化学习题集

1．稀溶液的依数性

1．1升100 ppm“九二0”农药溶液中，含“九二0”农药（ ）克。 A. 0.1 B. 100 C. 1000 D. 920

2．将质量百分浓度换算为质量摩尔浓度，换算公式为（ ）式。 A.

1000?d?a%GMB B.

1000?a%GMB?(1?a%)

C.

1000?a%GMB D.

WB?1000GMB?WA

GMB—摩尔质量 d—溶液密度 WA—溶剂质量 WB—溶质质量

分析下列溶液体系，回答问题3~6：

A. 0.1m蔗糖水溶液 B. 0.1m HAc水溶液 C. 0.1m NaCl水溶液 D. 0.1mCaCl2水溶液

3．含溶质颗粒数最多的溶液体系是（ ），

4．相同条件下试验，首先沸腾的溶液是（ ），

5．相同条件下经冷却，最后出现冰冻的溶液是（ ），

6．下列叙述，正确的是（ ）。

①．A，B，C，D四种溶液的Kf具有同一数值 ②．B溶液体系的△Tf值可按△Tf = Kf·0.1×2求算 ③．A，B两体系为等渗溶液体系

④．将新鲜萝卜置于D体系中，萝卜必定膨胀破裂

7．10g A 物质溶于1000g 水中，测得A溶液的凝固点为TfA，将相同质量的B物质代替A，测得B溶液的凝固点为（ ）。（已知MA = 60, MB = 180） A. 3TfA B. 1/3TfA C. 2TfA D. TfA

8．相同条件下，下列水溶液最不容易结冰的是（ ）。 A. 0.1m C6H12O6 B. 0.1m CaCl2 C. 0.1m HAc D. 0.1m NaCl

9．12克AB物质（MAB = 240）溶于1000克水中，溶液的凝固点为－0.1163℃，由此推求AB物质是（ ）。（Kf = 1.86）

A. 强电解质 B. 非电解质 C. 弱电解质 D. 非极性物质

1

10．相同质量的尿素（CO(NH2)2）和葡萄糖（C6H12O6）分别溶于0.1Kg 水中形成稀溶液，已知尿素溶液的凝固点为－△Tf，则葡萄糖溶液的凝固点为（ ）。

A. －3△Tf B.－1/3△Tf C. 1.86 m D. －△Tf

-1-1

11．物质的量浓度为1mol·L的溶液，其质量摩尔浓度为（ ）mol·Kg。（已知密度为1.1 g·cm-3，溶质的摩尔质量为100 g·mol-1） A. 1.0 B. 0.1 C. 1.1 D. 0.9

12．0.02 m 蔗糖溶液产生的渗透压近似于（ ）溶液产生的渗透压。 A. 0.2 m 甘油溶液 B. 0.01m CaCl2溶液 C. 0.01m NaCl溶液 D. 0.01m HAc溶液

-1

13．1 mol A物质配成1000ml 溶液，该溶液的质量摩尔浓度为（ ）mol·Kg（溶液的密度为1.1 g·cm，A物质的摩尔质量为100 g·mol）

A. 1.0 B. 0.91 C. 1.1 D. 0.09

14．0.01 m NaCl溶液的凝固点近似于（ ）溶液的凝固点。 A. 0.2 m 蔗糖 B. 0.02 m甘油

C. 0.005 m NaI D. 0.01m CaCl2

15．将20克弱电解质AB物质溶于250克水中，经测AB的电离度为25%，该溶液的凝固点为（ ）℃。（Kf = 1.86 ；AB的摩尔质量为200 g·mol-1） A. －0.744 B. －1.116 C. －0.93 D. －0.186

16．将0.854g非电解质B溶于100g A溶液中，测定溶液的Tf = －1℃，可求得B的摩尔质量为（ ）g·mol-1（KfA = 30）。 A. 64 B.192 C. 128 D. 256

17．0.058 %的NaCl（式量为58）溶液的沸点与（ ）溶液的沸点近似相等。 A. 0.1 m NaCl B. 0.2 m 葡萄糖 C. 0.02 m 蔗糖 D. 0.01m甘油

18．凝固点下降常数Kf的数值与（ ）有关。 A. 溶质的性质 B. 溶剂的性质 C. 溶液的浓度 D. 溶液的温度

19．1.0 mol·Kg-1 A物质溶液的物质的量浓度为（ ）mol·L-1。（溶液的密度为1.1 g·cm-3，A物质的摩尔质量为100 g·mol-1）

A. 1.0 B. 0.91 C. 1.1 D. 0.09 20．0.02 m 蔗糖溶液产生的渗透压近似于（ ）溶液的渗透压。（原子量 Na = 23, Cl = 35.5, I = 126.9）

A. 0.2 m 葡萄糖 B. 0.0585 % NaCl C. 0.01 m 甘油 D. 1.499 % NaI

21．将10克弱电解质AB溶于250克水中，溶液的冰点为－0.93℃，溶液中未电离AB的浓

2

-3

-1

度是（ ）mol·Kg。（Kf水 = 1.86 ℃·mol；AB的摩尔质量为100 g·mol）

-1-1 -1

A. 0.40 B. 0.50 C. 0.30 D. 0.10

22．给定A. 0.1m蔗糖水溶液；B. 0.05 m CaCl2水溶液；C. 0.1m 甲醇苯溶液； D. 0.1m I2-CCl4溶液等溶液体系，回答问题①~④： ①．体系中溶质颗粒数最大的是（ ）， ②．体系产生渗透压最大的是（ ）， ③．△tb 最大的是（ ），

④．△tf 最小 的是（ ）。

（Kb水 = 0.52 KbCCl4 = 5.03 Kb苯 = 2.53，Kf水 = 1.86 KfCCl4 = 29.8 Kf苯 = 5.12）

23．在下列四种水溶液中，渗透压最大的是（ ）。

A. 0.1 % 葡萄糖（C6H12O6）溶液 B. 0.1 % 蔗糖（C12H22O11）溶液

C. 0.1 % 乙二醇（C2H6O2）溶液 D. 0.1 % 甘油（C3H8O3）溶液

24．已知AB化合物的摩尔质量为80，现将8克该化合物溶于250克水中，该溶液的凝固点为－0.93℃，由此可推知，该化合物的电离度是（ ）。（Kf水 = 1.86 ℃·mol-1） A. 10 % B. 75 % C. 25 % D.100 %

25．下列四种水溶液：（a）0.3 m KOH溶液；（b）0.1 m 蔗糖溶液；（c）0.25 m NH3溶液；（d）0.03m BaCl2溶液，其凝固点由高到底的顺序是（ ）。 A. (a) (c) (d) (b) B. (d) (b) (c) (a) C. (c) (a) (b) (d) D. (d) (c) (a) (b)

26．沸点上升常数Kb的数值与（ ）有关。

A. 溶质的性质 B. 溶剂的性质 C. 溶液的浓度 D. 溶液的温度

27．今有果糖（C6H12O6）（Ⅰ）、葡萄糖（C6H12O6）（Ⅱ）、蔗糖（C12H22O11）（Ⅲ）三种溶液，质量百分比浓度均为1 %，则三者渗透压（π）的关系为（ ）。 A. πⅠ=πⅡ=πⅢ B. πⅠ=πⅡ＞πⅢ C. πⅠ＞πⅡ＞πⅢ D. πⅠ=πⅡ＜πⅢ

28．下列溶液，（1）0.1mol·L-1 蔗糖水溶液；（2）0.1mol·L-1甲醇水溶液；（3）0.1mol·L-1甲醇苯溶液；（4）0.1mol·L-1碘酒，具有相同凝固点的是（ ）。 A. （1）和（2） B. （2）和（3） C. （3）和（4） D. （1）（2）（3）和（4）

29．常压下加热下列水溶液，沸点最高的是（ ）。

A. 5 % 的C6H12O6 B. 5 % 的C12H22O11 C. 5 % 的(NH2)2CO D. 5 % 的C3H8O3 30． 4.84克非电解质溶于100克水中，溶液的凝固点为－0.5℃，该非电解质的分子量为（ ）。（Kf水 = 1.86） A.

1.86?4.840.50?0.1 B.

1.86?4.840.50?10 C.

0.50?0.11.86?4.84 D.

0.50?101.86?4.84

31．实验测得某水溶液的凝固点为－0.52℃，估计该溶液在27℃的渗透压为（ ）KPa 。

3

A. 0.28×8.31×300 B. 0.28×0.082×300

-33

C. 3.6×8.31×300×10 D. 3.6×0.082×300×10 （Kf水 = 1.86）

32．下列水溶液中蒸气压最低的是（ ）。

A. 0.1 mol·L-1 NaCl B. 0.1 mol·L-1 C6H12O6 C. 0.1 mol·L-1 HCOOH D. 0.1 mol·L-1 Na2SO4

33．下列溶液中，渗透压最大的是（ ）。 A. 0.2 mol·L-1 Na2SO4 B. 0.2 mol·L-1 NaCl C. 0.3 mol·L-1 乙二醇 D. 0.4 mol·L-1 C6H12O6

34．将10克弱电解质AB溶于250克水中，溶液的凝固点为－0.93℃，溶液中已电离的AB的浓度是（ ）mol·Kg。（Kf水 = 1.86 ℃·mol；AB的摩尔质量为100 g·mol） A. 0.1 B. 0.5 C. 0.4 D. 0.05

35．10 % 的A水溶液，溶液密度为1.10，溶液中A的摩尔分数为（ ）。（MA = 100） A. 0.0196 B. 0.0220 C. 0.0200 D. 0.980

36．1000 ml水中加入5 ×10-5 mol AD物质，该溶液的ppm浓度为（ ）。（MAD = 200） A. 0.01 B.10 C.1000 D. 100

37．要使溶液的凝固点降低1℃，应向1000 ml 水中加入CaCl2的量是（ ）mol。（Kf水 = 1.86） A. 0.179 B. 0.62 C. 0.538 D. 1.61

38．等压下加热，下列溶液最先沸腾的是（ ）。

A. 5 % C6H12O6 B. 5 % C2H4(OH)2 C. 5 % NaCl D. 5% C12H22O11

39．2.5克某聚合物溶于100 ml水中，27℃时渗透压为0.008206 atm，该聚合物的摩尔质量

-1

是（ ）g·mol。 A. 6.75×1030 B. 2. 5×103 C. 9.1×106 D. 7.75×104

40．1 mol·Kg -1 A物质的水溶液中，A物质的物质的量分数为（ ）。 A. 1/56.6 B. 1/18 C. 55.6/56.6 D. 1

41．相同条件下，下列水溶液最不容易结冰的是（ ）。 A. 0.02 m C6H12O6 B. 0.01m BaCl2 C. 0.01m HAc D. 0.01m NaCl

42．称取某一有机化合物9.00克溶于500克水中，测其溶液凝固点为－0.186℃，该有机化合物的摩尔质量是（ ）。（Kf水 = 1.86） A. 90 B. 180

-1

-1

-1

C. 18 D. 450

43．要制取一种甘油（C3H8O3）溶液，其凝固点为－0.372℃，则在200克水中应加入甘油是（ ）克。

A. 7.36 B. 1.84 C. 9.2 D. 3.68

4

44．在下列水溶液中沸点最低的是（ ）。

A. 0.1 m HAc B. 0.1m 蔗糖 C. 0.1m NaCl D. 0.1m H2SO4

45．给定下列物系，讨论：

A. 5 % 蔗糖（C12H22O11） B. 5 % 葡萄糖（C6H12O6） C. 5 % 乙二醇 (C2H6O2) D. 5% NaCl溶液

①．溶液蒸气压由高到低排列顺序为 ②．同时分别加热上述溶液，最先沸腾的是 ③．溶液的渗透压最大的是

46．稀溶液的依数性既与 有关，又与溶剂的 有关。 47．难挥发非电解质稀溶液沸点上升的原因是 。

48．等压下加热5 %的葡萄糖（C6H12O6）和蔗糖（C12H22O11），先沸腾的是 。

49．难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的蒸气压将不断 。

50．称取某一有机化合物9.00克溶于500克水中，测其溶液凝固点为－0.186℃，该有机化合物的摩尔质量是 。已知这种有机物中含碳40 %；含氢6.6 %；含氧53 %，问这种有机物的分子式是 。

