金华十校2013—2014学年第一学期期末调研考试 高一化学电子版

金华十校2013—2014学年第一学期期末调研考试 高一化学

1． 从化学的角度看，下列广告语没有科学性错误的是

A. 金华米酒香甜可口，不含任何化学物质 B. 康师傅牌矿泉水，真正的纯水

C. 春晖牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的绿色食品 D. 云梦食用合格盐，可预防甲状腺肿大 2. 下列说法错误的是

A.所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在

B.三位美国科学家因给复杂化学体系设计多尺度模型而共享了2013年诺贝尔化学奖 C.已知PM2.5是指大气中直径《2.5微米的颗粒物，对人体危害很大 D.借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素

3. 2013年1月28日日本岛发生火山喷发，将滚热的云状气体和火山灰喷向高空，火山气体主要包括①水蒸气，②CO2，③SO2，④SO3，⑤HCl，这些气体对环境造成了极大的危害，对①—⑤中相关气体的叙述中不正确的是

A. 收集一定量的火山气体通入足量BaCl2溶液中，只能生成BaSO4一种沉淀 B. ②③④属于酸性氧化物 C. ⑤属于强电解质

D. ①②③④属于非电解质

4. 下列有关化学用语表示正确的是

A.漂白粉有效成分的化学式：CaClO B.Na+的结构示意图：

C.原子核内有10个中子的氧原子：188O D.亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++SO32- 5. 依据右图分析，下列叙述不正确的是 A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

B．氯化钠的电离方程式为：NaCl＝Na++Cl- C．氯化钠的电离过程需要通电才能完成

D．氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子 6. 在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关的反应化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，在这个反应中下列说法正确的是（ ）

A、CaH2是氧化剂 B、电子转移数目为4e-

C、Ca(OH)2是氧化产物 D、氧化产物和还原产物物质的量之比是1：1 7. 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的是

A.Na+、MnO4-、Mg2+、NO3- B.Na+、Ba2+、SO42-、Br- C.K+、SCN-、Fe3+、Cl- D.K+、AlO2-、Cl-、SO42- 8. 下列离子方程式书写正确的是

A.Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合：Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3+H2O

B.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO C.金属钠与水反应：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2 D.氯气通入水中：Cl2+H2O==Cl-+ClO-+2H+

9. 在xR2+ + yH+ + O2 == mR3+ + nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断不正确的是( ) A. m=4 R3+是还原产物 B. m=4 R3+是氧化产物

C. 2m=y R3+是还原产物 D.2m=y R3+是氧化产物

10. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+ 6HCl =3Cl2↑+KCl+3H2O， ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

D．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

11. 向100ml 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，将溶液蒸发结晶，得到9.3g白色固体（假设不含结晶水），该白色固体的组成是

A.只含Na2CO3 B.只含NaHCO3

C.NaOH和Na2CO3的混合物 D.Na2CO3和NaHCO3的混合物 12. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应

C.水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体带点这个性质而设计的 D.Li是最轻的金属，也是活动性最强的金属，是制造电池的理想物质 13.下列叙述中正确的是

①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同； ②标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.②④⑤ 14. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4L水的分子数为NA

B.常温下将23gNa投入到0.5L 1mol/L 的盐酸中反应共转移的电子数为0.5NA C.0.5mol/L KCl溶液中含有0.5NA个K+

D.12.0g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个阳离子 15.下列实验操作中正确的是

A.蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

B.蒸发操作时，应使混合物中的水分子完全蒸干后，才能停止加热 C.焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝

D.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常有的分离混合物的方法

16.工业炼铁用到的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是

A.焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂

B.焦炭先于空气中的氧气反应，为炼铁提供能量 C.石灰石是帮助矿石中杂质形成炉渣

D.固体原料需粉碎，增大与气体的接触面

17.将一块严重腐蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况不可能是

A.增重10% B.增重30% C.不变 D.减轻20%

18．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是

19.取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：

①一份滴加盐酸，产生大量气泡；②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀

③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；④将有色布条侵入第四份溶液，布条立即褪色 根据以上实验现象，判断下列说法中错误的是

