2013年全国各地高考理综化学真题(15套)

2013年全国各地高考理综化学试题

2013年（大纲版）——化学 (1)

2013年（新课标Ⅰ）——化学 (5)

2013年（新课标Ⅱ）——化学 (10)

2013年（安徽卷）——化学 (15)

2013年（北京卷）——化学 (19)

2013年（福建卷）——化学 (23)

2013年（广东卷）——化学 (27)

2013年（海南卷）——化学 (30)

2013年（江苏卷）——化学 (36)

2013年（山东卷）——化学 (36)

2013年（上海卷）——化学 (47)

2013年（四川卷）——化学 (54)

2013年（天津卷）——化学 (57)

2013年（浙江卷）——化学 (61)

2013年（重庆卷）——化学 (65)

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2013年高考大纲版理综——化学

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确．．．

的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好

C.适用于微波炉加热食品

D.不适于盛放含油较多的食品

7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)

；H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A.减小容器体积，平衡向右移动

B.加入催化剂，Z 的产率增大

C.增大c (X)，X 的转化率增大

D.降低温度，Y 的转化率增大

8、下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数相等

9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72

＋6Fe 2＋＋14H ＋2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋

以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确．．．的是 A.阳极反应为Fe －2e －Fe 2＋

B.电解过程中溶液pH 不会变化

C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D.电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72－被还原

10、下列操作不能．．

达到目的的是 选项

目的 操作 A.

配制100 mL 1.0 mol ·L -1 CuSO 4溶液 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 B.

除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将－4nO M 完全转化为Mn 2＋ 向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失

D. 确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊

11、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2

2NH 4＋＋-23SO ＋H 2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl

－SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3

－3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O D.明矾溶液中滴入B a (O H )2

溶液使-24SO 恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2-24SO 2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓

12、右图表示溶液中c （H ＋）和c （OH －）的关系，下列判断错误．．

的是 A.两条曲线间任意点均有c （H ＋）×c （OH －）＝K w

B.M 区域内任意点均有c （H ＋)＜c （OH －）

C.图中T 1＜T 2

D.XZ 线上任意点均有pH ＝7

13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量

为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。它可能的结构共有

（不考虑立体异构）

A.4种

B.5种

C.6种

D.7种

三、非选择题。共174分，按题目要求作答。

（氧化还原、能量变化）27、（15分）

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）。

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）。（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为。

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为。

（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为。

（6）单质E与水反应的离子方程式为。

28、（15分）

制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是。

（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式。（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由。

（4）写出E中发生反应的化学方程式。

（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象

。29、（15分）

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

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回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式。（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为。（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式。（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。

30、（15分）

芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。

A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是。

（2）由A生成B 的反应类型是。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为。

（3）写出C所有可能的结构简式。

（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线

（其它合理答案也给分）。

（5）OPA的化学名称是，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为，该反应的化学方程式为。（提示

）

（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式。

化学参考答案

6~13 CDCBA ADB

27、（1）Na（1分）Cl （1分）（2）PH3（2分）

（3）NH4Cl（2分）离子键和共价键（2分）

（4）H3PO4（2分）(5)2P＋5Cl 22PCl5（2分）PCl3（1分）

（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分）

28、（1）微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则

气密性良好（2分）分液漏斗（1分）圆底烧瓶（1分）

（2）2NaNO2＋(NH4)2SO 42N2↑＋Na2SO4＋4H2O（2分）

（3）除去氧气（及氮氧化物）（1分）除去水蒸气（1分）不能，对调后无法除去水蒸气（1分）

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（4）N2＋3Mg Mg3N2（2分）

（5）取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁（4分）

29、（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分）2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分）

（2）CaSiO3（2分）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2A l(O H)3↓＋CO32－（2分）

（3）浓H2SO4（1分）12HF＋3Na2CO3＋2A l(O H)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分）

