安徽省亳州一中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试卷

高一年级期中测试卷（化学）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5

学校__________________班级__________________姓名__________________学号__________________

第一卷(共48分)

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）

1．用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于 (

）

A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法

2．下列说法中正确的是 ( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜稀溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟

A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤

3．下列离子能够大量共存的是 ( ） A．Mg、K、SO4、NO3 B.Ba、Mg、SO4、Cl C.ClO、K、Na、H D.H、K、Cl、CO3

4.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10米(m)，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 ( ） A.分散质粒子不能透过滤纸 B.具有丁达尔效应

C.分散质很快就沉降下来 D.所得分散系是溶液

5．下列关于氯水的叙述，正确的是 ( ) A．新制氯水中只含Cl2和H2O 分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 氯水放置数天后pH将变小

6下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ）A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu+ Fe = Fe+ Cu B、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H = 2Fe+ 3H2↑ C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba+ SO4= BaSO4↓ D、碳酸钙与盐酸反应：CO3+ 2H= H2O + CO2↑

7.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合

8.减少空气污染的措施是①实验室使用排风电扇；②开发新能源；③冶金工厂产生的工业废气经净化处理后，才能排放到空气中；④向煤中掺入一定量的石灰石 ( ）A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④

9. 已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量

为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( ）A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4

10．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离

2-

+

2+

2-

+

3+

2+

2+

-9

-+

+

+

+

+

-2-2+

+

2--2+

2+

2+

-

w g。在①H2 ②CO ③CO和H2的混合气 ④HCHO ⑤C2H6O2中，符合题意的是 ( ）

子浓度为 ( ）A．0.25(b-2a)mol/L B．4(2a-b)mol/L C．2(b-2a)mol/L D．

4(b-2a)mol/L

12.下列说法正确的是 ( ）

A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

B.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质 C.液溴不导电，所以液溴是非电解质

D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

13．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 ( ）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝

C．加入BaCl2溶液无白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝

14．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 (

）

15．下列物质的分类合理的是 ( ）A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

B．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2 C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O D．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO(NH2)2

16.有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲，有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完( ） A.K2CO3、HCl、CaCl2 B.Na2CO3、HNO3、MgCl2 C.Na2CO3、HCl、AgNO3 D.H2SO4、Na2CO3、AgNO3

第二卷（52分）

二、填空题（共5题，共52分）

17．(14分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：

Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：

________________________________________________________________________。 请你解释其中的原因______________________________________________________。 Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。 (1)其反应原理为：(用化学方程式表示)

全溶解，并有气泡生成，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是

________________________________________________________________________。

(2)实验室配制好4.0 mol·L的NaOH溶液，这种溶液________L才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。

(3)配制480 mL 4.0 mol·L NaOH溶液的实验步骤： a．计算需要氢氧化钠固体的质量。 b．称量氢氧化钠固体。

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。 d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。 e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是______g。 ②上述步骤的正确操作顺序是

_______________________________________________________________________。 ③上述实验需要的玻璃仪器有

________________________________________________________________________。 18．(8分)目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：

通电

2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑

已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：

－1

－1

(1)试根据上述变化写出下列物质(填化学式)： A_______，B_______， (2)请写出下列反应的离子方程式：

C→E_______________________________________________________ D→F_______________________________________________________ E→F_______________________________________________________

19．(12分)(1)相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为________，氧原子数之比为________，

相同条件下(同温同压)的体积之比为________，密度之比为________。

(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的________倍。

20.(12分)有A、B、C、D四种可溶性盐，它们分别是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2中的一种，现进行如下实验：

①、若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四个试管中，只有C的溶液呈蓝色

②、若把①中的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液由沉淀生成，D的溶液有无色无味的气体逸出。 (1)写出下列物质的化学式：

A.______________B.______________C.______________D.______________ (2)写出实验②中有关反应的离子方程式：

_________________________________________________________________。

___________数分___________名姓___________级班____________级年_________________________________________________________________。 21.(6分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式:

XY2(l)+3O2

2(g)+YO2(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml， 密度是2.56g/L。则：

（1）反应前O2的体积是___________mL； （2）化合物XY2的摩尔质量是_________；

（3）若XY2分子中X、Y两元素原子的质量比是3:16，则X、Y两种元素分别是________

和_____________（写出元素符号）

高一年级期中测试答题卡（化学）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。） 二、填空题（共5题，共52分）

17.(14分)Ⅰ.现象:____________________________________________________________。

原因:___________________________________________________________________。 _______________________________________________________________________。 Ⅱ.(1) ___________________________________________________________________。 (2) ______________。

(3) ①____________。②__________________________________________________。③

_________________________________________________________________。

18．(8分)(1) A________, B________,

(2) 离子方程式：

C→E__________________________________________________________________。

D→F__________________________________________________________________。 E→F__________________________________________________________________。

19．(12分) (1) ___________， ____________， ___________， ___________。

(2)___________， ____________。

20.(12分)(1)A.___________B.____________C.____________D.____________。(写化学式)

(2)离子方程式：

_______________________________________________________________________。 _______________________________________________________________________。

21.(6分)(1)____________ (2)___________(3)____________ ____________

高一年级期中测试卷（化学）

第一卷(共48分)

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）

第二卷(共52分)

二、填空题（共5题，共52分） 17.(14分，每空2分)

Ⅰ.现象:紫色石蕊溶液先变成红色，而后又变为无色（红色退去）

原因:Cl2 + H2O = HCl + HClO，盐酸有酸性，使紫色石蕊溶液先变成红色;HClO具有漂白性，

使红色溶液褪色成无色溶液。

Ⅱ.(1) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

(2) 0.25 (3) ①2.0（写“2”不得分） ②a b d c f e

③烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶(漏写扣1分，“500mL”不写扣1分)

18．(8分)(1) A. Na B. Cl2 （每个1分）

(2) 离子方程式：

C→E：2OH+ CO2= CO3+ H2O （每个方程式2分，“↓”不写扣1分） -

2-

D→F:Fe3+

+ 3OH-

= Fe(OH)3↓ E→F:Ca2+

+ CO2-

3= CaCO3↓

19．(12分，每空2分)

(1)5:4 5:6 5:4 4:5 (2)3:4 1.43

20.(12分，每空2分)(1)A. BaCl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3

(2)离子方程式：

Ag+

+ Cl-

= AgCl↓; CO2-

+

3+ 2H= H2O + CO2↑

21.(6分)(1)672 (2)76g·mol-1

（每空1分，没单位不得分）(3) C S

（每个2分）

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