江苏省苏州市2019年九年级化学全册第3章物质构成的奥秘单元综合

《第3章 物质构成的奥秘》

一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分） 1．下列物质中不是由分子构成的是（ ） A．二氧化碳 B．水 C．氧气 D．铁

2．下列关于物质的构成与原子和分子的关系中，正确的是（ ） A．分子C．原子

物质分子

原子 B．分子物质 D．原子

原子物质

物质 分子

3．分子和原子的区别是（ ） A．分子大，原子小

B．分子能构成物质，原子不能

C．在化学变化中分子可以再分，原子不能再分 D．分子在不断运动，原子是静止的

4．关于二氧化碳和干冰，下列说法中正确的是（ ）

①它们的物理性质不同 ②它们的化学性质不同 ③它们由同种分子构成 ④它们是不同的两种物质．

A．①③ B．②④ C．①④ D．①②④ 5．下列图示中（“●”表示氢原子，性质的粒子是（ ） A．

B．

C．

D．

表示氧原子）能表示构成水并保持水的化学

6．分子、原子、离子都是构成物质的微粒．下列由原子直接构成的是（ ） A．铁 B．氧气 C．氯化钠 D．二氧化碳

7．过氧化氢分子分解的微观过程如图所示．下列说法错误的是（ ）

A．原子是化学变化中的最小微粒

B．在化学反应前后，分子和原子的个数都不变 C．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 D．在一定条件下，过氧化氢能分解生成水和氧气 8．下列有关水受热蒸发的说法正确的是（ ） A．水发生了化学变化 B．水分子运动速率增大 C．水变成了氢气和氧气 D．水分子分裂成氢原子和氧原子 9．下列物质中存在氧分子的是（ ） A．高锰酸钾 B．液氧 C．二氧化碳 D．水 10．下列有关分子的叙述不正确的是（ ） A．一切物质都是由分子构成的 B．不同种分子的化学性质不相同 C．分子是由原子结合而成的 D．在化学变化中，分子本身发生改变 11．图中“

”和“

”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是（ ）

A． B． C． D．

二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）

12．下面示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中“●”表示碳原子、“○”表示氧原子，则该反应属于 （填反应类型）．该示意图说明化学变化的实质是 ．

13．在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，撒落出来的汞产生的汞蒸气会对人体有危害．此时可以用些硫粉撒在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）． （1）写出硫与汞发生化学反应的文字表达式： ；

（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升现象． ． 14．已知NO2是红棕色气体，N2O4是一种无色气体．N2O4在密闭容器内受压时能转化为NO2气体．某同学设计了如图所示的两个实验探究有关的变化．实验时甲抽去中间的玻璃片，乙推压密闭注射器里的活塞，然后再松开后．

（1）甲实验可能产生的实验现象是 该实验说明的问题是 （2）乙实验观察到的实验现象是 该变化属于 变化． （3）上述两个变化的本质区别是什么？

15．乙醇是生产生活中常见的有机物，请根据所学知识填空： （1）俗话说“酒香不怕巷子深”，说明分子是 ；

（2）50mL水与50mL酒精混合，所得混合物的体积小于100mL，说明分子之间 ； （3）如图是工业上一定条件下制取乙醇的反应微观示意图：（“○”代表氢原子，“代表碳原子，“请回答：

a．写出上述反应过程中的任一个化学式： ； b．该反应属于基本反应类型中的 ．

三、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分） 16．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ） A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．原子是最小的粒子，不可再分 C．原子得到或失去电子后形成离子

D．CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同

”代表氧原子）

”

17．下列关于离子的说法中不正确的是（ ） A．离子是构成物质的一种微粒 B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C．离子是一种不显电性的微粒

D．在化学反应中离子和原予可以相互转化 18．下列叙述中，正确的是（ ） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．构成物质的微粒只有分子和原子

C．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动

D．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 19．下列有关分子、原子、离子的叙述错误的是（ ） A．带电的原子或原子团叫做离子 B．分子是由原子构成的 C．原子是不能再分的一种微粒

