2015届江西省景德镇市高三第二次质检理综试题及参考答案纯word版

景德镇市2015届高三年级第二次质检试题

理科综合

物理命题人：市一中 乐平三中 化学命题人：市一中 市二中

生物命题人：市二中 昌江一中

注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 AL：27 K：39 Fe：56

第Ⅰ卷（共126分）

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选中，只有一项是符合题目要求的。

1.埃博拉（Ebola）是一个病毒家族，2014年流行于西非的那种埃博拉病毒(如图)能引起人类和灵长类动物产生埃博拉出血热烈性传染病，感染者死亡率高达50%-90%。10月20日，美国相关机构发出了关于埃博拉病毒的最新消息，该病毒疑似已经变异，且传染性更高。这也是继SARS后，最强的一种传染性病毒。以下说法正确的是

A.人体对侵入的埃博拉病毒无免疫能力

B.埃博拉病毒易发生变异，与噬菌体比较，二者的遗传物质完全水 解后形成的产物有2种不同

C.埃博拉病毒寄生在活细胞中，是比细胞还微小的生命结构层次

D.埃博拉病毒可利用宿主细胞提供的原料、场所、能量等通过分裂产生子代病毒 2.下图为植物细胞亚显微结构模式图，有关叙述正确的是 A.原生质层由结构③、⑥的膜及③和⑥的膜之间的 细胞质构成

B.在细胞分裂过程中，结构①参与赤道板的形成，

进一步参与细胞壁的形成 C.具有双层膜的结构是②、④、⑦ D.结构②和⑦基质的功能相同 3.以下说法错误的有几项

①合理密植可以既可以提高光能的利用率，又一定能提高绿色植物光合作用的效率； ②巧设食物链，既可以提高生态系统的抵抗力稳定性，又一定能提高能量传递效率； ③植物传粉季节遇到连阴雨天气，为防止减产，可用生长素对番茄进行补救，使用硼 （B）肥对油菜进行补救；

④同一种群的雌雄个体之间可以相互交配并产生后代，同一物种的雌雄个体之间不能 相互交配并产生后代 A.四项 B.三项

C.二项 D.一项

4.下图表示人体皮肤在不同环境温度下维持体温的方式，下列叙述正确的是

A. 人体在炎热和寒冷条件下均靠体液调节维持体温

B．从甲到乙是机体散热的唯一途径，从丙到丁表示机体产热途径

C．人体的体温调节中枢位于下丘脑，对温度产生感觉的中枢位于大脑皮层 D．甲和丙表示在寒冷环境中，此时人体维持体温消耗的能量少于乙和丁 5．可以发生在人体血浆中的过程是 A．葡萄糖的氧化分解 B．抗体和抗原的结合 C．食物中蛋白质的分解 D．胰岛素的合成 6.下列对图中有关的生物学意义描述正确的是

A.图甲遗传图谱中的遗传病可能是伴X显性遗传病

B.图丙所示的物质运输方式可对应于图乙中的Na+进入细胞的过程

C.可通过测定图甲中某个体来得到图乙的结果，但图丙与之无关

D.一般而言，动、植物细胞内、外CO2的浓度大小关系均为[胞内CO2]>[胞外CO2]

7.元素X和Y在元素周期表中位于相邻的两个周期，X与Y原子核外电子数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，则下列叙述不正确的是（ ） ．．．

A．X和Y的单质间形成的化合物的化学式可能是Y2X或Y2X2 B．元素X形成的化合物的种类比元素Y形成的化合物种类多 C．Y的单质与硫酸铜溶液反应时有气体放出并有蓝色沉淀生成 D．X和Y在自然界中只能以化合态存在

8．某芳香族化合物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有( ) ．．． A.两个羟基

B.两个醛基 C.一个羧基

D.一个醛基

9.现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（标准状况）SO2气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是 （ ） A．c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+) B．c(SO32―) + c( OH―) = c(H) + c(H2SO3)

＋

C．c(Na+)+c(H) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―)

＋

D．c(Na+)＞c(HSO3―)＞c( OH―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)＞c(H)

＋

10．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图 所示。下列说法错误的是（ ） ．．

A. 通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点

B. 加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点 C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 11．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为 Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，其电池 如图所示。下列说法不正确的是( ) ．．． A．放电时，LixC6发生氧化反应

B．充电时，Li通过阳离子交换膜从左向右移动

C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连 阳离子交换膜 D．放电时，电池的正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋xe===LiCoO2 12.某有机高分子由

、－CH2-CH2－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H

＋

－

＋

两原子物质的量之比是（ ）

A 2︰1 B 8︰7 C 2︰3 D 1︰1 13．由氧化铜和氧化铁组成的混合物a g，加入2 mol·L A. 1.6a g B.（a-1.6) g

－1

的稀硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若

将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）

C.（a-3.2) g

D.无法计算

二、选择题：（每题6分，共48分）在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．在人类对物质运动规律的认识过程中，许多物理学家大胆猜想、勇于质疑，取得了辉煌的成就，下列有关科学家及他们的贡献描述中正确的是( )

