晋江市季延中学2014届署假第二阶段（化学）试卷和答案-必修1专题

季延中学2014届高三暑假第二阶段

(化学)试卷

原子量：O－16、H－1、C－12、Na－23、Cu—64 Ca—40 S-32 Al-27 Ba-137

一、选择题（本题共22小题共44分,在每小题只有一项是符合题目要求） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )。

A．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为

0.1NA

B．常温下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中NO3－数目为0.1NA C．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为10NA D．标准状况下，22.4 L CHCl3含有分子的数目为NA

2、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者逐滴加入后者，还是后者逐滴加入前者，反应现象相同的是( )

A． NaHSO4 Ba(OH)2 B. NaAlO2 H2SO4 C. AlCl3 NaOH D. AgNO3 NH3·H2O

3．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是( ) A．

84w2?53w184(w1?w2) B．

31w131w173w2?42w1

31w1C．D．

115w2?84w1

31w14．取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 （ ） A．1︰1︰2 C．6︰3︰2

B．2︰1︰3 D．3︰2︰1

1

5．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是 ( ) A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末。 B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中。 C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热。 D．常温下，1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中。

6、类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定。下列类推正确的是( ) A.Mg失火不能用CO2灭火；Na失火可以用CO2灭火 B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3

C.不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融MgCl2来制取金属镁 D.Fe与S能直接化合生成FeS；Cu与S也能直接化合生成Cu2S 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

( )。

通电

A．用铁作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH－ B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3＋Al3＋＋2H2O===AlO2－＋4NH4＋ C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O D．足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

8.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，则固体的质量减少了( ) A.6.4g B.4.8g C.2.4g D.1.6g 9．下列有关物质分类或归类正确的是 ① 酸性氧化物：SO2、NO2、CO2、SiO2

② 非电解质：液氨、氨水、液态氯化氢、过氧化氢 ③ 电解质：氯化铝、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④ 同位素：H、D、T、HD

⑤ 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑥ 离子化合物：CH3COONa、Al2O3、Na2O2、CaC2

（ ）

2

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②④

D．③⑤⑥ （ ）

10．下列离子方程式表达正确的是

A．Ca(HCO3)2溶液与足量盐酸混合：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2CO2↑+2H2O B．Na2CO3溶液中通入CO2气体：CO32-+CO2+H2O 2HCO3-

△

C．实验室用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合制NH3：NH4++OH- NH3↑+H2O D．将SO2气体通人NaClO溶液中：SO2+2C1O-+H2O SO32-+2HClO

11.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：则下列分析都正确的组合是( ) Ⅰ

n（HCl）

n（CO2）

n（CO2）

n（CO2）

n（CO2）

Ⅱ

n（HCl）

Ⅲ

n（HCl）

Ⅳ

n（HCl）

溶质的成分 对应图像 Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅰ 溶液中离子浓度关系 c(CO32-) c(CO32-) c(Na+)= c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3) c(Na+)= c(HCO3-) A NaHCO3、Na2CO3 B C D NaOH、Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 12.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A.至少存在5种离子 B.Cl一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L C.SO4、NH4、一定存在，Cl可能不存在 D.CO3、Al一定不存在，K+可能存在

2-3+2-+

---

3

13．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是( ) A．a点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ B．b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL

C．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为： NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O D．沉淀的质量：a点>c点

n/mol a b c V/mL 14.下表中第I栏中的化学反应和第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程式表示的是 选项 A 第I栏 第II栏 第III栏 NaHCO3溶液滴NaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液 入NaOH溶液 铝片投入少量铝片投入过量NaOH溶液 NaOH溶液 OH? + HCO3? = CO32? + H2O B 2Al + 2OH? + 2H2O = 2AlO2? + 3H2↑ C 碳酸钙加入足量碳酸钠加入足量稀盐酸 稀盐酸 CO32? + 2H+ = CO2↑+ H2O D 过量SO2气体通少量SO2气体通入NaOH溶液 入NaOH溶液 SO2 + 2OH? = SO32? + H2O 15．将m克钠和铝的混和物放入n克水中，待反应停止后，得到a克沉淀，则

滤液中的溶质是（ ）

A．NaAlO2 B．NaAlO2和NaOH C．Al(OH)3 D．NaOH

16．把Al和Fe3O4粉末配成铝热剂，分成质量相等的两份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为( ) A. 1∶3 B. 9∶8 C. 3∶4 D. 4∶3

4

17．下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( )

A．任何条件下，O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧原子数一定为0.3NA B．某氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl－的数目小于3 NA C．晶体Na2O2和Na2O各1mol，其含有的离子数分别为4 NA和3NA D．足量的铜与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 18．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是( )

A、此法的优点之一是原料来源丰富 B、第④步电解时阴极产生氯气

C、①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2固体 D、①②步骤中涉及化合、分解和复分解反应

19、某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol nxB．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为2mol C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

20、某无色溶液中加入过量的盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量 的Na2C03溶液又有沉淀生成，原溶液中能大量存在的离子组是：( ) ①Ag+、Cu2+、Na+ ②Ag+、Al3+、K+ ③Ag+、Ca2+、NO3- ④SiO32-、Al3+、K+ ⑤Ag+、NH4+、H+ ⑥AlO2-、K+、NH4+ A ①②⑤ B ②③④ C ②③④⑥ D ①②③④⑥