D．原子、分子、离子都是构成物质的微粒

20．水分子分解的微观过程如图所示．下列说法错误的是（ ）

A．原子是化学变化中的最小粒子

B．在化学反应前后，分子和原子的个数都不变 C．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 D．在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气 21．下列有关原子的说法中，正确的是（ ） A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的

B．由于原子中的质子所带的正电荷总量等于电子所带的负电荷总量，所以整个原子不显电性

C．原子的质量主要集中在原子核上，电子没有质量 D．碳原子的原子核内有12个质子

22．下列关于分子、原子和离子的说法不正确的是（ ） A．分子的相对质量一定大于原子的相对质量 B．原子的质量几乎都集中在原子核上 C．构成物质的离子也在不停地运动 D．原子可通过得、失电子变成离子

23．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（ ）

A．它们表示三种元素 B．②③的化学性质相同 C．②表示的元素是金属元素

D．①表示的是原子，而④表示的是阴离子

24．1999年诺贝尔化学奖获得者哈迈德?泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动情况成为可能．你认为运用该技术不能观察到的是（ ）

A．化学反应中反应物分子的分解过程 B．化学反应中不同原子的重新组合过程 C．原子所具有的内部结构

D．化学反应中生成物分子的形成过程

25．分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（ ）

A．

都属于阳离子

B．

都属于阴离子

C．

属于一种原子

D．

属于一种元素

四、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）

26．从“分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子（阴离子、阳离子）”中，选择符合条件的微粒填在下列相应的横线上． （1）能直接构成纯净物的是 ． （2）显电中性的微粒有 ． （3）带正电荷的微粒有 ． （4）带负电荷的微粒有 ． （5）质量最小的微粒是 ． （6）在同一原子中数目相等的是 ． （7）构成原子的微粒有 ．

27．在H、H、H2、O、O2、OH、H2O．等微粒中，属于分子的有 ，属于原子的有 ，属于离子的有 ，质子数大于核外电子数的微粒有 ．

28．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

+

﹣

（1）锶属于 元素（填“金属”或“非金属”）．

（2）锶元素的原子序数为 ，相对原子质量为 ．

（3）图2所表示的粒子的化学符号是 ． 29．“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法．

（1）在氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由分子构成的物质是 ． （2）图1为硫原子结构示意图，据此分析：在化学反应中硫原子易 （选填“得到”或“失去”）电子，形成 （填离子符号）离子，硫元素在元素周期表中位于第 周期．

（3）图2是某化学反应的微观示意图（“可能为 ．

A．氢气的燃烧 B．水的电解 C．甲烷的燃烧 D．一氧化碳的燃烧． 30．如图是物质与其构成粒子之间的关系图．

”与“”分别代表不同元素原子），该反应

回答下列问题：

（1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由 构成的．

（2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为

①当a= 时，该粒子是原子．

②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为 ．

（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味．从分子的角度解释这种现象： ．

五、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

31．地壳中下列各元素所占质量分数从大到小的顺序是（ ）

A．Al、Fe、Si、O B．O、Si、Al、Fe C．Fe、Al、Si、O D．Si、O、Fe、Al 32．下列说法中正确的是（ ） A．海水中含量最多的元素是钠元素 B．空气中含量最多的元素是氧元素 C．对生物而言，氮元素是必不可少的 D．蔬菜中不可能含有铁元素

33．人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大都能在人体中找到，其中人体内含量最高的元素是（ ） A．H B．C C．O D．Al

34．有些元素进入人体会引起中毒，这些元素被称为有毒元素．根据你的生活经验，为了身体的健康，下列元素中我们应该尽量少接触的是（ ） A．铁 B．铅 C．锌 D．镁 35．下列说法中正确的是（ ） A．地壳中含量最多的元素是硅

