最新2018年高考化学模拟试题及答案4套(学生版)

最新2018年高考化学模拟试题模拟测试(一）

理科综合化学部分

7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )

A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量

B． PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体

C．煤经过液化、气化两个化学变化，可变为清洁能源

D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A．常温下，4.2gN2和CO混合气体中所含σ键的数目为0.15N A

B．标准状况下，2.8g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为0.8N A

C．常温下， 0.5mol/LNH4Cl溶液中Cl-的数目为0.5 N A

D．1mol铁粉在足量碘蒸气中充分燃烧，转移的电子数为3N A

9．下列关于有机物的说法不正确的是 ( )

A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷

B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色

C．-C3H7和-C2H5O 各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种

D． 1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H20O5

10．A. B. C. D.E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是A． C. D两元素形成化合物属共价化合物

B． A. D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

C． C. D的简单离子均能促进水的电离

D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

11．下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是( )

选项实验操作和现象结论

ClO?结合H+的能力比CH3COO?的强A．分别用PH试纸测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的

pH,pH(NaC1O)>pH(CH3COONa)

酸的强弱：HX

B．等体积PH=2的HX和HY两种酸分别于足量铁反应，用排水法收

集气体，HX放出的氢气多且反应速率快

C．将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色氧化性：H2O2>Fe3+

蔗糖没有水解

D．向2mL蔗糖溶液中加稀硫酸加热，然后2加入lmLl%CuSO4溶液,

振荡后再加热至沸腾,没有出现红色沉淀

12．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（如淀粉）和废气NO的化学

能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（）

A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动

B．与X相连接是用电器标有“+”的接线柱

C． M电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+

D．当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时，N电极在标况下产

生6.72LN2

13．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示[AG=lg c(H+)/c(OH?) ]。室温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG

随加入NaOH的物质的量的变化如图所示，下列叙述正确的是

（）

A．HX、HY均为弱酸

B．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1

C．c点溶液中：c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y-)

D．b点时，溶液的pH=7，酸碱恰好完全中和

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2 / 16 第Ⅱ卷 非选择题 （共58分）

26． （14分） 青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔

点为156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：

请回答下列问题：

（l ）对青蒿进行破碎的目的是__________________。

（2）操作I 用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。

（3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g 青蒿素放在燃烧管C 中充分燃烧：

① 仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_______________________________（每个装置限用一次）。A 装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。

② 装置C 中CuO 的作用是___________________________________________。

③ 装置D 中的试剂为_______________________________________________________。

④

则青蒿素的最简式为___________________________。

（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是______（填字母代号）。

A ．乙醇

B ．乙酸 C.乙酸乙酯 D ．葡萄糖

27． （14分）绿矾(FeSO 4·7H 2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂

质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe 3＋，可选用的试剂为________。

A ．KSCN 溶液

B ．NaOH 溶液

C ．KMnO 4溶液

D 淀粉碘化钾溶液

(2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是_______________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH ＝2的目的是_______________________________________。

(3)操作Ⅳ的顺序依次为______________、冷却结晶、_________________。

(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

②_______________________________________________________________________。

(5)测定绿矾产品中Fe 2＋含量的方法：a.称取 2.85 g 绿矾产品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容；b.量取

25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体

积的平均值为20.00 mL。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为__________________(填仪器名称)。

②判断此滴定实验达到终点的方法是_________________________________________。

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为______________________。

28．（15分）氮是中学化学重要的非金属元素。

I、汽车尾气排放的NO X和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X和CO的排放。

已知：① 2CO(g)+O2(g) ?2CO2(g), △H=-566.0kJ?mol?1

②N2（g）+O2(g) ?2NO（g）△H=+180.5kJ?mol?1

回答下列问题：

（1）CO

的燃烧热为，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。

（2）为了模拟反应2CO(g)+2NO (g) ?2CO2(g)+N2（g）在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：

①前2s内的平均反应速率v(N2)

②能说明上述反应达到平衡状态的是。

A．2n（CO2）=n（N2） B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变

II、氮有不同价态的氧化物,如NO、N2O3、NO2、N2O5 等,它们在一定条件下可以相互转化.

(1)某温度下,在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3,发生反应N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）达到平衡后,于t1时刻改变某一条件后,速率与时间的变化图象如图1所示,有关说法正确的是

图1 图2

A.t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度

B.t1时刻改变条件后,平衡向正反应方向移动, N2O3的转化率增大

C.在t2时刻达到新的平衡后, NO2的百分含量不变

D.若t1时刻将容器的体积缩小至原容器的一半

(2)在1000K下,在某恒容容器中发生下列反应: 2 NO2(g)?2 NO(g) + O2(g)将一定量的NO2放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率随温度变化如图2所示.图中a点对应温度下,已知NO2的起始压强P0为120kPa,计算该温度下反应的平衡常数Kp 为

(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压x物质的量分数).

