人教版初中化学知识点汇总

1 / 201 / 20 绪言

。 化学的作用：化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。

第一单元 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

⑴化学变化和物理变化：

热、变色、放出气体、生成沉淀等。

两者的区别：是否有新物质生成。

⑵化学性质和物理性质：

性、稳定性等。

熔点、沸点、硬度、密度等。它们是可以被感知和被测量的。

物质的性质及物质变化的关系：物质的性质及物质变化的关系是两个不同的概念，性质是物质的固有属性。变化是一个过程，是性质的具体表现。物质的性质决定着变化，而变它的变化是燃烧。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学,实验是学习化学的一条重要途径。

⑴对蜡烛及其燃烧的探究：①点燃前：颜色（白）、状态（固）、形状（圆柱）、硬度（较软），气味（稍有气味）、溶解性（难溶于水）、密度（比水小）。②点燃蜡烛：蜡烛先熔化后

⑵ 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究：排水法收集气体：将集气瓶装满水，倒置⑶化学学习的特点：三关注：①关注物质的性质②关注物质的变化③关注物质的变化过程和现象。科学探究的步骤：①观察及问题②假设及预测③设计及方案④实验及调查⑤事实及证据⑥解释及结论⑦反思及评价⑧表达及交流。

课题3 走进化学实验室

2 / 202 / 20 实验是学习化学的一条重要途径，实验室是进行实验的重要场所。

⑴常用仪器的分类：

①反应容器;不能加热：集气瓶。能加热：又分直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、 燃烧匙。间接加热：烧杯、锥形瓶、烧瓶。

②计量仪器：称质量的托盘天平、量体积的量筒、测温度的温度计。

③分离仪器:漏斗、分液漏斗、蒸发皿。

④取用存放仪器:取用仪器：药匙、镊子。存放仪器：固体的广口瓶、液体的细口瓶、 气体的集气瓶。

⑤辅助仪器：加热仪器：酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）。仪器连接：玻璃导管、橡皮管。

⑥其它仪器：水槽、试管夹、试管刷、长颈漏斗、石棉网。

的液体药品常用量筒。取少量液体还可用滴管， 使用滴管一定要保持胶帽向上，不要平放或倒置滴管，防止液体倒流。用完的滴管立即清洗。严禁用未经清洗的滴管再吸其它试剂。

⑶物质加热：加热是最常见的反应条件。加热在实验室的操作常使用酒精灯。

㈠酒精灯的结构：①灯帽②灯芯③灯芯管④灯壶。

㈡火焰：①外焰（温度最高）、②内焰、焰心。

㈢使用方法：①查灯芯和酒精量②要用火柴来点燃③禁止向燃着的酒精灯添加酒精④禁止酒精灯对点⑤禁止用嘴吹灭酒精灯（要用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下再重新盖好）。⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出酒精，不要慌，要用湿布扑盖。

㈣用酒精灯给物质加热要注意：①试管外壁应该干燥，液体不应超过试管的

口向上倾斜450。②用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上，取下。③加热时，先使试管

底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热。④试管口不要对自己和他人。⑤加热后的试管不能立即接触冷水。

⑷连接仪器装置：①把玻璃管插入橡胶塞②连接玻璃管和橡皮管③在容器口塞橡胶塞④检查装置的气密性。

⑸洗涤玻璃仪器：先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后倒掉，再注入水，再振荡后再倒掉，连洗几次，如果内壁有不易洗掉的物质，要用试管刷柔力刷洗，洗净的标志：水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元 我们周围的空气

课题1 空气

⑴空气是由什么组成的：起始，人们认为空气是单一的物质。二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（由氧气1/5和氮气4/5组成的）。目前，人们已等。