B．人体中含有多种元素，它们的多少直接影响着人体健康 C．高锰酸钾中含有多种元素，所以它属于混合物 D．所发现的元素中，大多数是非金属元素

36．据报道，一高校对南京某湖湖底淤泥的一项调查实验表明，底层沉积的淤泥中铅、镍、铬、锌等重金属含量，已经超过了南京城市的土壤的重金属含量．这里提到的铅、镍、铬、锌是指（ ）

A．元素 B．原子 C．分子 D．单质

37．为了防止甲状腺肿大，市场上销售的食盐中常添加一定量的碘酸钾（KlO3）．对此下列有关说法中正确的是（ ） A．碘酸钾属于氧化物

B．加碘酸钾是为了增加人体碘元素的摄入量 C．“加碘盐”是化合物

D．为预防甲状腺肿大，食盐中碘酸钾的量越大效果越好

六、填空题（共7小题，每小题3分，满分21分）

38．2011年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘﹣131外泄．人体的甲状腺会吸收放射性碘﹣131，并对甲状腺造成损伤．碘片可减少甲状腺对碘﹣131的吸收． 请回答下列问题

{1}碘﹣131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为 {2}我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘﹣131，这说明微粒是 {3}碘片中的“碘”指的是 {选填“分子”，“原子”或“元素”}，如果人体内缺碘会导致 ．

{4}福岛第一核电站机组反应堆芯释放出的高温氢气接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸．氢气爆炸时的化学方程式为 ；反应的基本类型为 ． 39．化学元素与人的生命息息相关，人体中化学元素含量多少直接影响人体的健康，根据你已有的知识，试完成下列填空：

（1）缺 元素引起甲状腺肿大． （2）缺 元素形成侏儒．

（3） 元素是氧载体血红蛋白的活动中心． （4） 元素是人体内的白色“钢筋混凝土”． （5）缺铁易得 ．

（6）缺钙会导致 ，易得 ．

40．据《生活报》报道，目前中小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起中毒而头晕、头痛．二氯甲烷就是其中的一种．下列关于二氯甲烷（CH2Cl2）组成的叙述中，正确的是（ ） A．二氯甲烷是由碳、氢气和氯气组成的 B．二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的

C．二氯甲烷是由一个碳原子、一个氢分子和一个氯分子组成的 D．二氯甲烷是由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子组成的

41．现有下列物质①氢气、②硫黄、③二氧化碳、④液氧、⑤氯化钠、⑥矿泉水、⑦空气、⑧氧化汞、⑨石灰水、⑩铜丝．请分类（填序号）． （1）属于混合物的是 ． （2）属于化合物的是 ． （3）属于单质的是 ．

（4）属于氧化物的是 ． （5）由离子构成的纯净物是 ． （6）由原子构成的物质有 ．

42．乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血．如图为乳酸亚铁说明书上部分文字．请仔细阅读后回答以下问题：

①乳酸亚铁中含有 种元素． ②服药时不能喝茶的原因是 ．

（2）如图是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题：

①钠的相对原子质量是 ． ②上表中，金属元素有 种．

43．化学上把由同种元素组成的不同单质称为同素异形体．比如，金刚石和石墨都是由碳元素组成的同素异形体．下列四组物质中，哪几组是同素异形体？哪几组不是？不是的请说明原因．

①CO、CO2②O2、03③C60、C70④冰和干冰

（1）同素异形体是 （填序号，下同）；非同素异形体是 ，原因是 ．

（2）你还知道哪两种物质属于同素异形体？请再举一例： ． 44．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：

（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 （填“金属”或“非金属”），该元素原子的核外电子数为 ．

（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下 判断正确．

A．原子序数Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期．

七、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分） 45．下列物质的化学式书写正确的是（ ）

A．氧化钠（NaO） B．氢氧化镁（MgOH） C．氯化锌（ZnCl2） D．碳酸钾（KCO3） 46．某元素R在化合物中只有一种化合价，则下列含R元素的物质的化学式书写不正确的是（ ）

