人教版九年级化学 物质构成的奥秘

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一对一教案

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【例题】 : 1.水煮沸时水蒸气为什么会将壶盖顶开?

2.酒精擦在手臂上，感觉十分凉爽，试解释其中的原因。

3.长期堆放煤球的地面泥土为什么会变成黑色?

4.某同学在家做如图 3–2 所示实验：在一个玻璃容器中加入 100 mL 水，在容器外壁划 一条线，然后向水中放人一块蔗糖，再在容器外壁沿液面划一条水平线，在原来那条线的 (填“上方”或“下方”)。过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线 (填“上升” 或 “ 降 低 ” ) 了 。 通 过 这 一 现 象 请 你 解 释 其 中 的 原 因 。

5. 如图 3–3 所示， 把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走， 使两瓶口密合在一起(不要振荡), 可观察到 A 中两瓶气体的颜色很快就趋于一致(两种气体不 发生反应),而 B 中需要很长一段时间后才能达到相同的效果。观察、对比实验现象，你能得 出的结论有

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【课堂练习】 : 1.下列有关微粒的说法中，正确的是 ( ) A.所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的 B.同种微粒的性质不同 C.发生物理变化时，微粒间的距离保持不变 D.微粒之间是紧密排列的，没有空隙 2. “酒香不怕巷子深”这句话最能说明化学知识中的 A.微粒都很小 B.微粒之间存在间隙 C.微粒在不断运动 D.微粒保持物质的化学性质 ( )

3.固态碘、碘溶液和碘蒸汽中都存在碘的微粒，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能 变成蓝色。这一实验事实说明了 ( ) A.微粒始终在做无规则的运动 B.微粒之间存在间隙 C.微粒之间存在引力和斥力 D.微粒能保持物质的化学性质 4.0℃的水继续冷却，结成冰后，水的微粒间的间隙 A.不变 B.增大 C.减小 D.不能确定 ( )

5.下列是日常生活中经常发生的一些变化，其中都属于是化学变化的是 A.水受热沸腾，酒精燃烧 B.汽油挥发，动物的呼吸作用. C.剩饭变馊，铁锅生锈 D.玻璃破碎，西瓜榨成汁

(

)

6.利用微粒的知识解释： (1)湿衣服晾在太阳下容易干，是因为 ； (2)在很远的地方可以闻到花的香味，这是因为 ； (3)可以将大量的氧气压缩到一定体积的蓝色钢瓶中，是因为 ； (4)一滴水中的微粒个数由 10 亿人来数，每人每分钟数 100 个，日夜不停，需 3 万年才 能数完，这是因为 ； (5)水受热变成水蒸气，体积变大，说明 ； (6)糖块放进一杯水里，整杯水都有了甜味，说明 。 知识归纳 1. 物质是由 成的，铁是由 学性质的最小微粒是

、 、 构成的，氯化钠是由 。

等微粒构成的， 例如氧气是由 构 构成的，保持二氧化碳化

2.原子是由居于原子中心的 和核外 构成的。其中 带 正电荷， 带负电荷。所带正电荷 (填“大于” 、 “小于”或“等于”)负 电荷。原子核又是由 和 两种微粒构成的，其中 不带电，每个 质子带一个单位的 电荷。

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3.根据水电解的反应填空： (1)水是由水 构成的， 通电后被分解为氧 和氢 成一个氧 ，每两个氢 构成一个氢 ，大量的氧 大量的氢 聚集为氢气。(以上各空均填“分子”或“原子”) (2)该反应中发生变化的微粒是 此说明原子是 最小微粒。 , 不能再分的微粒是

, 每两个氧 构 聚集成为氧气，

, 由

4.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按照要求填写下列 空格： (1)能保持物质化学性质的微粒是 ； (2)化学变化中的最小微粒是 ； (3)能直接构成物质的微粒是 ； (4)构成原子核的微粒是 ； (5)

带正电荷的微粒是 ； (6)带负电荷的微粒是 ； (7)不带电荷的微粒是 。 5.国际上是以 相比较所得到的 质量主要集中在 于 的质量的 作为标准，其他原子的质量跟它 ，就是该原子的相对原子质量。由于电子的质量很小，所以原子的 上。 如碳的相对原子质量为 ； 而某物质的相对分子质量等 ，如二氧化碳的相对分子质量为 。

6.将下列的科学家与其贡献用连线连接。 ⑴英国科学家汤姆生 a 精确的测量出铈(Cs)和铕(Eu)的相对原子质量 ⑵英国科学家卢瑟福 b 发现电子，证明了原子并不是构成物质的最小微粒 ⑶英国科学家道尔顿 c 进行了著名的α 粒子散射实验 ⑷我国科学家陈青莲 d 提出了原子学说 【例题】 : 1.下列化学变化中原子发生改变(变成为其他原子)的是( ) A.物理变化 B.化学变化 C.化学反应 D.原子弹爆炸 2. 等电子体具有原子数相同， 电子数相同的特征， 下列属于等电子体的一组微粒是( A.NO 和 CO B.NO2 和 CO2 C.SO2 和 CO2 D.CO 和 N2 )

