必修二专题一原子核外电子排布

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必修二 原子核外电子排布

【知识归纳】

一、原子结构：如：ZRAn 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:

1、数量关系：核内质子数＝核外电子数

2、电性关系：

原子 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数

阳离子 核外电子数＝核内质子数－电荷数

阴离子 核外电子数＝核内质子数＋电荷数

3、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

二、 元素周期表和周期律

1、元素周期表的结构：

周期序数=电子层数七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期） 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数

18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））

2、元素周期律

(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较

a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

(2)元素性质随周期和族的变化规律

a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

(4)微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子。

3、元素周期律的应用（重难点）

１

(1)“位，构，性”三者之间的关系

a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置；b. 原子结构决定元素的化学性质； c. 以位置推测原子结构和元素性质

(2) 预测新元素及其性质

【基础巩固】

1、下列各微粒中, 核外电子总数相等的是

A、Na和Na+ B、N2 和 CO2 C、NH4+ 和 H3O+ D、H2S 和 H2O

2、某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是：

A、第1、2或3周期元素 B、最高正化合价为+2

C、IIA族元素 D、金属元素

3、A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是：

A、B＜A B、A＜B C、B=A

D、A=B+2 D、C、N、B 4、下列各组元素中，原子半径依次增大的是： A、I、Br、Cl B、Al、Si、P C、O、S、Na

5、A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是

A、MgCl2 B、MgF2 C、NO2 D、CO2

6、 元素最高正化合价为+6，其负化合价为________。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为____________。

【典例分析】

7、 A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，

C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A． E、C、D、B、A B． D、B、C、A、E

C． E、B、A、D、C D． A、B、C、D、E

【综合提高】

8、某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（ ）

A、a+x－n B、a+x+n C、a－x－n D、a－x+n

9、已知有H2O、D2S、H2O、SO2、H2S、SO2，其中有__ __种元素， 种核素， 种分子。 11631817216

２

10、如图所示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电

子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：

（1）写出元素符号：A________；B_ _ __；C____ _____。

（2）C的气态氢化物稳定性与A的相比： >

(填化学式)；

B的最高价氧化物对应水化物的化学式为__ _ _。

（3）A的氢化物的水溶液显___ _ _（填酸或碱）性。

11、 短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为40/0。已知R原子核内的质子数与中子数相等。试通过计算:

⑴确定R是什么元素？

⑵确定R元素在周期表中的位置：

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