2018镇江市中考化学试卷含答案

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镇江市2018年初中毕业升学考试化学试卷

说明:1.本试卷共6页,满分100分,考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。

2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32

Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第Ⅰ卷(选择题共40分)

一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列属于纯净物的是

A.液态氧B.矿泉水C.不锈钢D.食用醋

2.下列属于物质化学性质的是

A.导热性B.延展性C.氧化性D.挥发性

3.下列化学用语正确的是

A.钙离子-Ca+2B.氯化钾-KClO3C.三个氢原子—H3D.二氧化硅-SiO2

4.下列做法正确的是

A.海鲜防腐,甲醛浸泡B.回收塑料,再生减污

C.煤气泄漏,明火检查D.禁用农药,保护水源

5.下列归类不正确

...的是

项归类内容

A ~

化石燃料煤、石油、天然气

B营养物质糖类、油脂、蛋白质

C常见的碱纯碱、苛性钠、氢氧化钾

D合成材料`

涤纶、有机玻璃、合成橡胶

6.下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作,其中对应操作不规范的是

A.甲:称量B.乙:溶解C.丙:过滤D.丁:蒸发

7.下列实验方法正确的是

A.用明矾对自水进行杀菌消毒B.用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线

C.用点燃的方法除去CO2中的CO D.用湿润的pH试纸测某溶液的pH

8.下列排序正确的是

9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是

A.镁条在空气中燃烧,有大量黑色固体生成

B.为加快过滤速度,用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液

C.葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸,出现红色沉淀

D.配制一定体积的稀硫酸时,将水倒入盛有浓硫酸的量筒中,并搅拌

A.利用金属的年代:Al Cu Fe

由先到后

C.碳元素的化合价:

由高到低

\

CH CO C

B.铁元素质量分数:

由高到低

D.物质在水中的溶解性:

FeO Fe2O3FeS

由大到小

CaCl2CaCO3Ca(OH)2砝码草木灰

10.下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确...

的是 A .反应前后原子种类不变 B .转化①中甲和O 2反应的分子个数比为1:1

C .转化②是化合反应

D .丙中氢、硫、氧元素的质量比为1:16:32

11.下列指定反应的化学方程式正确的是 【 A .磷在氧气中燃烧燃烧: P + O 2 P 2O 5

B .小苏打受热分解:NaHCO 3

NaOH + CO 2↑

C .不用铁桶配制波尔多液的原因:2Fe + 3CuSO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3Cu

D .用食盐生产氯气和烧碱:2 NaCl+ 2H 2O Cl 2↑+2NaOH + H 2↑

12.物质性质决定用途。下列说法不正确...

的是 A .浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气

B .洗洁精有乳化作用,可用于洗去碗筷上的油污

C .氩气的化学性质稳定,可用作焊工接金属的保护气 、

D .硫酸铜能使蛋白质变性,可用于游泳池水消毒

13.

下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A .H 2 H 2O

H 2CO 3

B .Ag AgCl AgNO 3溶液

<

C .Ca(OH)2溶液 Ca(NO 3)2溶液 CaCO 3

D .NaCl NaHCO 3 Na 2SO 4溶液

14.下列实验操作中不能达到实验目的的是

15.有Cu 2(OH)2CO 3[Mr=222]与Cu 的混合物,在空气中加热一段时间,得剩余固体,向该固体中加入

的稀硫酸,固体完全溶解,测得反应过程中实际消耗%的稀硫酸。下列说法正确的是

A .剩余固体为纯净物

B .上述加热过程中共生成H 2O 和CO 2的质量为

C .原混合物中Cu 2(OH)2CO 3与Cu 的质量比为111:16

D .最终所得溶液质量为

#

二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或二个选项符合题意,△ O 2、点燃 CO 稀HNO 3 稀HNO 3 氢原子

} 氧原子 硫原子 甲 乙 丙

通电 CuCl 2溶液 KOH 溶液、CO 2 NH 3、H 2O 稀H 2SO 4 点燃 O 2(完全燃烧) 转化① H 2O 2

转化②

错选、多选不给分。若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)

