高三化学（苏教版）总复习阶段性测试题四

阶段性测试题四 硫、氮和可持续发展

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题 共46分)

一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。)

1．(2012·潍坊3月)氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是( )

A．工业合成氨的过程是固氮的过程

B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气 D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

[答案]C

[解析]氮元素的循环是指氮气→含氮化合物→氮气的转化过程，而氮气作保护气是利用了其化学性质较稳定，不易参加化学反应，与氮循环无关。

2．(2012·济南1月)2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是( )

A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成

D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO

转化为无害气体

[答案]C

[解析]C项，导致酸雨形成的是二氧化硫和氮氧化物，不是二氧化碳，故不正确。

3．近年来，我国部分城市的空气质量连续拉响警报，二氧化硫等污染物的浓度有上升的趋势，秸秆焚烧再度成为城市空气急速污染的“元凶”。关于空气污染，下列说法正确的是( )

A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物

B．正常雨水的pH等于7

C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体 D．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡 [答案]C

[解析]A项空气污染报告中不会涉及二氧化碳；B项正常雨水中因溶有CO2，其pH小于7，但大于等于5.6；根据信息，D错误。

4．(2012·烟台1月)已知反应：①2H2S＋O2===2S＋2H2O ②2H2S＋SO2===3S＋2H2O ③2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是( )

A．①②③ C．①③② [答案]B

[解析]开始，O2过量，发生反应③，后来，氧气不足，发生反应①；再后来，氧气基本反应完全，发生反应②。

5．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”

B．③①② D．③②①

精神的最佳方案是( )

A．铜与浓硫酸共热

B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 [答案]D

[解析]A项中有SO2放出会污染环境，不环保；B项中消耗电能，不经济；C项中浓硫酸溶解氧化铜速度慢，不高效。D项中的反应式为2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O，符合题意。

二、选择题(本题包括12个小题，每题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意。)

6．(2012·大连1月)为检验某溶液中的离子，进行了如图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )

2－A．原溶液中一定含有SO4

＋B．原溶液中一定含有NH4

C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ [答案]B

[解析]加Ba(NO3)2和盐酸生成的白色沉淀为BaSO4，但这并不

－2－－

能说明原溶液中含SO24，如果原溶液中含SO3或HSO3，也会在酸

－－

性条件下被NO3氧化成SO2加AgNO3溶液生成白色的AgCl沉淀，4。

也不能说明原溶液中含有Cl－，因为前面加入HCl，引入了Cl－。加入KSCN溶液后生成血红色溶液，也并不能说明原溶液中含Fe3＋，

－因为如果原溶液中存在Fe2＋，也会在酸性条件下被NO3氧化成Fe3＋。＋最后加入NaOH溶液放出NH3，可说明原溶液中一定存在NH4。

7．已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋―→Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是( )

A．该反应显示硫酸具有酸性 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．反应中硫酸作氧化剂 [答案]A

[解析]NH4CuSO3中铜显＋1价，由题中信息可知Cu＋在溶液中会发生歧化反应：2Cu＋===Cu＋Cu2＋，生成红色的铜和蓝色的溶液，

－NH4CuSO3中的SO23与硫酸反应生成SO2，发生的化学的方程式为

2NH4CuSO3＋2H2SO4===(NH4)2SO4＋CuSO4＋2SO2↑＋2H2O＋Cu，此反应中硫酸仅显示酸性，A正确。

8．下列实验操作及现象与结论正确的一组是( ) A 实验操作 适量二氧化碳通入氯化钙溶液中 二氧化硫通入石蕊溶液中 实验现象 产生白色沉淀 实验结论 碳酸的酸性比盐酸弱 二氧化硫有酸性和漂白性 B 溶液先变红后褪色 取少量无色溶液，先C 加少量硝酸，再加少溶液分层，下层为无原无色溶液中一定量的四氯化碳，振荡、静置 蔗糖中滴入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨浓硫酸有脱水性和强氧化性 色 不含碘离子 D 和几滴水，并用玻璃胀，并放出刺激气味棒搅拌 [答案]D 的气体 [解析]适量二氧化碳通入氯化钙溶液中，不产生白色沉淀，A错；二氧化硫通入石蕊溶液中，溶液只会变红不会褪色，B错；硝酸具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘酸根，C错。

9．(2012·临沂1月)25℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是( )