51．导致溶液沸点上升和凝固点下降的原因是 。

52．相同质量的尿素（分子量60）和葡萄糖（分子量180）分别溶于水制成1升溶液，则相同温度下尿素与葡萄糖溶液的渗透压之比为 。 53．配制1升含磷（P） 0.100 mol·L-1 溶液，需用固体的NaH2PO4·2H2O 克。（NaH2PO4·2H2O分子量 = 156.01）

54．医学上用葡萄糖注射液是血液的等渗溶液，测得其凝固点下降值为0.534℃，如果人体血液的温度为37℃，则血液的渗透压是 Pa。（Kf水 = 1.86） 55．含37.23 %，比重1.19的浓盐酸的物质的量的浓度为 。 欲配制0.1 mol·L-1的HCl溶液，需该浓盐酸溶液 （ml）。 （注：HCl分子量为36.46）

56．决定溶液凝固点下降值大小的因素是 和 。

57．将24克有机物A溶于100克水中，测其溶液凝固点为－0.0186℃，求有机物A的摩尔质量；已知这种有机物中含碳40 %；含氢4.5%；含氧45%；含氮10.5%，求有机物A的分子式。（Kf水 = 1.86）

5

58．将23克某有机物溶于50克乙醇中，测得该溶液凝固点Tf = 158.36 K，求有机物的分子量。（已知乙醇的凝固点为158.4 K；乙醇Kf = 2.0）

59．配制A溶液时，将1.8 g物质A溶于100 ml 水中，请求：Tb, Tf, π298K（Kb水 = 0.52, Kf

水

= 1.86, R = 8.314, MB = 180）

60．将18克B物质溶于100克水中，测得溶液的Tf = －0.0186℃，请求：（1）物质B的摩尔质量，Kf水 = 1.86，（2）设B的化学式为CxHyOz，并测出各元素原子的百分含量为：C：40 %，H：6.7 %，O：53.3 %，推求B的完整的化学式。

61．医学上用葡萄糖注射液是血液的等渗溶液，测得其凝固点下降值为0.534℃，试计算：（1）葡萄糖溶液的质量百分数；（2）血液的温度为37℃，则血液的渗透压是多少？（Kf水 =

1.86）

62．推求依数性值△的大小

（1）将相同质量的A物质分别溶于相同质量的水、苯、环已烷、萘四种溶剂中，测定这四种溶液的△值，推断： ①．△Tb由低→高的顺序 (Kb水 = 0.52，Kb环已烷 = 2,79，Kb萘 = 5.80, Kb苯=2.53 )

②．△Tf由低→高的顺序（Kf水 = 1.86，Kf环已烷 = 20.2，Kf萘 = 6.90, Kf苯=5.12） （2）将0.1m 甘油、0.1 m HAc、0.1m NaCl、0.1m CaCl2的Tf, π由小到大排序。（Kf水 =

1.86）

2 胶体

1．下列对溶胶的叙述不正确的是（ ）。 A．溶胶粒子大小在1 ~ 100 nm 间

B．强烈的布朗运动，溶胶是动力学稳定体系 C．溶胶有巨大表面能，是热力学不稳定体系 D．强烈的水化膜屏蔽作用，是溶胶稳定的主要因素

2．给定AgI溶胶体系，经测定聚沉值（mmol·L-1）：NaCl 51.0 MgCl2 0.717 AlCl3 0.093，由此推知该AgI溶胶的胶团结构是（ ）。 A． {[ AgI ] m ? nI ? n ? x ) Ag ? } x? ? nAg ? B．{[ AgI]m?nAg?(?x?C． {[ AgBr ] m ? nBr ? ? ( n ? ? nK ? D．{[ AgI]m?nIx ) K }

3．向Br2—H2O体系加入活性炭，优先被吸附的是（ ）。

???(n?x)NO??3}x??nNO??3?(n?x)K}x??nKA. H2O B. Br2 C. Br2 + H2O D. I2

4．用25 毫升 0.001 mol·L-1的AgNO3溶液和15 毫升0.002 mol·L-1的KI溶液制得AgI溶

6

胶，其聚沉值最小的电解质是（ ）。

A. Al2(SO4)3 B. Na2SO4 C. KCl D. K3PO4

5．往Sb2S3胶体溶液中加入等浓度下列物质溶液，使该溶胶凝结最快的是（ ）。 A. NaNO3 B. Mg(NO3)2 C. Al(NO3)3 D. NH4NO3

6．将未知用量的AgNO3溶液和KI溶液混合制的溶胶进行电渗实验，结果正极一端液面上升，由此可推测：制胶过程中（ ）。

A. KI过量 B. 溶液中溶剂过量 C. AgNO3和KI 等量 D. AgNO3过量

7．在离子交换吸附中，交换能力最强的是（ ）。

A. Be B. Na C. Li D. Ca

8．碘化银负胶的胶团结构式可表示为（ ）。

y?A． {[ AgI ] m ? xI ? ? ( x ? y ) K ? ? B. {[ AgI]?xNO??(x?y)K?}y??yK?} ? yKm3??y??C. {[ AgI ] m ? xI ? ( x ? y ) Ag } ? yAg D. {[AgI]?xNO??(x?y)Ag?}y??yAgm3

9．对碘化银正胶聚沉值最小的是（ ）。 A. KCl B. K3〔Fe(CN)6〕〔 C. K2SO4 D. AlCl3

-1

10．用不同电解质使某溶胶聚沉，测得其聚沉值（mmol·L）为：NaCl 51.0 Na2SO4 100 MgCl2 0.72 AlCl3 0.093，说明这种溶胶的胶粒（ ）。

A. 不带电荷 B. 带正电荷 C.带负电荷 D. 一部分带正电荷，另一部分带负电荷

11．将花生油与水混合，用油酸镁作乳化剂，充分振荡之后（ ）。 A. 不能形成乳浊液 B. 形成O/W型乳浊液

C. 形成W/O型乳浊液 D. 同时形成O/W型乳浊液和W/O型乳浊液

12．由100 毫升 0.05 mol·L-1的AgNO3溶液和100 毫升0.04 mol·L-1的KI溶液制备AgI溶胶，胶团结构是（ ）。 A． {[ AgI ] ? ( x ) Ag ? } x ? ? xNO ? B．{[ AgI]m?nI??(n?x)K?}x??xK?n ?m3?? C． {[ AgI ] ? nAg ? ? ( n ? x ) NO ? } x AgI]m?nAg??(n?x)I?}x??xI??xNO3 D．{[m3

13．下图表示的乳浊液，能稳定存在的是（ ）。

2+

+

+

2+

?

A. a和b B. b和d C. c和d D. a和c

14．往As2S3胶体溶液中加入等浓度下列电解质溶液，使溶胶最先变混浊的是（ ）。

7

A. NaNO3 B. CaCl2 C. MgSO4 D. AlCl3

15．在AgNO3溶液中，滴加少量的KBr溶液，制成AgBr溶胶，其聚沉能力最大的电解质是（ ）。 A. KCl B. Al2(SO4)3 C. MgSO4 D. Na3PO4

16．As2S3溶胶的反应为：2H3AsO3 + 3H2S (过量) = As2S3 (溶胶) +6H2O，则As2S3胶核优先吸附溶液中的（ ）。

A. H2S B. HS- C. S2- D. H2O

17．在AgNO3溶液中，滴加过量的KBr溶液，制成AgBr溶胶，对其聚沉能力最大的电解质是（ ）。

A. KCl B. Al2(SO4)3 C. MgSO4 D. Na3PO4

18．由25 毫升 0.008 mol·L-1的AgNO3溶液和等体积的0.01 mol·L-1的KBr溶液制备AgBr溶胶，该溶胶的胶团结构式是（ ）。

??x?? ? B． A． {[ AgBr ] ? nAg ? n ? x ) NO ? } x {[AgBr]?nAg?(n?x)Br}?xBr?(?xNOmm33??x??C． {[ AgBr ] m ? nBr ? ? ( n ? ? } x? ? xAg ? D．{[ AgBr]m?nBr?(n?x)K}?xKx ) Ag

19．在AgNO3溶液中，滴加少量的KBr溶液，制成AgBr溶胶，对其聚沉值最大的电解质是（ ）。

?A. KCl B. Al2(SO4)3 C. MgSO4 D. Na3PO4

20．Fe (OH)3溶胶在电场作用下，向负极移动的是（ ）。

A. 胶核 B. 胶粒 C. 胶团 D. 反离子

21．通常，胶体粒子的直径为（ ），故能产生丁铎尔效应。

A. ＜10-7 cm B. 10-7 ~ 10-5 cm C. ＞10-5 cm D. 1-100 cm

++2+3+

22．Li、K、Ca、Al离子在进行离子交换时，交换能力由大→小的排序为： 。

23．将0.01 mol·L-1的AgNO3溶液50 毫升与0.01 mol·L-1的KI溶液40 毫升混合制备溶胶，该溶胶的胶团结构为 。 24．溶胶体系具有巨大的 ，属于 体系和 体系， 与高分子溶液相比，两体系的相同和不同点是 。

2+3+2+++

25．在离子交换吸附过程中，Ca、Al、Mg、K、Na 的交换能力由强到弱排列顺序为 。

26．溶胶稳定的因素是 。

8

27．溶胶的电动电位是指 。

28．某空气中含有水蒸气和Cl2，利用活性炭优先吸附 ，利用硅胶优先吸附 。

29．用酒石酸锑钾和H2S溶液（过量）制成的溶胶，胶团结构式为 。

30. 溶胶粒子产生布朗运动的主要原因是 。

-1-1

31．用20 毫升0.001 mol·L的KI溶液与10 毫升将0.001 mol·L的AgNO3溶液混合制备AgI溶胶体系，电位离子是 。 32．将0.01 mol·L-1的AgNO3溶液80 毫升与0.06 mol·L-1的KBr溶液10 毫升混合制备AgBr溶胶，所得胶团结构为 ，该溶胶进行电泳试验时，胶粒向 极移动。

33．电解质使溶胶聚沉的作用原理是 。

34．用0.004 mol·L-1的AgNO3溶液与0.005 mol·L-1的KI溶液等体积混合制备AgI溶胶，胶粒在电场中向 极移动，NaNO3, CaCl2, AlCl3三种盐对溶胶的聚沉能力大小的顺序为 。

35．用0.001 mol·L-1的AgNO3溶液80 毫升与0.006 mol·L-1的KI溶液10 毫升混合，制备AgI溶胶，其胶团结构为 ， 若用Na3PO4或MgCl2使其聚沉，聚沉值较大的是 。

3 化学热力学基础

一、选择题

1、下列诸热力学性质属于强度性质的是（ ） （1）T （2）H （3）S? （4）△G

2、标态下，HgO(s)==Hg(l)+1/2O2(g)，△H=90.71kJ·mol,则HgO(s)的标准生成热（焓）为

-1

（ ）kJ·mol （1）－45.36 （2）－90.71 （3）+181.42 （4）－181.42 3、有反应（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)， ?H1 (2) Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)，?H2

??-1

9

? (3) CuO(s)+ H2(g)= Cu(s)+ H2O(g)，?H3

则下列各式成立的是（ ）

????（1）?H3=?H1?+?H2 （2）?H3=?H1?－?H2

????（3）?H1?=?H2－?H3 （4）?H2=?H3－?H1?