3.正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性 相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相 遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢 原子的结构可能是 ( ) A.由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的 B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的 C.由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的 D.由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的爱、交流、成长

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1 。下表是有关于原子的一些 1836 信息。通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数” ,你还能总结出哪些信息： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质 量 氢 l 0 1 1

4.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的

碳 氧 钠 铁 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷

6 8 11 26

6 8 12 30

6 8 11 26 ; ; ; 。

12 16 23 56

【课堂练习】 : 1.下列物质中，由原子构成的是( A.氯化钠 B.水 C.液氧

) D.水银

2.下列关于原子的构成，正确的是 ( ) A.由质子和电子构成 B.由原子核和核外电子构成 C.由质子和中子构成 D.由中子和电子构成

3.一种元素的原子变成离子时 ( ) A.一定得到电子 B.一定失去电子 C.得失电子都有可能 D.既不得到电子也不失去电子 9. 下列各种原子各 lg, 所含原子个数最多的是(括号内是该原子的相对原予质量) ( A.氧原子(32) B.铁原子(56) C.氢原子(1) D.碳原子(12)

)

4.一个氢原子由一个质子和一个电子构

成，不含中子。当一个氢原子失去一个电子后， 它不会变成的是 ( ) A.质子 B.原子核 C.阳离子 D.带负电荷的离子 5.下列物质属于混合物的是 ( ) A.碱式碳酸铜受热完全分解后的固体剩余物 B.冰和水混合体 C.高锰酸钾受热完全分解后的固体剩余物 D.碳酸氢钠

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6.1999 年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔(Ahmed Hzewail)开创了化学研究新 领域，他运用了激光光谱技术来观测化学反应时分子中的原子运动成为可能，你认为该技术 不能观察到的是 ( ) A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的方向 C.化学变化中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解 7. 由某科技节目报道， 夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒 子，它的组成可以用 H3+表示。一个 H3+粒子中含有 质子， 个电子。 8.美国在 2003 年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫铀 弹中的铀元素核电荷数为 92,相对原子质量为 238,则它的核内质子数为 ，核外电子数 为 ，若已知在数值上，相对原子质量等于质子数与中子数之和，则该铀原子核内中子数 为 。 9. 水受热变成水蒸气和水通电电解生成氢气和氧气有何区别?请用分子、 原子观点解释。

二、课后练习： 1.下列现象既能说明分子之间有间隔，又能说明分子在不停地运动的是 A.人在花园中能嗅到花的香气 B.湿衣服经晾晒变干 C.固态碘受热变为蒸汽 D.空气受压体积变小

(

)

2.夏天，给自行车轮胎充气时，不要充得太足，其原因是 ( ) A.温度升高，构成气体的微粒体积增大 B.构成气体的微粒之间的空隙太大，使轮胎爆炸 C.车轮摩擦时会产生热量，使气体的微粒间间隙更大，造成气体体积膨胀而爆炸 D.夏天温度高，使空气中可能含有的可燃性气体因达到着火点而发生爆炸 3.下列现象不能反映出构成物质的微粒所具有的性质的是 A.酒精灯不盖灯帽其中的酒精会减少 B.将糖放入水中糖不见了，水却变甜 C.衣柜里卫生球消失了仍可闻到其气味 D.敲击玻璃，玻璃会变成碎片 4.下列物质中属于纯净物的是 ( ) A.洁净的空气 B.碘酒 C.碳酸氢铵 ( )

D.河水

5.为了预防疾病，常喷洒某些药水对环境进行消毒杀菌，这时往往会闻到一些特殊的气 味。这种现象说明 ( ) A.微粒的质量很小 B.微粒是由更小的微粒构成的 C.微粒间有一定的间隙 D.微粒是不断运动的6

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6.下列事实能证明在化学变化中，分子可分的事实的是( A.蒸发氯化钠溶

液后，有氯化钠晶体出现 B.水通电后可以得到氢气和氧气 C.水蒸气冷凝后变成水 D.固体碘升华 7.下列关于原子的叙述中，正确的是 ( ) A.原子的质量主要集中在原子核上 B.原子中质子数一定等于中子数 C.原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D.原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 8.下列说法中，正确的是 ( ) A.分子和原子的区别就在于分子大，原子小 B.由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变· C.流动的液体中分子是运动的，静止的固体分子是不动的 D.氮气是由氮分子构成的 9.有分子参加的化学反应前后，一定发生改变的是( A.分子种类 B.相对分子质量 C.原子种类

)

) D.相对原子质量

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