2－A．原混合液中c(SO4)＝0.2 mol/L

B．原混合液中c(NO－3)＝0.9 mol/L C．原混合液中pH＝0

D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1 mol/L [答案]C

[解析]H2SO4、HNO3混合液在与BaCl2溶液反应后生成0.466 g(0.002 mol)BaSO4，而H＋的量没有变化。根据H＋＋OH－===H2O，原溶液中n(H＋)＝0.01 L×2.00 mol·L－1＝0.02 mol，c(H＋)＝0.02

2－

mol/0.02 ＝1 mol·L－1，pH＝0。c(SO4)＝0.002 mol/0.02 L＝0.1 mol·L

－1

－－－

。根据电荷守恒有：c(H＋)＝2c(SO2L4)＋c(NO3)，c(NO3)＝1 mol·

－1

－0.2 mol·L－1＝0.8 mol·L－1。因酸溶液抑制H2O电离，原混合溶液

中水电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1。

10．(2012·天津1月)某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：

CaSO4足量NHCO过滤3甲适量2乙―――→――→―→悬浊液

下列推断不合理的是( )

A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4 B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 C．CO2可被循环使用

D．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成 [答案]A

[解析]该工艺流程原理较明确，B、C、D正确，如果直接蒸干滤液，由于滤液中还存在少量的杂质，这样得不到纯净的(NH4)2SO4。

11．(2012·威海1月)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )

＋过量盐酸，通过SO2，＋BaCl2溶液A．Fe(NO3)2溶液――――――――――――――――→白色沉淀 ＋过量盐酸，＋Na2SO3溶液B．Ba(NO3)2溶液―――――――――――→白色沉淀 ＋HNO3，＋BaCl2溶液C．无色溶液――――――――――→白色沉淀

＋过量盐酸＋BaCl2溶液D．无色溶液――――――→无沉淀―――――→白色沉淀 [答案]C

[解析]A、B选项的原溶液中均含有NO－3，在酸性条件下可将

－2－

SO2、SO2氧化为SO34，最终生成BaSO4沉淀；C项可能是BaSO4－2－＋或AgCl沉淀；D项排除CO23、SO3、Ag干扰，最终生成BaSO4

沉淀。

12．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是( )

A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 [答案]C

[解析]设单质反应后价态为x，HNO3被还原后的价态为y由化合价的升降相等得：2x＝5－y

??x＝2

讨论当?时成立，即HNO3还原产物为N2O。

??y＝1

13．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1：2则生成物中的化合价可能为( )

①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4

A．②④ B．③④ C．①② D．①③ [答案]A

△XSO＋SO↑＋2HO，[解析]若X为金属，X＋2H2SO4(浓)=====422

△XO＋2SO↑＋X为＋2价；若X为非金属，X＋2H2SO4(浓)=====222H2O，X为＋4介。

14．(2012·山东烟台4月)下列关于氮的说法正确的是( ) A．N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧 B．23 gNO2和N2O4混合气含有0.5 NA个氮原子(NA表示阿伏加德罗常数)

C．NO可用向上排空气法或者排水法收集 D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发 [答案]B

[解析]Mg能在N2中燃烧；NO能与空气中的O2反应生成NO2；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶内。

15．(2012·苏北四市模拟)

A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是( )

A．A不可能是金属

B．由C生成D肯定发生了电子转移 C．A生成C肯定属于离子反应 D．B和E可能会发生反应生成一种盐 [答案]C

[解析]根据图示转化关系，B为A的气态氢化物，因此A不可能为金属，A正确；根据C、D为A的不同氧化物，则由C生成D为氧化还原反应，B正确；根据图示关系，A有变价氧化物，可以推断A可能为N2、S等，此时A生成C的反应为单质和氧气的反应，肯定不是离子反应，C错误；当A为N2时，B为NH3，E为HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，D正确。

16．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A．全部 C．①②③④ [答案]A

点燃CO，[解析]①如H元素，最外层电子数是1，②如C＋O2=====2

C作还原剂，③如HClO、H2SO3都不是强酸，④如H2O在常温下是液体，⑤如NO2与H2O反应生成NO。

17．11.8g Fe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2 mol的NO气体，在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，生成氢氧化物沉淀的质量为(设稀硝酸的还原产物只有NO，不考虑氢氧化亚铁和氧气反应)( )