16.下列说法正确的是

A .原子通过得失电子形成离子,离子一定不能形成原子

B .不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质的质量分数一定增大

C .中和反应生成盐和水,有盐和水生成的反应一定是中和反应

D .某溶液中滴入无色酚酞试液后变红,该溶液一定是碱性溶液

17.甲、乙试管中各盛有水,向其中一支试管中加入 Na 2CO 3粉末,另一支试管中加入粉末,按图1、2进行实验。下列说法正确的是 A .甲中加入的粉末是Na 2CO 3 B .0℃时,甲中溶液一定不饱和,

乙中溶液一定饱和

C .Na 2CO 3中含有少量NaCl ,可用 冷却热饱和溶液的方法提纯Na 2CO 3

D .30℃时,若使图1—

内的溶液恰好变为相应饱和溶液,

甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量

18.烧杯中盛有MgSO 4和HCl 溶液质量关系如右图所示。

下列说法正确的是

A .a 点对应溶液中只有1种溶质

B .b~c 段只发生1个反应

C .Ba(OH)2溶液的溶质质量分数约为%

D .m =

/

19.下列各组溶液,不用其他试剂就不.能.

鉴别出来的是

A .NaOH 、KCl 、稀HNO 3、CuSO 4

B .稀HCl 、NaNO 3、K 2CO 3、Ca(NO 3)2

C .K 2SO 4、Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、NaCl

D .BaCl 2、MgSO 4、稀HNO 3、NaOH

20.右下图是一种吸收废气中SO 2并得到H 2SO 4的方法。下列说法不正确...的是 A .电解过程中化学能转化为电能 B .吸收时的反应为

Na 2SO 3+SO 2 + H 2O 2NaHSO 3 C .阴极区产生的气体X 是O 2 D .该方法可减少酸雨的形成

@

第Ⅱ卷(非选择题 共60分)

三、填空题(本题包括5小题,共18分) 21.(4分)用化学符号表示:

(1)金刚石 ; (2)磁铁矿的主要成分 ;

(3)儿童缺少 元素严重时,会得侏儒症;(4)相对分子质量最小的氧化物 。

22.(6分)选择下列适当的物质填空(选填序号):

A .干冰

B .聚乙烯

C .硝酸钾

D .碳酸氢铵

E .烧碱

F .活性炭

G .熟石灰

H .聚氯乙烯

(1)用于冰箱除异味的是 ; (2)溶于水温度升高的是 ;

(3)可用于人工降雨的是 ; (4)常用作复合肥料的是 ;

/

(5)可改良酸性土壤的是 ; (6)可用于包装食品的是 。

23.(2分)如右图,加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒,观察到玻璃泡内充满

紫红色气体。

(1)该变化属于 变化(选填“物理”或“化学”)。

(2)碘由固态变为气态时,分子间的空隙 (选填“变大”或“变

小”)。 @

24.(4

(1)试剂X 可用 (选填序号)。

a .NaOH 溶液

b .Na 2CO 3溶液

c .K 2CO 3

溶液

(2)操作I 需要用到的玻璃仪器有 、 和烧杯。

(3)操作II 的名称为 。

25.(2分)将一定量的Na 2O 2固体投入到一定量的CuSO 4溶液中,生成蓝色沉淀,同时产生一种能

使带火星木条复燃的气体。

(1)写出该反应的化学方程式(其中Na 2O 2与CuSO 4的化学计量数之比为1:1) 。

(2)实验结束后,某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜,则上述反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。

四、实验题(本题包括2小题,共17分)

)(1)仪器名称:① ,② 。 (2)用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是 (选填序号),该反应的化学方程式

