2018镇江市中考化学试卷含答案

镇江市2018年初中毕业升学考试化学试卷

说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32

Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列属于纯净物的是

A．液态氧B．矿泉水C．不锈钢D．食用醋

2.下列属于物质化学性质的是

A．导热性B．延展性C．氧化性D．挥发性

；

3.下列化学用语正确的是

A．钙离子－Ca+2B．氯化钾－KClO3C．三个氢原子—H3D．二氧化硅－SiO2

4.下列做法正确的是

A．海鲜防腐，甲醛浸泡B．回收塑料，再生减污

C．煤气泄漏，明火检查D．禁用农药，保护水源

5.下列归类不正确

．．．的是

选

项归类内容

A ~

化石燃料煤、石油、天然气

B营养物质糖类、油脂、蛋白质

C常见的碱纯碱、苛性钠、氢氧化钾

D合成材料`

涤纶、有机玻璃、合成橡胶

6.下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是

A．甲：称量B．乙：溶解C．丙：过滤D．丁：蒸发

7.下列实验方法正确的是

A．用明矾对自水进行杀菌消毒B．用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线

C．用点燃的方法除去CO2中的CO D．用湿润的pH试纸测某溶液的pH

8.下列排序正确的是

9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是

A．镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成

B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液

C．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀

—

D．配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌

：

A．利用金属的年代：Al Cu Fe

由先到后

C．碳元素的化合价：

由高到低

\

CH CO C

B．铁元素质量分数：

由高到低

D．物质在水中的溶解性：

FeO Fe2O3FeS

由大到小

CaCl2CaCO3Ca(OH)2砝码草木灰

10.下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确．．．

的是 A ．反应前后原子种类不变 B ．转化①中甲和O 2反应的分子个数比为1：1

C ．转化②是化合反应

D ．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32

11.下列指定反应的化学方程式正确的是 【 A ．磷在氧气中燃烧燃烧： P ＋ O 2 P 2O 5

B ．小苏打受热分解：NaHCO 3

NaOH + CO 2↑

C ．不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe + 3CuSO 4 Fe 2(SO 4)3 ＋ 3Cu

D ．用食盐生产氯气和烧碱：2 NaCl+ 2H 2O Cl 2↑+2NaOH + H 2↑

12.物质性质决定用途。下列说法不正确．．．

的是 A ．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气

B ．洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污

C ．氩气的化学性质稳定，可用作焊工接金属的保护气 、

D ．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒

13.

下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A ．H 2 H 2O

H 2CO 3

B ．Ag AgCl AgNO 3溶液

<

C ．Ca(OH)2溶液 Ca(NO 3)2溶液 CaCO 3

D ．NaCl NaHCO 3 Na 2SO 4溶液

14.下列实验操作中不能达到实验目的的是

15.有Cu 2(OH)2CO 3[Mr=222]与Cu 的混合物，在空气中加热一段时间，得剩余固体，向该固体中加入

的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗%的稀硫酸。下列说法正确的是

A ．剩余固体为纯净物

B ．上述加热过程中共生成H 2O 和CO 2的质量为

C ．原混合物中Cu 2(OH)2CO 3与Cu 的质量比为111：16

D ．最终所得溶液质量为

#

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符合题意，△ O 2、点燃 CO 稀HNO 3 稀HNO 3 氢原子

} 氧原子 硫原子 甲 乙 丙

通电 CuCl 2溶液 KOH 溶液、CO 2 NH 3、H 2O 稀H 2SO 4 点燃 O 2(完全燃烧) 转化① H 2O 2

转化②

错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）

16.下列说法正确的是

A ．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子

B ．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大

C ．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应

D ．某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液

17.甲、乙试管中各盛有水，向其中一支试管中加入 Na 2CO 3粉末，另一支试管中加入粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是 A ．甲中加入的粉末是Na 2CO 3 B ．0℃时，甲中溶液一定不饱和，

