考点8-1标准状况下气体摩尔体积考点透视-2022年高考化学试卷拆解

所谓的光辉岁月，并不是以后，闪耀的日子，而是无人问津时，你对梦想的偏执。

同是寒窗苦读，怎愿甘拜下风！ 1 考点8.1 标准状况下气体摩尔体积

有关N A 的计算是高考试题中的高频考点，只要有计算的知识点都可以引入阿伏加德罗常数，是综合性较强的考点，预计2019年高考试题考查本考点的可能性极大。

一、高考题再现：

1．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A

B. 22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为18N A

C. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A

D. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A

【答案】

B

2．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是

A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1N A

B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A

C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A

D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A

【答案】D

【解析】A 、NH 4＋是弱碱根离子，发生水解：NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，因此NH 4＋

数量小于0.1N A ，故A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol ，因此转移电子数为为0.2N A ，故B 错误；C 、N 2和O 2都是分子组成，标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，故C 错误；D 、H 2＋I 2

2HI ，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol ，分子数为0.2N A ，故D 正确。

3．（2017课标Ⅲ）A N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．0.1 mol 的11

B 中，含有A 0.6N 个中子

所谓的光辉岁月，并不是以后，闪耀的日子，而是无人问津时，你对梦想的偏执。

同是寒窗苦读，怎愿甘拜下风！ 2 B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有A 0.1N 个H

C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到A 0.6N 个CO 2分子

D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加A 2N 个P-Cl 键

【答案】

A

4．（2016课标Ⅰ）设N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A

C ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A

【答案】A

【解析】A ．乙烯和丙烯的最简式都是CH 2，14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n (CH 2)=m ÷M =14 g÷14 g/mol=1 mol ，所以其中含有的氢原子数为N (H)=1 mo l ×2×N A ＝2N A ，正确；B ．N 2与H 2在一定条件下发生反应生成NH 3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数小于2N A ，错误；C ．铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以 1 mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3N A ，错误；D ．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。

二、应试对策：

关于“22.4 L/mol ”的考查：

“标准状况（0℃、101kPa ）”气体摩尔体积22.4 L/mol 。

干扰因素：

(1) 常温常压下：0℃、101kPa ；

(2) 标准状况下，非气态物质： H 2O 、苯、CCl 4、CH 2Cl 2、CHCl 3、CH 3OH 、CH 3CH 2OH 、溴、HF 及碳原子数大于4的烃，均为液体；SO 3为固体。

例 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

所谓的光辉岁月，并不是以后，闪耀的日子，而是无人问津时，你对梦想的偏执。

同是寒窗苦读，怎愿甘拜下风！ 3 1、若2.24 L 某气体中含有的分子数为0.1N A ,则该气体所处的状态一定为标准状况

根据pV=nRT 可知，1mol 气体的体积为22.4L ，所处的条件有很多，不一定是标准状况，错误； 2、11.2 LCl 2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 N A

由于Cl 2所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol 计算Cl 2物质的量，无法计算Cl 2与NaOH 溶液反应时转移电子数，错误；

3、标准状况下，2．24 L 苯含C-H 键的数目为0.6N A 标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；

4、标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1N A

标准状况下HF 是液体，错误；

5、2.24 L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子

标准状况时苯为液体，根据体积无法计算其物质的量，错误。

例1 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子

B. pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +

C. 2.24L （标准状况）己烷在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子

D. 向密闭容器中投入1 mol N 2与3 mol H 2充分反应制备 NH 3，生成6N A 个N ﹣H 键

【答案】

A

例2设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24 LCH 2Cl 2 中所含C- Cl 键的数目为0.2N A

B. l.0mol/L 的CH 3COONa 溶液中所含CH 3COO -的数目小于N A

C. 1mol 硝基(-NO 2)与46g 二氧化氮(NO 2)所含的电子数均为23N A

D. 将0.1molH 2和0.2molI 2充入密闭容器中充分反应后，生成HI 的分子数为0.2N A

【答案】C

所谓的光辉岁月，并不是以后，闪耀的日子，而是无人问津时，你对梦想的偏执。

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4 例3 设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A. 标准状况下，2.24 LCCl 4中含有的氯原子数为0.4N A