A．RCl3B．R2O3C．RSO4D．R（NO3）3

47．正确读写化学符号是学好化学的基础，下列读法或写法正确的是（ ） A．3H﹣3个氢分子 B．2Mg2+﹣2个镁离子 C．硫酸钾﹣KSO4D．氧化铁﹣FeO

48．为了防止传染病疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消毒，下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语表示错误的是（ ） A．氢氧化钙的化学式：CaOH B．过氧乙酸结构式：

C．过氧化氢（H2O2）中，氧元素为﹣l价

D．漂白精有效成份次氯酸钠（NaClO）中，氯元素为+l价

49．由人体中所含元素质量分数最大的非金属元素，与人体中所含元素质量分数最大的金属元素组成的化合物的化学式为（ ）

，其化学式为：C2H4O3

A．Al2O3B．Fe2O3C．Na2O D．CaO

50．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似，硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其对对应的含氧酸为H2SeO4．下列说法中正确的一组是（ ） ①H2SeO4应读作硒酸，②H2SeO4的相对分子质量为145，③H2SeO4中Se的化合价为+4价，④H2SeO4中组成元素H、Se、O的质量比为2：1：4． A．①② B．①②④ C．②④ D．①②③

51．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（ ） A．Ca2（OH）（PO4）3B．Ca3（OH）（PO4）3C．Ca4（OH）（PO4）3D．Ca5（OH）（PO4）3 52．有X、Y、Z三种元素，它们的化合价分别是+1、+5、﹣2，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ） A．XYZ3B．X2YZ3C．X4YZ3D．X3YZ4

53．X、Y两种微粒的结构示意图分别为，则X、Y形成化合

物的化学式可能为（ ） A．X2Y3B．XY2C．X2Y D．Y2X

54．在KMnO4、K2MnO4中，下列叙述正确的是（ ） A．锰元素的化合价相同 B．含有相同价态的原子团 C．含有不同价态的原子团 D．两种化合物的名称相同

55．磁铁矿的主要成分是四氧化三铁（Fe3O4），可以写成FeO?Fe2O3，则下列说法正确的是（ ）

A．四氧化三铁中一个铁原子的化合价为+2价，两个铁原子的化合价为+3价 B．四氧化三铁中铁元素有+2、+3价两种化合价

C．四氧化三铁中显+2、+3价的铁元素的原子个数之比为2：1 D．四氧化三铁中铁元素不可能有两种化合价 56．下列化学用语与含义相符的是（ ）

A．Ca+2（钙离子） B．MgCl2（氯化镁） C．2H（2个氢元素） D．O2（2个氧原子 ） 57．高锰酸钾（KMnO4）中钾的化合价为+1价，则锰元素的化合价是（ ）

A．+1 B．+4 C．+6 D．+7

58．在2013年一本中考化学资料的学习工具卡上有常见的化合价记忆口诀，有一句是“SO42

﹣

，CO32﹣负二价．NO3﹣，OH﹣负一价，还有NH4+正一价”，请问NH4+中氮元素的化合价是（ ）

A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+5

八、填空题（共6小题，每小题3分，满分18分）

59．化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言．请你用化学用语填空． （1）氩气 ．

（2）某气体在空气中占78%（体积百分含量），保持它的化学性质的最小粒子是 ．

（3）地壳中含量最多的金属元素形成的离子 ． （4）标出氧化铁中铁元素的化合价． ．

60．目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2，有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规，请回答以下问题：

（1）ClO2读作 ，它是由 （几种）种元素组成的； （2）ClO2中氯元素的化合价为 ．

61．根据元素（或原子团）的化合价，写出下列化合物的化学式：

氧化铝 ；氯化铵 ；硝酸钙 ；硫酸钾 ； 碳酸钠 ；氢氧化铝 ；硫化锌 ；碳酸 ． 62．某同学将金属氧化物知识整理如下，写出表中氧化铁的化学式： 氧化钾 K2O 氧化钙 CaO 氧化钠 Na2O 氧化镁 MgO 氧化铝 Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化铁 氧化铜 CuO 63．现有氢、碳、铜、氧、硫、钾六种元素，试用它们中的一种或多种，按要求组成下列物质，并写出这些物质的化学式：