4、给定气体分子物系，使熵值增大的措施是（ ）

（1）增大压力 （2）增大体积 （3）降低温度 （4）减少气体物质 5、反应CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)，常压下低温时正向自发进行，高温时逆向自发进行，由此推知该反应的类型为（ ）

（1）△H＜0，△S＞0 （2）△H＜0，△S＜0 （3）△H＞0，△S＜0 （4）△H＞0，△S＞0 6、给定反应的△G?为多少kJ？ （ ）

CH2Cl2(l) + O2(g) == CO2(g) + 2HCl(g)

1

?Gf/kJ·mol－ －67 －394 －95

?（1）－651 (2) －556 (3)－517 (4)－422

?7、由?G1?至?G4所对应的反应中，反应进行的最完全的是（ ）

? （1）?G1???100T （2）?G2?1000RT

?? （3）?G3?RT （4）?G4??100RT

8、下列各组物理量中，都是状态函数且具有加和性的是（ ） （1）S、△H、W （2）H、△U、△G （3）P、U、G （4）△S、△H、T

9、反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)在298K时△H?值为－92.0 kJ·mol-1，该温度下反应的△U为

-1

（ ）kJ·mol

（1）－92.0－2RT （2）－92.0+（RT）2 （3）－92.0+2RT （4）－92.0－（RT）－2 10、下列反应，△H?与?Hf具有同一数值的是（ ）

（1）C（s）+O2(g)=CO2(g) （2）HI(g)=1/2I2（s）+1/2H2(g) （3）N2(g)+3 H2(g)=2NH3(g) （4）S（s）+O2(g)=SO2(g) 11、下列反应，高温条件下自发向右进行的是（ ）

（1）A(g)+H（s）=D(g)+C(g)，△H＞0 (2) B(g)+ D(g)=E(g)+ A(g)，△H＜0 (3) A(g)+ B(g)=AB(g)，△H＞0 (4) G(g)+ E(g)=GE(g)，△H＜0

12、已知25℃时，CH2Cl2(l)== CH2Cl2(g)的△H=29 kJ·mol-1，△S=92.5 J·mol-1·K-1，则CH2Cl2(l)的正常沸点是( ) ℃

(1)313.5 (2)40.4 (3)25 (4)3.2

13、反应B?A的熵变为△S?1，B?C的熵变为△S?2，问A?C的熵变△S?为（ ）

10

?

（1）△S1－△S2 （2）△S2－△S1 （3）△S1+△S2 （4）2△S1－△S2 14、在恒压下，任何温度下均可自发进行的反应是（ ） （1）△H＞0，△S＞0 （2）△H＜0，△S＜0 （3）△H＞0，△S＜0 （4）△H＜0，△S＞0 15、下列单质中，?Gf≠0的是（ ）

（1）N2(g) （2）C（石墨） （3）Hg(l) （4）I2(g)

??16、反应A?B、A?C的反应热效应分别是?H1?、?H2，则反应B?C的?H3是（ ）

????????

??? （1）?H1?－?H2 （2）?H2－?H1?

??（3）?H1?=?H2 （4）2?H1?－2?H2

17、标态下，反应CH4(g)= C（石墨）+2H2(g)的△H?=+74.6 kJ·mol-1，则CH4(g)的标准摩尔生成焓是（ ）kJ·mol-1

（1）－76.4 （2）－37.3 （3）+74.6 （4）无法求算 18、标准熵值由小到大排列正确的是（ ）

（1）C（石墨） H2O(l) Ar(g) CO(g) CO2(g) (2) CO2(g) CO(g) Ar(g) H2O(l) C（石墨） （3）CO2(g) Ar(g) CO(g) C（石墨） H2O(l) （4） CO(g) CO2(g) Ar(g) H2O(l) C（石墨）

19、给定可逆反应A+B?D+E，△H＜0，当温度由T1降到T2时，下列推理合理的是（ ） （1）Q=K （2）△K正＜△K逆 （3）K1＞K2 （4）K2＞K1

20、在敞开试管中进行下列反应：2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2(g)，已知1 mol KClO3放出

44.8 kJ热量，则反应的△H?等于（ ） kJ·mol-1 （1）89.6 （2）－89.6 （3）44.8 （4）－44.8 21、上题中反应的内能变化量△U为（ ）kJ·mol-1 （T＝298K） （1）－89.6 （2）－97.0 （3）－44.8－3RT （4）－89.6－３RT

22、已知反应（1）2MnO2(s)=2MnO(s)+O2(g) ?H1= a kJ·mol-1，反应(2)Mn(s)+MnO2(s)=

?2MnO(s) 的?H2= b kJ·mol-1, 则?Hf( MnO2(s))=( ) kJ·mol-1

?? （1）a－b (2) b－a (3) a－2b (4) b－2a

23、对于下列反应，C(石墨) + O2(g)=CO2(g) △H?=－393.5 kJ·mol-1，说明( ) (1) ?Hf，CO2(g)= △H? (2) ?H???f，O2(g)

= △H?

(3) ?Hf=△H? (4) △U=－△H?

24、反应（1）2NO2(g)=N2O4(g) △G=－5.8 kJ·mol，反应（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △G?=－16.7kJ·mol-1，在标准状态下，（ ） （1）反应（1）比反应（2）的反应程度小 （2）反应（1）比反应（2）的反应速度小 （3）反应（1）和反应（2）都自发进行 （4）升温，两反应的平衡状态都向右移动 25、已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+ Fe (s)的△H?＞0，该反应（ ） （1）△G?＞0 （2）高温下自发，低温下非自发

11

?

-1

（2）任何温度下都自发 （4）高温下非自发，低温下自发

26、已知反应NH4 Cl（s）= NH3(g)+H Cl(g)，△H＞0，则反应自发进行的方向上（ ） （1）任何温度下正向自发 （2）低温下正向自发 （3）高温下逆向自发 （4）高温下正向自发 27、下列反应，△H?与?Hf具有相同数值的是（ ）

??

（1）C(g)+ O2(g)=CO 2(g) （2）HI(g)=1/2I2(g)+1/2H2(g)

（3）N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) （4）S（s）+ O2(g)=SO2(g)

28、水的缔合反应n H2O=( H2O)n 是自发的，且该过程一定放热，可用下列哪个公式证明之（ ）

（1）△G=∑△Gf（生）－∑△Gf（反） （2）△H=△U－P△V （3）△G1=△G2+△G3 （4）△G=△H－T△S

29、在400K，101.325kP a下，过程H2O(l)= H2O(g)的内能变为△U=37.6 kJ·mol，，则该过程的△H=（ ）kJ·mol-1 （1）34.3 （2）40.9 （3）3363 （4）37.6 30、反应A?B，B?C的热效应分别是△H?1和△H?2，则反应C?A的热效应△H?是（ ） （1）△H1+△H2 （2）△H2－△H1 （3）－△H?1－△H?2 （4）△H?1－△H?2

31、按反应H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(l)生成1克H2O(l)的△H?=－15.88，则H2O(l)的标准生成焓和H2(g)的标准燃烧焓分别是（ ）

（1）－285.8，0 （2）0，+285.8 （3）－285.8，－285.8 （4）－285.8，+285.8 32、373K，101.325kP a下，1 mol H2O(l)变成同温度同压力下的水蒸气，该过程的内能变化△U是（ ）kJ（水的汽化热为40.67 kJ，水蒸气的体积功为RT，R为气体常数） （1）40.67 （2）30.60 （3）3.101 （4）37.57

33、反应H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g)在373K时恒容反应热为△U=－240.3 kJ·mol-1，该温度下反应的△H?值为（ ）kJ·mol-1

（1）－238.8 （2）－241.8 （3）－1310.3 （4）－240.3

34、反应H2O(l) ? H2(g)+1/2 O2(g)，△H?=+285.8 kJ·mol-1，则H2O(l)的标准生成焓和H2(g)

-1

的标准燃烧焓分别为（ ）kJ·mol

（1）0，+285.8 （2）－285.8，0 （3）－285.8，－285.8 （4）+285.8，—285.8 35、已知反应（1）2MnO2(s)=2MnO(s)+O2(g) ?H1=a kJ·mol-1，反应(2)Mn(s)+MnO2(s)=2

????

-1

????

MnO(s) 的?H2=b kJ·mol-1，则反应（3）MnO2(s)=Mn (s)+O2(g)的?H3等于（ ）kJ·mol-1

?? （1）a－b (2)a+b (3)b－a (4)a－2b 36、在298K，101.325kP a下，反应2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)的△H?=－572 kJ·mol-1，可知H2O(l)的标准生成热为（ ）kJ·mol-1

（1）－572 （2）0 （3）－286 （4）－1144 37、下列反应，在任何温度下都不能正向自发进行的是（ ） （1）CO(g)=C(s)+O2(g) △H＞0 （2）H2(g)+ Cl 2(g)=2H Cl (g) △H?＜0

（3）CaCO3(s)= CaO(s)+ CO2(g) △H?＞0 （4）N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H?＜0

38、冰的熔化热为333J/ g，273K时18 g水转化为同温度的冰，其熵变△S为（ ）J/ g·K （1）1.22 （2）21.95 （3）－1.22 （4）－21.95

12

?

39、下列物质中， ?H?f，298

、?Gf?，298

均为0的是（ ）

（1）H2(g) （2）H2O(l) （3）OH—（aq） （4）H Cl (g)

40、对于封闭体系，体系内能的变化与其吸收的热和所做的功的关系可表示为（ ） （1）△H=△U+△nRT （2）△U=QV （3）△U=Q+W （4）△U=Q－W

41、已知反应N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g)的△H=－92.38 kJ·mol，则NH3(g)的?Hf为（ ） （1）－46.19 （2）－92.38 （3）+18.48 （4）+92.38 42、标准熵S?298值最大的物质是（ ）

（1）C(石墨) （2）CO2(g) （3）H2O(l) （4）CO(g)

43、已知热化学方程1/2 O2(g)= O(g)，△H=249.2 kJ·mol，计算键能DO=O为（ ） （1）+249.2 （2）+124.6 （3）+498.4 （4）－249.2

44、反应CaO(s)+ H2O(l)= Ca（OH）2(s)在25℃及1atm下自发进行，当高温时其逆过程自发进行，则该反应的类型属于（ ）

（1）△H＜0，△S＞0 （2）△H＞0，△S＜0

（3）△H＜0，△S＜0 （4）△H＞0，△S＞0

45、某反应在25℃时△G?=－2.303RT，则该反应的KP值为（ ） （1）10RT （2）10-1 （3）1 （4）10

?-1?-1

46、根据数据△Gf,(NO,g)=86.5 kJ·mol，△Gf,(NO2,g)=51.3 kJ·mol，对反应（1）N2(g)+ O2(g)= 2 NO（g）和反应（2）2 NO（g）+ O2(g)=2 NO2（g）在标态下进行的情况说明正确的是（ ） （1）（1）能自发（2）不能自发 （2）（1）和（2）都能自发 （3）（2）能自发（1）不能自发 （4）（1）和（2）都不能自发 47、已知H2(g)+ Cl 2(g)=2H Cl (g) △H1=－184.9 kJ·mol-1，Cl 2(g)的键能△H2=238.9kJ·mol-1，H2(g)的键能△H3=432.0kJ·mol-1，求2H Cl (g)=2H(g)+2 Cl (g)的△H=（ ）kJ·mol-1

?

-1

?

