N A 个，故 D 正确．故选 C ．【点评】 本题考查了阿 伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

10、 A 【分析】 由电化学制备 NH 3 的装置可知，通入氮气的一端为为阴极，通入氢气的一端为阳极，电解反应 N 2+3H 2 2NH 3，电解池中阳离子向阴极移动，以此来解答． 【解答】解： A ．Pb 电极 b 上氢气失去电子，

为阳极，故 A 错误； B ．阴极上发生还原反应，则阴极反应为 N 2+6H ++6e ﹣=2NH 3，故 B 正确； C ．电解池中，

H +由阳极向阴极迁移，故 C 正确； D ．由图可知，氮气与氢气不直接接触，陶瓷可以隔离 N 2和H 2，故 D 正确； 故选 A ． 【点评】 本题为 2017 年海南高考题，侧重考查电解原理，为高频考点，把握电极、电极反应及离子移 动方向为解答的关键，注重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

11、AD 【分析】 A ．升高温度，平衡向逆反应方向移动； B ．减小压强，平衡向体积增大的方向移动； C ．催化 剂不会引起化学平衡的移动； D ．在一定温度和压强下，充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，平衡向 气体体积增大的方向移动． 【解答】 解： A ．△H <0，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数 减小，故 A 正确； B ．比较方程式气体的计量数关系，反应前气体的计量数等于反应后气体的计量数之和，则减 小压强，平衡不移动， n （CO 2）不变，故 B 错误； C ．催化剂能改变反应速率，但不会引起化学平衡的移动，所 以 α（CO ）不变，故 C 错误； D ．充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移 动，但该反应前后气体体积不变，平衡不移动， n （ H 2）不变，故 D 正确；故选 AD ．【点评】 本题考查化学平 衡的影响因素，题目难度不大，本题注意观察方程式的特征，把握外界条件对平衡状态的影响．

12、BD 【分析】 A ．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大； B ．容量瓶有瓶塞、滴定管有旋 塞，使用前必须检查是否漏水； C ．先关闭冷凝水再停止加热，易导致冷凝管炸裂； D ．为了提高分液效果，分 液漏斗下层液体从而下口放出，上层溶液再从上口倒出． 【解答】 解： A ．中和滴定时，盛放待测液的锥形瓶不 能润洗，否则待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故 A 错误； B ．为了避免影响实验结果，容量瓶和 滴定管使用前均需要检漏， 故B 正确； C ．蒸馏时，应防止冷凝管破裂， 蒸馏完毕， 应该先撤酒精灯再关冷凝水， 故 C 错误；D ．分液时， 为了避免污染试剂， 下层溶液先从分液漏斗下口放出， 上层溶液再从分液漏斗上口倒出， 故 D 正确；故选 BD ．【点评】 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及中和滴定、分液、蒸馏操作 方法等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

13、（1） （2）CaH 2+2H 2O ═Ca （OH ） 2+2H 2↑ （3）H 3BO 3 （4）﹣3

解答】 解：（ 1 ）X 与 L 组成的最简单化合物为 PH 3，电子式类似氨气，为

（ 2） X 与 M 组成的物质为 CaH 2，为离子化合物，可与水反应生成氢气，方程式为 故答案为：离子； （3）Y 为 B 元素，位

于周期表第二周期Ⅲ A 族，含氧酸为 H 3BO 3，故答案为：第二周期Ⅲ A 族； H 3BO 3； （4）L 与 M 形成的化合物 Ca 3P 2， Ca 的化合价为 +2 价， P 为﹣ 3价，故答案为：﹣ 3．

14、（ 1）纯碱 CO 32﹣+H 2O?HCO 3﹣+OH ﹣

2） +135.6 c （ H 2O ） ?c （CO 2）

，故答案为： CaH 2+2H 2O ═Ca （OH ）2+2H 2↑；

OH ）2+2H 2↑， CaH 2+2H 2O ═C

7

【分析】 （ 1）碳酸钠俗称纯碱； Na 2CO 3 为强碱弱酸盐， CO 32﹣水解使溶液呈碱性； （ 2）① 2NaOH （s ）+CO 2（g ） ═Na 2CO 3（ s ） +H 2O （ g ） △ H 1 =﹣

127.4kJ?mol ﹣ 1 ② NaOH （ s ）+CO 2（ g ） ═ NaHCO 3（ s ） △H 1=﹣ 131.5kJ?mol ﹣1 ，①﹣ 2×②得， 2NaHCO 3（ s ）═ Na 2CO 3（ s ） +H 2O （ g ）+CO 2 （ g ）据此进行分析； K= （ 3）当碳酸钡、硫酸钡两种沉淀共存时，溶液中钡离子浓度为定值，根据溶度积计算．