乙中溶液一定饱和

C ．Na 2CO 3中含有少量NaCl ，可用 冷却热饱和溶液的方法提纯Na 2CO 3

D ．30℃时，若使图1—

内的溶液恰好变为相应饱和溶液，

甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量

18.烧杯中盛有MgSO 4和HCl 溶液质量关系如右图所示。

下列说法正确的是

A ．a 点对应溶液中只有1种溶质

B ．b~c 段只发生1个反应

C ．Ba(OH)2溶液的溶质质量分数约为%

D ．m ＝

/

19.下列各组溶液，不用其他试剂就不．能．

鉴别出来的是

A ．NaOH 、KCl 、稀HNO 3、CuSO 4

B ．稀HCl 、NaNO 3、K 2CO 3、Ca(NO 3)2

C ．K 2SO 4、Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、NaCl

D ．BaCl 2、MgSO 4、稀HNO 3、NaOH

20.右下图是一种吸收废气中SO 2并得到H 2SO 4的方法。下列说法不正确．．．的是 A ．电解过程中化学能转化为电能 B ．吸收时的反应为

Na 2SO 3＋SO 2 + H 2O 2NaHSO 3 C ．阴极区产生的气体X 是O 2 D ．该方法可减少酸雨的形成

@

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

三、填空题（本题包括5小题，共18分） 21.（4分）用化学符号表示：

（1）金刚石 ； （2）磁铁矿的主要成分 ；

（3）儿童缺少 元素严重时，会得侏儒症；（4）相对分子质量最小的氧化物 。

22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A ．干冰

B ．聚乙烯

C ．硝酸钾

D ．碳酸氢铵

E ．烧碱

F ．活性炭

G ．熟石灰

H ．聚氯乙烯

（1）用于冰箱除异味的是 ； （2）溶于水温度升高的是 ；

（3）可用于人工降雨的是 ； （4）常用作复合肥料的是 ；

/

（5）可改良酸性土壤的是 ； （6）可用于包装食品的是 。

23.（2分）如右图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满

紫红色气体。

（1）该变化属于 变化（选填“物理”或“化学”）。

（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙 （选填“变大”或“变

小”）。 @

24.（4

（1）试剂X 可用 （选填序号）。

a ．NaOH 溶液

b ．Na 2CO 3溶液

c ．K 2CO 3

溶液

（2）操作I 需要用到的玻璃仪器有 、 和烧杯。

（3）操作II 的名称为 。

，

25．（2分）将一定量的Na 2O 2固体投入到一定量的CuSO 4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能

使带火星木条复燃的气体。

（1）写出该反应的化学方程式（其中Na 2O 2与CuSO 4的化学计量数之比为1：1） 。

（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应。

四、实验题（本题包括2小题，共17分）

）（1）仪器名称：① ，② 。 （2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （选填序号），该反应的化学方程式

为 。用E 装置收集氧气完毕后，应先 （选填 “从水中取出导气管”或“熄 废液 （CaCl 2、HCl NaCl 晶体 #CaCO

灭酒精灯”）。

（3）实验室制取CO 2，反应的化学方程式为 ，为方便控制反应的发生和停止，应选择的

发生装置是 （选填序号），可用D 装置收集CO 2的理由是 。

（4）NH 4Cl 溶液与NaNO 2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。右图

是实验室制氮气并模拟合成 氨的装置。 ①合成氨时参加反应的氮气和氢气的

质量比为 。

@

②实验中烧杯内导管口有气泡，还可

观察到 现象。

27.（7

;

（1） 实验1发生反应的化学方程式为 。

（2） 实验2生成Ca(HCO 3)2。实验3发生反应的化学方程式为 ，该实验说明CaCO 3比

Ca(HCO 3)2热稳定性 （选填“强”或“弱”）。

（3） 某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO 3)2 、Mg(HCO 3)2 。

① 生活中常用 来区分硬水和软水。

② 煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A 。

【

[猜想]固体A 中除CaCO 3外，还含有：

猜想1：只含MgCO 3 猜想2：只含Mg(OH)2 猜想3：MgCO 3和Mg(OH)2

[实验]取干燥的固体A ，加入足量的稀盐酸充分反应，产生气体。

[结论]①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是 。

②猜想3正确。固体A 中MgCO 3和Mg(OH)2的质量比是 。

[拓展]在100℃时加热溶有较多Ca(HCO 3)2 、Mg(HCO 3)2的硬水，1小时后得到CaCO 3和Mg(OH)2?

MgCO 3?3H 2O 的固体混合物。写出Mg(OH)2?MgCO 3?3H 2O 与稀盐酸反应的化学方程式 。

五、推断题（本题包括2小题，共11分）

28. (5 分）现有一包不纯的Na 2SO 4固体，可能含有Fe(NO 3)3 、CaCO 3、NaCl 、MgCl 2、Ba(OH)2中的

一种或几种。现做如下实验： （1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A 和无色滤液B,则原固体一定不含．．

。

Fe FeCO 3 O 2、H 2O 、CO 2 ① . ② FeCO 3?nH 2O 一定条件 ② （2）取固体A ，加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含．．

,一定含有 。 . （3）取少量滤液B ，滴加NaOH 溶液，无明显现象，则原固体一定不含．．

。

（4）另取少量滤液B ，先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO 3溶液，出现白色沉淀，则原固

体中还含有NaCl 。

29.(6分)右下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金属。A

去。 （1）化学式:B ，F 。 （2）自然界中，甲和D 反 应产生一种供呼吸 ） 的气体，该反应名称 为。 （3）反应①、②的化学方程式：

① ；② 。

(4)由反应②可知，在农业上施用G 时应

注意 。

六、 综合题（本题包括1小题，共14分）

30.

铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(一)铁的应用和防护

:

（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的 化学方程式为 。 （2）铁锈主要成分是Fe 2O 3?nH 2O ，铁生锈主要与空气中的 有关。

（3）右图实验说明NaCl 在铁生锈中的作用是 。 （4）铁生锈的次要过程：

写出Fe 转化为FeCO 3总反应的化学方程式 。（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 。

（二）废铁的再利用

黄钠铁矾[N a F e x (S O 4)y (O H )z ]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为F e ，含少 &

将废铁屑研磨成粉末的目的是 。（2） “酸溶”时H 2SO 4与Fe 、FeCO 3反应，还发生的化学方程式有 和Fe+Fe 2(SO 4)3=3FeSO 4。

（3） “转化1”发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因是 。

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