A．卡文迪许在牛顿发现万有引力定律后，进行了―月–地检验‖，将天体间的力和地球上物体的重力统一起来

B．奥斯特由环形电流和条形磁铁磁场的相似性，提出分子电流假说，解释了磁现象电本质 C．开普勒潜心研究第谷的天文观测数据，提出行星绕太阳做匀速圆周运动

D．伽利略在对自由落体运动研究中，对斜面滚球研究，测出小球滚下的位移正比于时间的平方，并把结论外推到斜面倾角为90°的情况，推翻了亚里士多德的落体观点

15.如图所示是某物体做匀变速直线运动的速度-时间图线，某同学得出以下分析结论: 体始终沿正方向运动;

体先向负方向运动,在t＝2 s后开始向正方向运动; ＝2 s前物体位于出发点负方向上，在t＝2 s后 位于出发点正方向上；

s内，在t＝2 s时，物体距出发点最远． 以上分析结论正确的是( )

A．只有①③ B．只有②③ C．只有②④

根据图线

①物 ②物 ③在t ④前4

D．只有①

16．现在，人造地球卫星发挥着越来越重要的作用。2014年3月8日凌晨，飞往北京的马航MH370

航班起飞后与地面失去联系，机上有我们154名中国人。我国西安卫星测控中心启动卫星测控应急预案，紧急调动海洋、风云、高分、遥感等4个型号、近10颗卫星为地面搜救行动提供技术支持。假设某颗圆周运动卫星A轨道在赤道平面内，距离地面的高度为地球半径的2.5倍，取同步卫星B离地面高度为地球半径的6倍，则( ) A．卫星A的线速度大于第一宇宙速度

B．卫星A的向心加速度是地球表面重力加速度的

4倍 491倍 49C．同步卫星B的向心加速度为地球表面赤道上物体随地球自转向心加速度的D．卫星B的周期小于卫星A的周期

17．利用双线可以稳固小球在竖直平面内做圆周运动而不易偏离竖直面，如图，用两根长为L的细线系一质量为m的小球，两线上端系于水平横杆上，A、B两点相距也为L，若小球恰能在竖直面内做完整的圆周运动，则小球运动到最低点时，每根线承受的张力为( ) A．23mg

B．3mg

C．2.5mg D．

73mg 218.如图所示，边长为a正方形ABCD处在匀强电场中，其中?A??B?0,?D??，F点为CD的中点。保持该电场的大小和方向不变，让正方形以B点为轴在纸面内顺时针转过?ABF，则此时的F点电势和该匀强电场的场强分别为（ ） A．

5?? 、 5a B．

45??、52a 5??、 22a

C．

25??、 5aD．

19. 如图所示，一轻质绝缘横杆两侧各固定一金属环，横杆可绕中心点自由转动，拿一条形磁铁插向其中一个小环，静止后又取出插向另一个小环，同学们看到的现象及现象分析正确的是（ ） A. 磁铁插向左环，横杆发生转动 B. 磁铁插向右环，横杆发生转动

C. 磁铁插向左环，左环中不产生感应电动势和感应电流 D. 磁铁插向右环，右环中产生感应电动势和感应电流 20．如图，一理想变压器原线圈接正弦交变电源，副线圈接有三想电表，其中电流表显示读数为0.5A，下列说法正确的是( ) A．原、副线圈匝数之比为3︰1 B．变压器的输入功率为12W C．电压表的读数为18V

D．若L3突然断路，则L1变暗，L2变亮，输入功率减

盏相同的灯

（不计灯丝电阻的变化），灯上均标有(36V , 6W)字样，此时L1恰正常发光，图中两个电表均为理

小

21．在一水平向右匀速传输的传送带的左端A点，每隔T的时间，轻放上一个相同的工件，已知工件与传送带间动摩擦因素为?，工件质量均为m，经测量，发现后面那些已经和传送带达到相同速度的工件之间的距离为x，下列判断正确的有( ) A．传送带的速度为

x TB．传送带的速度为22?gx C．每个工件与传送带间因摩擦而产生 的热量为

?mgx

2

mtx2D．在一段较长的时间t内,传送带因为传送工件而将多消耗的能量为3

T第Ⅱ卷（共174分）

三、非选择题，包括必考题和选考题两个部分，第22题—32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题—第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共129分）

