07无机化学试卷A

徐州工程学院试卷

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2007 — 2008 学年第 一 学期 课程名称 无机化学 试卷类型 期末试卷A 考试形式 闭卷 考试时间 100 分钟 命 题 人 蔡可迎 2007 年 11 月 25 日 教研室主任(签字) 年 月 日 使用班级 07应用化工 教学院长(签字) 年 月 日 班 级 学 号 姓 名

题号 总分 得分 一 20 二 10 三 15 四 15 五 10 六 30 七 八 总分 100 一、选择题（共10小题，每题2分，共计20分） 1、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子能量最高的是（ ）。

A、3, 2, +1, +1/2 B、2, 1, +1, -1/2 C、3, 1, 0, -1/2 D、3, 1, -1, -1/2 2、下列物质中，△fHmΘ不等于零的是（ ）。

A、Fe(s) B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl2(l) 3、弱酸水溶液中的氢离子浓度可表示为（ ）。

A、14 – pOH B、Kw/pOH C、10pOH - 14 D、1014 - pOH 4、反应A2 + B2 = 2AB的速率方程为v= k[A2][B2]时，则此反应（ ）。 A、一定是基元反应 B、一定是非基元反应 C、不能肯定是否为基元反应 D、反应为一级反应 5、0.1 mol.L-1下列溶液加水稀释1倍后，pH变化最小的是（ ）。

A、HCl B、H2SO4 C、HNO3 D、HAc

6、下列电极反应中，保持其它条件不变，有关离子浓度减小一半，而电极电势增加的是（ ）。

A、Cu2+ + 2e- = Cu B、I2 + 2e- = 2I- C、2H+ +2e- = H2 D、Fe3+ + e- = Fe2+ 7、由固体KBr制备HBr气体，应选择的酸是（）。

A、H2SO4 B、HAc C、HNO3 D、H3PO4 8、液氨气化时需要克服的作用力是（）。 A、取向力、诱导力、色散力 B、氢键、色散力 C、氢键、取向力、诱导力、色散力 D、氢键、诱导力、色散力 9、下列化合物中与浓盐酸作用没有氯气放出的是（）。

A、Pb2O3 B、Fe2O3 C、Co2O3 D、Ni2O3 10、下列物质能水解并能放出H2的是（）。 A、B2H6 B、N2H4 C、NH3 D、PH3 二、填空题（共10小题，每题1分，共计10分）

1、已知Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10-6 mol.L-1，则该化合物的溶度积常数为 。 2、将反应KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O配平后，方程式中HCl的系数是 。

3、第四周期元素原子中未成对电子数最多可达 个。

4、某二元弱酸H2A的Ka1= 6×10-8, Ka2 = 8×10-14,若其浓度为0.05 mol.L-1，则溶液A2-浓度约为 mol.L-1。

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5、已知电极反应ClO3- + 6H+ + 6e- = Cl- + 3H2O的△rGmΘ= -839.6 kJ.mol-1，则电对ClO3-/Cl-的标准电极电势为 V。

6、常压下将1升气体的温度从0℃升到273℃，其体积将变为 升。 7、配离子[Cu(NH3)2]+的磁矩为 B.M.。 8、配合物K4[Fe(CN)6]的名称为 。 9、NaNO3加热分解的产物是 和氧气。

10、Na2S2O3溶液遇酸后生成气体和沉淀，生成的气体是 。 三、完成方程式（共5小题，每题3分，共计15分） 1、K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 =

2、强碱性条件下：MnO4- + SO32- + OH- = 3、Fe(OH)2 + O2 + H2O = 4、Cu2+ + I- =

5、As2O3 + Zn + H2SO4 =

四、简答题（共3小题，每题5分，共计15分）

1、写出29号元素原子的电子排布，并指出其在周期表中的位置。 2、写出O2、O2+的分子轨道式，分别计算其键级，并比较磁性强弱。 3、简述变色硅胶的变色原理。

五、推断题（共1小题，每题10分，共计10分）

1、在KI-淀粉溶液中，通入少量氯气时，得到一蓝色溶液A，继续通入氯气时，可得无色溶液B。在溶液B中加入K2SO3溶液时，则又得到溶液A，若继续加入K2SO3溶液，又得到一无色溶液C。往溶液C中加入KIO3溶液时，又出现溶液A。试指出A，B，C的主要成分，并写出有关反应方程式。

六、计算题（共 5 小题，每题 6 分，共计30 分）

1、0.471 g苯胺（分子量为93）溶解在10 g苯中，所得溶液在2.94℃凝固，已知苯的凝固点为5.53℃，求苯的凝固点降低常数。

2、苯和氧按下式反应：C6H6(l) + 7.5O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l)，在25℃、100 kPa下，1/4 mol苯与氧作用放出817 kJ的热量，求每摩尔苯与氧反应时的△rHmΘ和△rUmΘ。 3、反应2NOCl(g) → 2NO(g) + Cl2(g)的活化能为101 kJ.mol-1，已知300 K时的速率常数k为2.80×10-5 mol-1.L.s-1。求400 K时的k。

4、已知AgCl的Ksp = 1.8×10-10，分别计算AgCl在纯水中的溶解度和在0.1mol.L-1 AgNO3溶液中的溶解度。

5、已知EΘ(Fe3+/Fe2+) = 0.771 V，EΘ(Ag+/Ag) = 0.7994 V，由电对Fe3+/Fe2+和Ag+/Ag组成原电池，当[Fe3+] = 0.01 mol.L-1 ，[Fe2+] = [Ag+] = 0.1 mol.L-1时，计算该原电池的电动势E。

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