1005班化学分析期中试卷(样卷)

《分析化学》期中考试试卷

班级： 学号： 姓名： 成绩：

一、选择题（共15题，每题2分，计30分）

（请将选择题答案填写在下表中）

题 号 答 案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1. 某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是 ( ) (A) NaOH+NaHCO3

(B) NaOH+Na2CO3 (C) NaHCO3 (D) Na2CO3

2. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 ( )

(A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O

3. 用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为 ( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 4. 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 ( )

(A) H2CO3和CO32- (B) NH3和NH2- (C) HCl和Cl- (D) HSO4- 和SO42- 5. 为使反应2A++3B4+=2A4++3B2+完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于( ) (A) 0.1V (B) 0.12V (C) 0.15V (D) 0.18V 6. 在用 K2Cr2O7 法测定Fe时, 加入H3PO4的主要目的是 ( ) (A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全

(B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+ 电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 (C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色 (D) 有利于形成 Hg2Cl2 白色丝状沉淀

7. 今有A、B浓度相同的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10.0的NaOH溶液；B为pH = 10.0的氨性缓冲溶液。则在A、B溶液中Zn2+-EDTA的K?(ZnY)值的大小是 ( )

( A ) A溶液的K?(ZnY)和B溶液的 K?(ZnY)相等 ( B ) A溶液的K?(ZnY)比B溶液的K?(ZnY)小 ( C ) A溶液的K?(ZnY)比B溶液的K?(ZnY)大 ( D ) 无法确定

8. 在pH=5.0的六次甲基四胺缓冲溶液中，用0.02000 mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+，化学计量点时pY为 ( ) [pH=5.0时, lg?Y(H)=6.4, lgK(PbY)=18.0] (A) 6.8 (B) 7.2 (C) 10.0 (D) 13.2

9. 用铈量法测定铁时, 滴定至50%时的电位是 ( ) [已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V, E(Fe3+/Fe2+)=0.68 V] (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V

10. 含有相同浓度Cu2+的pH = 10.0的氨性缓冲溶液A、B两份。A溶液中含有0.3 mol / L游离NH3；B溶液中含有0.1 mol / L游离NH3。指出下列叙述中错误的结论 ( )

( A ) A、B两溶液中的[ Cu2+ ]不相等 ( B ) A、B两溶液中的[ Cu? ]不相等 ( C ) A、B两溶液中的?Cu(OH)相等 ( D ) A、B两溶液中的?Cu(NH3)不相等

11. 在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是 ( ) (已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36)

?'?' (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36 12. 对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位(E) 等于 ( )

?'0.059aOx0.059cOx?

lglg (A) E + (B) E + naRedncRed?

(C) E +

?

0.059?Ox?aOx0.059?Ox?aRed?

lglg (D) E + n?Red?aRedn?Red?aOx13. 用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 ( ) (A) 指示剂-金属离子络合物的颜色 (B) 游离指示剂的颜色 (C) EDTA-金属离子络合物的颜色 (D) 上述 B 与 C 的混合颜色 14. 以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是 ( )

(A) 0.1 mol/L NH4Ac溶液 (B) 0.1 mol/L NaAc溶液 (C) 0.1 mol/L HAc溶液 (D) 0.1 mol/L HCl溶液 15. 磺基水杨酸(L)与Cu2+络合物的lg?1为9.5,lg?2为16.5，[CuL]达最大的pL为 ( ) (A) 9.5 (B) 16.5 (C) 7.0 (D) 8.3

二、选择题（共10题，每题2分，计20分）

16. EDTA是________________的简称, 它与金属离子形成螯合物时, 其螯合比一般为__________。 17.在以K2Cr2O7法测定Fe2O3的含量时, 0.0100 mol/L K2Cr2O7 10.0 mL 相当于 Fe2O3 ___mg。[Mr(Fe2O3)= 159.7]

18. 用0.1000mol/L的HCl滴定同浓度的NaOH的突跃范围为9.7~4.3，若二者浓度都减小10倍，则其pH的突跃范围为 ；用0.1000mol/L Ce4+ 滴定同浓度的Fe2+溶液的突跃范围为0.86~1.26V，若二者浓度都减小10倍，则其E值突跃范围为 。

19. 某溶液pH为2.12，该pH具有 位有效数字，其氢离子活度为 。

20. 含有0.010mol/L的Mg-EDTA络合物的pH=10.0的氨性缓冲溶液中，[Mg2+]= mol/L，[Y4-]= mol/L。已知lgKMgY=8.7，pH=10.0时lgα不稳定常数lgK不(3)=_____。

22. 在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲溶液中，以0.020mol/LEDTA滴定同浓度的Pb2+。已知pMsp=6.25，则lgK

’

Y(H)=0.45。

21. 乙酰丙酮与Fe3+络合物的逐级累积稳定常数lg?1~lg?3分别为11.4、22.1、26.7,则稳定常数lgK2=_____,

MY= ；滴定至化学计量点后0.1%时pPb= 。

23. NH3的Kb=1.8×10-5, 则在pH=9.0的氨性缓冲溶液中 [NH3]/[NH4Cl]为______。

24. 根据下表所给数据, 判断用 0.1 mol/L Fe3+滴定 0.05 mol/L Sn2+时, 化学计量点后 0.1% 的E值(V)。

化学计量点前0.1% 0.23 25. 简述下列化学家的主要贡献： 布朗斯特德－劳莱（J.N.Br?nsted-T.M.Lowry）____________________________

德拜－尤格尔（P.Debye-W.Hückel） ___________________________________ 能斯特（H.W.Nernst）________________________________________________ 路易士（G.N.Lewis）_________________________________________________