（4）2Al2O 34Al＋3O2↑（2分）O2、CO2（CO）（2分）

30、（1）邻二甲苯（1分）（2）取代反应（1分）

（1分）（3）（2分）

（4）（2分）

（5）邻苯二甲醛（1分）缩聚反应（1分）

（2分）

（6）（4分）

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2013年高考理科综合新课标Ⅰ——化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55

第Ⅰ卷

一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确

．．．的是

A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D. 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

8. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醉的叙述正确的是

A. 香叶醇的分子式为C10H18O

B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 能发生加成反应不能发生取代反应

9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W2－、X＋

B. X＋、Y3＋

C. Y3＋、Z2－

D. X＋、Z2－

10. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝

质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S = 6Ag＋A12S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

11. 已知K SP(AgCl)=1.56×10-10，K SP(AgBr)=7.7×10-13，K SP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有C1－、Br－

和CrO42－，浓度均为0.010 mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A. C1－、Br－、CrO42－

B. CrO42－、Br－、C1－

C. Br－、C1－、CrO42－

D. Br－、CrO42－、C1－

12. 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组

合可形成的酯共有

A. 15种

B. 28种

C. 32种

D. 40种

13. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项目的分离方法原理

A．分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C．除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大

D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，第33题~第40题为选考题，

考生根据要求做答。(一)必考题（共129分）

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第 6 页 共 69 页 26. （13分）

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下： 相对分子质量

密度/（g·cm -3） 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水

环己烯 82 0.8102 83 难溶于水

合成反应：

在a 中加入20 g 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a ，控制馏出物的温度不超过90 ℃。 分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g 。

回答下列问题：

（1）装置b 的名称是________________。

（2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）。 A ．立即补加 B. 冷却后补加 C. 不需补加 D. 重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_____________（填“上口倒出”或“下口放出” ）

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能．．．

用到的仪器有_______（填正确答案标号）。 A. 圆底烧瓶 B. 温度计 C. 吸滤瓶 D. 球形冷凝管 E. 接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是___________（填正确答案标号）。

A. 41%

B. 50%

C. 61%

D. 70%

27.（15分）

锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2）、导

电剂乙炔黑和铝箔等。充点时，该锂离子电池负极发生的反应为6C ＋x Li ＋＋x e － = Li x C 6。现欲利用以下

工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。

回答下列问题： （1）LiCoO 2中，Co 元素的化合价为_________。

废旧锂离子电池 放电处理 拆解 正极碱浸 NaOH 溶液 过滤 滤液 滤渣 调pH 过滤 滤液 Al(OH)3固体 酸浸 H 2SO 4、H 2O 2 调pH 过滤 滤渣 滤液 萃取 水相（Li 2SO 4溶液）

有机相 反萃取 有机相 再生回用

水相（CoSO 4溶液） 沉钴 NH 4HCO 3溶液 过滤

滤液 CoCO 3固体

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式Array __________________________。

（3）“酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的

所有氧化还原反应的化学方程式

______________________________________________；可

用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是

___________________________。

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式

_____________________________。

（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－x CoO2之间的转

化，写出放电时电池反应方程式____________________________________。

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_____________________(填化学式)。

28.（15分）

二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。有合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）

直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：

（i）CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H1=－90.1 kJ·mol-1

（ii）CO2(g)＋3H2（g）=CH3OH(g)＋H2O(g) △H2=－49.0 k·mol-1

水煤气变换反应：

（iii）CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) △H3=－41.1 kJ·mol-1

二甲醚合成反应：

（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）＋H2O(g) △H4=－24.5 kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度

Al2O3主要流程是________________________________________________（以化学方程式表示）。

（2）分析二甲醚合成反应((iv)对于CO转化率的影响__________________________________。（3）由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式________________________。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_____________________________。（4）有研究者在催化剂厂含（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是________________________。

（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为__________________________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生__________个电子的电量：该电池的理论输出电压为1.20 V，能址密度E=____________________________（列式计算。能盘密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW·h=3.6×106 J）。

