(新人教高二化学选修4)第一章_《化学反应与能量》单元测试卷

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第一章 化学反应与能量

单元测试卷

一、选择题（共18小题，每小题3分，

共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优

点的是 （ ）

①燃烧时发生氧化反应 ②

充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时

放出大量热量

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A. ①②③ B. ①②④ C.

①③④ D. ②③④

2. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室

温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4 5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol 则Q1、Q2的关系为 1

( )

A. Q1<Q2 B. Q1>Q2 C.

Q1=Q2 D. 无法确定

3. 下列说法正确的是（ ）

A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴

随着能量的变化

B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一

定等于生成物的总能量

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C. 放热的化学反应不需要加热就能发

生

D. 吸热反应不加热就不会发生

4. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，

需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）

A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3

kJ·mol -1

B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH=

+10.94 kJ·mol -1

C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH=

+131.3 kJ·mol -1

D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH=

+131.3 kJ·mol -1

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5. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的

两种同素异形体。

已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2

（aq）+H2（g） ΔH1

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）

+H2（g） ΔH2

③Sn（s，灰） Sn（s，白）

ΔH3 = +2.1 kJ·mol-1

下列说法正确的是（ ）

A．ΔH1>ΔH2

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B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环

境中，会自行毁坏

6. 甲烷是一种高效清洁的新能源，

0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）

A. 2CH4(g) + 4O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(l) ==

ΔH= +890 kJ·mol -1

B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)

ΔH= +890 kJ·mol -1

C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)

ΔH= －890 kJ·mol -1

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D. 2CH4(g) + 4O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(l) ==

ΔH= －890 kJ·mol -1

7. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ mol，

△H2=－395.4 kJ mol，下列说法或表示式正确的是-1-1

（ ）

A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）

△H= +1.9 kJ mol -1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石

的总键能小1.9 kJ

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8. 已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) +

3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol -1

4Al (s) +2O3 (g) == 2Al2O3 (s) △H =

-3119.91 kJ·mol -1

由此得出的结论正确的是（ ）

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为

吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为

放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应

9. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）

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在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O (l ) == H2O（g） △H = +44 kJ·mol-1

，下列热化学方程式，正确的是（ ）

A. B2H6 (g)+O2 (g) == B2O3 (g)+H2O (g)

△H = -677.7 kJ·mol-1

B. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g)

△H = -2165 kJ·mol -1

C. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g)

△H = -2033 kJ·mol -1

D. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O（l）

△H = -2033 kJ·mol -1

10. 2007年3月，温家宝指出“优化结

构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（ ）

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A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转

化为清洁高效的能源

B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋

能等清洁能源的开发利用

C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工

涂料

D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减

少“温室效应”的气体产生

11. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应

的热效应：H(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／+

mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（ ）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

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C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

12. 已知下列两个热化学方程式

2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H

=-571.6kJ·mol -1

C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l)

△H =-2 220.0kJ·mol -1

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol

完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 ( )

A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4

D. 1:1

13. 已知：

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CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝- Q1 ；

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝

- Q2；

H2O(g) == H2O(l) ΔH＝- Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和

H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）

A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C.

4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q3

14. 已知：

CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) == 4CO2(g)＋

5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol -1

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(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) == 4CO2(g)＋

5H2O(l) ΔH＝－2 869kJ·mol -1

分子

放热过程

多 下列说法正确的是（ ） A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷 C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的

15. 已知下列热化学方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋

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2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol -1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝

-393.5 kJ mol -1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝

-285.8kJ·mol -1

则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g) ==

CH3COOH(l)的△H为（ ）

A. -488.3 kJ·mol B.-244.15

kJ·mol C.+488.3 kJ·mol D.+244.15 kJ·mol -1-1-1-1

16. 已知热化学方程式：

1 H2O(g) == H2(g) + O2(g) △H = 2

+241.8 kJ·mol -1

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1 H2(g)+ 2(g) H2O(1) △H = －== 2

285.8 kJ·mol -1

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化

是（ ）

A．吸热88kJ B． 吸热2.44

kJ C．放热44kJ D． 吸热44 kJ

17. 已知

（1）H2O(g) == H2O(l) ΔH1＝-Q1

kJ·mol -1

（2）CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝-Q2

kJ·mol -1

（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋

4H2O(g) △H3＝-Q3 kJ·mol -1

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（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态

甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （ ）

A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5 Q3-Q2+2Q1 C.

0.5 Q3+ Q2-2Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）

18. 已知热化学方程式：

① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH1＝-1301.0 kJ mol-1

② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5

kJ mol -1

1③ H2(g)+ 2(g) == H2O(1) △H3 = 2

-285.8 kJ·mol -1

则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H

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为（ ）

A. +228.2 kJ·mol B. -228.2 kJ·mol

C. +1301.0 kJ·mol D. +621.7 kJ·mol -1-1-1-1

二、填空（本题包括6个小题，共46分）

19.（8分）在火箭推进器中装有强还原

剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式

__________________________________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；

△H=+44kJ·mol，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态-1

水时，放出的热量是________kJ。

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（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释

放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；

△H=+67.7 kJ·mol， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；-1

△H=-534 kJ·mol，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反-1

应生成氮气和气态水的热化学方程式

________________________________________。

20.（6分）把煤作为燃料可通过下列两

种途径：

途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)

△H1<0 ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) ==

CO(g)+H2(g) △H2>0 ②

再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) 2CO2(g) ==

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△H3<0 ③

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0

④

请回答下列问题：

(1) 途径I放出的热量 ( 填“大

于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式

是 。

(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成

一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。

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21．（10分）“西气东输”是西部开发的重

点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。

工业上将碳与水在高温下反应制得水煤

气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1:1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化

学反应方程式：_________________________，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________890kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）

（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况

下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________；燃烧生成的CO2 的质量比约为________________。

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（3）以上数据和计算说明，以天然气代

替水煤气作民用燃料，突出的优点是

________________________________________。

22.（4分）盖斯定律在生产和科学研究

中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

① Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝ ―24.8 kJ mol -1

② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+

CO2(g) △H＝ ―47.2 kJ mol -1

③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝ +640.5 kJ mol -1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体

和CO2气体的热化学反应方程式：

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__________________________________

________________。

23.（8分）丙烷燃烧可以通过以下两种

途径：

途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g)

+4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol -1

途径II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH

＝+b kJ·mol -1

2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l)

ΔH＝-c kJ·mol -1

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d

kJ·mol （abcd均为正值） -1

请回答下列问题：

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/9hu4.html