22. 某学习小组利用如图所示的装置验证动能定理。

(1)将气垫导轨调至水平，安装好实验器材，从图中读出两光电门中心之间的距离S=__________cm； （2）测量挡光条的宽度d，记录挡光条通过光电门1和2所用的时间△t1和△t2，并从拉力传感器中读出滑块受到的拉力F，为了完成实验，还需要直接测量的一个物理量是______________； (3）该实验是否需要满足砝码盘和砝码的总质量远小于滑块、挡光条和拉力传感器的总质 量？______________（填―是‖或―否‖）

23. 为了测定电阻的阻值，实验室提供下列器材：待测电阻R (阻值约100Ω）、滑动变阻器R1(0～100Ω)、滑动变阻器R2(0～10Ω)、电阻箱R0(0～9999.9Ω)、理想电流表A（量程50mA）、直流电源E(3V，内阻忽略）、导线、电键若干。

（1）甲同学设计（a）所示的电路进行实验。

①请在图（b）中用笔画线代替导线，完成实物电路的连接。 ②滑动变阻器应选 （填入字母）。

③实验操作时，先将滑动变阻器的滑动头移到 （选填―左‖或―右‖）端，再接通开关S；保持S2断开，闭合S1，调滑动变阻器使电流表指针偏转至某一位置，并记下电流I1。

④断开S1，保持滑动变阻器阻值不变，调整电阻箱R0阻值在100Ω左右，再闭合S2，调节R0阻值使得电流表读数为 时，R0的读数即为电阻的阻值。

（2）乙同学利用电路(c)进行实验，改变电阻箱R0值，读出电流表相应的电流I，由测得的数据作出

1/I-R0图像如图(d)所示，图线纵轴截距为m，斜率为k，则电阻的阻值为 。 （3）若电源内阻是不可忽略的，则上述电路（a)和(c)，哪种方案测电阻更好？为什么？ 。

24.(13分）如图所示，质量M＝8 kg的小车放在水平光滑的平面上，在小车左端加一水平推力F＝8 N，当小车向右运动的速度达到1.5 m/s时，在小车前端轻轻地放上一个大小不计，质量为m＝2 kg的小物块，物块与小车间的动摩擦因数 μ＝0.2，小车足够长 (取g＝10 m/s2)．求：

(1) 经多长时间两者达到相同的速度？

(2) 从小物块放上小车开始，经过t＝1.5 s小物块通过的位移大小。 25.（19分）如图甲所示，两平行金属板间接有如图乙所示的随时间t变化的交流电压u，且当u大于零时，上极板电势比下极板高。金属板板长L=0．2m，板间距离d=0．2 m。在金属板右侧，紧挨着金属板边缘有一个足够长的匀强磁场区域，其边界为直线MN和PQ，MN、PQ均与两板中线OO′垂直，磁感应强度B=1．25×10-2T，方向垂直纸面向里。现有带正电的粒子流沿两板中线OO′连续射入电场中，已知每个粒子的速度大小 v0=105m/s，比荷q/m = 108C/kg，重力忽略不计。在每个粒子通过电场区域的极短时间内，电场可视为恒定不变，不考虑因电场变化对带电粒子运动产生的影响，不考虑电荷间的相互影响。求：

（1）能够进入磁场区域的粒子的最大动能与最小动能的比值；

（2）要让穿过MN进入磁场的粒子都能从磁场中返回到MN，磁场区域的最小宽度； （3）u满足什么范围，穿过MN进入磁场的粒子能重新返回进入电场？

u/v M P + 150

v0

0 O O′ 0．2 0．4 0．6 t/s

- N -150

图甲 图乙

26.（12分）

Ⅰ、按要求写出下列反应的方程式：

（1）碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应（离子方程式） （2）氯化铁溶液中通入二氧化硫气体（离子方程式） （3）一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大时的反应(化学方程式) ．．．．．（4）碘化亚铁和氯气以5：7的物质的量比反应（化学方程式） Ⅱ、已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO=2FeO+CO2,反应形成的固体混合物（Fe2O3和FeO）中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)：m（O）表示。

（1）上述固体混合物中，m(Fe)：m（O）可能是 。

a．7:5 b．3:1 c．7:1

（2）设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则用含m(Fe)、m（O）的代数式表示A%的关系式为 。

27.（16分） Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性 环境中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

△ 2S2O3(aq) 反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s) == Na实验步骤：

①称取20 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。 另取4 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。 ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热， 微沸60 min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。 回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。 (2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________， 检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其 原因：____________________________________________________________________。

Ⅱ.测定产率

将所得产品配成500ml溶液，取该溶液20ml，以淀粉作指示剂， 用0.100 0 mol·L

－1

碘的标准溶液滴定。

－

反应原理为2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________。 (6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积