（1）由原子构成的单质，写两种： 、 ． （2）由2个原子构成的单质分子，写两种： 、 ． （3）由2个原子构成的化合物分子，写一种： ． （4）氧化物，写三种： 、 、 ．

（5）含氧化合物，写四种： 、 、 、 ．

64．混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl．漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为﹣2）．

（1）请将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式表示为 ． （2）该混盐中氯元素的化合价为 ．

沪教版九年级全册《第3章 物质构成的奥秘》单元测试卷

（江苏省苏州市工业园区莲花学校）

参考答案与试题解析

一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分） 1．下列物质中不是由分子构成的是（ ） A．二氧化碳 B．水 C．氧气 D．铁 【考点】物质的构成和含量分析．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可． 【解答】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误． B、水是由水分子构成的，故选项错误．

C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误． D、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项正确． 故选D．

【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

2．下列关于物质的构成与原子和分子的关系中，正确的是（ ） A．分子C．原子

物质分子

原子 B．分子物质 D．原子

原子物质

物质 分子

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】分子、原子都是构成物质的粒子，分子是由原子构成的，微观粒子可构成宏观物质，宏观物质不能构成微观粒子．

【解答】解：A、物质不能构成原子，此项错误； B、原子可以构成分子，但分子不能构成原子，此项错误； C、原子能构成分子，分子能构成物质，此项正确；

D、原子能构成物质，但物质不能构成分子，此项错误． 故选C．

【点评】本题考查物质、分子、原子之间的关系，要能分清分子、原子的相同点和不同点，知道它们都是构成物质的基本粒子，明确其相互关系．

3．分子和原子的区别是（ ） A．分子大，原子小

B．分子能构成物质，原子不能

C．在化学变化中分子可以再分，原子不能再分 D．分子在不断运动，原子是静止的 【考点】分子和原子的区别和联系． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据已有的分子和原子的区别进行分析解答即可，分子和原子的本质区别是分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分，据此解答．

【解答】解：分子和原子的本质区别是分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分，观察选项，故选C．

【点评】掌握分子和原子的区别是正确解答本题的关键．

4．关于二氧化碳和干冰，下列说法中正确的是（ ）

①它们的物理性质不同 ②它们的化学性质不同 ③它们由同种分子构成 ④它们是不同的两种物质．

A．①③ B．②④ C．①④ D．①②④

【考点】二氧化碳的物理性质；水的性质和应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题． 【专题】空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】物质有三态变化，固态、液态、气态，它们虽状态不同，但实质是同一种物质，化学性质相同．

【解答】解：干冰是固态的二氧化碳，它们的物理性质不同，但它们由同种分子构成的，属于同种物质，它们表现的化学性质相同． 故选A．

【点评】物质有三态变化，固态、液态、气态，它们都是有相同分子构成，不同的是分子之间的间隔大小不同，气态最大，固态最小．

5．下列图示中（“●”表示氢原子，性质的粒子是（ ） A．

B．

C．

D．

表示氧原子）能表示构成水并保持水的化学

【考点】微粒观点及模型图的应用；分子的定义与分子的特性． 【专题】微观粒子模拟图型．

【分析】根据分子的定义及特性分析，分子是保持物质的化学性质的微粒，水的化学性质由水分子保持；根据水的化学式，判断水分子的微观结构图．

【解答】解：水由水分子构成，所以水的化学性质由水分子保持；根据水的化学式H2O，可知水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故D图示的微粒能保持水的化学性质． 故选D．

【点评】明确由分子构成的物质，其化学性质是由分子来保持的．

6．分子、原子、离子都是构成物质的微粒．下列由原子直接构成的是（ ） A．铁 B．氧气 C．氯化钠 D．二氧化碳 【考点】物质的构成和含量分析．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可． 【解答】解：A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项正确． B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误． C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误． D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误． 故选A．