各种成分之间没有发生化学

3 / 203 / 20 反应)，如空气。

⑵空气是一种宝贵的资源：

① 氧气：氧气用于动植物的呼吸、医疗急救、金属冶炼和切割、燃料的氧化剂等。 ②

用寿命，食品包装中充氮气防腐，医疗上用液氮冷冻麻醉下做手术。超导材料在液氮的低温下显示超导性能。

⑶保护空气：污染空气的气体有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，还有烟尘等。防 止空气污染的对策：使用清洁能源，植树造林等。

②氧气的鉴别方法：将带有火星的木条伸到盛有气体的集气瓶中，若火星复燃，说明该气体是氧气。这也说明氧气能支持燃烧。

③氧气及一些物质的反应：

物质（颜色、状态） 反应条件 在空气中的现象 在氧气在的现象 反应表达式 硫（淡黄色粉末） 点燃 发出微弱淡蓝色 发出明亮的蓝紫色

的火焰，放热， 火焰，放热、生成 硫+氧→二氧化硫

生成有刺激性气 有刺激性气味的气体。

味的气体。

木炭（灰黑色固体） 点燃 持续红热 剧烈燃烧发出白光 炭+氧→二氧化碳 铁（银白色固体） 点燃 不能燃烧 剧烈燃烧火星四射

放出大量的热，生 铁+氧→四氧化三铁

成黑色固体。

气，还包括含氧化合物中的氧。

⑦化合反应及氧化反应的关系：化合反应中含有氧化反应，但氧化反应一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。

⑧缓慢氧化：物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，但不是所有氧化反应都像燃烧那样剧烈发光放热，有的氧化反应进行得很慢，这种氧化反应叫缓慢氧化。铁生锈。 课题3 制取氧气

在实验室常采用①加热高锰酸钾②分解过氧化氢③加热氯酸钾，三种方法制取氧气。 加热

是绿色固体，二氧化锰是黑色粉末）。

二氧化锰

过氧化氢在常温下分解缓慢，放出的氧气少。加

4 / 204 / 20 入少量的二氧化锰，可以加速分解。二氧化锰起催化作用。

催化剂（也叫触媒）：概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速度，而本身的

质量和化学性质在反应前后没有变化的物质叫催化剂。如二氧化锰。催化剂具有多样性（即一个反应可能有多种催化剂）。

催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

本身的质量和化学性质都没有改变。一变二

不变

分解反应：概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。

物质可分为纯净物和混合物，化学反应可分为化合反应和分解反应。化合反应A+B →C

分解反应A →B+C 。

第三单元 物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

㈠物质由微观粒子构成：物质是由分子和原子等微观粒子构成的，分子可以分解成原

子（原子构成分子）。分子也可以分解成分子。微观粒子（如分子）总是在不断运动着。分

㈡分子可以分为原子：

化，它们的化学性质也保持不变。由分子构成的物质发生化学变化时，一种物质的分子会变性质由它构成的物质就有什么化学性质，即分子和物质的化学性质完全相同，注意只保持化学性质，不保持物理性质，就化学性质而言，分子是最小的）。②分子是由原子构成的，有的分子由同种原子构成，大多数分子由两种或两种以上原子构成。分子可以分解成原子，原能再分，对化学变化而言原子是最小的）。

分子、原子共同的基本性质：体积小、质量小、在不断运动，粒子之间有一定的间隔。

1个水分子的质量是3×10-26KG,一滴水中大约有1.67×1021个水分子。

课题2 原子的结构

㈠原子的构成:原子是化学变化中的最小粒子,但是它们不是一个简单的,不可分割的

实心球体,而是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核也不是简单，不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成，每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位的负电荷，质子的数目和核外电子的数目相等，两者电性相反，因此，原子不显电性（可呈电中性）。不同种类的原子，核外的电子数目不同。

在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

原子质量：原子核比原子小得多，原子核的半径是原子半径的几万分之一，因此，原子

里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。质子和中子的质量大致相等，都约是

+中子数。

懒性气体氦、氖、氩、氪、氙、氡最外层电子都是8个（氦只有一层是2个），化学性质比较稳定，不易及其他物质反应，这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。金属的原子最外层电子一般少于4，化学反应中易失去电子，非金属的原子最外层电子一般大于4，化学反应中易得到电子。达到相对稳定的结构。