36. [化学—选修2：化学与技术]（15分）

草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2

个结晶水）的工艺流程如下：

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回答下列问题：

（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、。

（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是。

（3）工艺过程中③和④的目的是。

（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。

（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度。

37. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。

（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因

是。

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。

（6）在硅酸盐中，四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨

架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。Si与O的原子数之比为化学式为。

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38. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）

查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知以下信息：

①芳香烃A的相对分子质量在100~110之间，1 mol A充分燃烧可生成72 g水。

② C不能发生银镜反应。

③ D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示期有4中氢。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为____________。

（2）由B生成C的化学方程式为____________________________________。

（3）E的分子式为____________，由E生成F的反应类型为___________。

（4）G的结构简式为__________________________（不要求立体异构）。

（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为____________________________________________。

（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_______种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：1：1的为____________________________（写结构简式）。

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2013年新课标Ⅱ卷------化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

下列叙述错误

．．的是.

A. 生物柴油由可再生资源制得

B. 生物柴油是不同酯组成的混合物

C. 动植物油脂是高分子化合物

D. “地沟油”可用于制备生物柴油

8. 下列叙述中，错误

．．的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯

B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二澳乙烷

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯

9. N0为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B.12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0

C. 25 ℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0

D. I mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

10. 能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应： 2

CO＋2H＋=H2O＋CO2↑

3

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2 ：3Mg（OH）2＋2Fe3＋=2Fe（OH）3＋3Mg2＋

11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷

管相隔。下列关于该电池的叙述错误

．．的是Array A. 电池反应中有NaCl生成

B. 电池的总反应是金属钠还原三个铝离子

C. 正极反应为：NiCl2＋2e－=Ni＋2Cl－

D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

12. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g ）＋O2（g）=SO2（g）＋H2O（g）△H1

2H2S（g）＋SO2（g）=错误！未找到引用源。S2（g）＋2H2O（g）

△H2

H2S（g）＋错误！未找到引用源。O2（g）=S（g）＋H2O（g）△H3

2S（g）=S2（g）△H4

则△H4的正确表达式为

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第 11 页 共 69 页 A.△H 4=23错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。（△H 1＋△H 2－3△H 3） B. △H 4=23

错

误！未找到引用源。（3△H 3－△H 1－△H 2）

C. △H 4=错误！未找到引用源。（△H 1＋△H 2－3△H 3）

D. △H 4=

23错误！未找到引用源。（△H 1－△H 2－3△H 3）

13.室温时，M(OH)2(s)

M 2＋(aq)＋2OH －(aq) K SP =a ·c(M 2＋)=b mol ·L -1时，溶液的pH 等于

A.

B.

C.

D.

第Ⅱ卷

26.（15）

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH 3CH 2CH 2CH 2OH 22724Na Cr O

H SO ?

????→CH 3CH 2CH 2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/℃ 密度/（g ·cm -3） 水中溶解性

正丁醇 117.2 0.8109 微溶

正丁醛 75.7 0.8017 微溶

实验步骤如下：

将6.0 g Na 2Cr 2O 7放入100 mL 烧杯中，加30 mL 水溶解，再缓慢加入5 mL 浓硫酸，将所得溶液小心转移至B 中。在A 中加入4.0 g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95 ℃，在E 中收集90 ℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75~77 ℃馏分，产量2.0 g 。 回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na 2Cr 2O 7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。

（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。

（3）上述装置图中，B 仪器的名称是 ，D 仪器的名称是 。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。

a. 润湿

b. 干燥

c. 检漏

d. 标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）

（6）反应温度应保持在90 95 ℃，其原因是 。

（7）本实验中，正丁醛的产率为%。

（离子反应）27.（14分）

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ），Mn （Ⅱ），Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下：

提示：在本实脸条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题：

（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。

（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·x Zn(OH)2 。取干操后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g.，则x等于。

