高三化学总复习《盐类水解》专题检测

1、下列溶液能与镁反应生成氢气的是

A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水

2、下列过程或现象与盐类水解无关的是

A、纯碱溶液去油污 B、铁在潮湿的环境下生锈

C、加热氯化铁溶液颜色变深 D、浓硫化钠溶液有臭味

3、0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于

A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

2+2+3+4、在pH为４～５的环境中，Cu、Fe不生成沉淀，而Fe几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐

酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是

2+2+ A．加入纯Cu将Fe还原 B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe沉淀

C．直接加水加热使杂质离子水解除去 D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５

5、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中；

—+ A．c(CH3COO)=c(Na)时．该溶液一定呈中性

—+ B．c(CH3COO)=c(Na)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

—++— C．c(CH3COO)>c(Na)>c（H)>c(OH)时，可能是醋酸过量

+——+ D．c(Na)＞c(CH3COO)>c(OH)>c(H)时，一定是氢氧化钠过量

6、把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液

7、一氯氨（NH2 Cl）中氨基带部分负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是

A．NH2OH和HCl B．NH3·H2O和HCl C．NH3和HClO3 D．NH3和HClO

8、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．NaClO的水解产物之一是HClO

C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2

－19、（1）现有0.1mol·L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是：

第一步，把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，

第二步， 。

（2）该纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是 ，

你认为该溶液pH的范围一定介于7至 之间。

2－（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO3引起的，请你设计一个简单的实验方案。 。

10、常温下，复盐十二水合硫酸铝铵为无色、易溶于水的晶体。请回答下列问题：

(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 。

(2)若将配制的硫酸铝铵的浓溶液加水稀释，其溶液的pH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)若向硫酸铝铵浓溶液中滴加浓NaOH溶液至恰好使其溶液由浑浊变澄清，则溶液中存在的阴离子是 ，此时反应的离子方程式

为 。

11、下列物质的溶液呈碱性的是

A．Na2C03 B．Na2S04 C．NH4N03 D．CH3COOH

12、温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤

、

⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是

A ③①④②⑥⑤ B、①③⑥④②⑤ C、③②①⑥④⑤ D、⑤⑥②④①③

13、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

（1）制备氧化铜

工业CuSO4

CuSO4溶液 CuSO4·5H2O CuO

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。操作是 。

2＋②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热：Fe转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3

粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶夜pH＝3.5的原因是 。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O，操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。

（2）探究氧化铜性质

①取A、B两支试管，往A中选加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是 。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并没定其体积必需的实验仪器有 。

14、现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液

A．一定呈酸性 B．一定呈碱性 C．可能呈中性 D．一定呈中性

15、常温下将稀NaOH学溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是

—＋＋—＋＋— A、pH>7，且c(OH)>c(Na)> c(H)>c(CH3COO) B、pH>7，且c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋

—c(OH)

—＋＋——＋＋ C、Ph＜7，且c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH) D、pH＝7，且c(CH3COO)>c(Na)>c(H)＝

—c(OH)

16、关于小苏打水溶液的表述正确的是

+－2－ A、c (Na)=c (HCO3) + c (CO3) + c (H2CO3)

++－2－－ B、c (Na) + c (H) = c (HCO3) + c (CO3) +c (OH)

－－ C、HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度

＋——＋2—＋— D、存在的电离有：NaHCO3＝Na＋HCO3，HCO3 H＋CO3，H2O H＋OH

＋2－17、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO3)、c(HCO3¯)都减少，其方法是

A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液

18、下列有关pH变化的判断中，正确的是

A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B 随着温度的升高，纯水的pH增大

C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

19、NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是

＋＋＋＋ A. NH3 ·D2O和HD2O B. NH3·HDO和D3O C. NH2D·D2O和DH2O D.NH2D·HDO和D3O

20、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。

（1）根据上述实验，写出SOCL2和水反应的化学方程式 。

（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是: 。

2＋―21、氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)2（s） Mg+ 2OH，加入下列哪种物质可

使Mg(OH)2固体的质量减少

A. Na2CO3 B. MgCl2 C. NH4Cl D. NaCl

＋22、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是

A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3

＋23、与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4浓度相同的是

A. 50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液 B. 50 mL 0.25 mol / L (NH4)2SO4溶液

C. 100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液 D. 50 mL 0.2 mol / L NH3·H2O

24、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

－－＋－－＋ A c (Ac)＞c (Cl)＞c (H)＞c (HAc) B c (Ac)＞c (Cl)＞c (HAc)＞c（H）

－＋＋＋＋－－－ C c (Ac)＝c (Cl)＞c (H)＞c (HAc) D c (Na)＋c (H)＝c (Ac)＋c (Cl)＋c (OH)

