2000春季高考化学试题22

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2000年春季部分普通高等学校招生考试化学

本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，时间120分钟。

第I卷（选择题 共83分）

一、选择题（每小题3分，共15分，每小题只有一个正确答案） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 A．石油的产量 B.乙烯的产量 C.合成纤维的产量 D.硫酸的产量 2．下列电子式中正确的是

A. B. C. D.

请比较下列3～5小题中前后两个量（或性质）的大小关系。 3．纯水在25 ℃和80 ℃时的氢离子浓度 A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定 4．HBr和HI的稳定性

A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定

5．0.1 mol/L Na2CO3和0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH值 A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定

二、选择题（本题12小题，每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题意，多选、选错不得分，少选得1分，全选对的得3分）

6．取2.8 g某元素的单质X在一定条件下与氧气充分作用，得到6 g化合物XO2，该元素在周期表中的位置属于

A．第三周期 B．第二周期 C．第Ⅳ主族 D．第Ⅴ主族

7．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是 A．H2和O2

B．HCl和NH3 C．H2和Cl2

D．CO和O2

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8． 在一个密闭容器中盛有11 g X 气体（X的摩尔质量为44 g/mol）时，压强为 1×10 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至 5×10 Pa，这时容器内气体X的分子数约为 A．3.3×10

25

44

B．3.3×10

24

C．7.5×10

23

D．7.5×10

22

9．某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是 A．不能由此确定该元素的原子量 B．这种元素的原子量为（m +n）

C．若碳原子质量为w g，此原子的质量为（m +n）w g D．核内中子的总质量小于质子的总质量

10．已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是

A．砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素 C．砷原子的第3电子层含有18个电子 D．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性 11．下列对溴化钠的描述中，正确的是

A．是一种可溶于水的晶体 B．跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀 C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法 D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应

12．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中 A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种 B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种 C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种 D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种

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13．萘环上的碳原子的编号如（Ⅰ）式，根据系统命名法，（Ⅱ）式可称为2-硝基萘，则化合物（Ⅲ）的名称应是

A．2，6-二甲基萘 B．1，4-二甲基萘 C．4，7-二甲基萘 D．1，6-二甲基萘 14． 100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 15．设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1摩醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等 B．N个氧分子和N个氢分子的质量比等于16∶1 C．28 g氮气所含的原子数目为N

D．在标准状况下，0.5N个氯气分子所占体积约是11.2 L 16．下列离子方程式中错误的是

A．铁跟稀硫酸反应 2Fe+H+==2Fe3++3H2↑

B．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应 Ca（HCO3）2+2H+==Ca+2H2O+2CO2↑

2+

C．醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH==CH3COO+H2O D．碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H==Mg+H2O+CO2↑

17．下列溶液中的[Cl]与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的[Cl]相等的是 A．150 mL 1 mol/L氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol/L氯化铵溶液 C．150 mL 3 mol/L氯化钾溶液 D．75 mL 1 mol/L氯化铝溶液

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--+

2+

－-

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三、选择题（本题8小题，每小题4分，每小题只有一个正确答案）

18．浓度均为0.1 mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是

A．[Na]＞[HCOO]＞[OH]＞[H] B．[HCOO]＞[Na]＞[OH]＞[H] C．[Na]=[HCOO]=[OH]=[H] D．[Na]=[HCOO]＞[OH]＞[H]

+

--+

+

--+

-+

-+

+

--+

19．化合物丙由如下反应得到,丙的结构简式不可能是

A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2 C．CH3CHBrCHBrCH3 D．（CH3）2CBrCH2Br 20．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）

2AB（气）达到平衡的标志是

A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压不随时间变化

C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2

21． c1、c2、a1、a2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值。如果已知pH1＞pH2，a1＞a2，则c1、c2的关系

A．为c1＞c2 B．为c1=c2 C．为c1＜c2 D．无法确定

22． 60 mL 0.5 mol/L氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol/L硫酸相混合后，溶液的pH值约为

A．0.5 B．1.7 C．2 D．13.2

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23． 20 mL浓度为0.05 mol/L的含M离子的溶液，恰好把15 mL浓度为0.1 mol/L

2-2-的含S溶液中的S离子全部沉淀，则n的值是 A．4 B．3 C．2 D．1

24．用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是

A．27 mg B．54 mg C．108 mg D．216 mg

25．用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO3和HCO3的浓度之比约是

A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2

第II卷 （非选择题共 67分）

四、（本题包括2小题，共18分）

26．（6分）下列各种容器，通常应分别用什么方法清洗？

（1）做过碘升华实验的烧杯___________________________________。 （2）长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶_________________________。 （3）盛过苯酚的容器 _________________________________________。

27（12分）用实验室制氧气（以氯酸钾为原料，二氧化锰作催化剂）的残渣为原料，制取氯化氢气体。

（1）某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制取气体。其中还缺少的必要步骤是 __________________________________________________。

（2）某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台、铁夹、铁圈、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。所缺少的必要试剂是____________________，还缺少的必要的实验用品是（错答要倒扣分）__________________________________。 （3）写出本实验中制取氯化氢气体的化学方程式：

___________________________________________________________________。 （4）本实验吸收尾气的装置所用的仪器是______________________________。

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2--

n+

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五、（本题包括2小题，共16分）

28．（8分）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是________________________________________ ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：

