2020-2021学年第二学期高二化学期末测试卷含答案

2020-2021学年第二学期

期终考试高二化学试卷

可能用到的原子量：H—1 O—16 C—12 Mg—24 Al—27 Fe—56 Mn—55 N—14 Cl—35．5 Ag—108 Na—23

第Ⅰ卷（选择题共60分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共60分）

1．下列物质中属于纯净物的是（）

A、漂白粉

B、食盐水

C、碘酒

D、硫酸铜2．下列物质属于强电解质的是（）

A、水

B、氯化钠

C、醋酸

D、氨水3．下列有关试剂的保存方法及性质描述错误的是（）

A、浓硝酸保存在棕色的玻璃试剂瓶中

B、实验室可用玻璃瓶盛放HF 溶液

C、冷的浓硫酸可以用铝罐储存

D、新制氢氧化铜悬浊液可用于尿糖的检测4．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）

A、元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B、元素的原子半径呈周期性变化

C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D、元素的化合价呈周期性变化

5．下列物质的水溶液呈碱性的是（）

A、碳酸钠

B、氯化钠

C、硝酸

D、氯化铵6．下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是（）

A．NaCl B．冰醋酸C．金刚石D．Al

7．下列微粒属于同位素的是（）

A、O2和O3

B、CH4和C2H6

C、11H和21H

D、丁烷和2－甲基丙烷

8．下列说法错误的是（）

A、离子半径：S2－＞O2—＞F－＞Na＋

B、硬度：金刚石＞SiC＞晶

体硅

C、熔点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

D、结合质子能力：C2H5O—

O—

＞OH—＞

9．在下列各组物质中，属于同系物的一组是（）

A、1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷

B、苯酚和苯

C、乙二醇和丙三醇

D、硬脂酸和软脂酸

10．下列化学反应属于氧化还原反应的是（）

A、Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH

B、AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3

C、H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O

D、4NH3+5O2=4NO+6H2O

11、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A、标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 L

B、在常温常压下，46 gNO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3N A

C、1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为N A

D、7. 8 g Na2O2固体中所含阴离子的总数为0.2 N A

12．下列物质中既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（ ）

A 、NaNO 3

B 、NaAlO 2

C 、Na 2SO 4

D 、NaHCO 3

13．琥珀酸乙酯的键线式结构如图所示。下列关于它的说法不正确的是（ ）

A 、琥珀酸乙酯的化学式为C 8H 14O 4

B 、琥珀酸乙酯不溶于水

C 、琥珀酸用系统命名法命名的名称为1，4—丁二酸

D 、1mol 琥珀酸乙酯在足量NaOH 溶液中完全反应可得到2mol 乙醇和1mol 琥珀酸

14．X 、Y 、Z 都是金属，把X 放入Z 的盐溶液中，X 的表面附着一层Z ；X 与Y 组

成原电池时，X 为电池的正极。X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序是

A 、X ＞Y ＞Z

B 、X ＞Z ＞Y

C 、Y ＞X ＞Z

D 、Y ＞Z ＞X 15．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，下列关系正确的是

A 、c(+4NH )＞c(-24SO )

B 、c(+4NH )＜c(-24SO )

C 、c(+4NH )＝c(-24SO )

D 、c(OH －)＋c(-24SO )＝c(H ＋)＋c(+4NH )

16．下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 （ ）

A 、加入铝粉有大量氢气产生的溶液中： Mg 2+、K +、NO 3－、C1－

B 、PH = 0的无色溶液中：Na +、K +、MnO 4－、NO 3－

C 、在0.1mol ／L 的醋酸溶液中：Fe 2+、Na +、ClO －、Ca 2+

D 、在c （OH －）= 1×10－13的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1－、K +

17．某有机小分子化合物含有C、H、O、N四种元素，该有机物可能是（）

A、脂肪

B、蛋白质

C、葡萄糖

D、氨基酸

18．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钠、氯化镁、硫酸铵、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）

A、AgNO3

B、BaCl2

C、NaOH

D、NH3·H2O 19．将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L 盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）

A、0.3mol

B、小于0.3mol

C、大于0.3mol，小于0.6mol

D、以上都不正确

20．已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是（）

第Ⅱ卷（非选择题共48分）

21．（12分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是，若在固体B 中加入氢氧化钠溶液（填”会”或”不会”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式

（2）验证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入（填试剂名称），现象是。

（3）写出碳酸氢钠的一种用途。

22、（每空2分，共12分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：

（1）X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：

①写出化合物甲的电子式___________________；

②写出Z与甲反应的化学方程式

_______________________________________________；

（2）.X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式

________________________________________；

②在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象

___________________________________

___________________________________

；

（3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：

①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式

______________________ ；

②将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

23．（12分）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。

请根据图示回答下列问题：

（1）图中a电极是（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为。

（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为。

（3）当消耗3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶

液生成气体的总物质的量是mol，电解后溶液的PH____________（填增大、减小或不变）。

（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l），放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：。

24．（12分）有机物A的结构简式为：

（1）A的分子式为____________________。

（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。当有1 molA发生反应时，最多消耗_________molNaOH。

（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为

___________________________________________________________________。（4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体的结构简式。

（5）D的某同系物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，其中n(CO2)∶n(H2O)=3∶2，该同系物的分子式为_______________________。

高二化学答案

选择题：

非选择题：

21答案：（1）过滤（2分）会（2分）SiO2 + 2OH－=SiO32 －+ H2O （2分）

（2）硫氰酸钾溶液（或硫氰化钾溶液）（或其它合理答案）（2分）溶液显血红色（2分）

（3）制纯碱或做发酵粉等合理答案（2分）

23．（12分）（1）阳极 4 OH–－4 e–→O2+2H2O

（2）CH3OH－6e– +8OH–→CO32— + 6H2O

（3）0.45，不变

（4）CH3OH（l）+ 3/2O2（g ）CO2（g ）+ 2H2O（l）△H1 ＝–726.52 kJ/mol（合理给分）

24．（12分）

（1）C12H13O4Cl （2分）

（2）3（2分）

（3）（3分）

（4）（各1分，共3分）

（5）C12H16O2（2分）

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