-1

?（1）238.9 （2）472.1 （3）855.8 （4）427.9 48、下列反应中，CH3CHOH(l)的标准燃烧热为（ ） （1）CH3CHOH(l)+1/2 O2(g)=HCHO(g)+ H2O(l) △H?1

?

（2）CH3CHOH(l)+3/2 O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) △H2 （3）CH3CHOH(l) = C2H4 (g)+ 2H2O(l) △H?3 49、在恒压下，任何温度下均不可自发进行的反应是（ ） （1）△H＞0，△S＞0 （2）△H＞0，△S＜0 （3）△H＜0，△S＞0 （4）△H＜0，△S＜0 50、下列反应中熵增大的是（ ） （1）A gNO3+NaCl=AgCl?+NaNO3 (2) NaOH+HCl=NaCl+H2O

(3)Cu(NH3)42＋+2en=Cu(en)22++4NH3

(4)C2H2+H2=C2H4

51、制造干冰的反应为CO2 (g)? CO2(s)，正确的推论是（ ）

（1）△H＜0，△S＜0低温有利于反应自发进行

（2）△H＜0，△S＞0，任何温度下反应都能自发进行

（3）△H＞0，△S＜0，高温下能自发进行

（4）△H＞0，△S＞0，低温有利于反应自发进行

52、二化学反应，在一定温度下标准自由能变分别为△G?1和△G?2，已知△G?1=－2△G?2，则其平衡常数（K）的关系为（ ）

13

（1）K1=K2 （2）1/K1=1/K2 （3）K1=1/ K2 （4）K1=K2

53、冰的熔化热为6.0 kJ·mol，1mol H2O(l)在0℃时转变为0℃冰的熵变△S（J·mol·K）和自由能变△G（kJ·mol-1）分别为（ ）

（1）△S=0，△G=6.0 （2）△S=22，△G=0 （3）△S=－22，△G=6.0 （4）△S=－22，△G=0

54、勿需计算，判断下列反应中的QP和QV差值最大的反应是（ ） （1）C(石墨)+1/2 O2(g)= CO(g) （2）2C(石墨)+ 3H2(g)=C2H6(g) （3）C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) （4）1/2N2(g)+ 3/2H2(g)=NH3(g) 55、下列过程的熵变△S＞0的是（ ）

（1）C(石墨)+1/2 O2(g)= CO(g) （2）SnO2(s)+ 2H2(g)= Sn (s)+ H2O(l) （3）H2(g)在Pt表面吸附 （4）C2H4 (g)聚合为聚乙烯 二、填空题

56、已知下列热化学反应：

CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) △H?1=－855 kJ·mol-1 C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) △H?2=－392kJ·mol-1 2H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H?3=－570kJ·mol-1 （1）标准生成焓?Hf为0的物质是——————————— （2）C(石墨)的标准燃烧热?Hc=———————kJ·mol-1

?2222

-1-1-1

? （3）H2O(l)的标准生成焓?Hf=——————kJ·mol-1 （4）CH4(g)的?Hf=——————kJ·mol-1

57、已知H2O(g)? H2O(l)，△H?298=－44kJ·mol-1，在298K时，18克H2O(l)转化成同温度的H2O(g)，该过程的熵变△S?=——————J·mol-1·K-1。 58、已知下列热化学反应：

CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) △H?1=－855 kJ·mol-1

?-1

C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) △H2=－392kJ·mol 2H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H?3=－570kJ·mol-1 （1）C(石墨)的标准燃烧热?Hc=———————kJ·mol-1

??? （2）H2O(l)的标准生成焓?Hf=——————kJ·mol-1 （3）CH4(g)的?Hf=——————kJ·mol-1

59、已知C2H5OH(l) ?C2H5OH(g)的△H?=42.3 kJ·mol-1，△S?=121J·mol-1·K-1，则乙醇的正常沸点为————。

60、从反应H2O(l)= H2(g)+ 1/2O2(g) △H?=+285.8 kJ·mol-1推知：在标态下H2(g)的标准燃烧热等于—————kJ·mol。

61、体系的状态发生变化时，体系的热力学性质随之改变，改变的数值只取决于体系的———而与——————无关。

62、敞开系统是与环境之间既有—————————————————————————————交换的体系。

———

??-1

电解

63、已知2H2O(l)= =2 H2(g)+ O2(g)，此反应的△G为————值，△H 为————值，△S 为————

14

值（填“正”、“负”或“0”）。

64、LiCl(s)、Br2(l)、Cl2(g)按熵增加排列序为———————————————————————————。 65、CH4(g)、Ar(g)、Hg(l)、I2(s)按熵减排列为——————————————————————————。

??

66、给定反应A2(g)+2B(g)=2D(g)+E(l)，△H＜0可推知：反应的△S变化是——————，反应自发进行的温度条件是———————————。

三、计算题

67、设反应 C(石墨) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l) 已知 S?/ J·mol-1·K-1 5 130 200 160 ?H?f ，CH3COOH(l)

=－490 kJ·mol

?

-1

求（1）反应的△S （2）反应的△H

（3）727℃时反应的△G，并预测反应自发方向。

（4）该温度条件下的K值。

68、已知热力学数据 Fe2+ H+ H2(g) Fe(s) ?Hf/ kJ·mol －89.1

S?/ J·mol-1·K-1 －137.5 0 130.6 27.15 (1) 求反应Fe(s)+2 H+= Fe2++ H2(g)的△G?（298），并判断反应进行的方向； （2）求反应H2(g)+ Fe= Fe(s)+2H的平衡常数K（298）；

（3）若使（2）的反应能自左向右进行，应满足的温度条件是多少？

（4）上（3）的温度条件太高，不利于操作，请设计改变其它条件使（2）的反应向右进

行，说出你设计改变温度的条件是什么？（不必计算）

69、已知热力学数据（298K）

PbS(s) O2(g) PbSO4(s) ?Hf/ kJ·mol-1 —100 －920

△S?/ J·mol-1·K-1 91 205 149

?

(1)计算反应PbS(s)+ 2O2(g)= PbSO4(s)的△G，并预测反应自发方向； （2）求算398K时上述反应的平衡常数K。

70、已知反应 Ag(aq) + Cl(aq) = AgCl(s) ?Hf/ kJ·mol-1 105.6 -167.2 -127.0 △S?/ J·mol-1·K-1 72.7 56.5 96.1 (1)计算反应Ag+(aq)+ Cl-(aq)=AgCl(s)的△G?，并预测反应方向； （2）计算AgCl(s)的KSP数值。 71、已知下列反应在298K的数据

Fe(s) + 2H(aq) = Fe(aq) + H2(g)

-1

?Hf/ kJ·mol －89.1

?????

-1

2+ +

+-

+2+

△S?/ J·mol-1·K-1 27.15 0 －137.7 130.6 （1）计算298K时反应的平衡常数（㏒K）；

（2）计算当[Fe2+]=0.01mol·L-1时电极电势? Fe2+/ Fe。 72、已知分解反应：

AgNO3(s)==Ag(s)+NO2(g)+1/2O2(g)

15

-1

?Gf/ kJ·mol －32.2 51.84

? 试求标准状态下反应的△G?，指出标准状态下反应自发进行的方向。 73、HAc是一种常见的弱酸，常温下有一定的挥发性，已知如下数据： HAc(l) ? HAc(g)

?Hf/ kJ·mol －487.0 －436.4

△S/ J·mol·K 159.8 293.3

（1）根据计算判断298K、101.3kPa时反应是否自发； （2）设△H和△S不随温度改变，101.3kPa下HAc(l)的沸点。 74、已知 Hg(l) HgO(s) O2(g)

mol －90.37 ?Hf/ kJ·

△S?/ J·mol-1·K-1 77.4 72.0 205.0

（1）经计算判断反应2 HgO(s)=2 Hg(l)+ O2(g)在298.15K时是否自发进行；

（2）近似计算反应能自发进行的最低温度。

??-1

?-1-1

-1

1．表示反应2NO ( g ) + O2 ( g ) = 2NO2 ( g )的下列各平均速度关系中，正确的是（ ）。 A. 2 VNO ? VO ? 2 VNO B. VNO ? VO ? VNO

22224 化学反应速率和化学平衡

C.

1 1VNO ? VO2 ? VNO2 D. VNO ? 2VO2 ? VNO222

2

2．反应2 A + 2 B → 产物的速度方程为V = k·[A]·[B]，该反应的级数为（ ）。 A. 一级 B. 三级 C. 四级 D. 二级

3．某反应的Ea = 177.98 KJ·mol-1，问在310 K下的速度常数k2是300 K下速度常数k1的（ ）倍。（R = 8.31 J·K-1·mol-1）

A. 10 B. 1 C. 100 D. 2 ~ 4

4．下列反应图示，属于吸热反应的是（ ）。

16

A. 2和3 B. 1和2 C. 1和4 D. 2和4

5．题4中，逆反应速度受温度变化影响大的是（ ）。

A. 2和3 B. 1和2 C. 1和4 D. 2和4

6．增大反应物浓度，能加快反应速度的原因是（ ）。

A. 增加了活化分子总数 B. 改变了反应途径 C. 降低了反应活化能 D. 增加了活化分子百分数

7．给定反应升温，能加快反应速度的原因是（ ）。 A. 增加了活化分子总数 B. 改变了反应途径 C. 降低了反应活化能 D. 增加了活化分子百分数

8．下列因素：（a）浓度，（b）压力，（c）温度，（d）催化剂都能影响化学反应，其中能影 响到速度常数k的是（ ）。 A. （a）（b） B. （b）（c） C. （c）（d） D. （a）（d）

9．对于活化能大小不同的两个反应，进行相同幅度的升温（△T相同）时，活化能大的反应速度增大的倍数（ ）。 A. 较大 B. 较小 C. 与活化能较小的反应一样 D. 等于零

10．两个简单反应Ⅰ、Ⅱ，在温度为T1时kⅠ＞kⅡ，当温度升高到T2时kⅠ＜kⅡ，两反应的活化能的关系是（ ）。

A. EⅠ = EⅡ B. 2 EⅠ = EⅡ C. EⅠ = 1.5 EⅡ D. EⅠ＜ EⅡ

11．对于复杂反应：2NO + 2H2 = N2 + 2H2O，历程为：（1）2NO + H2 = N2 + H2O2（慢）,（2）H2O2 + H2 = 2H2O（快），复杂反应的反应级数是（ ）。 A. 一级 B. 二级 C. 三级 D. 四级

12．2N2O5 = 4NO2 + O2的反应速度△[O2]/△t等于（ ）。

A. 4（△[NO2]/△t） B.△[NO2]/△t C. 1/2（－△[N2O5]/△t） D. －△[N2O5]2/△t

13．气体反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O分步进行：（1）2NO + H2 = N2 + H2O2（慢） （2）H2O2 + H2 = 2H2O（快） 若将体系的总压增至原来的3倍，反应速度为原来的（ ）倍。 A. 6 B. 8 C. 3 D. 27