III、N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示：

①N2H4的电子式为______；

②a极的电极反应方程式为______________；

③以该燃料电池为电源，用惰性电极电解500 mL足量KC1溶液一段时

间，当消耗O2的体积为 2.8L(标准状况下)时，溶液pH=___________。

（忽略溶液体积变化）

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(二)选做题

35．【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）

工业上常用CO与H2在由Zn、Cu、Ni等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇（CH3OH)在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛（HCHO)。

（1）下图是某同学画出氧原子的核外电子轨道表示式：

请判断该排布图________(填“正确”或“错误”），理由是_______________________________________

________________________________(若判断正确，该空不用回答)。

（2）HCHO分子中含有σ键和π键数目之比____________.HCHO 分子的空间结构是 ______ 。

（3）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成配合物氯化羰基亚铜[Cu2C12(CO)2·2H20]，其结构如图所示，下列说法不正确的是。

A.该配合物中只含有离子键和配位键。

B.该配合物中Cl原子的杂化类型为SP3

C.该配合物中只有CO和H2O作为配位体

D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为

（4）NF3分子中N原子的杂化类型。Cu2+易与NH3分子形成[Cu(NH3)4]2+配离子。但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是。

（5）火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是

（6）甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结

构如图所示：

①在该晶胞中，Cu+的配位数是_____________________。

②若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为___

_g·cm-3(只要求列算式，设阿伏伽德罗常数为N A)

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最新2018年高考化学模拟试题模拟测试(二）

7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )

A．福尔马林可用于保存海鲜产品 B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C．大量使用薪柴为燃料，实现低碳生活 D．CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因8．下列关于有机物的说法错误的是

A．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯

B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面

C．纤维素不属于营养物质，对人体没有任何作用 D．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是

A．标准状况下，2.24 L HF与1.8 g H2O分子所含电子数目均为N A

B．62 g白磷晶体中，含2N A个P－P键

C．向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH?的数目为N A D．1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2N A

10

选项实验现象结论

A 向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液变蓝色淀粉没有水解

B 将苯滴入溴水中，振荡，静置溴水层褪色溴和苯发生加成反应

C 向1.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲

基橙

溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性

D 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1

mol·L－1的盐酸、硫酸反应

铝与盐酸反应产

生气泡较快

可能是Cl－对该反应起到促

进作用

11．五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是

元素元素的相关信息

M 最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐

W 原子的M电子层上有3个电子

X 在短周期元素中，其原子半径最大

Y 最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和

H2O

Z 元素最高正价与最低负价的代数和为6

B．W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性

C．化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同

D．M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应

12．某研究小组提出将4CH3OH+6NO2+8OH?===3N2+4CO32?+12H2O设计成原电

池，以实现污染物的利用，装置如图所示（图中电极均为多孔的惰

性电极）。下列说法不正确的是

A．电子从左侧电极经过负载后流向右侧电极 B．为使电池持

续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．B极电极反应式为：2NO2+4H2O+8e?===N2+8OH?D．当有2.24 L NO2被处理时，转移电子为0.4 mol 13．某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中?lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

已知：lg2＝0.3，K sp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C．该温度下K sp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol?L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol?

L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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27．(14分)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4?2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是．

（2）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图1．萃取剂的作用是；其使用的适宜pH范围是．

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11、Ksp（CaF2）=

1.05×10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液=

．

（5）已知：NH3?H2O?NH4++OH﹣ K b=1.8×10﹣5；

H2C2O4?H++HC2O4﹣ K a1=5.4×10﹣2；HC2O4﹣?H+C2O42﹣ K a2=5.4×10﹣5

则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）

（6）CoC2O4?2H2O热分解质量变化过程如下图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是______________________________

28．（15分）I．碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分,将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2,若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3.

（1）.已知25℃,101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=?1648kJ?mol?1

C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=?393kJ?mol?1 2FeCO3(s)═2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)△H=+1480kJ?mol?1

请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式 .

(2)据报道,一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：

Fe2O3(s)+3CH4(g)═2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)△H>0

①铁元素在周期表中的位置是。

②反应在5L的密闭容器中进行,2min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g.则该段时间内用H2表

达的平均反应速率为 .

③将一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡

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7 / 16 状态的是 . a.CH 4的转化率等于CO 的产率 b.混合气体的平均相对分子质量不变 c.v 正(CO )：v 逆(H2)=1:2 d.固体的总质量不变

(3)FeO 可用CO 进行还原,已知：t ℃时,FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO 2(g) K=0.5

若在1L 密闭容器中加入0.04mol FeO(s),并通入x molCO,t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x= .