___________________________________________________________________________________________。

29．（8分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

（1）固体B所含物质的化学式为 __________________________________； （2）固体E所含物质的化学式为 __________________________________； （3）反应①的离子方程式为________________________________________。 六、（本题包括2小题，共18分）

30．（8分）烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成，

但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C－H键，则不容易被氧化得到

。现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成

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的异构体共7种，其中3种是：、

，请写出其他4种的结构简式

、

_________________________________、________________________________、 _________________________________、________________________________。31．（10分）药物菲那西汀的一种合成路线如下：

反应②中生成的无机物的化学式是____________________________________。 反应③中生成的无机物的化学式是_____________________________________。 反应⑤的化学方程式是 _______________________________________________。 菲那西汀水解的化学方程式是_________________________________________。 七．（本题包括2小题，共15分）

32．（7分）第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636。

（1）试求n和m的值：n =___________________，m = _________________。 （2）试求R的原子量a：a =__________________。

33．（8分）已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：

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① 2KNO3 2KNO2 + O2↑

② 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2↑ + O2↑

③ 2AgNO3 2Ag + NO2↑ + O2↑

今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成，取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6，通过计算（忽略氧在水中的溶解）回答：

(1)该固体是否可能只是由一种盐组成的？若可能，指出是哪种盐。 (2)若固体是混合物，指出它的可能组成（物质的量之比）。

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2000年春季部分普通高等学校招生考试

化学试题答案及评分标准

说明：

1． 本答案供卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给

分。

2． 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣

分。

3． 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

一、（本题包括5小题，每小题3分，共15分）

1、B 2、D 3、C 4、A 5、A

二、（本题包括12小题，每小题3分，共36分）

6 A、C 7 A 8 C 9 A 10 B、C 11 A 12 D 13 D 14 B 15 C 16 A、B 17 C、D

三、（本题包括8小题，每小题4分，共32分）

18 A 19 B 20 C 21 C 22 B 23 B 24 B 25 A

四、（本题包括2小题，共18分）

26．（6分）

（1） 先用酒精清洗，再用水洗； （2分） （2） 先用盐酸清洗，再用水洗； （2分）

（3） 先用氢氧化钠溶液清洗，再用水洗 （2分） 27．（12分）

（1）过滤 （2分） （2）浓硫酸 （1分）

玻璃棒、滤纸、漏斗、石棉网 （4分）

（说明：答对一种给1分，错答一种扣1分，但本题不出现负分）

（3）2KCl + H2SO4(浓)

K2SO4 + 2HCl↑ （3分）

KHSO4 + HCl↑不扣分）

（说明：只回答KCl + H2SO4(浓)

（4）漏斗、烧杯 （2分） 五、（本题包括2小题，共16分）

28．（8分）

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产生白色沉淀，且红色褪去 （3分）

－－－－

在纯碱溶液中，CO32水解：CO32+ H2O HCO3+ OH

－－－

加入BaCl2后：Ba2+ + CO32 == BaCO3↓（白色），由于[CO32]减小，CO32

－

水解平衡左移，[OH]减小，酚酞褪色。 （5分） 29．（8分）

（1）Al2O3 （2分）

（2）(NH4)2SO4、K2SO4（说明：每个2分，共4分） （4分）

－－

（3）AlO2 + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3 六、（本题包括2小题，共18分）

（说明：写对1个给2分；写错1个倒扣2分，但本题不出现负分。）

31.(10分)②H2SO3(或SO2+H2O) ③Na2SO3 H2O （每个2分，共4分）

七、（本题包括2小题，共15分） 32．（7分） （1）

a?0.778……………………①

a?17na?0.636………………………………②

a?17mn1由①和②式解得?，n=2，m=4。

m2（2）a =119（a的范围在118-119均给分）

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33．（8分）

（1）4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 2AgNO3

2Ag + 2NO2↑+ O2↑

x mol x mol x/2 mol 生成气体体积可表示为V=其体积表示为V。

‘

3xxx，产物中x mol NO2与 mol O2反应，余下 mol O2

424xV1?4?符合题意，所以该固体可能是纯AgNO3 （4分） 3V6x2/（2）若由KNO3和Cu（NO3）1组成的混合物也能符合题意，2按物质的量之比为1：

设KNO3和Cu（NO3）2分解得到的气体体积分别为V1和V2。

V11? V2=5V1 由反应方程式①和②可知KNO3和Cu（NO3）2

V1?V26的物质的量之比为1：1（4分）

（或由三种盐组成，其中KNO3和Cu（NO3）2的物质的量之比为1：1，而AgNO3的量可任意变动，这也符合题意）

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33．（8分）

（1）4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 2AgNO3

2Ag + 2NO2↑+ O2↑

x mol x mol x/2 mol 生成气体体积可表示为V=其体积表示为V。

‘

3xxx，产物中x mol NO2与 mol O2反应，余下 mol O2

424xV1?4?符合题意，所以该固体可能是纯AgNO3 （4分） 3V6x2/（2）若由KNO3和Cu（NO3）1组成的混合物也能符合题意，2按物质的量之比为1：

设KNO3和Cu（NO3）2分解得到的气体体积分别为V1和V2。

V11? V2=5V1 由反应方程式①和②可知KNO3和Cu（NO3）2

V1?V26的物质的量之比为1：1（4分）

（或由三种盐组成，其中KNO3和Cu（NO3）2的物质的量之比为1：1，而AgNO3的量可任意变动，这也符合题意）

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/9j7a.html