【解答】 解：（ 1）碳酸钠俗称纯碱； Na 2CO 3为强碱弱酸盐， CO 32﹣离子水解方程式为 CO 32﹣ +H 2O? HCO 3﹣ +OH ﹣，使溶液呈碱性， 故答案为：纯碱； CO 32﹣+H 2O? HCO 3﹣+OH ﹣ ； （2）① 2NaOH （s ）+CO 2（g ）═Na 2CO 3（s ）+H 2O （g ）△H 1=﹣127.4kJ?mol ﹣1

② NaOH （ s ）+CO 2（ g ） ═NaHCO 3（ s ） △H 1=﹣ 131.5kJ?mol ﹣1

，①﹣ 2×②得， 2NaHCO 3（s ）═Na 2CO 3（s ）+H 2O （g ）+CO 2（g ）△H=+135.6kJ?mol ﹣1；K=c （H 2O ）?c （CO 2）， 故答案为： +135.6； c （H 2O ）?c （CO 2）；

（3）K sp （Ba SO 4）=c （Ba 2+）（SO 42﹣）=1.1×10﹣10；K sp （BaCO 3）=c （Ba 2+）c （CO 32﹣）=2.6×10﹣9，

= = ，

所以 故答案为：

15、（ 1） 加成反应 环己烷 2） 消去反应 3） 加入水，油层在上层的为苯，油层在下层的为溴苯 分析】 由转化关系可知苯与氢气发生加成反应，生成 A 为环己烷，结构简式为

，然后发生消去反应生成 ，结合对应有机物的官能团的性质解答该题． ，由 B 的分子式可知 B 为 ，为环己烷，故答案为：加成反应；环己烷； 解答】 解：（ 1）反应①为加成反应，生

成

（ 2）由以上分析可知 B 为 （ 3）苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，加入水，油层在上层的为苯，油层在下层的为溴苯，故答案为：加入水，油层在上层 的为苯，油层在下层的为溴苯． ，发生消去反应生成 ，故答案为： ；消去反应； 16

、（ 1）盐酸 Li+e ﹣=Li ． （ 2）Li 与二氧化碳反应

（ 3）焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾 （ 4） LiF

【分析】 （1）碳酸锂与盐酸反应生成 LiCl ，由电解 LiCl ﹣ KCl 的熔融混合物生产金属锂，阴极上锂离子得到电子；（ 2）Li 与 Mg 性质相似，与二氧化碳反应；

（ 3）阳离子不同、焰色反应不同；

（ 4）LiPF 6受热易分解，生成两种两种氟化物． 【解答】 解：（ 1）用碳酸锂和盐酸反应可制备氯化锂，工业上可由电解 L iCl ﹣ KCl 的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应 式为 Li+e ﹣ =Li ， 故答案为：盐酸； Li+e =Li ； （ 2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是 Li 与二氧化碳反应，故答案为： Li 与二氧化碳反应； （ 3）鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸 钾，故答案为：焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾； （4）LiPF 6受热易分解，发生 LiPF 6 LiF+PF 5，其热分解产物为 PF 5和 LiF ，故答案为： LiF ． 17、（ 1）浓硫酸 SiO 2

（ 2）氧化亚铁离子 、 促进铁离子、铝离子转化为沉淀 （ 3 ）溶液接近为无色

（ 4）温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙 【分析】 硼镁泥主要成份是 MgO ，还有 CaO 、Fe 2O 3、FeO 、Al 2O 3、SiO 2等杂质，酸溶时 MgO 、CaO 、Fe 2O 3、FeO 、Al 2O 3都和硫 酸反应， SiO 2不与硫酸反应， B 2O 3转化为 H 3BO 3，则滤渣 1 为 SiO 2，次氯酸钙具有强氧化性，加入的次氯酸钙可把亚铁离子氧化 成铁离子， MgO 促进铁离子、铝离子水解，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣 2 为 Al （OH ）3、Fe （OH ）3，浓缩过滤得到滤渣 3为 CaSO 4，滤液中含镁离子、硫酸根离子，蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镁晶体，以此来解答．

【解答】解：（ 1）“酸解”时应该加入的酸是浓硫酸， pH=1时B 2O 3转化为 H 3BO 3，二氧化硅不反应，则 “滤渣1”中主要含有 SiO 2，

8 故答案为：浓硫酸； SiO 2；

（ 2）“除杂 ”时加入次氯酸钙发生 2Fe 2++ClO ﹣+2H +═2Fe 3++Cl ﹣+H 2O ，氧化镁促进铁离子、铝离子水解，则次氯酸钙、氧化镁的作用 分别是氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀， 故答案为：氧化亚铁离子；促进铁离子、铝离子转化为沉淀；

（ 3）因亚铁离子、铁离子均为有色离子，则判断 “除杂 ”基本完成的检验方法是溶液接近为无色，

故答案为：溶液接近为无色；

（ 4）分离滤渣 3 应趁热过滤的原因是温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，硫酸镁在 80℃左 右溶解度最大所以该过程中温度应控制 80℃左右，温度太低会析出晶体，所以要趁热过滤，