【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

7．过氧化氢分子分解的微观过程如图所示．下列说法错误的是（ ）

A．原子是化学变化中的最小微粒

B．在化学反应前后，分子和原子的个数都不变 C．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 D．在一定条件下，过氧化氢能分解生成水和氧气 【考点】微粒观点及模型图的应用． 【专题】化学反应模拟图型．

【分析】可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．由图中可知，分子由原子构成的，原子在化学变化前后没有改变，参加反应的各物质在反应前后元素的种类和原子的个数都不会发生改变．

【解答】解：A、由原子的概念概念以及图示的信息可知，原子是化学变化中的最小粒子，故A正确．

B、由图示可以看出在反应中原子的个数不会改变而分子发生了改变，故B错误． C、由图示可以看出在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，故C正确． D、过氧化氢分解的宏观意义是生成了水与氧气，故D正确． 故选B．

【点评】此类题是中考的热点题型，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．

8．下列有关水受热蒸发的说法正确的是（ ） A．水发生了化学变化 B．水分子运动速率增大 C．水变成了氢气和氧气 D．水分子分裂成氢原子和氧原子

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据分子在物理变化和化学变化中的特征分析，由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成别的物质的分子．

【解答】解：水是由水分子构成的，由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，水在受热时，水分子的运动速率增大，水分子没有变化，所以，A、C、D错误，B正确． 故选B．

【点评】本题主要考查了分子的特征，了解由分子构成的物质在发生物理变化和化学变化时，分子是怎样变化的．

9．下列物质中存在氧分子的是（ ） A．高锰酸钾 B．液氧 C．二氧化碳 D．水

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．

【解答】解：A、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，不含氧分子，故选项错误． B、液态氧是液态的氧气，是由氧分子构成的，故选项正确． C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误． D、水是由水分子构成的，不含氧分子，故选项错误． 故选B．

【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

10．下列有关分子的叙述不正确的是（ ） A．一切物质都是由分子构成的 B．不同种分子的化学性质不相同 C．分子是由原子结合而成的

D．在化学变化中，分子本身发生改变

【考点】物质的构成和含量分析；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据分子是微观粒子，利用微观粒子的性质、物质的构成微粒以及从微观角度来分析化学变化等解答本题． 【解答】解：

A、不同类物质的构成微粒不同，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，则A说法错误，故A正确；

B、因分子是保持物质化学性质的最小微粒，则不同种分子的化学性质不相同，说法正确，故B错误；

C、对于由分子构成的物质，分子可由原子构成，说法正确，故C错误；

D、在化学变化中分子变为原子，原子重新结合生成新的分子，则说法正确，故D错误． 故选：A．

【点评】本题考查学生对于微观粒子的认识，学生应明确分子的微观性，并能从微观角度认识化学变化的实质． 11．图中“

”和“

”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是（ ）

A． B． C． D．

【考点】纯净物和混合物的判别． 【专题】物质的分类．

【分析】依据混合物有多种分子构成，纯净物由一种分子构成分析解答 【解答】A、表示的是一种分子，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质； B、表示的是一种分子，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质； C、含有两种分子，所以C中含有两种物质是混合物；

D、表示的是一种分子，属于纯净物，由两种元素组成，属于化合物． 故选C．

【点评】此题是对物质微观问题的考查，掌握构成相同的分子为同种物质的分子，构成不同的分子为不同种物质的分子是解题的关键．

二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）

12．下面示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中“●”表示碳原子、“○”表示氧原子，则该反应属于 化合反应 （填反应类型）．该示意图说明化学变化的实质是 原子的重新组合 ．

【考点】化学反应的实质；反应类型的判定． 【专题】化学反应模拟图型．

【分析】关键是根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式，在化学变化中分子可分，原子不可分．

【解答】解：由图中可知，其中“●”表示碳原子、“○”表示氧原子，每两个一氧化碳分子与一个氧气分子反应会最终生成两个二氧化碳的分子，故其反应的化学方程式为：2CO+O2