（4）Fe 2O 3还可用来制备FeCl 3,FeCl 3在水溶液中的水解分三步，请补充完成第二步的水解方程式：

Fe 3++H 2O ?Fe(OH)2++H + K 1 K 2

Fe(OH) 2+ +H 2O ?Fe(OH)3+H + K 3

以上水解反应的平衡常数K 1、K 2、K 3由大到小的顺序是 .

通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe 3++yH 2O ?Fex(OH)(3x ?y) y + +yH +

欲使平衡正向移动可采用的方法是 (填字母 )

a.加水稀释

b.加入少量NaCl 固体

c.升温

d.加入少量Na 2CO 3固体。

II 、两个容积均为2L 的密闭容器I 和Ⅱ中发生反应2NO(g)+2CO(g)?N 2(g)+2CO 2(g)，起始物质的量见表。

实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO 2的物质的量如上图所示,下列说法不正确的有_____ _

A. N 点的平衡常数为0.04L/mol

B. M 、N 两点容器内的压强：P(M)>2P(N)

C. 若将容器I 的容积改为1L,T1温度下达到平衡时c(CO 2)=0.25mol/L

D. 若将容器Ⅱ改为绝热容器,实验起始温度为T1，达平衡时NO 的转化率大于16.7%

35． 【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）

磷矿石[主要成分为Ca 5(PO 4)3F ，含少量的MgCO 3、Al 2O 3等]可用于制备H 3PO 4。请回答下列问题：

（1）基态Ca 原子的电子排布式为 ，最外层电子所占用能级的电子云形状为 。

（2）PO 43?中P 原子的杂化类型为 ，空间构型为 。

（3）C 、O 、F 三者的电负性由大到小的顺序为 。

（4）CaO 的熔点比MgO （填“高”或“低”），原因是 。

（5）HPO 3的酸性比H 3PO 4强，原因是

。

（6）CaF 2的晶胞如图所示，该晶胞中，Ca 2+的配位数是 ，若该晶体的密度为ρ

g/cm 3，阿伏加德罗常数的值为N A ，则晶胞边长为

pm （用含ρ、N A 的代数式表示）。

容器 起始物质的量 NO CO

Ⅰ 1mol 3mol

Ⅱ 6mol 2mol

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最新2018年高考化学模拟试题模拟测试(三）

7.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是

A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求

D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光.

8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列与N A有关的说法正确的是

A．常温下，5.6 g铁加入足量浓硝酸中反应，转移的电子数为0.3N A

B．6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 N A

C．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4N A

D．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子总数一定为2N A

9.下列有关有机化合物的说法正确的是（）

A．尽管石蜡油分解产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但这并不能说明该气体中一定含有乙烯

B．聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化，所以不能做食品包装材料

C．生活中很多有机物，如果糖、植物油、蛋白质、多肽都能发生水解反应

D．有机物的一氯代物有4种

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y 的核电荷数之比为3:4。W?的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A．X与Y能形成多种化合物，一般条件都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

选项实验操作、现象结论

A 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气

确定该溶液存在CO32﹣体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生

成

B 氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片

说明氯水中有HClO存在刻后有色布条褪色

证明半透膜有破损

C 将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯

中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色

D 将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶可用于除去CO2中的HCl

7．我国对可呼吸的钠－二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反

应式为：4Na＋3CO22Na2CO3＋C，其工作原理如下图所示（放电时产生的碳酸钠

固体储存于纳米管中）。下列说法中错误的是

A．充电时，Na+从阳极向阴极移动 B．可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂

C．放电时，当转移1mol电子时负极质量减轻23g

D．放电时，正极反应为3CO2＋4Na+＋4e－2Na2CO3＋C

12. 25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物质的量分数（α）随

溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

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A ．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO 3﹣

B ．当溶液恰好呈中性时：c （Na +）＞c （SO 32﹣

）+c （HSO 3﹣）

C ．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

D ．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO 3﹣）减小 26.（14分）某学习小组为了探究Fe(NO 3)3的热稳定性和氧化性，设计如

下实验：

实验（一）：热稳定性

利用如图装置进行实验，加热A 中Fe(NO 3)3固体，A 和B 中都有红棕色气体产生，A 试管中生成了红色粉末。

(1)图中B 装置的作用是 ；要检验A 中红色固体是否为Fe 2O 3，应该选用的试剂是 （填化学式）。

(2)加热A 中试管一段时间后，C 中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是 。

(3)写出硝酸铁受热分解的化学方程式 。

实验（二）：氧化性

3Fe +和Ag +的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计如下实验：

(4)设计实验a 的目的是 ；

实验c 的结论是 。

(5)实验b 涉及反应的离子方程式为

。

(6)实验结论是3Fe +、Ag +

氧化性的相对强弱与离子的 有关。

27.（14分）CuCl 是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含Fe 、Al 及其化合物、SiO 2杂质)生产CuCl 的工艺流程如下：

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/9lte.html