28.（14分）

在1.0 L密闭容器中放入0.10 molA（g），在一定温度进行如下反应应：

A(g)B(g) + C(g ) △H =+85.1kJ·mol-1

反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30

总压强p/100 kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53

回答下列问题：

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。

（2）由总压强P和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为。平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K。

（3）①由总压强p和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n 总= mol，n（A）= mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a=

反应时间t/h 0 4 8

16

c（A）/（mol·L-1）0.10 a0.026 0.0065 分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c（A）为mol·L-1

36. [化学——选修2：化学与技术]（15）

锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。

回答下列问题：

（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

第12 页共69 页

Zn＋2NH4Cl＋2MnO2=Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH

①该电池中，负极材料主要是_________，电解质的主要成分_________，正极发生的主要反应是

_____________________。

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是______________________。

（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

①图（b）中产物的化学式分别为A___________，B___________。

②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液

和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为________________________。

③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________（填化

37. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子

层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子相差为8；与B位于同一

周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数

相差为2。

回答下列问题：

（1）D2+的价层电子排布图为___________。

（2）四种元素中第一电离最小的是__________，电负性最大的是

__________。（填元素符号）

（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；

②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，期中化学键的类型有____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为______________，配位体是___________。

38. [化学——选修5：有机化学基础]（15分）

化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H

在一定条件下合成：

第13 页共69 页

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_________。

（2）D的结构简式为_________。

（3）E的分子式为___________。

（4）F生成G的化学方程式为_________________________________，该反应类型为__________。

（5）I的结构简式为_______________。

（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式________________。

第14 页共69 页

第 15 页 共 69 页

2013年（安徽卷）——化学

第I 卷（选择题 共120分）

本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Ce140 Pb207

7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：

HCHO+O 2???

→催化剂

CO 2+H 2O 。下列有关说法正确的是 A ．该反应为吸热反应 B ．CO 2分子中的化学键为非极性键

C ．HCHO 分子中既含α 键又含π 键

D ．每生成1.8 g H 2O 消耗2.24 L O 2

8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项 A 中的物质 B 中的物质 C 中收集的气体 D 中的物质

A 浓氨水

CaO NH 3 H 2O B 浓硫酸 Na 2SO 3 SO 2 NaOH 溶液

C 稀硝酸

Cu NO 2 H 2O D 浓盐酸 MnO 2 Cl 2 NaOH 溶液

9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A ．银氨溶液： Na +、K +、NO 3-、NH 3·H 2O

B ．空气：

C 2H 2、CO 2、SO 2、NO

C ．氢氧化铁胶体： H +、K +、S 2-、B r -

D ．高锰酸钾溶液： H +、Na +、SO 42-、葡萄糖分子

10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO 4+2LiCl+Ca =====CaCl 2+Li 2SO 4+Pb 。

下列有关说法正确的是

A.正极反应式：Ca+2Cl - - 2e - ===== CaCl 2

B.放电过程中，Li +向负极移动

C.每转移0.1mol 电子，理论上生成20.7 Pb

D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种

陶瓷的原料MgO ：MgSO 4(s) + CO(g) MgO(s) + CO 2(g)

+SO 2(g) △H >0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标

x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是

选项 x y A

温度 容器内混合气体的密度 B

CO 的物质的量 CO 2与CO 的物质的量之比 C

SO 2的浓度

平衡常数K D MgSO 4的质量（忽略体积） CO 的转化率

第 16 页 共 69 页 12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还含有SO 42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是

A. 由矿盐生成食盐，除去SO 42-最合适的试剂是Ba(NO 3)2

B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C. 室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

13.已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

－3

HSO + H 2O

H 2SO 3 + OH －

① －3HSO H + + －23SO - ② 向0.1mol·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A.加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(－3

HSO )增大 B.加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(－3HSO ) + c(OH －

) +12c(－23SO ) C.加入少量NaOH 溶液，233SO HSO c c --()()、(OH )(H )

c c -+的值均增大

D.加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH －)