为__________mL，则该实验的产率为______________。（保留三位有效数据）

Ⅲ.Na2S2O3的应用

(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________________________。

28．（15分）甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。 工业上可用如下方法合成甲醇： 方法一 方法二 CO(g) +2H2(g) CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) CH3OH(g) +H2O(g) 2CO2(g) + 4H2O(g) △H=－1275.6 kJ?mol-1 2CO2(g) △H=－566.0 kJ?mol-1

（1）已知：① 2CH3OH(l) + 3O2(g) ② 2CO(g) + O2(g)

③ H2O(l) = H2O(g) △H = + 44.0 kJ?mol-1

则甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式为 。

（2）方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生上述反应，5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答下列问题：

①前5分钟内甲醇的平均反应速率为 ；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的△H为 （填―＞‖、―＜‖或 ―=‖）0。

②在该温度下反应的平衡常数K= 。

③某时刻向该平衡体系中加入CO、H2、CH3OH各0.2mol后，将使ν正 ν逆 （填―>‖―=‖―<‖）。

(3)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，

其原理如下图所示．

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 ． ②充电过程中，右槽溶液颜色变化是 ．

③若用甲醇燃料电池作为电源对其充电时，若消耗甲醇4.8g时，电路中转移的电量的为

（法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1)．

29.（10分）请回答植物代谢的有关问题：

（1)图甲是某种植物叶肉细胞结构模式图，其中A、B为两种细胞器，数字代表细胞结构，小写字母表示生理过程。

图甲 图乙

①B细胞器中的色素，在层析液中溶解度最大的是______________；若要观察A细胞器，可用__________________对其进行染色。

②叶肉细胞中光合作用的产物可作为呼吸作用的反应物，B细胞器的产物C6H1206在细胞结构 （填数字标号）中被利用。 ③物质X是_______，图中能产生ATP的场所除结构2和3外，还有 （填数字标号）。

（2)利用图乙的装置可测定植物的多种生理指标（假设对照组烧杯中盛有蒸馏水，幼苗无氧呼吸产生酒精和CO2。），请完成下表：

待测生理指标 呼吸方式 只进行有氧呼吸 既进行有氧呼吸，又进行无氧呼吸 只进行无氧呼吸 无光 条件 光照（有光/无光） 实验组烧杯中溶液 NaOH溶液 小液滴移动情况 对照组 实验组 不移动 右移 右移 左移 ？ 不移动 净光合作用强度（>0) 有光 NaHCO3溶液 不移动 ？ ①表中实验组小液滴移动情况依次是_____________________________________； ②若将新鲜叶片放在图乙所示的装置内，给予不同强度的光照（其他条件保持相同且适宜），测得氧气释放速率如下表所示。 0 2 4 6 8 10 12 14 光照强度（klx） 0 2 6 10 12 12 12 O2（mg/100 cm2·h） －2 该叶片有氧呼吸吸收O2的速率是 mg/100 cm2·h，光的补偿点是________klx；当光照强度为8klx时，叶绿体产生氧气的速率 mg/100 cm2·h。

30.（9分）2014年4月16日，一艘载有4百多人的―岁月(SEWOL)号‖客轮在全罗南道珍岛郡屏风岛以北20公里海上发生浸水事故而沉没，经救援，最终生还人数不足半数。

（1）人们在遇到紧急状态时，会迅速作出正确或错误的判断，从而采取相应的行为，这离不开神经调节，右图是两神经元（称上一神经元和下一神经元）相互接触部分的放大示意图。

①图中能参与细胞的生物膜系统构成的是_________（填字母），上一神经元的神经递质起到调节作用需经过的路径是_____________（用字母和箭头表示）。

②图中e、f表示的物质，其化学本质相同吗?________（填―相同‖或―不同‖），它们识别的物质被细胞分泌到细胞外的方式是____________。

（2）落水人员被救上岸后，肌肉会忍不住颤抖，其积极意义是可通过增加__________量来维持体温

恒定，该过程不受___________的控制。

（3）落水人员被救上岸后，体内血糖浓度往往偏低，为尽量维持血糖的恒定，与之直接有关系的_______（填器官名称）的活动会加强。

（4）Ⅱ型糖尿病人血液中胰岛素水平正常，但靶细胞存在―胰岛素抵抗‖，从细胞的组成看，可能是_______________数量少等原因引起的。研究发现，某抗原的结构酷似胰岛B细胞膜的某结构，导致该抗原刺激机体后产生的抗体攻击胰岛B细胞，从免疫学角度分析该疾病属于____________病。

31.（10分）人民网2014年9月2日讯 据俄新网消息，俄罗斯科学院生物医学问题研究所发言人透露，携带壁虎、果蝇、蚕卵、蘑菇和高等植物种子的―光子-M‖四号生物卫星于9月1日在奥伦堡着陆。其中五只壁虎全部―殉职‖，果蝇却存活下来。果蝇以发酵烂水果上的酵母为食，广泛分布于世界各温带地区。果蝇具有生活周期短、容易饲养、繁殖力强、染色体数目少而易于观察等特点，因而是遗传学研究的最佳材料。