14．某反应Ⅰ、Ⅱ，A相同，在25℃时kⅠ＞kⅡ，在45℃时kⅠ＞kⅡ，它们活化能的关系正确的是（ ）。

A. EaⅠ = 3EaⅡ B. EaⅠ ＜ EaⅡ C. EaⅠ = EaⅡ D. EaⅠ＞EaⅡ

15．反应：3H2 ( g ) + N2 ( g ) = 2NH3 ( g )，△H＜0，欲增大反应速度，下列措施中不能增速的是（ ）。

A. 增加H2的分压 B. 升温 C. 减小NH3的分压 D. 加催化剂

17

4

16．下列说法正确的是（ ）。

A. 正逆反应的活化能数值相等，符号相反。 B. 能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子。 C. 活化分子的碰撞是有效碰撞。

D. 在同一条件下，反应物浓度越大，含活化分子数越多，活化能越大，反应速度越快。

a A ? b B ?n D ? m E，17．对可逆反应，△H＞0，当反应温度由T1升至T2时，则有（ ）。

（K为平衡常数）

A. K1 ＞ K2 B. K1 = K2 C. K1 ＜ K2 D. K值不变

2

※对于基元反应：2NO ( g ) ? O2 ( g ) ? 2NO2 ( g )，其速度方程为V = k·[NO]·[O2]，已

k逆k正知起始浓度[NO] = [O2] = a mol·L-1，请回答问题18 ~ 21。（k正、k逆为比速常数） 18．该基元反应的级数为（ ）。

A. 1 B. 5 C. 3 D. 2

-1

19．当NO和O2的浓度增至2 a mol·L时，反应速度为原速度的（ ）倍。

A. 4 B. 8 C. 2 D. 16

20．若正反应活化能Ea小于逆反应活化能Ea′，给定温度条件下，则反应有（ ）。

A. k逆＞k正 B. k正＞k逆 C. k逆 = k正 D. k逆、k正与Ea无关

21．若Ea＜Ea′，温度由T1升至T2，反应将呈现（ ）。 A.

k逆2k逆1?k正2k正1 B. k正、k逆不变 C.

k逆2k逆1?k正2k正1 D. k逆 ＞ k正

22．对于基元反应：2 A（g）+ B（s）= C（g），若反应体系的体积缩小到原来的1/3，反应速度将变成原来的（ ）倍。

A. 27 B. 1/27 C. 1/9 D. 9

23．已知△Hf，mol-1，反应：H（+Cl（= 2HCl（g）的活化能为155 KJ·mol-1。.HCl(g) = －92 KJ·2g）2g）则逆反应的活化能为（ ）KJ·mol-1。

A. 92 B. 247 C. 339 D. －247

24． N2 +3 H2 = 2NH3的平均速度1/2△[NH3]/△t等于（ ）。

A. △[NH3]/△t B. 2（－△[N2]/△t）

C. －1/3△[H2]/△t D. 3（－△[H2] /△t）

2

25．反应2 A（g） + 3 B（g） → 产物的速度方程为V = k·[A]·[B]，若将体系的总压增至原来的3倍，反应速度为原来的（ ）倍。

A. 3 B. 81 C. 27 D. 243

26．下列反应图示，逆反应速度受温度变化影响大的是（ ）。

18

A. 1和4 B. 2和3 C. 1和2 D. 3和4

0

27．已知反应NH4Cl (s) = NH3 (g) +HCl (g)，△H＞0，则该反应自发进行的方向是（ ）。 A. 任何温度下正向自发 B. 低温下正向自发 C. 高温下逆向自发 D. 高温下正向自发

28．反应2NO ( g ) + O2 ( g ) = 2NO2 ( g )达平衡后，若使平衡向右移动，浓度商Qc与平衡常数KC应满足的关系是（ ）。

A. Qc＜ KC B. Qc＞KC C. Qc = KC D. Qc无法计算

29．在2000℃时，反应N2 ( g ) + O2 ( g ) = 2NO ( g )的KC = 0.1，若使反应在该温度条件下向右进行，应满足的条件是（ ）。（浓度单位为mol·L-1） A. [N2] = 0.1 [O2] = 0.1 [NO] = 0.01 B. [N2] = 0.1 [O2] = 0.1 [NO] = 0.001 C. [N2] = 0.02 [O2] = 0.05 [NO] = 0.04 D. [N2] = 0.08 [O2] = 0.2 [NO] = 0.04

30．设可逆反应2 A ( g ) + 2 B ( g ) = C ( g ) + 2 D ( g )，△H0＜0，若要提高A和B的转化率，应采取措施的是（ ）。

A. 升温加压 B. 降温加压 C. 降温减压 D. 升温减压 31．反应A + 2 B = C + 2 D，在时间t时??dCdtB?1?1dCdtA?2.5?10?2mol?L?1?s?1，则t时刻时

?()mol?L?s。

A. 2.5 ×10-2 B. 5.0 ×10-2 C. 1.25 ×10-2 D. 6.25 ×10-2

32．实验测得低温时NO2 + CO = NO + CO2的反应速率V?k?CNO22，下列反应机理与该

速率方程相符合的是（ ）。 A. NO2 + CO = NO + CO2

B. 2NO2 = N2O2（快） N2O4 + 2CO = 2NO + 2CO2（慢） C. 2NO2 = NO + NO3（慢） NO3 + CO = NO2 + CO2（快） D. NO2 = NO + O（慢） O + CO = CO2（快）

33．给定反应：a A +b B = n B + m E，有Ea正＜Ea逆′，当温度变量△T＞0时，正逆反应速度的变量（△k逆、△k正）大小关系为（ ）。

19

A. △k正＞△k逆 B. △k逆＞△k正 C. △k逆 = △k正 D. ?k正?a?bn?m?k逆

34．给定复杂反应，2NO ? 2H2 ? N2 ? 2H2O，下列叙述不正确的是（ ）。 A. 反应的△G0越负，反应进行的程度越大 B. 加入催化剂使反应速度加快，但反应的程度不变 C. 该反应为四级反应

D. 温度变化△T越大，温度对速度的影响作用越大

35．实验测定：反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O是分两步进行的：（1）2NO + H2 = N2 + H2O2（慢）（2）H2O2 + H2 = 2H2O（快），由此推知，该反应的反应级数为（ ）。 A. 4 B. 2 C. 3 D. 1

36．下列叙述不正确的是（ ）。

A. 活化能越小的反应速度越快

B. 无论是吸热还是放热反应，升温都使反应速度加快 ?EC. 公式 A ? e RT 叫阿累尼乌斯公式 k ?D. 反应速度随温度变化，在高温下比低温度敏感

37．已知反应：2SO2（g） + O2（g） = 2SO3（g）在某温度下，标准平衡常数KP = 10，在此温度下达到平衡状态时，反应的（ ）。 A. △G = 0 B. △G = 0 C. △G = △G +2.303RT D. △G = 2.303RT

38．上题的反应中，当温度不变时使各气体的分压都等于20.265KPa，平衡将（ ）。 A. 向右移动 B.向左移动 C. 处于平衡状态 D. 条件不足，无法判断其变化

39．已知反应CH4( g ) + 2 O2 ( g ) = CO2 ( g ) + 2 H2O ( l )的△H0＜0，对于这个反应（ ）。 A. 升高温度，平衡常数增大 B. 增大总压，平衡向右移动

2

C. KP = KC D. KC = KP（RT）

40．在800℃时，反应CaCO3( s ) = CaO ( s ) + CO2 ( g )达到平衡状态，PCO ? 1atm，若温

2a000

度不变，使PCO ? 0.01atm时，该反应下列关系成立的是（ ）。

2A. △G = 0 B. △G0 = 0 C. KP = 1 D. KP = 0.01 41．已知NH3 + H2O = NH4+ + OH-的平衡常数为Kb，反应H2O = H+ + OH-的平衡常数为Kw，则下列反应NH3 + H = NH4的平衡常数为（ ）。

A. Kb + Kw B. Kb / Kw C. Kw / Kb D. Kb × Kw

42．某温度下反应N2 ( g ) + O2 ( g ) = 2NO ( g )，当[N2] = 1 mol·L-1，[O2] = 0.1 mol·L-1，[NO] = 0.1 mol·L-1时，反应达平衡状态，该温度下若使反应向右自发进行，应满足的条件是（ ）。 A. Qc＜ 0.1 B. Qc＞1 C. Qc ＜10 D.无法判断

43．反应2NO ( g ) + O2 ( g ) = 2NO2 ( g )达平衡后，若使平衡向左移动，浓度商Qc与平衡

20

+

+

常数KC应满足的关系是（ ）。

A. Qc＜ KC B. Qc＞KC C. Qc =KC D. KC = Qc·（RT）

44．已知298 K时，下列反应平衡常数： ① DCN?D??CN?△n

K1 = 1.0×10-10

?4② ND3?D2O?ND?OD? K2 = 1.0×10

-14

-8

③ D2O?D??OD? K3 = 1.0×10 则反应 ④ ND3?DCN?ND-12

?4?CN-16

? 的平衡常数K4 等于（ ）。

-4

-8

A. 1.0×10 B. 1.0×10 C. 1.0×10 D. 1.0×10

45．反应2N2O5 = 4NO2 + O2的反应速度△[O2]/△t等于（ ）。 A. 1/2（△[N2O5]/△t） B.△[NO2]2/△t C. －△[N2O5]/△t D. 1/4（△[NO2]/△t）

46．经测定CH3CHO（g）= CH4（g） + CO（g）的速度方程为V = k [CH3CHO]2，当[CH3CHO] = 0.10 mol·L时，V = 0.020 mol·L· s，当[CH3CHO] = 0.40 mol·L时，反应速度等于（ ） mol·L-1· s-1。 A. 0.32 B. 1.6 C. 0.16 k D. 0.8

47．已知2 NO ( g ) = N2 ( g ) + O2 ( g )的△H0＜0，则KC与温度T的关系是（ ）。 A. T升高，KC变大 B. KC与T无关 C. T升高，KC变小 D. KC一定等于1

48．给定可逆反应，当Qc＜KC时，平衡移动的方向是（ ）。

A. 向左 B. 向右 C. 不移动 D. 无法判断

49．反应NH4Cl (s) = NH3 (G) +HCl (g)，当温度由T1升至T2时，平衡常数K2＞K1，由此推断该反应自发进行的温度条件是（ ）。 A. 任一温度下正向自发 B. 温度不起调节作用 C. 低温下正向自发 D. 高温下正向自发

50．某温度时，反应2SO2（g） + O2（g） = 2SO3（g）的KP = 0.01，则相同温度下，反应SO2（g） + 1/2 O2（g） = SO3（g）的KP = （ ）。

A. 0.01 B. 0.1 C. 1 D. 10

-1

51．在2000℃时，反应N2 ( g ) + O2 ( g ) = 2NO ( g )的KC = 0.10，当[N2] = 0.020 mol·L，[O2] = 0.050 mol·L-1，[NO] = 0.040 mol·L-1时，反应进行的方向是（ ）。 A. 向逆向进行 B. 处于平衡状态

C. 向正向进行 D. 先正向进行，达平衡后再逆向进行

52．已知某温度下，反应2SO2（g） + O2（g） = 2SO3（g）达平衡状态，平衡常数KC = 10，

21

-1

-1

-1

-1

若使各气体的浓度都是0.2 mol·L，该反应的平衡态将（ ）。 A. 向右移动 B. 向左移动

C. 不移动 D. 因条件不足，无法判断其变化

0

53．已知反应2NO ( g ) = N2 ( g ) + O2 ( g )，当降温时K2＞K1，由此推知，该反应的△H（ ）。 A. ＜0 B. ＞0 C. ＝0 D. K的变化与△H无关

54．已知H2O ( g ) + CO = H2 ( g ) + CO2 ( g )平衡常数为K1，H2O ( g ) = H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )的平衡常数为K2，在同温度下，反应2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) 的K3等于（ ）。 A. K12/ K22 B. K12 + K22 C. K22/ K12 D. K1/ K2

-1-1

55．在2000℃时，反应N2 ( g ) + O2 ( g ) = 2NO ( g )，当[N2] = 1 mol·L，[O2] = 0.1 mol·L，[NO] = 1 mol·L时，反应达平衡状态，该温度下使反应保持平衡态，应满足的条件是（ ）。 A. Qc= 0.1 B. Qc＞1 C. Qc =10 D. 无法判断