第Ⅱ卷（非选择题 共180份）

25.（15分）

X 、Y 、Z 、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X 的 （填“大”或“小”）。

（2）Z 的第一电离能比W 的 （填“大”或“小”）；XY 2油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X 、Y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。

（3）振荡下，向Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH 溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。

（4）在25 ℃、101 kPa 下，已知13.5 g 的Z 固体单质在Y 2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 KJ ，该反应的热化学方程式是 。

26.（16分）

有机物F 是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

第 17 页 共 69 页

（1）B 的结构简式是 ；E 中含有的官能团名称是 。

（2）由C 和E 合成F 的化学方程式是 。

（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。

（4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应堆类型）制备。

（5）下列说法正确的是 。

a. A 属于饱和烃 b . D 与乙醛的分子式相同

c ．E 不能与盐酸反应

d . F 可以发生酯化反应

27.（13分）

二氧化铈（CeO 2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A 的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是 。

（2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B 的主要成分是 。

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g ，加硫酸溶解后，用0.1000 mol?L -1 FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce 3+），消耗25.00 mL 标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。

28.（14分）

某酸性工业废水中含有K 2Cr 2O 7。光照下，草酸（H 2C 2O 4）能将其中的2-27Cr O 转化为Cr 3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[]2442Al Fe(SO )24H O ?即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH 和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

测得

实验①和

第 18 页 共 69 页 ②溶液中的2-27Cr O 浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。

（3）实验①和②的结果表明 ；实验①中0~t 1时间段反应速率υ(3+

Cr )= mol ·L -1·min -1（用代数式表示）。

（4）该课题组队铁明矾[]2442Al Fe(SO )24H O ?中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe 2+起催化作用；

假设二： ；

假设三： ；

…………

(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。 （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K 2SO 4、FeSO 4、K 2SO 4·Al 2 (SO 4)3·24H 2O 、Al 2 (SO 4)3等。溶液中2-27Cr O 的浓度可用仪器测定） 实验方案（不要求写具体操作过程）

预期实验结果和结论

第 19 页 共 69 页 2013年（北京卷）——化学

6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A.水中的钢闸门连接电源的负极

B.金属护拦表面涂漆

C.汽水底盘喷涂高分子膜

D.地下钢管连接镁块

8.下列解释事实的方程式不准确．．．

的是 A.用浓盐酸检验氨：NH 3+HC1=NH 4C1

B.碳酸钠溶液显碱性：-23CO +H 2O -3

HCO +OH － C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e －=Fe 3+

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O

9.用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。下列分析正确的是

A.a 端是直流电源的负极

B.通电使CuCl 2发生电离

C.阳极上发生的反应：Cu 2++2e －=Cu

D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

10.实验：

① 0.1 mol·L -1 AgNO 3溶液和0.1 mol·L -1 NaCI 溶液等体积混合得到浊液a ，

过滤

得到滤液b 和白色沉淀c ；

② 向滤液b 中滴加0.1 mol·L -1 KI 溶液，出现浑浊；

③ 向沉淀c 中滴加0.1 mol·L -1 KI 溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确．．．

的是 A.浊液a 中存在沉淀溶解平衡：

B.滤液b 中不含有Ag +

C.③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI

D.实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶

11.下列实验事实不能用．．．平衡移动原理解释的是

12.用右图所示装置检验乙烯时不需要

．．．除杂的是

13.下列说法正确的是

A.液体中悬浮微粒的无规则运动称为布朗运动

B.液体分子的无规则运动称为布朗运动

C.物体从外界吸收热量，其内能一定增加

D.物体对外界做功，其内能一定减少

第二部分（非选择题共180分）

本部分共11小题，共180分。

25．（17分）

可降解聚合物P的合成路线如下：

（1）A的含氧官能团名称是____________。

（2）羧酸a的电离方程式是________________。

（3）B→C的化学方程式是_____________。

（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是___________。（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。

（6）F的结构简式是_____________。

（7）聚合物P的结构简式是________________。

（氧化还原、电化学）26.（14分）

NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1) NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：.

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