失去电子的原子带正电荷，得到电子的原子带负电荷，这种带电荷的原子叫离子。带正电荷的原子叫阳离子（Na+），此时：核电荷数（质子数）＞核外电子数.带负电荷的原子叫阴离子(Cl-),此时, 核电荷数（质子数）＜核外电子数.。阳离子和阴离子相互作用形成新的物质，所以，离子也是构成物质的粒子。

物质由微粒构成的几种类型:①分子→物质②原子→分子→物质③原子→物质④原子→(阴阳离子)→物质。

注意：一个碳原子（碳12，6个质子6个中子）的质量的的1/12是1.66×10KG。原子相对质量是一个相对值，并不是原子的实际质量，所以它没有g\kg等具体单位。但它的国际制单位是1，一般不写出来。

如果元素符号前面的计量数大于1，就只表示该原子的个数，只有微观含义。元素分三类：①金属元素②非金属元素③稀有气体。金属元素名称汉字都有“金”字旁（汞和硅除外），非金属元素名称汉字有“气”字头或“石”字旁（溴除个），稀有气体都有“气”字头。

㈢元素周期表简介：定义：根据元素的原子结构和性质，把已知的100多种元素科学

5 / 205 / 20

6 / 206 / 20 有序地排列起来，这样得到的表叫元素周期表。

元素周期表中各数字、称号的意义：原子序数（质子数）、元素符号、元素名称、相对原子质量。编排结构：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫一个周期，18个纵行，每

7个周期、16个族。金属元素在元素周期表左下方，非金属在元素周期表右上方，稀有气体在元素周期表最右边的一族元素。

第四单元 自然界的水

课题1 爱护水资源

㈠人类拥有的水资源：地球上各种形态的水总储量约为

96.5%,

我国水资源总量为但。水质污染的原因：未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用。

㈡爱护水资源：

物质的分类：按组成物质的物质种类数：物质可分成混合物（两种或两种以上物质如：空气、糖水）和纯净物（只有一种物质如：氧气、二氧化碳）。纯净物：按组成纯净物的元素种类数：化合物（两种元素如：水、二氧化锰）和单质（一种元素如：氧气、铁）。化合物：氧化物（两种元素中有一种是氧元素）和其他化合物。

课题4 化学式及化合价

㈠化学式：和固态非金属习惯上用元素符号表示。非金属气体在元素符号右下角写上表示分子中所含原

7 / 207 / 20 子数的数字。写化学式要注意：①某种组成元素原子个数是1时，1省略不写。②化学式中右下角的数字一般是正整数。③氧化物化学式的书写一般把氧元素写在右方，另一种元素的符号写在左方。④金属元素和非金属元素组成的化学物，书写化学式时一般金属元素写在左方，非金属元素写在右方。⑤化学式一般从右向左读，读作某化某，几某化几某。

化合价（口诀）钾钠银氢正一价、钙镁钡锌正二价。氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价。一

NO 3氢氧根

OH ，负二硫酸SO 4碳酸根CO 3，负三记住磷酸根PO

43-，正一价的是铵根NH4+。⑧写化合物㈢有关相对分子质量的计算：

M 。M=相对原子质量×原子个数。如：H 2O=1×2+16=18

② 2=12/16×2=3/8。

③ 如：化肥NH4NO3中氮元素的质量分数，14×2/14+1×4+14+16×3×100%=35%.食品、药品常 之和

--------------→相对分子质量

之比

化学式--→相对原子质量×原子个数-------------→各元素质量比

÷相对分子质量

--------------→ 某元素的质量分数

第五单元 化学方程式

成物）的过程。在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量没有改变。化学反应前后各物质的质量总和相等。

㈡化学方程式：

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