高中化学高三一轮 第一单元 测试学生版 精品

第一单元 化学计量在实验中的应用单元测试

1．下列叙述中正确的是( )

A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B. 1 mol氧的质量为16 g

C. 0.5 mol He约含有6.02×1023个电子

D. 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )

A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D. 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 3．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“

则下列说法正确的是( )

”分别表示氢原子和氧原子，

A. 若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个 B. ①和②中气体的质量之比为1∶8

C. H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应 D. 两容器的温度和压强均相同

4．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次3：2：1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、

Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 A. 1：1：1 B. 6：2：3 C. 4：3：18 D. 2：1：3 5．下列叙述正确的是

A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L

B. 从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C. 将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L D. 配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )

A. 1molFe与稀硝酸完全反应，转移的电子数可以为2. 5NA B. 标准状况下，22.4LNO2所含的分子数目为NA C. 1molCnH2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）NA

D. CO和H2混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为0.5NA 7．下列叙述正确的是（ ）

A. 标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数 B. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3mol C. 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol

D. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na)=0.5mol·L1

+

-

8．向质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1mol·L

－1

的稀H2SO4中加入V mL 的

水，使之质量分数变为 a%，此时物质的量浓度为c2mol·L1，则下列关系正确的是

－

A. V>10, 2c2＝c1 B. V<10,2c2﹤c1C. V>10,2c210, 2c2>c1 9．下列溶液配制实验的描述完全正确的是

A. 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B. 用浓盐酸配制1 : 1（体积比）的稀盐酸（约6mol.L-1）通常需要用容量瓶等仪器 C. 配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

D. 用pH=1的盐酸配制100mL、pH =\的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

10．由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相

同，则下列关系正确的是

A. 混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14：15 B. 混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1：1 C. 混合气体中C16O与C18O的质量之比为15：14 D. 混合气体中C16O与C18O的密度之比为1：1

11．标准状况下VL氨气溶解在1L水里(水的密度近似为lg/mL),所得溶液的密度为ρg/mL，

质量分数为?，物质的量浓度cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ） A. ρ= (17V+22400)/ (22.4+22.4V ) B. ?= 17c/(1000ρ) C. ?= 17V/ (17V+22400) D. c= 1000Vρ/(17V+22400) 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA

B. 2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.15NA C. 1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA D. 25℃、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA

13．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )

A. C2H4 B. CH4 C. CO2 D. NO

14．三聚氰胺事件，使中国乳业多年走在阴影之中，现已步入复苏。三聚氰胺又名蛋白精[分

子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是( ) A. 2.52g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA B. 标准状况下，1mol三聚氰胺的体积为22.4L C. 三聚氰胺含氮量约为10% D. 三聚氰胺的摩尔质量为126g

15．在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表(单位g·L1)。

－

海水密度(g·mL1) －CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 1.20 1.21 1.22 1.26 1.31 0.91 0.05 0.015 0.01 －1

3.26 9.65 2.64 1.40 0.004 0.01 0.02 0.54 0.008 0.04 0.02 0.03 0.04 0.06 当海水密度达到1.21～1.22g·mL时，析出的盐中，质量分数最大的是( )

A. CaSO4 B. MgSO4C. NaCl D. MgCl2 16．欲配制250mL0.5mol·L

排列正确的是( )

－1

的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序

①量筒 ②250mL容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④500mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管 ⑩250mL烧瓶

A. ⑧⑤③⑥②⑨ B. ②③⑦⑤⑥C. ②⑤⑦⑥① D. ④③⑦⑤⑥

17．(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。

(2)在25 ℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

(4)相同条件下，体积比为1∶2和质量比为1∶2的H2和O2的混合气体，其物质的量之比分别是________和________。

18．（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序号）仪器C的名

称是________,本实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号） A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 C．用来加热溶解固体溶质

B．长期贮存溶液

D．量取220毫升体积的液

（3）在配制NaOH溶液实验中，共它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。

（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，，应选用_________mL规格的量筒最好。

（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作___________。

19．Ⅰ.现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,

生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求：

（1）最初混合液中硫酸的物质的量浓度_____________；盐酸的物质的量浓度____________。

（2）在A点溶液的pH=____________________。

Ⅱ．Ba2是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7

+

等试剂测定某工厂废水中Ba2的浓度。

+

（1）现需配制250mL0.100mol·L1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL

—

容量瓶、玻璃棒外，还需要_____________________。 （2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为________________g。

（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42全部转化为Cr2O72；再加过量

--

KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。

已知有关的离子方程式为： ①Cr2O72+6I+14H2Cr3+3I2+7H2O;

--+

+

②I2+2S2O322I+S4O62.试计算该工厂废水中Ba2的物质的量浓度

---+

c(Ba2)=________________________。

+

Ⅲ．试回答下列问题：

(1)已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD，则C的摩尔质量为_________________。

(2)把1molNa和1molMg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma_____________mb。

(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl

相对分子质量：36.5 密度：1.19g·cm3

－

HCl的质量分数：36.5%

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________mol·L1。

－

②标准状况下，1.00L水(密度为1.00g·cm3)吸收_____________L的HCl可制得上述

－

浓盐酸（保留整数）。

20．某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品3.32g，

溶于水后加足量盐酸，测得生成CO2的体积为672mL（标准状况）。另取天然碱3.32g，用酒精灯加热分解至完全，产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g。通过计算确定天然碱的化学式。

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相对分子质量：36.5 密度：1.19g·cm3

－

HCl的质量分数：36.5%

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________mol·L1。

－

②标准状况下，1.00L水(密度为1.00g·cm3)吸收_____________L的HCl可制得上述

－

浓盐酸（保留整数）。

20．某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品3.32g，

溶于水后加足量盐酸，测得生成CO2的体积为672mL（标准状况）。另取天然碱3.32g，用酒精灯加热分解至完全，产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g。通过计算确定天然碱的化学式。

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