56．可逆反应2 A（g）+2 B（s）= C（g）+ 2 D（g）△H0＞0，若要提高A和B的转化率，应采取的措施是（ ）。

A. 升温减压 B. 升温加压 C. 降温加压 D. 降温减压

57．下列说法正确的是（ ）。

A. 可逆反应达平衡态时态，△Ｇ０＝－ＲＴln K B. 可逆反应达到平衡后，则各组分浓度是定值 C. 反应达平衡时，反应物与生成物浓度相等 D. 反应前后摩尔总数相等的反应，KP= KC

58．根据lnK2K1??HT2?T1()公式，在什么条件下，提高温度使平衡正向移动（ ）。 RT1T2

-1

0

-1

A. 在高温区 B. △H＞0 C. △H＜0 D. △S＜0

59．在某一温度下，反应2SO2（g） + O2（g） = 2SO3（g）的平衡常数为K，在同一温度下， SO3（g）= SO2（g） + 1/2 O2（g）的平衡常数为（ ）。 A. 1K B. K / 2 C. 1 / K D. 1 / K2

60．给定反应A + B = D + E，△H ＞0，当反应温度由T1升到T2时，正、逆反应的比速常数变量△k的大小关系为（ ）。

A. △k逆＞△k正 B. △k逆 = △k正 C. △k正＞△k逆 D. k正＞k逆

61．反应2N2O5 = 4NO2 + O2的反应速率表达正确的是（ ）。 A.1dC2N2O5dt?dCO2dt B. ?1dCN2O52dt?1dCNO24dt

22

C. 4?CNO2?t??CO2?t D. ?CN2O5?tA?1?CO22?t?2

62．反应A +2 B = C + 2 D，在t = 0时，?dC?dCdtBdt?2.6?10mol?L?1?s?1，则t = 0时

?()mol?L?1?s?1。

A. 2.6 ×10-2 B. 5.2×10-2 C. 1.3×10-2 D. 6.5×10-2

63．乙醛在高温下的分解反应：CH3CHO (g) ?CH4(g) ? CO(g)，实验测定不同浓度下的反应速度如下：

编号

CH3CHO（mol·L-1）

1 0.10

2 0.20

3 0.30

4 0.40

V（mol·L-1·s-1） 0.020 0.081 0.182 0.312

①．该反应的速度方程为 。 ②．反应的级数为 。

③．反应的速度常数k为 。 ④．当[CH3CHO] = 0.15 mol·L-1时，反应速度为 。

64．在某温度下，反应C2H6（g）= C2H4（g）+ H2（g）达到平衡状态，若保持温度和总压力不变，引入不参加反应的水蒸气，乙烯的产率 。若保持温度和体积不变，引入水蒸气使总压增大，乙烯的产率 。（用增大、减小、或不变填入）

65．溴的水溶液和丙酮水溶液按下列方程式进行反应：CH3COCH3 + Br2 == CH3COCH2Br + HBr，若反应对于溴是零级，则可确定（ ）。

A. 反应速度是恒定的 B. 最慢的反应步骤包括溴 C. 溴起催化剂作用 D. 定速步骤不包括溴

66．反应速度以mol·L-1·s-1表示的一级反应的速度常数k的单位为 ，相同条件下，k越大，表示该反应速度 。

67．已知反应2NO2 = 2NO + O2为基元反应，其速度方程为 ，当将NO2浓度增为原来的2倍时，其反应速度为原来的 倍。

0

68．恒温、恒压给定可逆反应，当Q = K，反应处于 状态；当正向反应不自发，Q 与 K0大小为 ；当△G＜0时，Q与K0的大小为 。

69．在298.15 K时，对反应2 S2O32- +I2 (液) == S4O62- + 2 I- 的反应物的起始浓度和反应的初始速度作了测定，实验数据列于下表： 实验序号

S2O32-起始浓度（mol·L-1） I2 (液)起始浓度（mol·L-1） 初速度 （mol·L-1·min-1）

23

1 2 3

1.0×10 2.0×10 2.0×10-4

-4

-4

1.0×10 1.0×10

5.0×10-3

-2

-2

6.6×10 1.3×10

6.5×10-7

-6

-7

⑴．写出上述反应的速度方程 。 ⑵．总反应级数 。

⑶．计算298.15 K时该反应的速度常数值 。

70．已知基元反应2 AB2 = 2 AB + B2，其速率方程为 ，反应级数为 ，当AB2浓度增为原来的2倍时，反应速度是原来的 倍。

71．复杂反应：（1）3ClO- === ClO3- + 2 Cl- 的分步反应如下： （1）2 ClO- === ClO2- + Cl- （慢反应）

（2）ClO2- + ClO- ===ClO3- +Cl- （快反应）

写出复杂反应（1）的速度方程式 。

72．已知反应2 A+2 B → 产物，△H＞0，经测定给定条件下的反应速率数据如下表：判断下列的推理正确与否。（对打“√”，错打“×”。） [A]（mol·L-1）

1.0

2.0

4.0

1.0

1.0

[B]（mol·L-1） 1.0 1.0 1.0 2.0 4.0 V（mol·L-1·s-1） 1.2×10-2 2.3×10-2 4.9×10-2 4.8×10-2 1.9×10-1 ①．令V = k·[A]m·[B]n，求得m = 1, n = 2，反应为三级反应。 （ ） ②．所给的反应属于基元反应。 （ ） ③．当升温时，正向速率变化率△k正大于逆向速率变化率△k逆。 （ ） ④．定温条件下，k正＞k逆 （ ） ⑤．经求算，所给反应完整的速率方程为V = 12 [A]·[B]2。 （ ）

73．给定可逆反应：A?B ?C?D，当T1时有K1，当T2时有K2，且T2＞T1，有K2＞K1，由此可知，该反应的△H （＞0；＝0；＜0）。

74．对于复杂反应：2NO + 2H2 = N2 + 2H2O，历程为：（1）2NO + H2 = N2 + H2O2（慢）（2）H2O2 + H2 = 2H2O（快），该反应的速度方程为 ，复杂反应的反应级数为 。

75．某一反应的活化能为105 KJ/mol，该反应在353 K时的反应速度是318 K时的 倍。 76．某基元反应A（s）+ 2 B（g）= C（g），该反应的反应级数为 ，若反应的总压增大1倍时，则正反应速度增大的倍数是 。

77．下列反应：N2 + 3H2 == 2NH3在0 ~ 5秒内 [H2] 由0.1 mol·L-1降为0.0 4mol·L-1，则反应的平均速率是 mol·L-1·s-1。

24

78．HI的分解常被Pt的催化而加快，Pt对HI的分解所起的作用是 。 79．给定条件下，测定A与B反应的实验数据如下： [A]（mol·L） [B]（mol·L-1）

-1

1.0

1.0 2.0 1.0 4.0 1.0 1.0 2.0 1.0 4.0

V（mol·L-1·s-1） 1.2×10-2 2.3×10-2 4.9×10-2 4.8×10-2 1.9×10-1 该反应级数为 级，速度方程式可表示为 k的单位是 ，当[A] =2.0 mol·L，[B] = 2.0 mol·L时，反应速度为

-1-1

mol·L·s。

-1

-1

5、酸碱平衡

一、选择题 1、0.02mol·L-1弱碱BOH溶液的pH=10，则BOH的电离常数Kb是（ ） A、5.0×10 B、5.0×10 C、1.0×10 D、2.0×10 2、对弱碱BOH水溶液，不成立的关系式是（ ）

A、[B+]=[OH-]－[H+] B、[BOH]始=[BOH]平衡+[OH-]

C、Ka·Kb=KW D、[BOH]始=[BOH]平衡+[B] 3、浓度为1.0×10-10mol·L-1弱酸HA水溶液的pH=（ ）（Ka，HA=1.0×10-6） A、8 B、6 C、7 D、3

4、pH=5.75的HAc－NaAc缓冲溶液，其缓冲比是（ ）（pKa，HAc=4.75） A、10：1 B、1：1 C、0 D、1：10 5、0.1mol·L-1HAc在下列何中体系中的电离度最大（ ） A、NaCl溶液 B、NaAc溶液 C、H2O(l) D、浓HAc溶液 6、将等浓度，等体积的NH3·H2O与HCl混合后，溶液的pH=（ ） A、＜7 B、＞7 C、=7 D、无法判断 7、需加适量NaOH才能配得澄清溶液的盐类是（ ）

A、FeCl3 B、Na2S2O3 C、SbCl3 D、NaAc 8、[Al(OH)2(H2O)4]的共轭酸是（ ）

A、[Al(H2O)6]3+ B、[Al(OH)3(H2O)3] C、[Al(OH)(H2O)5]2+ D、[Al(OH)4(H2O)2]

－

+

+

-7

-19

-8

-12

9、浓度为1.0×10-10mol·L-1NaOH溶液的pH=（ ）

A、4 B、7 C、10 D、14

10、向22 ml1.0mol·LHAc加入1.0 ml2.0mol·LNaOH溶液，并稀释至100 ml。得到溶液的pH值是（ ）

A、4.75 B、3.75 C、10.25 D、9.25 11、用0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaAc配制1000 ml pH=5.75的缓冲溶液，需量取NaAc多少ml？

A、100 B、91 C、909 D、500 12、0.1mol·L-1HAc在下列何种溶液中电离度最小（ ） A、NaAc溶液 B、0.5mol·L-1HAc C、HCN D、H2O(l)

25

-1

-1

39、BaSO4置于( )溶液体系时，溶解度最大。

A、BaCl2溶液 B、稀H2SO4 C、纯水 D、NaCl溶液

40、若使CuSCN沉淀物转化，下列供选沉淀剂中( )是最好的。{已知CuSCN、CuCl、CuBr、CuI、Cu2S的Ksp值分别为1.6×10?11、1.0×10?6、 4.2×10?8、5.0×10?12、2.0×10?47}

A、S2? B、Cl? C、Br D、I

41、向含Cl?、Br?、I? 和CrO42?离子的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，使离子产生沉淀，对下问题填入正确答案。{四种离子浓度都为0.1 mol·L?1，而AgCl、AgBr、AgI、Ag2CrO4的Ksp值分别为：1.0×10

?10

?

?

、5.0×10

?13

、8.3×10

?17

、1.1×10

?12

}

(1)、沉淀析出的先后次序为 。

(2)、当AgCl沉淀析出时，溶液残留的[I?] = mol·L?1；此时加入Pb2+(大量)，可否产生PbI2沉淀？ {已知Ksp( PbI2)=7.1×10?9} (3)、当Ag2CrO4沉淀时，Cl?是否沉淀完全？ 。

42、PbI2在水中的溶解度为1.2×10 mol·L，其Ksp = 。若将PbI2溶于0.01 mol·L KI溶液，其溶解度为 mol·L?1 。

43、欲使某种离子沉淀完全，应当加入过量沉淀剂，这是 效应的利用；当沉淀剂过量时，沉淀的溶解度增大，沉淀反而不完全，这是因为发生了 的缘故。 44、已知298K时反应Ag+ X = AgX(s)的?G = ?55.79kJ·mol，则AgX(s)的Ksp等于 。

45、在含Mg(OH)2沉淀的体系中加入适量NH4Cl，沉淀即消失，导致这实验现象的条件是 。

46、向盛有无色溶液A的试管中，加入数滴NaCl溶液，产生白色沉淀B，向B的混合液中加入NH3·H2O，沉淀B溶解，再滴加KI，则转化为黄色沉淀D，由此推知，A是 ， B是 ，D是 。

47、将0.02 mol·L?1 MnCl2溶液与0.2 mol·L?1的NH3·H2O溶液等体积混合，是否有Mn(OH)2沉淀产生？若向该混合溶液中加入NH4Cl固体，使[NH4+]=1 mol·L?1，是否Mn(OH)2沉淀会溶解？已知：Ksp{Mn(OH)2} = 1.0×10(1)、溶液的pH值是多少？

(2)、若向上述混合液中加入0.02 mol固体MgCl2(忽略体积变化)，问是否有Mg(OH)2沉淀生成。已知：Ksp {Mg(OH)2} = 1.8×10?11，Ka (HA) = 1.0×10?5 。

49、向含NH3 0.2 mol·L?1和含NH4Cl 0.2 mol·L?1的混合液中，加入等体积MgCl2溶液后，[Mg2+] = 10?3 mol·L?1，通过计算说明有无Mg(OH)2沉淀产生。 已知：Ksp {Mg(OH)2} = 1.8×10?11，Kb (NH3·H2O) = 1.8×10?5 50、已知298K时，Ksp(PbI2) = 8.0×10，Ksp(AgI) = 8.3×10(1)、求算298K时PbI2在水溶液中的溶解度。

(2)、向PbI2溶液中滴加AgNO3至[Ag+] = 1 mol·L?1时是否有AgI沉淀产生？

51、已知含[Fe3+] = 0.1 mol·L?1和[Ni2+] = 1 mol·L?1混合溶液，且Ksp{Fe(OH)3} = 1.0×10?38，Ksp{Ni(OH)2} = 2.0×10?15，则

(1)、求使Fe沉淀完全([Fe]?10)时溶液的pH值。

36

3+

3+

?5

?9

?17

?13

+

?