A．18 g B．20 g C．22 g D．24 g [答案]C

[解析]稀硝酸具有强氧化性，将金属氧化成最高价Fe－3e－

===Fe3＋，Mg－2e－===Mg2＋，HNO3＋3e－―→NO，若反应中铁单质过量，还会发生如下反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故溶液中可能存在三种金属离子：Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋，设Fe3＋为x mol，Fe2＋为y mol，Mg2＋为z mol，由得失电子守恒得①：3x＋2y＋2z＝0.2 mol×3；加足量的KOH溶液后所得沉淀可能为Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2，

B．①② D．①②④⑤

由质量守恒知沉淀的总质量为：11.8 g＋(3x＋2y＋2z)×17 g/mol＝11.8 g＋0.6 mol×17 g/mol＝22 g，故C项正确。

第Ⅱ卷(非选择题 共54分)

三、填空题(本题包括5个小题，共54分)

18．(本小题满分8分)(2012·青岛3月)稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。

(1)稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是

______________________________________________ (填一项)。 排放到大气中的NOx会导致酸雨、______________________等环境问题(填一项)，

(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

NO、NH3

→催化反应器―→检测―→尾气处理 混合气体―

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记

录的数据是________________________。

(3)若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是_______(填字母)，原因是______________________。

A．① B．② C．都有可能

[答案](1)减少CO和碳氢化合物的污染 光化学烟雾和破坏臭氧层 (2)溶液显色所需要的时间

(3)A 汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3

或B 汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3或C 汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少

[解析]本题以燃油气燃烧过程产生污染这一社会关注问题为背景，考查了环保知识和探究催化剂性能的过程及问题分析，这是一道开放性、探究性很好的试题，侧重考查了学生的自学能力、分析探究问题的能力，要求学生平日要善于思考和分析，关注社会热点，善于运用所学知识解释和解决生活中遇到的实际问题、做到理论联系实际。

(1)因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO、NOx、碳氢化合物等大气污染物，结合“空/燃比”的含义和题图可以推知，增大“空/燃比”可以减少CO、碳氢化合物的排放从而减少污染，根据课本知识可推出排放到大气中的NOx可导致酸雨及光化学烟雾(或破坏臭氧层)而引起的环境污染。

(2)因实验的目的是探究催化剂的催化性，而从所给的探究步骤中，有滴有酚酞的稀硫酸(该溶液为无色)，所以肯定是利用 NH3与

硫酸的酚酞溶液作用显红色的快慢来检测催化性能。只要记录显色所需时间即可。

(3)根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知，若汽车尾气中会有一定量的CO和碳氢化合物，因它们也可以还原NOx，则所消耗氨气就少，若汽车尾气中含NO2，则因NO2也可氧化NH3，则消耗的氨气就多。

19．(本小题满分10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，已知：

A．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。

B．反应①②是化工生产中的重要反应。

C．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

D．化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。 E．化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

(1)反应③的化学方程式_________________________________。 (2)C的结构式________；H的化学式________。 (3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式________。 (4)化合物J的化学式________。

[答案](1)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 (2)N≡N (NH4)2SO3或NH4HSO3

2－

(3)ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO4＋H2O (4)N2H4

[解析]综合分析已知条件A、B、C，由E是形成酸雨的污染物(猜测为SO2)，K是氮肥[猜测为(NH4)2SO4]。B、C、D是气体以及①是硫酸工业中由硫黄制硫酸的第一步反应(造气)、②是合成氮的反应可NH3(NH)SO或搞清楚上面两条转化链：S＋O2―→SO2――→423SOH2SO24SO＋(NH)SO，N＋H―4(NH)SO。NH4HSO3H――→―→242422→NH3―424再对下面这条转化链进行分析：L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，则L是NaClO，F是NH3，NH3与NaClO间必发生氧化还原反应，N元素的化合价升高，而生成的J又能与O2反应生成N2，说明J中氮元素的化合价还是负价，结合“J由2种元素组成，相对分子质量为32”，这一条件，可判断J是N、H组成的化合物(不可能是N元素与O、Na或Cl元素形成的化合物)，其化学式为N2H4(名

称为联氨或肼，结构为)。

20．(本小题满分12分)(2012·天津一模)某小组同学欲研究SO2

的性质。

(1)将相关的含硫物质分为如下表所示的3组，第2组中物质X的化学式是________。

第1组 S(单质) 第2组 第3组 SO2、X、Na2SO3、SO3、H2SO4、NaHSO3 Na2SO4、NaHSO4 (2)利用下图所示的装置研究SO2的性质： (熔点：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2 －10 ℃，SO3 45℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是__________________________________________________。

