2018-2019年高中化学贵州高考冲刺预测试卷含答案考点及解析

2018-2019年高中化学贵州高考冲刺预测试卷【31】含答案

考点及解析

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

题号 一 二 三 四 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 五 六 总分 得 分 一、选择题

1.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是 A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)

B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大 D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 【答案】A

【解析】容器体积扩大至20L，平衡向逆向移动，则Z的平衡浓度应小于原来的1/2，B错；容器体积扩大，即减少压强，对化学平衡常数没有影响，C错；升高温度，化学速率加快，D错。答案选A。

2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C 离子Y－和Z ＋的核外电子数和电子层数都不相同 D 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 【答案】A

【解析】根据周期表的结构可推出元素分别为： X —N ；Y —O ；Z—Al ；W—S ；Q—Cl A 元素最高正化合价一般等于其主族数。

2

3

B 同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。 C 离子Y－和Z ＋都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同。

D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强。答案选A。 3.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO32-、NO3-

＋－123

B．c(H)＝1×10 mol/L的溶液中：Cu＋、Al＋、SO42-、NO3-

＋

－

＋

＋

23

2

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH4+、S－、Br

＋－12＋－2

＋D．水电离出的c(H)＝1×10 mol/L的溶液中：Na、Mg、Cl、SO2-

4

【答案】B 【解析】

试题分析：A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液是酸性溶液。在该溶液中会发生反应：2H+ ＋－1

CO32-=H2O+CO2↑。离子不能电离共存。错误。B．c(H)＝1×10 mol/L的溶液是酸性溶液，此

+

时H与选项中的离子不会发生任何反应。可以大量共存。正确。C．能使碘化钾淀粉试纸变

－2

蓝的溶液含有强氧化性的微粒，而S－、Br有还原性，容易发生氧化还原反应而不能大量共

＋＋－12-7

存。错误。D．在室温下纯水电离产生的c(H)=10mol/L/现在水电离出的c(H)＝1×10 mol/L的溶液。说明水的电离受到了抑制。可能外加酸，也可能是外加碱。若外加碱，即溶

2-液显碱性。则会发生沉淀反应Mg＋+2OH=Mg(OH)2↓.离子不能电离共存。错误。 考点：考查离子大量共存的知识。

4.He可以作为核聚变材料，科学家已经探明月球上有大量的He存在，以下关于He的说法

正确的是（ ） ①比He少一个电子 ②比He少一个质子 ③与He互为同素异形体

④He的质量数为3，所以He元素的相对原子质量为3 ⑤体积相同、密度相同的He与HD具有相同的中子数 ⑥是He的同位素 A．①③ 【答案】D

【解析】He与He的质子数相同，核外电子数相同，中子数不同，①、②错；He与He

33

互为同位素关系，不是同素异形体，③错、⑥对；根据He只能确定He的质量数为3，不

3

能确定He元素的相对原子质量，④错；He与HD的摩尔质量相同，相同体积、相同密度的

3

两种气体，物质的量相同，1 mol He与HD中都含有1 mol中子，⑤对，D项正确。 5.如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是

3

4

3

4

4

3

3

444

3

3

+

B．③⑤ C．④⑥ D．⑤⑥

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色 D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀 【答案】C 【解析】

试题分析：A、二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，该装置没有加热，不能产生氯气，则C中品红溶液不褪色，正确；B、醋酸和贝壳的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳，则C中澄清石灰水变浑浊，正确；C、浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫有漂白性，但不能使酸碱指示剂褪色，则C中溶液变红，错误； D、浓氨水和生石灰混合生成氨气，氨气和氯化铝反应生成氢氧化铝，虽然氢氧化铝是两性氢氧化物，但氢氧化铝不和氨水反应，则C中产生白色沉淀，正确。

考点：考查气体的制备及元素化合物的性质。 6.下列叙述中，正确的是

A．NaOH溶液可保存在配玻璃塞的试剂瓶中

B．Na在空气中长期放置，最终变为NaHCO3粉末 C．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥

D．浓硝酸在光照条件下存放易变黄，是因为硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸 【答案】D 【解析】

试题分析：A、NaOH溶液与玻璃的成分之一SiO2反应生成的Na2SiO3溶液具有黏合性，将瓶塞和瓶口粘在一起，NaOH溶液不能保存在配玻璃塞的试剂瓶中，错误；B、钠露置于空气中的变化过程是: Na→Na2O→NaOH→NaOH(溶液)→Na2CO3·10H2O(晶体)→Na2CO3(粉末,风化),所以最终得到的是白色粉末Na2CO3,错误；C、二氧化硫具有较强的还原性，但由于+4价硫和+6价硫之间没有中间价态，不能发生氧化还原反应，故能用浓硫酸干燥，错误；D、浓硝酸在光照条件下存放易变黄，是因为硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸，正确。 考点：考查药品的保存及氢氧化钠、钠、二氧化硫及浓硝酸的性质。