A.整个实验过程中未涉及氧化还原反应 B.由①②可知澄清溶液中含有Ca(HCO3)2 C.②③中的白色沉淀为CaCO3 D.由④可知澄清溶液中含有HClO

20.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水

①加入稍过量的Na2CO3溶液 ②加入稍过量的NaOH溶液

③加入稍过量的BaCl2溶液 ④滴入稀盐酸至无气泡产生 ⑤过滤 一下操作顺序不正确的是

A.③②①⑤④ B.③①②⑤④ C.②③①⑤④ D.②①③⑤④ 21.下列示意图与对应的反应情况正确的是

A.含有0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合液中缓慢通入CO2 B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D.NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

22.由二氧化硅制高纯硅的流程图如下，下列判断中错误的是

A.①②③均属于氧化还原反应 B.H2和HCl均可循环利用

C.SiO2是一种坚硬难熔的固体 D.光纤的主要成分是高纯度的单质硅 23.有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；

（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04ml；

（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A.K+一定存在 B.100mL溶液中含有0.01molCO32- C.Cl-一定存在 D.Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在

（请将选择题填于下表格中） 1 13 2 14 3 15 4 16 5 17 6 18 7 19 8 20 9 21 10 22 11 23 12 24.下表是部分元素的原子结构特点（或单质的性质） X Y Z W

（1）写出下列元素的元素符号：X____________，Y____________ （2）画出下列微粒的结构示意图：Z+____________，W原子____________

（3）写出两种由上述任意三种元素组成的水溶液呈碱性的物质____________、____________。（填化学式）

25.（1）2KClO3====2KCl+3O2 ，请用双线桥表示其电子转移情况 （2）（配平）

其单质之一是空气的主要成分，最常见的助燃剂 其某种核素不含中子 失去一个电子后，形成与Ne原子相同的电子层结构 最外层电子数是次外出电子数的2倍

（3）黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药在爆炸时，反应的化学方程式如下：

2KNO3+3C+S===K2S+N2 +3CO2 ，在此反应中，属于氧化剂的是____________ 属于氧化产物的是____________（填写化学式）

26.某探究小组在实验中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2）提取氧化铝，流程图如下，回答下列问题

（1）画出Al的原子结构示意图____________。 （2）写出反应①中主要成分发生反应的离子方程式：__________________________________ （3）实验室中，甲同学用下图装置Ⅰ制备CO2气体并通入滤液B中制备Al(OH)3，实验时结果没有产生预期现象，乙同学分析认为：甲同学通入的CO2气体中含有HCl气体是导致实验失败的原因，解决的方案是在装置Ⅰ中①和②之间增加装置Ⅱ，则装置Ⅱ中的试剂x应为____________溶液

（4）工业上通常以铝土矿提取得到的Al2O3为原料制备无水氯化铝：

2Al2O3 + 6Cl2 + 3C===4AlCl3 + 3CO2 该反应中的还原剂是____________，制得22.4L（标准状况）CO2气体时，__________mol电子发生转移。

27.有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1） 写出下列物质的化学式：B_____________，G_____________。 （2） 写出下列反应的化学方程式：①__________________________；

②__________________________

（3） 验证反应后溶液G中含有金属阳离子所用的试剂和反应的化学方程式：

__________________________，__________________________

（4） 验证反应后溶液G中不含溶液F中金属阳离子，其实验操作是_____________

____________________________________________________

（5）将反应后溶液F中金属阳离子全部转化为溶液G中金属阳离子，选用的绿色试剂是H2O2，H2O2在酸性条件下发生氧化。写出反应的离子方程式________________________ 28.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

通入适量氯气 TONG

请填写下列空白： （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是__________ A.烧杯 B.表面皿 C.坩埚 D.酒精灯 E.圆底烧瓶 （2）请写出步骤④中反应的离子方程式：______________________________ （3）步骤⑥是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，需经过蒸馏（如图），写出图中仪器名称：

①________________，②________________。②中的水流方向：进入口是______________。（填字母）

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：

（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； （B）把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

（C）检验分液漏斗旋塞和上口的玻璃塞是否漏液；

（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开旋塞放气，最后关闭旋塞，把分液漏斗放正； （E）旋开旋塞，用烧杯接收溶液； （F）从分液漏斗上口倒出上层溶液；

（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔； （H）静置，分层。

就此实验，完成下列填空： ① 正确操作步骤的顺序是

② 上述步骤操作的目的是________________________________； ③ 选用苯从碘水中萃取碘的原因是________________________________ 29.现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量的关系如图。 （1）a点对应的沉淀为_____________（填化学式）

（2）计算原混合溶液中FeCl3的物质的量浓度。（写出计算过程）

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/9v4f.html