答案-四校自招模拟题-化学卷

四校自招模拟题-化学卷

学而思高中部 眭佳玲老师

一、自招中的高中计算方法

在高中运用到的重要计算方法有守恒法、差量法、极限法、平均值法等，同时考察学生对题目流程的分析和理解能力，这些方法在自招考试中频繁出现，体现了高中对所需学生的要求。我们来梳理一下：

1、守恒法

守恒法是高中计算方法中应用最广泛也是最重要的，学好守恒法，很多繁复的过程、计算都可以直接省略，而看到在整个反应过程中始终不变的量的关系。而在初升高自招考试中，仅考察元素守恒。 真题示例：

模拟试题：

【1】 23.04 g Ca(OH)2、CaCO3、CaO、CaSO3固体混合物恰好和189.8 g 10%的盐酸溶液反应，

反应后溶液重206.16 g，则所得溶液溶质的质量分数是 %。

【解析】 根据守恒法，最后得到的产物都是CaCl2，由氯元素守恒可以得到结论。

【答案】 14%。

2、差量法

观察反应前后的质量差、体积差等，和参加反应的物质建立比例关系，会大大减少计算难度。 真题示例：

模拟试题：

【2】 已知：Fe 2FeCl3 3FeCl2。将足量的铁粉投入到CuCl2和FeCl3组成的混合液中，充

分反应后，过滤洗涤并干燥不溶物，所得质量与最初加入铁粉的质量相同，则原混合物中

两种溶质的物质的量之比是 。

【解析】 典型差量法。设CuCl2 x mol，FeCl3 y mol，则8x 28y

【答案】 nCuCl2:nFeCl3 7:2

3、极限法

极限法是高中常用的计算方法，即找到反应的端点进行极值的计算建立范围，常常会和平均值法一起使用，即一大一小两个极值可以在一定比例下组合形成中间值。

真题示例：

模拟试题：

【3】 5.85 g NaCl样品（其中含少量下列一种盐类），当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，得到

白色沉淀14.5 g，则可能混入的盐是（ ）

A. KCl B. CaCl2 C. MgCl2·10H2O D. AlCl3

BD 【答案】

【4】 将3.52 g CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，

将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为（ ）

A. 8.48 g B. 7.48 g C. 5.72 g D. 5.22g

【解析】 看到混合物的计算求可能值，想到用极端假设法求范围。

2015年初升高·自招真题解析·数理化 1

注意SO2被NaOH 吸收生成Na2SO3或NaHSO3。

假设混合气体全部是CO2，为0.08mol，和NaOH反应时，全部生成Na2CO38.48g，或全部

生成NaHCO36.72g；

假设混合气体全部是SO2为0.055mol，全部生成Na2SO36.93g，或全部生成NaHSO35.72g。

综上可知质量范围为5.72g<m<8.48g，B正确。

但是上述假设是在NaOH完全反应的基础上进行的，事实上NaOH可能过量，所以A项也

正确。

【答案】 AB

二、自招中的高中知识

自招考试中很少单纯考高中知识，因为意义不大，学过和没学过而已，但是高中很强调自主学习能力，来应对庞大的高中知识体系，所以信息题就应运而生了。给知识背景，需要同学们在有限的时间里自学并达到基本运用，但是一般都不是很难，按基本概念就可完成。

真题示例：

这题属于极少数实实在在考察了高中知识的，同学们可以根据自己强大的解题技巧、扎实又广泛的知识储备以及传说中的那一点点人品，完美破解吧。学有余力的同学可以预先阅读一下高一上课本，一些基本概念见过内心会踏实一点，前提是学有余力！

模拟试题：

【5】 氧化-还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化-还原反应。反应

中，化合价降低的物质是氧化剂，反应生成的是还原产物；化合价升高的物质是还原剂，

反应生成的是氧化产物。按照这种定义，SO2 2H2S 3S 2H2O反应中氧化产物和还原

产物的物质的量之比为

【解析】 氧化产物、还原产物都是S，但物质的量是不一样的。

【答案】 2:1

2015年初升高·自招真题解析·数理化 2

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