2007-2008学年度第一学期 化学(必修1)试卷

高一化学（必修1）练习

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64

A（模块考试）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，20小题共80分） 1．下列名词中，不属于物理量的名词是

A．长度 B．质量 C．摩尔 2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O2 B．CH4

C．CO2 D．SO2

3．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③

C．③和④ D．①和④

⑤石棉网；

4．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是

①试管； ②烧杯； ③酒精灯； ④试管夹； ⑥泥三角； ⑦坩埚； ⑧铁架台（带铁圈）。 A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧

C．①③④⑤ D．②③⑤⑥

C．乳浊液 D．胶体 B．Mg2+、Na+、Cl、SO42

－

－

－

－

D．物质的量

5．深圳市前段时间出现的大雾天气，致使高速公路关闭，雾属于下列分散系中的

A．溶液 B．悬浊液 A．K+、Na+、NO3、Fe2+

－－

6．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

C．K+、Na+、Br、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH、SO42 7．下列反应中，氯元素被氧化的是

A．2KClO3====2KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl2 === 2PCl5

Δ

点燃 Δ

C．MnO2＋4HCl（浓）=== MnCl2十2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl2 === 2HCl 8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A．H2→H2O B．H+→H2

C．HClO→HCl D．ClO3－→Cl－

9．将金属钠放在燃烧匙中加热使其在空气中燃烧，不可能出现的现象是

A．金属钠融化为小球 B．火焰为黄色

C．燃烧后得到白色固体 D．燃烧后得到淡黄色固体 10．下列关于Na2O2的说法中，不正确的是

A．Na2O2可用于呼吸面具中的氧气来源 B．Na2O2与水反应生成NaOH，因而是碱性氧化物 C． Na2O2与水反应时，有热量放出

D．Na2O2与H2O反应的离子方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 11．下面关于Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是 ．．

A．NaHCO3加热到250℃时， 能分解转化为Na2CO3

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MnO2

点燃

B．在水中的溶解度：Na2CO3比NaHCO3大

C．与同浓度的稀硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能

12．将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸 B．稀盐酸 A．NaOH溶液 较多的阳离子是 A．H+

B．Fe3+

C．Fe2+

D．OH

－

C．氢氧化钠 D．硝酸铜

C．KSCN溶液

D．石蕊溶液

13．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入

B．铁片

14．在氯化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，有固体剩余，则反应后溶液中存在

15．把少量金属钠投入到足量的氯化铁溶液中，下列叙述正确的是

A．析出金属铁

B．产生白色沉淀 D．只产生无色气体

C．产生无色气体和红褐色沉淀

16、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AlCl3 二、（本题包括2小题，共20分）

17．（6分）分析下列氧化还原反应中化合价的升降情况和电子转移的方向和数目：

2FeCl2 + H2O2 + 2HCl == 2FeCl3 + 2H2O

其中氧化剂 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 17．化合价升高，失2×e-

2FeCl2 + H2O2 + 2HCl == 2FeCl3 + 2H2O

化合价升高，失2×e

H2O2 1:2

18．（9分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下： A为单质，将C溶液滴入沸水中可得 D 到以E为分散质的红褐色胶体。 请回答下列问题： 足量氯水 氨水 C （1）红褐色胶体粒子E直

径大小的范围 稀盐酸 A B E 。

A + H （2）A、E、H的化学式：

A ，E ，H 。

（3）写出B溶液与氯水反应的离子方程式 。 （4）写出C与氨水反应的化学方程式：

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18．（9分）

（1）1nm~100nm （2分） （2）Fe Fe(OH)3 HCl （各1分） （3）2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl- （2分） （4）FeCl3 + 3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4Cl （2分）。

19、实验室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答： （1）不需要的仪器是 。

A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶 （2）配制时应称取KCl g。

（3）下列操作的顺序是（用字母表示） 。

A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移

（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将 ，若定容时俯视刻度线，实验结果将 。

（1）CD （2）15.9g (3) BEAGCDF (4)不影响 浓度偏高

B（能力测试）

20、下列说法错误的是：

A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2

B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护 C．铝制品在生活中非常普通，是因为铝不活泼

D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品需涂保层 21、能用离子方程式 H＋OH＝H2O 表示的是：

A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B．NaOH溶液和盐酸混合 C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D．CO2通入NaOH溶液中 22、下列合金说法正确的是：

A、合金的硬度都比成分金属大 B、合金的熔点都比成分金属低

C、合金是由两种或两种以上金属融合而成 D、青铜、不锈钢、18K金都是合金

23、下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的是 A．BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 NaCO3溶液

B． NaCO3溶液 BaCl2溶液 NaCl溶液 C．Ba(NO3)2溶液 KCl溶液 MgCl2溶液 D．NaCO3溶液 K2CO3溶液 NaCl溶液

24、下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B.金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质 C.能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物 D.电离时能生成H+的化合物是酸

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＋

－

25、常温下，把铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是

A、硝酸银溶液 B、稀硫酸 C、硫酸铜溶液 D、硫酸铁溶液 三（本题包括4小题，共50分） 26．（9分）

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：

。 （2）填写表中空格： 仪器 B C D 加入试剂 饱和NaHCO3溶液 加入该试剂的目的 （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 26．（9分）

（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （2分） （2）（5分） 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B （饱和NaHCO3溶液） 除去CO2气体中混入的HCl C 过氧化钠 与CO2和水气反应，产生O2 D NaOH溶液 吸收未反应的CO2气体 （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分） 五、计算题（本题包括2小题，共10分）

m[Al(OH)3] 27. （6分）向AlCl3溶液中滴加1mol·L-1 NaOH溶液， 反应过程生成的沉淀与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。 ⑴按要求写出反应的离子方程式。 ①A→B段，沉淀逐渐增加的原因是： A B C ② B→C段，沉淀逐渐减少的原因是： ⑵若在B点时，产生的沉淀质量为7.8g，则：

在B点滴入的NaOH溶液体积是 mL； 在C点滴入的NaOH溶液体积是 mL。 27. （6分）

⑴①A→B：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ （1分） ②B→C：Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O （1分） ⑵ Al(OH)3 —— 3NaOH —— 4NaOH 78g 1mol 1mol 7.8g 0.3mol 0.4mol

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0.3mol== 0.3L == 300mL（2分）

1mol/L0.4molC点：V(NaOH) == == 0.4L == 400mL（2分）

1mol/LB点：V(NaOH) ==

28.19gNa2CO3和NaHCO3的混合物与100ml盐酸恰好完全反应，在标准状况下生成气体4480ml，求：

①混合物中Na2CO3和NaHCO3各是多少？（10.6g, 8.4g） ②盐酸的物质的量的浓度。(3 mol·L-1

)

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