21．下列几组物质 ①冰和干冰 ②甘氨酸和硝基苯 ③水和重水 ④纯碱和烧碱 ⑤金刚石和石墨，其中组成元素不相同的是( ) A．①和③

B．②和④

C．②和⑤

D．①和④

5

22．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 ( )

A．Mg和Al的总质量为8 g B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L 二、非选择题（本大题共5小题，共56分）

23．(8分)氟是一种氧化性极强的非金属元素，它甚至能够和Xe(氙)在一定压强下直接化合，生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都易发生水解，水解产物中均有XeO3，XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。 （1）配平下列离子方程式

XeO3 + Mn2+ + H2O = MnO4? + Xe↑ + H+ （2）反应的现象为： ①有气泡产生；② 。 （3） 发生氧化反应，氧化产物是 。

（4）将适量的XeO3投入30ml 0.1mol/L Mn2+的水溶液中，恰好完全反应，此时反应转移电子 mol

24．(9分)现有短周期元素构成的3种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，部分产物已略去。

6

(1)若反应①可在常温下进行，则A的电子式为________。若反应①需在加热条件下进行，则反应①的化学方程式为____________________________。 (2)反应②的化学方程式为________，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C。从C溶液中得到晶体的过程被称为________，将得到的晶体转化为C的实验条件是____________________________________。 (4)反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

25、(12分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 ，或H2、 。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为 。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为： ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。

（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称： 。

②整套实验装置中仪器连接均

7

不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制 关键条件： 。

④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。

26、(10分)（1）氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节约地球能源的是

A. 电解水制氢：2H2O 电解 2H2↑+O2↑

高温 B. 高温使水分解制氢：2H2O 2H2↑+O2↑

TiO2太阳光C. 太阳光催化分解水制氢：2H2OD. 天然气制氢：CH4 + H2O

高温2H2↑+O2↑

CO + 3H2

（2）利用MnFe2O4做催化剂，高温条件下通过两步反应使水分解制氢气，第一步反应为：MnFe2O4

＞1000KX

MnFe2O4－X + 2O2↑

则第二步反应的化学方程式为 （不需写反应条件）。

（3）下图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能（提供反应中所需要的热量）使水分解制氢气的一种流程。

核能O2反应Y900℃H2SO4100～120℃450℃HI和I2I2和H2OH2反应Z分离HI、I2、H2OI2HISO2＋H2O反应X原料水

反应X的化学方程式为 ，该流程中循环使用的原料有 。从理论上讲，该流程中1mol原料水能制得 mol H2。

8

27．某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作： ①称取ag样品，置于烧杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；

③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； ⑦??

请根据上面叙述，回答：

(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和________(填字母)。

(2)步骤②中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4 体积为________mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是________。 (3)样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式 Fe2++ ClO2 + ( ) === Fe3++ Cl-+ H2O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为________。

9

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到________(填仪器名称)中加热，冷却到室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是________。

(5)若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为________(列出算式，不需化简)。

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季延中学2014届高三暑假第二阶段(化学)试卷参考答案

一、选择题的答案

1 A 12 B 2 A 13 B 3 A 14 B 4 C 15 A 5 D 16 C 6 D 17 A 7 C 18 B 8 C 19 A 9 D 20 B 10 B 21 D 11 A 22 C 二、非选择题（共56分）

23．(8分)（1） 5XeO3 + 6Mn2+ + 9H2O = 6MnO4? + 5Xe↑ + 18H+（共2分）

（2）② 溶液由无色变为紫（红）色（2分） （3）Mn2+（1分）； MnO4?（1分）。 （4）0.015mol（2分）

24、 (9分) (1)

（1分） 2KClO3===== △2KCl＋3O2↑（2分）

MnO2

高温

(2)4Al＋3MnO2=====3Mn＋2Al2O3 （2分）放热（1分） (3)结晶（1分） 在HCl气流中加热(只答加热不正确)（1分） (4)1∶2（2分）

25、(12分)（1）Cl2 （1分） NaOH，（1分）NaClO（1分）

（2）富集溴元素 （1分）

-2-（3）SO2 +Br2+2H2O = 4H++ 2Br+SO4 （2分） 强酸对设备的严重腐蚀。（1分）

（4）①冷凝管 （1分） ②Br2腐蚀橡胶 （1分） ③控制温度计b的温度，并收

集59℃时的馏分。（1分）④深红棕色；（1分）分液（或蒸馏）（1分） 26（10分) （1）C（2分）

（2）MnFe2O4?x?xH2O?MnFe2O4?xH2?（2分）

100~120℃2HI?HSO（2分）

（3）SO2?I2?2H2O24SO2、I2（2分）； 1 （2分）；

27. （17分) (1)CFG（3分） (2)2.7（2分） 10 mL （1分）(3)5 1 4H===5 1 2 （2分）不影响 （1分）5:2（1分）

(4)坩埚 （1分）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1 g(或恒量)为止。（2分） (5)偏大（1分）

＋

?(W2－W1)g×2×56 g/mol×250 mL÷a g×100%?（3分）

25 mL?160 g/mol?

11

12

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