（1）现有两瓶世代连续的果蝇，甲瓶中的个体全为灰身，乙瓶中的个体既有灰身也有黑身。让乙瓶中的全部灰身果蝇与异性黑身果蝇交配，若后代只有一种性状，则可以认为_____瓶中果蝇为亲本。 （2）图1表示雌果蝇一个卵原细胞，染色体1、2、3、4为常染色体。该细胞经减数分裂过程形成的卵细胞的基因组成为（不考虑交叉互换）________________；如果考虑发生了一次交叉互换，则交叉互换发生在染色体___________________（填编号）之间。

图1 图2

（3）果蝇体细胞内染色体组成如图2所示。果蝇的直翅基因和弯翅基因位于在第IV号染色体上，灰身基因和黑体基因位于第II号染色体上。研究人员用直翅、灰身、红眼果蝇作母本和弯翅、黑身、白眼果蝇作父本杂交得F1，F1全为直翅灰身红眼，再用F1雄果蝇与弯翅、黑身、白眼雌果蝇杂交得F2，若子代出现8种表现型且比例相等，则红眼和白眼这对等位基因的位置是：一定不在__________染色体上。

（4）果蝇的灰体（E）对黑檀体(e)为显性。灰体纯合果蝇与黑檀体果蝇杂交，在后代群体中出现了一只黑檀体果蝇，原因可能是亲本果蝇在产生配子过程中发生了基因突变或染色体片段缺失。（注：一对同源染色体都缺失相同片段时胚胎致死；各型配子活力相同）

① 用该黑檀体果蝇与基因型为___________（填EE或Ee或ee）的果蝇杂交，获得F1 ； ② F1 自由交配，观察、统计F2表现型及比例。 结果预测：

如果F2表现型及比例为灰体：黑檀体=3：1，则为基因突变；

如果F2表现型及比例为_________________，则为染色体片段缺失。

32.（10分）我国环境形势的基本状况是：从总体上看，我国生态环境恶化的趋势初步得到遏制，部分地区有所改善，但目前我国环境形势依然严峻，不容乐观。

（1）―牵着你的手，却看不见你‖不是美丽中国，―厚德载雾，自强不吸‖不是全面小康。 ① 导致大范围雾霾天气形成的人为因素很多，如大量____________燃烧后排除的废气和粉尘；汽车尾气的排放；建筑工地的扬尘等。

② 世界卫生组织（WHO）颁布的空气质量准则认为，如长期暴露在超过空气质量准则值PM2.5——即每立方米微粒超过10微克的空气中，人类总死亡率、心肺疾病死亡率和肺癌死亡率都会增加，这将可能直接导致____________下降。

（2）沼气是清洁能源之一，其主要成分是甲烷(CH4）。使用粪便、秸秆、杂草等作为生产沼气的原料，优点是____________________________________________________（从能量流动方面考虑两点）。

（3）下图为某农田生态系统以及对秸秆进行进一步利用的示意图：

①写出图中的营养结构：____________________________________，其中与蛇不构成捕食关系的生物是_________________。 ②从理论上说，1000kg的水稻最少可使蛇增重_______。

（4）保护环境，人人有责。保护中国生物多样性从日常生活小事做起，如少用或不用一次性物品、植树造林、不乱砍滥伐等，坚持走____________道路，反对盲目地、掠夺式地开发利用。 （二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 33.【物理选修3—3 】（15分）

（1）（6分）下列说法正确的是 （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分。） A．可以将工厂里扩散到外界的能量收集起来重新利用 B．温度升高，说明物体中所有分子的动能都增大

C．气体对容器壁有压强是因为气体分子对容器壁频繁碰撞的结果 D．分子间的距离增大时，分子间的引力和斥力都减小

E．在一个绝热容器内，不停地搅拌液体，可使液体的温度升高

（2）（9分）如图所示，玻璃管的横截面S=1cm2，在玻璃管内有一段质量为m =0．1 Kg的水银柱和一定量的理想气体，当玻璃管平放时气体柱的长度为L0=10 cm，现把玻璃管正立，过较长时间后再将玻璃管倒立，经过较长时间后，求玻璃管由正立至倒立状态，水银柱相对于管底移动的距离是多少？（假设环境温度保持不变，大气压强取P0=1×105Pa）

34．[物理—选修3-4](15分)

（1）（6分）（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分，选错一个扣3分，最低得分为0分）

一列简谐横波从左向右以v=2 m/s的速度传播，某时刻的波形图如图所示，下列说法正确的是( )