故答案为：温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸 钙． 18-ⅠC

18-Ⅱ

路线Ⅰ反应相对较为安全，但产率较低，路线Ⅱ产率较高，但生成易爆炸的氢气

R 1﹣O ﹣R 2+R 1﹣O ﹣R 1+R 2﹣O ﹣R 2+H 2O ”可知路线Ⅰ两种醇发生分子间脱水生成

醚，可发生在不同的醇之间或相同的醇之间，该反应相对较为安全，但生成副产品，产率较低；

19-ⅠAD

19-Ⅱ

2）

3）

4） 远离火源，防止爆炸 取代反应 C 2H 5﹣O ﹣C 2H 5

5）

6） +HCl ② 2C 2H 5OH+2N →a 2C 2H 5ONa+H 2↑

+NaCl

分析】

Ⅰ．由信息 “R 1﹣OH+R 2﹣OH Ⅱ． 苯甲醇与浓盐酸在加热条件下发生取代反应生成 A 为

，乙醇与钠反应生成 B 为 C 2H 5ONa ，反应生成氢气，

，产率较高，以此解答该题．

解答】 解：（ 1）由以上分析可知路线Ⅰ的主要副产物有 2） ，故答案为： ； C 2H 5﹣O ﹣C 2H 5； ；

生成 C 2H 5ONa 的同时生成氢气，应远离火源，防止爆炸，故答案为：远离火源，防止爆炸； 由 A 和 B 生成乙基苄基醚的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应； 路线Ⅰ产生较多的副产品，产率较低，但较为安全，而路线Ⅱ产率较高，但生成易爆炸的氢气， （3）

（4）

（5） 故答案为：路线Ⅰ反应相对较为安全，但产率较低，路线Ⅱ产率较高，但生成易爆炸的

氢气；

（ 6）苯甲醇的同分异构体，如含有 2 个取代基，可为甲基苯酚，甲基苯酚有邻间对三种，如

含有

1 个取代基，则为苯甲醚，则还 7）甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，可首先发生① +HCl ， ② 发 生 2C 2H 5OH+2Na → 2C 2H 5ONa+H 2↑，然后发生③ 故答案为 +C 2H 5ONa → +NaCl ，

② 2C 2H 5OH+2N →a 2C 2H 5ONa+H 2↑ 1） 7 ① +Cl +C 2H ONa → 易爆炸， A 、B 发生取代反应可生成 故答案为：

A 为 、 C 2H 5﹣O ﹣

C H ， +Cl 2 ③

+Cl 2 ① +NaCl ．

+HCl

9

1）混合晶体 σ键、 π键 sp 2

2） 4 正四面体 非极性 3）SiX 4 属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高

减弱 增强 4) K 3C 60 2.0

【分析】 （1）碳的一种单质的结构如图（ a ）所示，应为石墨，属于混合型晶体， C 原子形成 3个 σ键；

（ 2）SiCl 4分子的中心原子为 Si ，形成 4个 σ键，具有甲烷的结构特点；

（ 3）由图象可知四卤化硅的沸点逐渐升高， 为分子晶体， 沸点与相对分子质量有关， PbX 2 的沸点逐渐降低， 其中 PbF 2为离子晶体， PbBr 2、PbI 2为分子晶体；

（ 4）K 位于棱和体心， C 60位于定点和面心，利用均摊法可计算化学式，结合质量、体积计算晶胞的密度大小．

【解答】 解：（ 1）碳的一种单质的结构如图（ a ）所示，应为石墨，属于混合型晶体，在石墨晶体中，同层的每一个碳原子以 sp 2 杂化轨道与相邻的三个碳原子以 σ键结合， 六个碳原子在同一个平面上形成了正六边形的环，伸展成片层结构， 在同一平面的碳原 子还各剩下一个 p 轨道，其中有一个 2p 电子．这些 p 轨道又都互相平行，并垂直于碳原子 sp2 杂化轨道构成的平面，形成了大 π 键．故答案为：混合晶体； σ键、 π键； sp 2；

（ 2）SiCl 4分子的中心原子为 Si ，形成 4个 σ键，价层电子对数为 4，具有正四面体结构，属于非极性分子，故答案为： 4；正四面 体；非极性；

（3）①四卤化硅的沸点逐渐升高，为分子晶体，沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高，

故答案为： SiX 4属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高； ②PbX 2的沸点逐渐降低，其中 PbF 2为离子晶体， PbBr 2、PbI 2为分子晶体，可知依 F 、Cl 、Br 、I 次序， PbX 2中的化学键的离子性 减弱、共价性增强， 故答案为：减弱；增强；

4）K 位于棱和体心，晶胞中的个数为 12× +9=12 ，C 60位于定点和面心，个数为

故答案为： K 3C 60； 2.0． × +6×

量为 g ，其晶胞参数为 1.4nm=1.4×10 7cm ，则体积为（ 1.4 ×10 7） 3cm 3，所以密度为 =2.0g?cm ﹣

3， =4，化学式为 K 3C 60，则晶胞的质 8

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