?

?1

?3

?1

?1

，Kb(NH3·H2O)=1.8×10

?5

48、将10mL 0.2 mol·L?1 HCl与10mL 0.4 mol·L?1 的弱酸盐NaA混合，求：

，

(2)、在此pH值环境中是否有Ni(OH)2沉淀产生？

52、将0.1 mol MgNH4Cl3盐加到1000mL 0.1 mol·L的弱碱NH3·H2O溶液中(忽略体积变化)，是否产生Mg(OH)2沉淀？已知：Ksp {Mg(OH)2} = 1.8×10?11，Kb (NH3·H2O) = 1.8×10?5

?1

7. 氧化还原反应

1、下列电对电极电位最小的是( )。

A、??(F2/CaF2(s)) B、??(F2/HF) C、?(F2/F) D、?(F2/FeF6)

{已知：Ksp (CaF2) = 2.7×10?11，Ka (HF) = 6.6×10?4，Kf (FeF63?) = 1.0×1016}

2、标态下，下列物质氧化性最强的是( )。{已知：??(S/H2S) = 0.14V，??( H2SO3/S) = 0.45V，??( H2SO4/H2SO3) = 0.20V}

A、H2S B、S C、H2SO4 D、H2SO3

3、下列各组物质中C元素氧化数相等的是( )。

A、C2H2 C2H4 C2H6 B、C2H8O HCHO C6H12O6 C、CH4 CO2 CCl4 D、HCOOH CO CHCl3

4、在pH = 5，[MnO4] = [Mn] = 1 mol·L( )V。{已知：??( MnO4?/ Mn2+) = 1.491V}

A、1.96 B、1.02 C、?1.49 D、0.64

5、向电对Fe3+/Fe2+体系中加足量的KCN，形成配离子[Fe(CN)6]3?和[Fe(CN)6]4? 达平衡后，电对Fe3+/Fe2+的?值变化是( )。{已知[Fe(CN)6]3?、[Fe(CN)6]4?的Kf值分别为1.0×1042、1.0×1035}

A、变大 B、先变小，再变大 C、条件不足，无法判断 D、变小

6、在标准条件下，下列反应均向正方向进行：

Cr2O72?+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+

它们中间最弱的氧化剂和最弱的还原剂是( )。

A、Sn2+和Fe3+ B、Cr2O72?和Sn2+ C、Sn4+和Cr3+ D、Cr2O72?和Fe3+

7、配平反应式IO3?+ I?+ H+?I2+ H2O后，H2O的系数( )。 A、1 B、2 C、4 D、3

8、已知Fe3++e ? Fe2+的??=0.770V，在101325Pa和298K时，测得电对Fe3+/Fe2+的?=0.78V，则该电极溶液中浓度关系为( )。

A、[Fe3+]/[Fe2+]>1 B、[Fe3+]/[Fe2+]<1 C、[Fe3+]>1mol·L?1 D、[Fe3+]<1mol·L?1

9、在含I?、Br?、Cl?离子，各离子浓度相同的混合溶液中，若仅将I?氧化而不氧化Br?、Cl?，

37

?

2+

?1

?

?

?

3?

溶液体系中，电对MnO4/ Mn的?值是

?2+

则应选( )最合适。{已知电对NO3?/ NO2?、Cr2O72?/ Cr3+、PbO2/ Pb2+、Sn4+/ Sn2+、Cl2/ Cl?、Br2/ Br、I2/ I的?值分别为0.80、1.33、1.46、0.15、1.36、1.07、0.54V}

A、HNO3 B、K2Cr2O7 C、PbO2 D、SnCl4

10、标态下，对电池反应Cu + 2Ag+ = Cu2+ + Ag，下列等式成立的是 ( )。

A、电池电动势?? = 2??(Ag+/ Ag) ? ??(Cu2+/ Cu) B、电池电动势? = ?(Ag/ Ag) ? ?(Cu/ Cu) C、电池电动势? = ?(Cu/ Cu) ? ?(Ag/ Ag) D、电池电动势?? = ??(Ag+/ Ag) ? 0.5??(Cu2+/ Cu)

11、电极反应ClO3?+6H++6e = Cl?+3H2O的??(ClO3?/Cl?) = 1.45V，当[H+]=10mol·L?1，其它离子浓度均为1mol·L?1时，则?(ClO3?/Cl?)等于( )V。

A、+1.45 B、+1.80 C、+1.46 D、+1.51

12、标态下，下列溶液中Fe3+氧化能力最弱的是( )。

A、Fe3+ B、[FeF6]3? (K f = 1.6×1016) C、[Fe(SCN)6]3? (K f = 1.2×1025) D、[Fe(CN)6]3? (K f = 1.0×1042)

13、用两铅片，分别插入两Pb2+溶液中，做成电极I和II，分别得电极电位?I = ?0.13V，?II= ?0.15V，说明两溶液中[Pb]为( )。

A、I>II B、II>I C、I=II D、无法判断

14、配平好反应P4(白磷) + OH? ? H2PO2? + PH3，OH?的系数是( )。

A、3 B、4 C、2 D、1

15、已知在酸性介质中，??(MnO2/Mn2+)=1.23V，在[Mn2+]=1mol·L?1，pH=6时，?(MnO2/Mn2+)等于( )V。

A、1.23 B、0.71 C、0.52 D、1.94

16、在0.1mol/L的Pb(NO3)2溶液中投入Sn片，达平衡状态时[Sn2+]/[Pb2+]等于( )。 {已知：??(Sn2+/Sn) = ?0.136V，??(Pb2+/Pb) = ?0.126V。}

A、10

0.676

2+?

?

2+

?

+

?

?

+

?

2+

?

?

?

B、10

0.169

C、1016.8 D、100.338

17、S的氧化数不相同的一组是( )。

A、H2SO3和SO2 B、SO3和H2SO4 C、SO3和Na2S4O6 D、Na2SO3和SCl4

18、可在溶液中稳定共存的一组离子是( )。{已知电对Fe/Fe、Sn/Sn、Zn/Zn、I2/I的??值分别是0.771、0.151、?0.762、0.535}

A、Fe3+ 和Sn2+ B、HCO3? 和Al3+ C、Ag和CN D、Zn

?

+

?

2+

3+

2+

4+

2+

2+

?

和I

?30

?

19、向电对Fe3+/Fe2+系统中加入NaOH，在沉淀平衡后，[OH?]=1mol·L?1，此态下电对的?与?值满足关系是( )。{已知Fe(OH)3、Fe(OH)2的Ksp值分别为3.0×10

A、???

38

、8.0×10

?10

}

C、?=?? D、无法判断

20、电对A/A的标准电极电位为正值，且该值应为( )的电动势。

A、标准状态下，电池(-)A|A+∥H+|H2|Pt(+) B、标准状态下，电池(-)Pt|H2|H+∥A+|A(+) C、电池(-)Pt|H2|H+(0.1mol/L)∥A+(0.1mol/L)|A(+) D、电池(-)Pt|H2(80.00Kpa)|H+(1mol/L)∥A+(1mol/L)|A(+)

21、下列物质中最易被氧化的是( )。{已知：?(Fe/Fe)= 0.77V，?(Sn/Sn) = 0.15V，?(I2/I) = 0.535V，?(S/S) = ?0.508V。}

A、FeCl2 B、SnCl2 C、NaI D、Na2S

22、在标态下，反应：Hg2Cl2+2Cl?+Sn4+ = 2HgCl2+Sn2+的自发方向是( )。 {已知：?(Hg/Hg2)=0.905V，?(Cl2/Cl)=1.36V，?(Sn/Sn)=0.15V。}

A、平衡状态 B、正向进行 C、逆向进行 D、正逆反应都不能

23、Zn2+/Zn、MnO4?/ Mn2+、Mn(OH)2/ Mn、I2/ I?电对中，最强的还原剂是( )。{已知电对Zn2+/Zn、MnO4?/Mn2+、I2/I?、Mn(OH)2/Mn的??值分别为?0.763、1.491、0.535、?1.47V}

A、Zn B、Mn2+ C、Mn D、I

24、当[Sn4+]=0.1mol/L，[Sn2+]=10?7mol·L?1，则电对Sn4+/Sn2+的?值等于( )。 {已知：?(Sn/Sn) = 0.15V}

A、?0.027V B、0.504V C、0.327V D、?0.723V

25、在pOH = 14，[MnO4?] = [Mn2+] = 1 mol·L?1溶液体系中，电对MnO4?/ Mn2+的?值等于( )V。{已知：??(MnO4?/ Mn2+) = 1.491V}

A、1.49 B、1.96 C、1.02 D、0.64

26、在含Cu2+、Cu+、Fe3+、Sn4+等离子的溶液中，欲使Fe3+被还原而其它离子不被还原，下列还原剂中最好的是( )。{已知电对Cu2+/Cu、Sn4+/Sn2+、Cu+/Cu、Fe3+/Fe2+、O2/H2O2、I2/I?、Zn2+/Zn、MnO2/Mn2+的??值分别为0.3402、0.15、0.522、0.771、0.695、0.535、?0.762、1.224V}

A、H2O2 B、Zn C、I? D、Mn2+

27、下列电对的电极电势值不受介质的pH值影响的是( )。

A、MnO2/Mn2+ B、H2O2/H2O C、Br2/Br D、S/H2S

28、同条件下FeCl3能与KI反应生成I2，FeSO4能与溴水反应生成Fe2(SO4)3，由此可以推断电极电势?(I2/I?)、?(Br2/Br?)、?(Fe3+/ Fe2+)中最大的是 ，最小的是 。 29、经配平：Cr2O7+Fe+H? Cr+Fe+H2O的反应中，H2O的系数是 。配平反应式：Zn+NO3?+H+ ? Zn2++NH4++ H2O后Zn2+的系数应为 。

30、向KI溶液中滴加FeCl3溶液，摇匀后加入少量CCl4并充分振荡，静置后观察到CCl4液层呈紫红色，若以KBr代替KI，完成同样的操作，CCl4液层呈无色，实验结果表明：电

39

2?

2+

+

3+

3+

?

?

4+

2+

?

?

2+

2+

?

?

?

4+

2+

?

?

?

2?

?

3+

2+

?