A．A质点再经过一个周期将传播到D点 B．B点正在向上运动

C．B点再经过

1T回到平衡位置 83 T将到达波峰的位置 4 D．该波的周期T=0．05 s E．C点再经过

（2）（9分）如图所示，MN是一条通过透明球体球心的直线，在真空中波长为λ0=600nm的单色细光束AB平行于MN射向球体，B为入射点，若出射光线CD与MN的交点P到球心O的距离是球半径的2倍，且与MN所成的夹角α= 30°。求： ①透明体的折射率n； ②此单色光在透明球体中的波长λ。 35．[物理—选修3-5](15分 （1）（6分）下列说法正确的是 (填正确答案标号。选对1个得2分，

选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)

A.卢瑟福通过?粒子散射实验提出了原子的核式结构模型 B.结合能越大，原子核结构一定越稳定

C.如果使用某种频率的光不能使某金属发生光电效应，则需增大入射光的光照强度才行 D.发生β衰变时，元素原子核的质量数不变，电荷数增加1

E.在相同速率情况下，利用质子流比利用电子流制造的显微镜将有更高的分辨率

（2）（9分）如图所示，光滑平台上有两个刚性小球A和B，质量分别为2m和3m，小球A以速度v0向右运动并与静止的小球B发生碰撞（碰撞过程不损失机械能），小球B飞出平台后经时间t刚好掉入装有沙子向左运动的小车中，小车与沙子的总质量为m，速度为2 v0，小车行驶的路面近似看做是光滑的，求：

（I）碰撞后小球A和小球B的速度； （Ⅱ）小球B掉入小车后的速度。

36．【化学——选修2：化学与技术】

I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是（ ） ．． A．氨水 B．硫化氢气体 C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液 II、合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：

(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ， ；

(2) 设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称 ，其中发生的化学反应方程式为 ；

(3) 设备B的名称 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填―m‖或―n‖）。不宜从相反方向通水的原因 ； (4) 设备C的作用 ；

(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g) ， 已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使

CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于 。 37. ［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

⑴ 基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 ； ⑵ E2离子的价层电子轨道表示式是 ，F原子的电子排布式是 ；

＋

⑶ A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，B元素的气态氢化物的分子模型为 ；

⑷ 化合物AC2、B2C和阴离子DAB互为等电子体，它们结构相似，DAB

－

－

的电子式为 ；

＋

－

＋

⑸ 配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3与配位体AB检验E2离子的离子方程式为 ；

＋

构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2离子的定性检验，⑹ 某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞 如图所示，则其化

学式为 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d= g/cm3。

38. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

X、Y都是芳香族化合物,均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。

1 mol X水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%，且碳与氢元素的质量比为11:1 (1) X、Y分子量之差为_____________。 (2) 1个Y分子中应该有________个氧原子。

(3) X的分子式是 。

(4) G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

A（芳香烃） 浓硫酸 加热

① 写出A的结构简式

② B→C的反应类型是 ，E→F反应的化学方程式为： 。 ③ 写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式： 。 ⅰ.分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基。

ⅱ.一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应。 39．[生物－选修1：生物技术实践]（15分）

I.某生物兴趣小组利用图甲所示实验装置比较了α－淀粉酶、唾液淀粉酶两种蛋白质的分子质量大小。请回答：

（1)利用图甲所示实验装置测定蛋白质相对分子质量的方法为___________________法， 原理是___________________________________________。

（2）将含有α－淀粉酶、唾液淀粉酶两种蛋白质的混合液加入装满凝胶的玻璃管上端，用________进行洗脱。

（3）图乙中能正确表示相对分子质量不同的蛋白质在凝胶中进行的__________，蛋白质相对分子质量大，经过路程______ （填―较短‖或―较长‖）。

过程的是

II.图丙是利用固定化酶技术生产高果糖浆的示意图。

（4）高果糖浆的生产需要使用____________酶，它能将葡萄糖转化成①_________。 （5）固定化酶的优点是使酶易与反应物接触，又易反应物分离，还可被____________。 40．【生物——选修3现代生物科技专题】（15分）

1）基因工程的核心步骤是________________。图甲是基因表达载体的模式图，图中插入基因和抗生素抗性基因分别作为基因工程中的___________________基因。

（2）模型是人们为了某种特定目的对认识的对象所做的一种简化的概括性描述，模型构建是生物学教学、研究和学习的一种重要方法。图乙是基因工程的操作流程图，图中C和D可分别表示___________________________。若图乙表示单克隆抗体制备过程，则从A、B到C的过程需要的生物方法是使用______________________。

（3）有人提出用细胞核移植技术构建重组细胞来生产单克隆抗体，试用相关的图示及文字（括号中填文字）完善图丙表示该过程：

（4）高等哺乳动物受精后不久，受精卵开始进行细胞分裂。经桑椹胚、囊胚、原肠胚和组织器官的分化，最后发育成一个完整的幼体，完成胚胎发育的全过程。图中②、③依次为____________________________，胚胎从①中伸展出来的过程叫做______________。若要对图所示胚胎进行胚胎分割，则正确的操作方法的是图中的_________。