化学计量点 0.32 化学计量点后0.1% 三、计算题 （共4题，计30分）

26. 8分 以0.02000mol/L EDTA滴定浓度均为0.02000 mol/L Pb2+、Ca2+混合液中的Pb2+, 溶液pH为 5.0。计算： (1) 化学计量点时的lgK'(PbY)和[Pb2+]、[CaY]值。

已知 pH=5.0时lg?Y(H)=6.6、pPbep=7.0(二甲酚橙)； lgK(PbY)=18.0, lgK(CaY)=10.7。

27. 7分 某酸性试液中含有Fe2+和Fe3+，今移取25.00 mL试液，直接用0.01000 mol / L K2Cr2O7标准溶液滴定，耗去12.73 mL；另取25.00 mL试液，用SnCl2还原并加入HgCl2后，再用同样的K2Cr2O7标准溶液滴定，耗去28.51 mL。计算试液中Fe2+和Fe3+的浓度。

28. 8分 称取1.250 g 纯一元弱酸HB，溶于适量水后稀释至50.00mL，然后用0.1000mol/L NaOH 溶液进行滴定, 从滴定曲线查出滴定至化学计量点时, NaOH溶液用量为37.10 mL。当滴入7.42 mL NaOH溶液时，测得pH = 4.30。计算：(1)一元弱酸HB的摩尔质量；(2)HB的解离常数Ka；(3)滴定至化学计量点时溶液的pH。

29. 7分 已知E(Pb2+/Pb) = -0.126V，PbI2的Ksp = 1.0 ? 10-8，求E(PbI2/Pb)。

?'?'

四、简答题（共4题，每题5分，计20分）

30. 某同学配制 0.02 mol/L Na2S2O3 500 mL, 方法如下：在分析天平上准确称取 Na2S2O3·5H2O 2.482 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。请指出其错误。

31. PAN在pH = 2 ?12范围内呈黄色，它与Cu2+等金属离子的络合物显红色，但它与Ca2+不显色。为此，在pH = 10?12时，加入适量的CuY，即可用PAN作为滴定Ca2+的指示剂，简述其原理。

32. 用已知浓度的NaOH标准溶液来测定HCl，若NaOH在保存过程中少量吸收了CO2，用酚酞作指示剂对结果有何影响，为什么？若用甲基橙作指示剂呢？

33. 试比较两种混合酸碱指示剂的异同。

《化学分析》期中试卷 答案

一、选择题 ( 共15题，每题2分，计30分 )

题 号 答 案 1 B 2 B 3 D 4 A 5 C 6 C 7 C 8 D 9 A 10 B 11 C 12 D 13 D 14 A 15 D 二、填空题（共10题，每题2分，计20分）

16. 乙二胺四乙酸；1:1 17. 47.9

18. 8.7~5.3；0.86~1.26V 19. 二，7.6×10-3mol/L 20. 略

21. lgK2=10.7；lgK不(3)=-11.4 22. 10.5，7.5 23. 略 24. 0.50

0.86

1.06 1.26 25. 创立了酸碱的质子理论 创立了电解质稀溶液理论，提出了计算活度系数的Debye-Hückel公式 提出了电极电位与氧化还原电对浓度关系的Nernst方程式 创立了酸碱的电子理论

三、计算题（共4题，计30分）

26. 10 分 ?Y(Ca)=1+10-2+10.7=108.7 >?Y(H) ?Y≈108.7 (1). lgK'(PbY) = 18.0-8.7 = 9.3

pPb计 = (9.3+2.0)/2 = 5.7 = pY'计 = pCaY计 [Pb2+]计 = [CaY]计 = 10-5.7(mol/L)

(2). ?pPb=7.0-5.7=1.3 101.3-10-1.3

Et = ────────×100%=0.4% 10(9.3-2.0)/2

[PbY] 10-2.0

[CaY]终 = [Y']终 = ───── = ────── =10-4.3(mol/L) [Pb]K'PbY 10-7.0+9.3 或 pCaY终 = pY'终 = pY'计+?pY = 5.7-1.3 = 4.4

27. 5 分

0.01000?12.73?6?0.03055?mol/L?25.00

0.01000?28.51?6c?Fe3????0.0305?50.0378?7mo/lL?25.00

28. 略

c?Fe2???29. 5 分

??(PbI2/Pb) = ??(Pb2+/Pb) + 0.059/2 lg Ksp(PbI2)

= -0.126 + 0.059/2 lg (1.0 ? 10-8 ) = -0.36 V

四、简答题（共4题，每题5分，计20分）

30. (1) Na2S2O3·5H2O 不纯且易风化, 不能直接配制标准溶液, 故不必准确称量, 亦不应用容量瓶。 (2) 应当是将蒸馏水先煮沸(杀细菌、赶去 CO2 和 O2)、冷却,再加 Na2S2O3若加 Na2S2O3共煮, 易分解生成 S 。

(3) 配好后还应加少量 Na2CO3 使溶液呈微碱性以易于保存。

31. 在pH = 10?12含有Ca2+的溶液中，当加入CuY和PAN时，发生以下反应：

CuY?PAN?Ca2??CaY2??Cu?PAN

蓝色 黄色 红色

滴定之前，由于Ca2+置换出CuY中的Cu2+，进而生成Cu-PAN，故显红色。滴入EDTA时，先与Ca2+反应，当滴定至终点时，过量1滴EDTA即可从Cu-PAN中夺出Cu2+，生成CuY和游离的PAN，终点时显浅绿色(蓝色+黄色)。故CuY和PAN可作为滴定Ca2+的指示剂。

32. 用酚酞作指示剂浓度偏大，用甲基橙作指示剂无影响。 33. 略

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/9rb6.html