物化习题B260178T

成绩 物理化学(本科)试卷

试卷号：B260178

校名___________ 系名___________ 专业___________ 姓名___________ 学号___________ 日期___________

（请考生注意：本试卷共 页）

大题 成绩 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 十一 十二

一、填空题。在题中“____”处填上答案。 (本大题共2小题，总计4分) 1、(本小题2分)

已知25 ℃时反应

CO(g) + H2O(g) == CO2(g) + H2(g)

的 ?rG=－28.49 kJ·mol-1，则反应的K= 。

2、(本小题2分)

k1 Y 平行反应A ，反应1和反应2的指前因子(参量)相同，活化能分别为100kJ·mol-1 k2 Z

k和70 kJ·mol-1，当反应在1000 K进行时，两个反应的反应速率系(常)数之比1 = 。

k2

二、填空题。在题中“____”处填上答案。 (本大题共2小题，总计6分) 1、(本小题3分)

有一大的恒温槽，其温度为96.9℃，室温为26.9℃，经过相当时间后有4180 J的热因恒温槽绝热不良而传给室内空气，则：

（1）恒温槽的熵变为 J·K-1； （2）空气的熵变为 J·K-1；

（3）两熵判据判断此过程为 过程。 2、(本小题3分)

下列两个电池：

Pt| H2(p1)|HCl(aq, b)| H2(p2) | Pt：

当p2? p1时，正极为????????????????????，负极为???????????????????； Pt|Cl2(p1)|HCl(aq, b)| Cl2(p2) | Pt：

当p2? p1时，正极为????????????????????，负极为???????????????????。

三、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。

1

( 本 大 题1分 )

H2和O2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O，在该过程中( )是正确的。

γ

( 1 ) ?H = 0； ( 2 ) ?T = 0； ( 3 ) pV = 常数； ( 4 ) ?U = 0。

四、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。 (本大题分11小题, 每小题1分, 共11分)

1、 热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传给高温物体是不可能的。是不是？( )

2、 因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的凝固点。是不是?（ ） 3、 对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K（T）≈?(χeqB)Bef?BdKx 。是不是？

（ ）

4、对１mol吸附质，通常发生化学吸附放出的热要大于发生物理吸附时放出的热。是不是？（ ）

5、对二级反应来说，反应物转化是同一个百分数时，若开始浓度愈低，则所需时间愈短。是不是?（ ）

6、设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为γ±，则其离子平均活度 a±=34γ

±

b /b 。是不是?（ ）

7、只要电池反应本身是可逆的，则无论该电池在什么条件下工作都必为可逆电池。是不是?（ ）

8、 系统由状态1经等温、等压过程变化到状态2，非体积功W＇< 0，且有W＇> ?G和?G < 0，则此状态变化一定能发生。是不是？ （ ）

9、分子间力越大的液体，其表面张力越大。是不是?（ ）

10、 水在干净的玻璃毛细管中呈凹液面，因附加压力 ?p ? 0，所以表面张力?? 0 。是不是?（ ）

11、 若反应I的活化能小于反应II 的，则相同温度下反应I的反应速率常数一定大于反应II的，是不是？（ ）

五、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。 (本大题分10小题, 每小题2分, 共20分)

1、温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。 （1）降低； （2）增大； （3）恒定； （4）无法确定。

2、在合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g)中，若保持温度、总压力及N2与H2的配

2

比不变，而不除去原料中生成的CH4(g)，则N2的平衡转化率将（ ）。

（1）提高 ；（2）降低；（3）不变。

3、在下列各速率方程所描述的反应中，那一个无法定义其反应级数。（ ） （1）

dc(HI)?kc(H2)?c(I2)； dt1dc(HCl)?kc(H2)??c(Cl2)?2； （2）

dt （3）

dc(HBr)kc(H2)??c(Br2)?； ?c(HBr)dt1?k'c(Br2)121dc(CH4)?k?c(C2H6)?2?c(H2)。 （4）

dt

4、 强弱电解质性质上的差别是( )。 (1) 与电解质性质和溶剂性质有关； (2) 与浓度有关； (3) 与导电性质有关。

5、对不同气体，同一恒定温度下，以pVm对p作图可得一直线，外推至p?0时所得截距：( )。

( 1 )等于相同的不为零的某一定值； ( 2 )不等于同一值； ( 3 )等于零。 ??G?6、 对于只作膨胀功的封闭系统??的值为：（ ）

??T?p （1）大于零； （2）小于零； （3）等于零； （4）不能确定。

7、 1 mol某理想气体，与温度恒定为400 K的热源相接触进行恒温膨胀时吸热40kJ，而所作的体积功仅为变到相同终态最大体积功的20 % ，则系统的熵变?S为（ ）。 （选填 （1）－100 J·K-1； （2）100 J·K-1； （3）500 J·K-1； （4）20 J·K-1）