25、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

＋－－+＋－－+ A. c( NH4 )＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H) B. c( NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)

－＋+－＋+－－ C. c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) D. c( NH4)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)

26、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

－+－ A．c(Ac)＞c(Na) B．c(HAc)＞c(Ac)

+－－-1 C．2c(H)＝c(Ac)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac)=0.01mol·L

27、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是

+―－＋+－＋― A. c(M)＞c( OH)＞c(A)＞c(H) B. c(M)＞c(A)＞c(H)＞c( OH)

+－―＋+＋―－ C. c(M)＞ c(A)＞c( OH)＞c(H) D. c(M)＞c(H) =c( OH)+ c(A)

28、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是

2―――＋ A. c(SO4) ＞c(HS)＞c( OH)＞c(H)

+＋＋― B. c(Na) ＞ c(K) ＞c(H)＞c( OH)

+2――2― C. c(Na) ＝c(S)＋c(H2S)＋c(HS)＋c(SO4)

+＋＋2―2――― D .c(Na) ＋c(K)＋c(H)＝c(SO4)＋c(S)＋c(HS)＋c( OH)

29、用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是（）

+－―＋－+＋― A． c(Na) ＞c(CN)＞c( OH)＞c(H) B．c(CN)＞c(Na) ＞c(H)＞c( OH)

+－+―－＋ C． c(Na)+c(CN)=2mol/L D．c(Na) + c( OH)= c(CN)+c(H)

30、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是

－＋－+ A．c(A)≥c(NH4) B. c(A)≤c(M)

―－―－ C. 若MA不水解,则c( OH)＜c(A) D.若MA水解,则c( OH)＞c(A)

+--+2-31、某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA HA H+A

- 已知相同浓度时的电高度a(H2A）>d(HA）,设有下列四种溶液：

-1-1 A.0.01mol.L的H2A溶液 B.0.01mol.L的NaHA溶液

-1-1 C.0.01mol.L的HCl与0.04mol.L的NaHA溶液等体积混合液

-1-1 D.0.02mol.L的NaOH与0.02 mol.L的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号)

+ (1) [H]最大的是______________________，最小的是______________________。

(2）[H2A]最大的是______________________，最小的是______________________。

2- (3)[A]最大的是______________________，最小的是______________________。

32、水溶液的pH值最大

A. NaHCO3 B. KHSO4 C. AlCl3 D. HF

33、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是

A.NaHCO3 B.NaHSO4 C. HCl D. NH4Cl

34、下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是

A. 硫化钠 B.氯化铜 C.硝酸钠 D.乙醇

35、下列盐的水溶液，其pH值小于7的是

A. NaHCO3溶液 B. NaCl溶液 C. CH3COONH4溶液 D. NH4Cl溶液

36、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX

C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX

37、相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液：①Na2SO4、②NaHSO4、③NH4HSO4，按pH值由小到大的顺序排列，应是

A. ③＜②＜① B.②＜①＜③ C.②＜③＜① D.①＜②＜③

38、浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是

A. ①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①④③

39、浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。

40、分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。

（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。

（2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。

（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。

（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。

（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。

+-341、某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H)=1×10mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子

组是

++-- 3+3+-- A．K、Na、MnO4、NO3 B．Fe、A1、Cl、HS

+-+-++2-- C、NH4、A1O2、Na、CH3COO D．K、Na、SO4、NO3

42、将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时

+-+-+-+- A [NH4]=[Cl] B [NH4]>[Cl] C [NH4]<[Cl] D [NH4]与[Cl]之间关系不确定

43、在相同温度下等体积、等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4，②H2SO3，③NaHSO3，④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是

A．①=④>③=② B．④=①>③>②

C．①>④>③>② D．④>①>③>②

44、在氯化铁溶液中，加入难溶的碳酸钙粉末，发现碳酸钙粉末逐渐溶解，同时还产生的现象有： ①_______________________________________________________；

②__________________________________________________________；

请用离子方程式表示上述现象的本质原因：_____________________________________。

（2）在氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述实验现象的化学反应，这种单质是_________。（从下列选项中选择）

①P；②S；③Mg；④Cu。

3+3+（3）在氯化铁和氯化铝混和溶液中，其中Fe和Al的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中加入