2015景德镇二检物理答案

题号 答案 14 D 15 C 16 B 17 A 18 C 19 BD 20 21 CD A、D M （3）否 22、(共6分，每空2分) （1）50.00 （2）滑块、挡光条和拉力传感器的总质量

23（9分）（1）①连线（2分）见图。（备注，部分对得1分） ②R2（1分） ③左 （1分） ④I1（1分） （2）（2分）m/k

（3）（1分）电路（a)好。（1分） 因为电源内阻对用（a)测电阻没有影响，而导致用（c)测量电阻偏大，有测量误差。（备注：答题意思正确就可得分）

24、（13分）(1)小物块的加速度am＝?g＝2 m/s2(2分) 小车的加速度aM＝

F??mg＝0.5 m/s2(2分) M由amt＝v0＋aMt (2分)得t＝1 s(3分) (2)在开始1 s内小物块的位移 s1＝

1amt2＝1 m(1分) 2F＝0.8 m/s2(1分)

M?m此时其速度v＝at＝2 m/s(1分)

在接下来的0.5 s小物块与小车相对静止，一起做加速运动且加速度a＝这0.5 s内的位移s2＝vt1＋ 25（19分） （1）带电粒子在电场中运动的时间为t,t?12

at1＝1.1 m(2分) 2则小物块通过的总位移s＝s1＋s2＝2.1 m(1分)

L?2?10?6s v0y?Uq2t 2dm2d2mv0d?100V 当y?时，U?qL22Ekmax?12qU12mv0? Ekmin?mv0 222θ X R vt Ekmax2? (6分) Ekmin1（2）宽度最宽的粒子的运动轨迹如图所示 vt?2v0 mvt2qvtB? RR?mvt2mv0 解得R?0.082m ?qBqB?最小宽X?R?Rsin45 解得X?(0.08?0.082)m （6分） （3）设某粒子进入磁场时，速度方向与水平方向成θ角，速度大小为vt，它进磁场与出磁场之间的距离为l,

l?2mvtcos?mv?20

qBqBθ 代入数据可得，l?0.16m

即所有粒子的距离l是一常数偏转电压（θ角）无关

当粒子水平方向进入磁场时，l?l θ R d 2vt 故在0— -150V的电压范围内粒子不能返回电场

y临界?l?dU?q2?0.06m y临界?t 解得 U??60V 22dm33.【选修3 - 3 】

（1）（6分）答案：CDE

A错，这个过程违反热力学第二定律；温度升高，物体中分子平均动能增大，大多数分子的动能增大，具体到某个分子的动能变化不能确定，B错；气体对容器壁的压强是气体分子对容器壁频繁碰撞的结果，C对；分子间作用力（引力和斥力）随分子间距离增大而减小，D对；搅拌液体外界对液体做功，而此过程又是绝热，液体与外界无热量交换，故温度升高，E对。 （2）（9分）解：玻璃管平放时有

p1?p0 1分

故 p1V1?p0l0s?kT ① 2分 玻璃管正立时有

p2?p0?mg smg)l2s?kT ② 2分 s故 p2V2?(p0?玻璃管倒立时有

p3?p0?mg smg)l3s?kT ③ 2分 s故 p3V3?(p0?2mgp0l02?104?6?2cm 2分 由①②③??l?l3?l2?24（mg）10?10p02s?s34. 【选修3 - 4 】(1)（6分）答案：BDE

质点不随波传播，A错；由波向右传播可知B点向上振动，B对； B点向上振动靠近平衡位置平均速度大，所用时间小于八分之一周期，C错；由T??v可知周期为0.05秒，D对； C点向下运动，

所以经过四分之三周期到波峰，E对。

(2)（9分）①光路图如图所示，设在B点的入射角为i、 折射角为γ，在C点的入射角为β，出射角为θ

i 对△OCP分析，0C=R，OP=2R； γ β θ 由正弦定理可得：

R/sinα =2R/sin(π-θ) ∴sinθ=2/2

∴θ=45? ∠PCO=135?