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ______________________________________________________； 装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2＋，同时pH减少，则该反应的离子方程式是___________________________________________。

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L－1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_________________________________________________。

[答案](1)H2SO3

催化剂(2)①2SO2＋O22SO3

△

②使SO3凝结成固体与SO2、O2分离 5SO2＋2H2O＋2MnO－4

－2＋＋

===5SO24＋2Mn＋4H

③3SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O

[解析](1)观察表格中的物质，第3组的物质为第2组的物质的氧化产物，因此X为H2SO3。(2)①SO2催化氧化的反应为2SO2＋催化剂O22SO3。②装置Ⅱ的作用是冷凝SO3，将SO3与SO2、O2分

△离；装置Ⅲ中为SO2与酸性高锰酸钾溶液反应。③装置Ⅲ中为SO2与酸性高锰酸钾溶液反应。③装置Ⅳ增重的质量为SO2的质量，则

4.8 g－1

n(SO2)＝－＝0.075 mol，而n(NaOH)＝2.5 mol·L×0.04 L

64 g·mol－1＝0.1 mol，n(NaOH):n(SO2)＝4:3，该反应为3SO2＋4NaOH=== Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O。

21．(本小题满分10分)(2012·安徽合肥3月)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：

方法一

(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。

(2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验。

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

实验现象：_____________________________________________。 实验结论：所得灰白色固体的化学式为________。

(3)乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)____________。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余，他这样认为的理由是________________。

方法二

(4)丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：△2CuO，CuO＋HSO===CuSO＋HO。 2Cu＋O2=====2442

对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①____________，②____________________。

方法三

(5)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学反应方程式：_____________。

[答案](1)BD

(2)灰白色物质溶解，溶液变为蓝色 CuSO4 △3SO↑＋2HO (3)S＋2H2SO4(浓)=====22

随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应

(4)①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少 ②不产生污染物SO2 (5)H2SO4＋Cu＋H2O2===CuSO4＋2H2O

[解析](1)浓硝酸有强烈的腐蚀性和氧化性，选B、D。 (2)浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。

(3)反应中生成的淡黄色固体是硫，硫被浓硫酸氧化。 (4)丙方案用H2SO4的量少，且没有二氧化硫有毒气体产生。 (5)铜片有还原性被氧化成铜离子，过氧化氢有氧化性被还原为水，稀硫酸提供氢离子。

22．(本小题满分14分)(2012·北京顺义3月)氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

(1)实验室制取氨气的化学方程式是_______________________。

(2)①下图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是__________________________________。

②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是___________(用电离方程式表示)。

(3)该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)，探究氨气的还原性并检验产物。

①实验现象：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式________________________。

②碱石灰的作用是__________________________。

③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见

__________________________________________________________。

(4)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu＋的稳定

＋

H性比Cu差(Cu――→Cu＋Cu2＋)。请你设计一个简单的实验检验该

2＋

＋

红色物质中是否含有Cu2O。

__________________________________________。

(5)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx＋NH3―→N2＋H2O，使其转化为无毒的N2。现有NO2和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L(同温同压下)NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是______________。

△CaCl＋2NH↑＋2HO [答案](1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====232(2)①轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，然后打开止水夹K

－

②NH3＋H2ONH3·H2ONH＋＋OH 4

△3Cu＋N＋3HO (3)①3CuO＋2NH3=====22

②吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定

③此装置没有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；连接一个吸收氨气的装置，如下图所示(合理即可)

(4)取少许样品于试管中，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说

明红色物质中含有Cu2O；反之则没有

(5)7:3

[解析](2)引发喷泉的操作步骤为轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，然后打开止水夹K。溶液由无色变为红色说明溶液显碱性。(3)根据气体实验室制法的要求，可发现实验中无尾气吸收装置。实验中碱石灰的作用是吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定。

＋

H(4)根据Cu――→Cu＋Cu2＋反应，采用硫酸溶液即可检验。

＋

(5)题为关于氧化还原反应的计算，设NO2的体积为x，NO为y，则x＋y＝3.0 L，又根据得失电子守恒4x＋2y＝3.4×3 L，解得x＝2.1 L，y＝0.9 L，体积是7:3。

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