4+

2+

+

对Fe3+/ Fe2+、I2/ I?、Br2/ Br?的电极电势相对大小是 。 31、反应Cu(s) + Cl2(101.3kPa) ? Cu(1 mol·L) + 2Cl(1 mol·L)可用原电池符号表示为： 。

32、在酸性溶液中，Cu元素的电位图为：Cu2+ +0.158 Cu+ +0.522 Cu，则??( Cu2+/ Cu) = V，Cu+在酸性溶液中不能存在的原因是 (用反应式表示)。 33、在Pb(NO3)2溶液中，加数滴Na2S溶液，生成 沉淀，再加数滴3% H2O2，摇动后，生成 沉淀。

34、根据下列在298.15K，酸性溶液中Mn元素的标准电极电势图：

MnO4? 0.56 MnO42? 2.26 MnO2 0.95 Mn3+ 1.51 Mn2+ ?1.18 Mn

上述元素电势图中在水溶液中能发生歧化反应的物质是 。 35、KMnO4和Na2SO3在强碱性溶液中反应后，溶液呈现 颜色，该离子反应式为 。 36、在化合物Na2S4O6中，S的氧化数为 。

37、将反应Ni+2Fe3+ = Ni2++2Fe2+设计成原电池，其正极的电极反应式为 。 38、当[H+] = 10 mol·L?1，[MnO4?] = [Mn2+] = 1 mol·L?1，电对MnO4?/ Mn2+的?值是 V。 {已知：??(MnO4?/ Mn2+) = 1.491V}

39、试计算298.15K时，反应：Sn(s) + Pb2+(aq) = Sn2+(aq) + Pb(s)的平衡常数K?是 ，平衡时Pb的浓度为 ，而Sn的浓度为 。 {已知：反应开始时，[Pb2+] = 2.0 mol·L?1， ?? ( Pb2+/ Pb) = ?0.126V, ?? ( Sn2+/ Sn) = ?0.136V} 40、已知电池(?)Ag | AgCl | Cl(1mol·L) || I (1mol·L) | I2 |Pt(+)，该电池的正极反应为 ，负极反应为 。 41、超氧化物歧化酶（SOD）是通过催化超氧离子歧化成H2O2和O2的反应，起到减灭生物体中有害的超氧离子的“清道夫”的作用。已知元素的电势图为：

O2 ?0.32V HO2 未知 H2O2，

0.68V

则SOD催化反应：2 HO2 ? H2O2+ O2的标准动势是 V。

42、用电对MnO4?/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成原电池，则电池的电动势为 V；电池符号为 ；电池反应式为 ；电池反应的平衡常数为 。

{已知：[MnO4?] = 0.1 mol·L?1、 [Mn2+] = 0.1 mol·L?1、 [H+] = 1 mol·L?1、 [Fe3+] = 0.1 mol·L?1、 [Fe2+] = 0.1 mol·L?1、??( MnO4?/Mn2+) = 1.49V、??( Fe3+/ Fe2+) = 0.77V }

43、在1.0 mol·L?1的HI溶液中，银电极Ag+/Ag的电极电位?(Ag+/Ag)的值为 V。 {已知：Ksp(AgI) = 1.0×10?16，??(Ag+/Ag) = 0.799V}

44、在298K时下列反应：Cr2O7+ 6Fe+ 14H= 2Cr+ 6Fe+ 7H2O，则此反应组成原电池的符号为 ，当pH = 2时，其余离子浓度为1 mol·L?1时电池的电动势为 ，其平衡常数值 。 {已知：?(Cr2O7/Cr) = 1.33V，?(Fe/ Fe) = 0.770V} 45、在298.15K时，原电池的组成为：

Zn | Zn(0.010 mol·L) || Fe (1.0 mol·L) | Fe， 问：(1) 该电池电动势是 V。

40

2+

?1

2+

?1

?

2?

3+

?

3+

2+

2?

2+

+

3+

3+

?

?1

?

?1

2+

2+

2+

?1

?

?1

的晶格能为（ ）

（A）－770.8 kJ·mol （B）－890.5 kJ·mol （C）+890.5 kJ·mol-1 （D）+770.8 kJ·mol-1 2、n=3电子层中电子分层数是（ ）

（A）2 （B）3 （C）4 （D）1 3、4d轨道的副量子数是（ ）

（A）1 （B）4 （C）2 （D）3

4、与sp杂化态相对应的杂化轨道的几何构型是（ ）

（A）八面体 （B）平面三角形 （C）直线形 （D）正四面体 5、首先提出电子具有波动性这一假设的科学家是（ ）

（A）阿仑尼乌斯 （B）薛定谔 （C）拉乌尔 （D）德布罗意 6、价组态为3s3p3d的二价阳离子是（ ）号元素 （A）28 （B）38 （C）20 （D）16 7、基态26Fe的电子排布是（ ）

（A） Ar (C) Ar 3d64s2 2

6

8

3

-1

-1

(B)

(D)

Ar Ar 3d74s1 3d54s3

3d84s0

９、下列元素，电离能最大的是（ ） （Ａ）Si (B) P (C) S (D) As 10、任一原子的ns轨道能量（ ）

（Ａ）与角度无关 （Ｂ）与?角有关

（Ｃ）与?角有关 （Ｄ）与?、?都有关 11、下列量子数中取值不合理的是（ ） （A）n=1 l=0 m=0 ms=-1/2 （B）n=2 l=1 m=1 ms=1/2 （C）n=3 l=0 m=-1 ms=-1/2

（D）n=4 l=3 m=0 ms=1/2

12、对于基态37Rb（铷）原子而言，其中某电子的可能的量子数组为（ ） （A）6、0、0、1/2 （B）5、0、0、1/2

（C）5、1、0、1/2 （D）5、1、1、1/2

13、具有下列各组量子数的电子，按能量由低到高的排列顺序是（ ） （1）n=4 l=1 m=0 ms=1/2 （2）n=3 l=1 m=1 ms=-1/2 （3）n=3 l=0 m=0 ms=-1/2 （4）n=4 l=2 m=-1 ms=1/2

（A）（1）－（2）－（3）－（4） （B）（3）－（2）－（1）－（4） （C）（2）－（3）－（4）－（1） （D）（4）－（1）－（2）－（3） 14、下列各组量子数，可能存在一组是（ ） （A）n=3 l=2 m=-2 ms=1/2 （B）n=1 l=1 m=0 ms=-1/2 （C）n=4 l=0 m=0 ms=-1/2 （D）n=2 l=0 m=1 ms=-1/2 15、4pz轨道可用（ ）组的量子数描述

46

（A）4，1，+2 （B）4，0，0 （C）4，1，0 （D）4，0，1 16、Cu(z=29)的电子层结构为（ ）

（1）[Ar]3d94s1 (B) [Ar]3d84s2 (C) [Ar]3d104s0 (D) [Ar]3d94s0 17、下列量子数中取值不合理的是（ ） （A）n=1 l=0 m=0 ms=-1/2 （B）n=2 l=1 m=1 ms=1/2 （C）n=3 l=0 m=-1 ms=-1/2 （D）n=4 l=3 m=0 ms=1/2 18、下列量子数，不合理取值的是（ ） （A）n=1 l=1 m=0 ms=-1/2 （B）n=0 l=0 m=0 ms=1/2 （C）n=3 l=1 m=0 ms=1/2 （D）n=4 l=3 m=-3 ms=-1/2

19、波函数符号?420的轨道名称是———————————————————— 20、下列各组原子轨道中，能量相同的是———————————————

（A）3s,3px (B)2s,3s (C)3px,3pz (D)3px,3dxy

21、波函数?是描述核外电子的————————————————————————————————，而电子云是描述核

外电子——————————————————分布的具体图象。

22、Cu+(z=29)的电子层结构为————————————————————。

23、处于第二电子层，p分层，pz轨道，顺时针自旋的电子的四个量子数为—————————————

—————————————。 24、s轨道和px或py轨道重迭形成共价键，实现最大重迭方向是————————————————————。

25、用四个量子数描述2s2电子的运动状态是（1）n=————，l=————，m=—————，

ms=—————；（2）n=————，l=————，m=—————， ms=—————。

26、主量子数n=3，磁量子数m=+2时，角量子数可取的值是———————————。

27、26Fe在元素周期表中的位置是—————————————————————————，Fe2+的电子组态是—————。

28、以量子数n=2，l=1，m=0，ms=-1/2描述的电子是——————————电子。

29、原子序数为28的元素处于周期表中第几周期第几族—————————————————————————，它

——————————————

+

的核外电子结构是————————————————————————。

30、离子的外层电子结构为3s23p6的+1价离子是—————————，+2价离子是————————。 31、n=3，l=1的原子轨道符号为—————————，它的磁量子数m的取值范围为———————————，

当该轨道上电子半充满时，该原子应有——————个电子。 32、某元素原子序数为24，基态时其共价层电子构型为————————————，在周期表中的位置

处于第———————周期，第—————族，处于——————区。

10 分子结构

1、下列分子中属于极性分子的是（ ）

（A）CO （B）BF3 （C）BeCl2 (D)CCl4 2、稀有气体分子Ar与H2O分子之间存在（ ） （A）色散力、诱导力 （B）色散力

（C）诱导力、取向力 （D）色散力、诱导力、取向力

47

3、具有量子数n=4，l=0，m=0的电子是（ ） （A）4d (B)4p (C)4s (D)4f 4、对分子SiF4，正确的描述是（ ） （A） Si－F键具有强极性，属于极性分子 （B） 取得平面四边形结构 （C） 中心原子Si以等性杂化态与4个E成键 （D） 分子间主要存在取向力和氢键。

5、下列分子中含有极性?键的是（ ）

（A）N2 （B）C2H4 （C）H2O （D）CO2 6、下列分子中键角最大的是（ ）

（A）B Cl3 （B）SO2 （C）CCl4 （D）NH3 7、下列分子中含有极性?键的是（ ）

（A）N2 （B）C2H4 （C）H2O （D）CO2 （与5题同）

8、下列分子间只存在色散力的是（ ）

（A）CO和H2 （B）HC l和HI （C）H2O和CO2 （D）CO2和H2 9、直线型分子HCN是（ ）

（A）非极性分子 （B）极性分子 （C）离子化合物 10、下列化合物中氢键表现的最强的是（ ）

（A）NH3 （B）H2O （C）H2S （D）HC l （E）HF 11、下列物质分子属于非极性分子的是（ ）

（A）SO2 （B）CH3Cl （C）BF3 （D）NF3 12、在乙炔（C2H2）分子中，碳碳原子间的化学键为（ ）

（A）一个?键，二个?键 （B）一个?键，二个?键 （C）三个?键 （D）三个?键

13、苯和水分子间存在的作用力是———————————————————————————。

14、在苯和四氯化碳分子间存在的作用力是—————————————————；在同族氢化物中水有特别高的沸点是由于水分子间存在—————————————。

15、以极性键结合而成的结构对称的多原子分子属于————————————分子。 16、双原子分子的键能就是它的———————————————。

17、氯代甲烷（CH3Cl）分子中存在的分子间作用力有——————————————————————————————

——。 18、用杂化轨道理论描述CCl4分子的成键过程，并指出分子的几何构型。 19、根据杂化感戴理论，SiF4中Si原子采取的杂化类型是————————————。 20、应用分子轨道理论处理，稳定性最大的是（ ） （A）O2 （B）O2- （C）O22- （D）O2+ 21、在CO分子中存在（ ）

（A）一个?键，二个?键 （B）一个?键，二个?键 （C）三个?键 （D）三个?键，二个?键 22、下列分子中键有极性，分子也有极性的是（ ）

（A）Cl2 （B）NH3 （C）BF3 （D）CO2 23、下列物质中，不可能存在金属键的是（ ）

（A）液体 （B）气体 （C）晶体 （D）化合物

48

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