B. 常温常压下，36g 等体积混合的CO 与CO 2混合气体中含有的氧原子数为1.5N A

C. 1molFe 与足量氯气反应时转移的电子数为2N A

D. 1L1mol·L -l 的NaClO 溶液中含有ClO -的数目为N A

【答案】B

【解析】标准状况下CCl 4是液体，故A 错误；等体积混合的CO 与CO 2，物质的量相同；设物质的量分别是amol ，则，CO 与CO 2物质的量都是0.5mol ，含有的氧原子数为1.5N A ，故B 正确；Fe 与足量氯气反应生成氯化铁，1molFe 与足量氯气反应时转移的电子数为3N A ，故C 错误；ClO -水解，所以1L1mol·L -l 的NaClO 溶液中含有ClO -的数目小于N A ，故D 错误。

例4 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A. 标况下11.2L 甲醇所含共价键数为5N A

B. 1L 1mol/L 葡萄糖溶液含有氧原子数为6N A

C. 46g 乙醇在金属铜催化下完全反应生成乙醛转移电子数为2N A

D. 0.1L 12mol/L 浓硫酸与足量Zn 完全反应标况下生成气体1.2N A

【答案】C

【解析】A 、甲醇标准状况不是气体，11.2 L 甲醇不是0.5mol ，故A 错误；B. 1L 1mol/L 葡萄糖溶液中还含有大量的水，水中也含有氧原子，故B 错误；C. 46g 乙醇的物质的量为4646/g g mol

=1mol ，在金属铜催化下完全反应生成乙醛，消耗0.5mol 氧气，转移电子2mol ，故C 正确；D. 浓硫酸具有强氧化性，与金属反应放出二氧化硫，变成稀硫酸后，与锌反应才能放出氢气，故D 错误；故选C 。

例9阿伏加德罗常数的值为N A ,下列说法正确的是（ ）

A. 标准状况下，22.4L 四氯化碳中含有C-Cl 数目为4N A

所谓的光辉岁月，并不是以后，闪耀的日子，而是无人问津时，你对梦想的偏执。

同是寒窗苦读，怎愿甘拜下风！ 5 B. 1L0.1mol/L 的Na 2S 溶液中含S 2-数目为0.1N A

C. 142gNa 2SO 4和Na 2HPO 4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A

D. 电解精炼制时转移了N A 个电子，阳极溶解32g 铜

【答案】

C

例10 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）

A. 常温常压下，3.2 g 肼(N 2H 4)中含有的共价键数目为0.4N A

B. 标准状况下，4 .48LCO 2 和N 2O 的混合气体中含有的电子数为4.4N A

C. 0.5L0 .5mol·L -1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25N A

D. 常温常压下，NaH 与水反应产生2g 氢气时，转移电子数为2N A

【答案】B

【解析】A. 3.2 g 肼(N 2H 4)的物质的量为3.2g÷32g/mol=0.1mol ，其分子结构中除了含有4个N －H 键外，还含有1个N －N 键，所以3.2 g 肼(N 2H 4)中含有的共价键数目为0.5N A ，故A 错误；B. 标准状况下，4.48LCO 2和N 2O 混合气体的物质的量为0.2mol ，而每个CO 2分子和N 2O 分子均含有22个电子，则所含电子总数为

4.4N A ，故B 正确；C. 醋酸溶液中除了醋酸分子外，还含有水分子，所以该醋酸溶液中含有的分子数目大于0.25N A ，故C 错误；D. NaH 与水反应的化学方程式为NaH+H 2O=NaOH+H 2↑，由反应方程式可知，当反应产生2g 氢气时，转移电子的物质的量为1mol ，个数为N A ，故D 错误；答案选B 。

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