7.下图装置中盛KOH溶液的部分是一个氢氧燃料电池，对此装置的分析合理的的是

A．该装置中Cu极为正极 B．一段时间后锌片质量减少

C．b极的电极反应式为H2—2e=2H D．一段时间后，硫酸铜溶液的浓度不变 【答案】D 【解析】

试题分析：氢氧燃料电池中，通入氢气的b电极为负极，通入氧气的a电极是正极，右侧装置为电解池，与正极相连的Cu电极为阳极，与负极项链的Zn电极为阴极，故A选项错误；

—2+

阳极反应式为Cu—2e=Cu，阳离子移向阴极，铜离子比氢离子容易得到电子，则阴极反应

2+—

式为Cu+2e=Cu，所以锌片上镀上一层铜，锌片的质量增大，故B选项错误；KOH溶液显

——

碱性，氢离子不能在碱性溶液中大量共存，则负极反应式为H2—2e+2OH=2H2O，故C选项错误；由于阴极消耗的铜离子与阳极生成的铜离子的物质的量相等，则硫酸铜溶液的浓度不变，故D选项正确。

考点：考查原电池和电解原理，涉及碱性氢氧燃料电池和电解装置图、电极类型、电极反应式、电镀液浓度的变化等。

8.下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是 ( ) ①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ⑤溴水 A．全部 【答案】B 【解析】

试题分析：在实验室里，很多化学药品，总是放在棕色以及绿色或者深蓝色的瓶子里，而有的干脆装在铁罐中。这主要是为了减弱或者遮掉阳光，从而使化学药品不再分解变质，人们能长期保存它们。如见光易分解，很容易挥发的，有强氧化性的，不稳定的物质如溴水，浓

HNO3，AgNO3等。所以①氯水、③浓硝酸、⑤溴水均需要放在棕色试剂瓶中保存。故选B。 考点：实验室药品的保存方法

点评：本题考查实验室药品的保存方法，难度不大，可根据所学知识进行解答。 9.今有①HSO3—；②S；③SO32—；④HS等四种溶液，向各种溶液中分别加入少量NaOH固体少量浓盐酸，几滴酸性高锰酸钾溶液，其离子数目都减少的是 A．①④ 【答案】A 【解析】

试题分析：向①中先加入氢氧化钠，则生成亚硫酸钠，然后加入盐酸，则生成SO2气体，所以溶液中离子数目减少；硫离子和氢氧化钠不反应，加入盐酸后，盐酸和氢氧化钠反应。最后加入酸性高锰酸钾溶液，则氧化硫离子，生成SO42—，离子数目不变；同样分析③中离子数目不变；向④中先加入氢氧化钠，则生成硫化钠，然后加入盐酸，则生成H2S气体，所以溶液中离子数目减少，答案选A。 考点：考查硫的化合物性质的判断

B．只有①

C．只有④

D．②③

2—

——

—+

B．①③⑤ C．①③ D．①②④

点评：该题是高考中的常见题型，所以中等难度的试题。试题综合性强，再注重对学生基础性知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 10.如图所示，下列叙述正确的是

A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．X与滤纸接触处变红 【答案】A

【解析】根据装置图可判断，左侧是原电池，右侧是电解池。由于锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极。则X是阳极，Y是阴极，所以A正确，B不正确；阴极得到电子，所以Y极

－

是氢离子放电，生成氢气，C不正确；阳极失去电子，因此OH放电生成氧气，所以阳极周围水的电离被破坏，阳极周围溶液显酸性，D不正确，答案选A。 评卷人 得 分 二、实验题

11.某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：

查阅资料可知，HSO－3 的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题： （1）上述装置的接口连接顺序依次是 （填导管接口字母）。

（2）装置A、D中发生反应的化学方程式是：A ， D 。 （3）证明SO2具有氧化性的现象是 ；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是 。

（4）C试管中NaOH溶液的作用是 ，CCl4的作用是 。

（5）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀，查资料可知，该黑色沉淀是副反应产生的CuS和Cu2S。收集黑色沉淀经过滤、洗净、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现黑色固体质量减少a %，则a值范围是 。

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