8、 在拉乌尔定律表达式 pB=pB*xB中，pB* ：（ ）。 （1）只是温度的函数，与溶质、溶剂的性质无关； （2）与溶质、溶剂的性质有关，但与温度无关； （3）与温度、溶剂的性质有关，与溶质性质无关； （4）与温度、溶质的性质有关，与溶剂性质无关。

9、 40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比应为xA：xB=（ ）。

（1） 1：2 ；（2） 2：1 ；（3） 3：2 。

10、在浓度不大的范围内，摩尔电导率随浓度变化的规律为：（ ）。 （1）与浓度成反比关系，随浓度增大而变小；

3

（2）与浓度无关，不受浓度的影响； （3）与浓度的c成线性关系而增大； （4）与浓度的c成线性关系而减小。

六、填作图题。 ( 本 大 题15分 ) （1）按下列条件作出A,B 二组分系统相图的示意图：A的熔点为600℃，B为1000℃；化合物AB2的分解温度为650℃，此时液相组成为xA=0.50，A和AB2的最低共熔点400℃，xA=0.80；固相不互溶，液相完全互溶。

（2）标明相图中各区域存在的相态及成分。

（3）指出相图中在哪些情况下条件自由度数为零，此时各相的组成是什么？

（4）作出xA=0.40的溶液的冷却曲线，在曲线转折点处及各段注明相态及成分的变化。

七、计算题。请计算下列各题。 ( 本 大 题5分 )

已知铜的有关数据如下表

物质 Cu(s) Cu(l) Cp, / J ·K-1· mol -1 24.48 31.40 Tb/K 1 356 ?fusH/ J ·mol -1 13 560 S (298 K)/ J ·K-1· mol -1 33.30 利用表中数据计算Cu(l)在1 200 ℃时的S(1473 K)。

八、计算题。请计算下列各题。 ( 本 大 题6分 )

一带有隔板的容器，隔板两侧H2及N2的温度、压力均相同，两种气体均视为理想气体。

（1）如将隔板抽掉，容器中的T，p会不会变化？

（2）隔板抽掉前后，两侧气体每dm3内含有气体的量n是否相同？

（3）隔板抽掉后，混合气体中H2和N2的分体积之比和分压力之比各是多少？ 九、计算题。请计算下列各题。 ( 本 大 题6分 )

测得18℃时反应 ?-葡萄糖

?-葡萄糖 的 k1 + k－1= 0?0116 min-1，又知反应的平

衡常数为0?557，试求k1和k－1。 十、计算题。请计算下列各题。 ( 本 大 题7分 )

20 ℃时汞的表面张力? =4.85×10 -1 N·m -1 ，求在此温度下101.325 kPa 时，将半径r1 = 10.0 mm的汞滴分散成半径为 r2 =1?10 -4 mm的微小汞滴至少需要消耗多少非体积功（假定分散前后汞的体积不变）。

4

十一、计算题。请计算下列各题。 ( 本 大 题8分 )

今有1 mol N2(g)，温度为0℃，压力为101.3 kPa，经绝热可逆膨胀至原来体积的2倍，求该过程的Q，W，?U及?H。(已知N2气的CV,m = 5R / 2。)

十二、计算题。请计算下列各题。 ( 本 大 题11分 )

原电池Ag?AgAc(s) ?Cu(Ac)（kg-1）?Cu的电动势为E(298K)= ?0.372V，E(308K)= 2b=0.1mol·

-?0.374V。在290K到310K温度范围内，电动势的温度系数为常数（注：Ac为醋酸根）。 （1）写出电池的电极反应式及电池反应式；

（2）试计算该电池反应在298K时的 ?rG m，?rH m及?rS m。

5

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/9m1a.html