∠COP=15? ………（2分） 因为0B=0C=R, ∴γ=β， ………（1分） 容易得到∠BOM=i=θ=45?；由几何关系可得：γ+β=∠COP+∠BOM=60? ∴γ=β=30? …（2分）

由折射定律可得：n=sini/ sinγ=2 ………（2分） ②: n=λ0/λ

所以λ=λ0/n=424 nm ………（2分）

35. 【选修3 - 5 】

（1）（6分） A、D、E

(2) （9分）(i)A球与B球碰撞过程中系统动量守恒，有

m1v0?m1v1?m2v2 ① 2分 碰撞过程中系统机械能守恒，有

111m1v02?m1v12?m2v22 ② 2分 222由①②解得 v1?2m1v0(m1?m2)v041?v0 2分 ??v0 v2?m1?m25m1?m25碰后Ａ球向左，Ｂ球向右

(ii) B球掉入沙车的过程中系统水平方向动量守恒，有

m2v2?m3v3?(m2?m3)v3? 2分 得v3'?1v0 1分 10景德镇市2015届高三二检（化学）参考答案

7. D 8. C 9.B 10.A 11.B 12.D 13.B 26.(12分)

Ⅰ、（1）HCO3-+OH-=CO32-+H2O （2分）

（2）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ （2分）

(3) KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O （2分）

(4) 5FeI2+7Cl2=4FeCl3+5I2+FeCl2（2分） Ⅱ、(1)b（2分） (2) 3?27.（16分）

(1) 促进硫粉溶解或使硫粉易于分散到溶液中或增大硫粉与亚硫酸钠的接触面积（1分） (2) 球形冷凝管或冷凝管（1分） 冷凝回流（1分）

(3) Na2SO4（1分） 取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4（2分）

(4) S2O32-＋2H===S↓＋SO2↑＋H2O（2分） (5) 溶液由无色变蓝色，且半分钟不变色（2分）

＋

7m(O)（2分）

m(Fe)(6) 18.10（2分） 72.4% （2分）

(7) S2O32-＋4Cl2＋5H2O===2SO42-＋8Cl＋10H（2分）

－

＋

28.（15分）

（1）CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) △H=－442.8kJ?mol-1 （2分） （2）①0.08mol/(L?min) （2分） ＜（2分）

②100（2分） ③ ＞（2分） (3) ①

②由绿色变为紫色（1分）

（2分）

③8.685×104C（2分）

36. 【选修2——化学与技术】（15分） Ⅰ、AC （2分） Ⅱ、(1) 液化、分馏或蒸馏 ； （1分） 与碳反应除去O2 （1分）

（1分） （1分）

(2) 合成塔 （1分）

（1分）

（3）冷却塔 （1分） n （1分）

高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好。（2分） （4）将液氨与未反应的原料气分离。 （1分） （5）13.8 （2分）

37.【化学选修3 物质结构与性质】（15分）

⑴M (1分) 9 (1分) ⑵

(1分)

1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1) (1分) ⑶ sp2 (2分) 三角锥型 (1分) ⑷

⑸3Fe2+2Fe(CN)36=Fe3[Fe(CN)6]2↓ (2分)

＋

－

(2分)

⑹CuFeS2 (2分)

4?56?64?8?32?4.32 (2分，列式1分，计算结果1分) 23?306.02?10?524?524?1030?10

38．【化学选修5 有机化学基础】（15分）

（1）28 （2分）（2）2 （1分） （3）C11H12O2 （2分）

（3）① （2分） ②取代反应，（1分）

（3分）

③ （4分）

景德镇市2015届高三二检（生物）参考答案

一、选择题 1.B 2.C 3.A 4.C 5.B 6.D 二、非选择题 29.答案：（每空1分，共10分。） （1）①胡萝卜素 健那绿染液 ②4 ③丙酮酸 4 和5 （2）①左移 右移 ②2 2 12 30.答案：（每空1分，共9分。） （1）①a、b、d a→b→c→e ②相同 胞吐

（2）产热 大脑皮层 （3）肝脏 （4）胰岛素受体 自身免疫 31.答案：（除注明2分外，其它每空1分，共10分。）

（1）乙 （2）BVH或BVh或bvH或bvh 1和2或3和4（2分）

（3）第II号和第IV号（或II号和IV号) （2分） （4）EE（2分） 灰体：黑檀体=4：1（2分） 32.答案：（除注明2分外，其它每空1分，共10分。） （1）①化石燃料 ②人口密度

（2）可实现能量的多级利用，使能量尽量多地流向对人类最有益的部分（2分）

（3）① （2分）

水稻、昆虫（答对一个得1分，共2分） ② 1kg

（4）可持续发展

选做题（39题和40题可选做一题） 39.【选修1：生物技术实践】（15分）

答案：（除注明1分外，其它每空2分，共15分）

（1)凝胶色谱 根据相对分子质量的大小分离蛋白质

（2）缓冲液 （3）较短（1分） B （4）葡萄糖异构 果糖 （5）反复利用 40.【现代生物科技】（15分）

（除注明1分外，其它每空2分，共15分）

（1）基因表达载体的构建 目的基因和标记

（2）基因表达载体（或重组质粒）和受体细胞 灭活的（仙台）病毒

（3）

（注：全对得2分，单独画对 得1分，单独画对得1分）

（4）滋养层、内细胞团 孵化 B（1分）

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