为 。用E 装置收集氧气完毕后,应先 (选填 “从水中取出导气管”或“熄 废液 (CaCl 2、HCl NaCl 晶体 #CaCO

灭酒精灯”)。

(3)实验室制取CO 2,反应的化学方程式为 ,为方便控制反应的发生和停止,应选择的

发生装置是 (选填序号),可用D 装置收集CO 2的理由是 。

(4)NH 4Cl 溶液与NaNO 2溶液混合共热可制取氮气,氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。右图

是实验室制氮气并模拟合成 氨的装置。 ①合成氨时参加反应的氮气和氢气的

质量比为 。

@

②实验中烧杯内导管口有气泡,还可

观察到 现象。

27.(7

;

(1) 实验1发生反应的化学方程式为 。

(2) 实验2生成Ca(HCO 3)2。实验3发生反应的化学方程式为 ,该实验说明CaCO 3比

Ca(HCO 3)2热稳定性 (选填“强”或“弱”)。

(3) 某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO 3)2 、Mg(HCO 3)2 。

① 生活中常用 来区分硬水和软水。

② 煮沸硬水可降低水的硬度,同时生成难溶性混合物固体A 。

[猜想]固体A 中除CaCO 3外,还含有:

猜想1:只含MgCO 3 猜想2:只含Mg(OH)2 猜想3:MgCO 3和Mg(OH)2

[实验]取干燥的固体A ,加入足量的稀盐酸充分反应,产生气体。

[结论]①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是 。

②猜想3正确。固体A 中MgCO 3和Mg(OH)2的质量比是 。

[拓展]在100℃时加热溶有较多Ca(HCO 3)2 、Mg(HCO 3)2的硬水,1小时后得到CaCO 3和Mg(OH)2?

MgCO 3?3H 2O 的固体混合物。写出Mg(OH)2?MgCO 3?3H 2O 与稀盐酸反应的化学方程式 。

五、推断题(本题包括2小题,共11分)

28. (5 分)现有一包不纯的Na 2SO 4固体,可能含有Fe(NO 3)3 、CaCO 3、NaCl 、MgCl 2、Ba(OH)2中的

一种或几种。现做如下实验: (1)取少量固体溶于足量水,过滤得白色固体A 和无色滤液B,则原固体一定不含..

Fe FeCO 3 O 2、H 2O 、CO 2 ① . ② FeCO 3?nH 2O 一定条件 ② (2)取固体A ,加入足量稀HC1,固体完全溶解,则原固体一定不含..

,一定含有 。 . (3)取少量滤液B ,滴加NaOH 溶液,无明显现象,则原固体一定不含..

(4)另取少量滤液B ,先滴加过量 溶液,静置,再滴加AgNO 3溶液,出现白色沉淀,则原固

体中还含有NaCl 。

29.(6分)右下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体,乙有刺激性气味,丁是应用最广泛的金属。A

去。 (1)化学式:B ,F 。 (2)自然界中,甲和D 反 应产生一种供呼吸 ) 的气体,该反应名称 为。 (3)反应①、②的化学方程式:

① ;② 。

(4)由反应②可知,在农业上施用G 时应

注意 。

六、 综合题(本题包括1小题,共14分)

30.

铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(一)铁的应用和防护

:

(1)某麦片中含微量铁粉,食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素,反应的 化学方程式为 。 (2)铁锈主要成分是Fe 2O 3?nH 2O ,铁生锈主要与空气中的 有关。

(3)右图实验说明NaCl 在铁生锈中的作用是 。 (4)铁生锈的次要过程:

写出Fe 转化为FeCO 3总反应的化学方程式 。(5)为防止铁生锈,可对铁制品进行“发蓝”比为21:8)保护膜,该氧化物的化学式为 。

(二)废铁的再利用

黄钠铁矾[N a F e x (S O 4)y (O H )z ]是一种高效净水剂。用废铁屑(主要成分为F e ,含少 &

将废铁屑研磨成粉末的目的是 。(2) “酸溶”时H 2SO 4与Fe 、FeCO 3反应,还发生的化学方程式有 和Fe+Fe 2(SO 4)3=3FeSO 4。

(3) “转化1”发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因是 。

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/9jte.html

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