-13+90mL4mol·L的NaOH的溶液，使其充分反应。设Al物质的量与总物质的量之比为x。当x=0.4时，

溶液中产生的沉淀是_________（写化学式），其物质的量为_________。当沉淀只有Fe(OH)3时，x的取值范围是_______________。

-1-1-+45、0.02mol·L的HCN溶液与0.02mol·L的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN]<[Na]，

则下列关系正确的是

+--+--1 A．[Na]>[CN]>[OH]>[H] B．[HCN]+[CN]=0.04 mol·L

++--- C．[Na]+[H]=[CN]+[OH] D．[CN]>[HCN]

46、已知0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH＝8，同浓度的NaAlO2溶液的pH＝11，将两种溶液等体积混合，可能较大量生成的物质是

3+2－2－ A．CO2 B．Al C．CO3 D．Al(OH)3和CO3

2+ ++47、硝酸亚铁溶液存在的主要平衡关系：Fe+ H2OFe(OH) + H，若加入盐酸则溶液的主要变

化是：

A．变浅 B．绿色加深 C．无明显变化 D．变黄

48、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

49、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是

+2－ A、c(Na)＞2c(CO3)

+2－－— B、c(Na)＞c(CO3)＞c(H CO3)＞c(OH)

+2－—－ C、c(Na)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(H CO3)＞c(H2CO3)

++—－2－ D、c(Na)+c(H)=c(OH)+c(H CO3) +2c(CO3)

50、已知0.1mol/L酸式盐NaHA溶液的pH为8.5，请回答下列问题：

－（1）溶液中HA的电离程度 （填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。

+-+－（2）溶液中Na、HA、H、OH离子的浓度由大到小的顺序是 。

+-（3）溶液中逐滴加入H2A溶液至pH == 7，则c(Na) c(HA)。（填“大于”、“小于”或

“等于”）

1、A 2、B 3、C 4、D 5、A 6、B 7、D 8、C

9、（1）用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的

2－－－;pH （2）CO3＋H2OHCO3＋OH13 （3）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该

2－溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO3引

起的。

+3+2－10、(1)NH4Al(SO4)2==NH4+Al+2SO4 ；增大

－2－－+3+－(2)AlO2、SO4、OH ；NH4+Al+5OH==NH3↑+AIO2+3H2O

11、A 12、A

13、（1）①溶于水，过滤。

3＋2＋②在此条件下Fe被沉淀并保证Cu不被沉淀。

③小心蒸发浓缩后，冷却结晶。 加热温度不会超过100℃，加热温度改变较缓慢

（2）①CuO对H2O2的分解反应有催化作用。

②盛满水的洗气瓶（或量气瓶）、量筒、导气管。

14、C 15、A、D 16、AD 17、D 18、C 19、B

20、（1）SOCl2 + H2O == SO2 + 2HCl（2）SOCl2 和水反应生成SO2和HCl，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl3·6H2O共热可得AlCl3，若AlCl3溶液蒸干灼烧，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3

Al2O3＋3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3。

21、C 22、B 23、C 24、BD 25、AD 26、AD 27、C 28、A 29、BD 30、BC 31、（1）A，D （2）C，D（3）D，A 32、A 33、D 34、A 35、D 36、C 37、A 38、B

39、②①③⑧⑦⑥⑤④

2―40、（1）K2CO3 当CO3水解到一定程度时KOH又与KHCO3反应最后得到K2CO3。（2）(NH4)2SO4溶液

＋中虽然NH4水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO4。（3）BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3和CO2、H2O ，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4 由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4 。（5）Mg(OH)2由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2。

41、D 42、A 43、D ［解题思路］4种物质中，Na2SO4、NaHSO3、Na2S为强电解质，而H2SO3为弱酸，

+因此，在它的溶液中离子数目最少；在3种强电解质中，NaHSO3电离出的离子数少于等体积、等物

质的量浓度的Na2SO4和Na2S。Na2SO4为强酸强碱盐，对水的电离无影响；而Na2S为强碱弱酸盐，可促进水的电离，考虑到由水电离出的离子，Na2S溶液中离子数目最多。 44、（1）①无色气体产生

3+2+（2分）；②生成红褐色沉淀2Fe+3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Ca（写分步反应也可）（2）

③（3）Fe(OH)3；0.006mol；x≤0.6

+--+45、A 46、D 47、D 48、C 49、B 50、（1）小于（2）Na、HA、OH、H （3）大于

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