2CO2，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；由图中可知，在化学反

应中，一氧化碳分子分解成碳原子和氧原子，氧气分子分解成氧原子，每1个碳原子和2个氧原子结合成1个二氧化碳分子，其实质是原子的重新组合． 故答案为：化合反应；原子的重新组合．

【点评】解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法和分子与原子在化学变化中的变化过程等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

13．在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，撒落出来的汞产生的汞蒸气会对人体有危害．此时可以用些硫粉撒在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）． （1）写出硫与汞发生化学反应的文字表达式： 硫+汞→硫化汞 ；

（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升现象． 温度上升后，汞原子之间的间隙增大，使水银的体积增大 ．

【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式． 【专题】生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息．

【分析】微观粒子之间有间隔．温度越高，间隔越大．温度越低，间隔越小．

【解答】解：（1）硫与汞发生化学反应的文字表达式：硫+汞→硫化汞 （2）微观粒子之间的间隔随温度的变化而变化．

故填：温度上升后，汞原子之间的间隙增大，使水银的体积增大．

【点评】本题主要考查了微观粒子的特征及其书写反应的文字表达式等方面的问题．

14．已知NO2是红棕色气体，N2O4是一种无色气体．N2O4在密闭容器内受压时能转化为NO2气体．某同学设计了如图所示的两个实验探究有关的变化．实验时甲抽去中间的玻璃片，乙推压密闭注射器里的活塞，然后再松开后．

（1）甲实验可能产生的实验现象是 上面瓶内颜色逐渐变红棕色，最终上下两瓶颜色一致 该实验说明的问题是 分子不断运动

（2）乙实验观察到的实验现象是 无色逐渐变成红棕色 该变化属于 化学 变化． （3）上述两个变化的本质区别是什么？

【考点】实验探究物质的性质或变化规律；化学变化的基本特征；物理变化的特点；化学变化和物理变化的判别；反应现象和本质的联系． 【专题】摄取典型信息、以新衬新解题．

【分析】题图所示的两个装置内都会出现颜色变化，但造成颜色变化的原因却有根本性地区别．装置甲是由于分子不断运动，而使上面一瓶颜色变为红棕色，物质没有改变，属物理变化；装置乙则是由于N2O4受压变成NO2，由无色而变成红棕色，生成了新物质，属化学变化． 【解答】解：（1）装置甲抽去中间的玻璃片后，由于NO2分子不断运动，逐渐扩散到上面的集气瓶中，瓶内逐渐变成红棕色．

故答：上面瓶内颜色逐渐变红棕色，最终上下两瓶颜色一致；分子不断运动；

（2）装置乙推压密闭注射器里的活塞，“N2O4在密闭容器内受压时能转化为NO2气体”，无色气体N2O4转变成红棕色气体NO2，注射器内由无色逐渐变为红棕色．

故答：无色逐渐变成红棕色；化学；

（3）装置甲是由于分子不断运动，而使上面一瓶颜色变为红棕色，物质没有改变，属物理变化；装置乙则是由于N2O4受压变成NO2，由无色而变成红棕色，生成了新物质，属化学变化．

故答：装置甲中为物理变化，装置乙中为化学变化．

【点评】物理变化与化学变化的根本区别是有没有新物质生成．颜色发生改变不能作为判断化学变化的依据．

15．乙醇是生产生活中常见的有机物，请根据所学知识填空： （1）俗话说“酒香不怕巷子深”，说明分子是 在不断运动的 ；

（2）50mL水与50mL酒精混合，所得混合物的体积小于100mL，说明分子之间 有间隔 ； （3）如图是工业上一定条件下制取乙醇的反应微观示意图：（“○”代表氢原子，“代表碳原子，“请回答：

a．写出上述反应过程中的任一个化学式： C2H4等 ； b．该反应属于基本反应类型中的 化合反应 ．

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．

【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】（1）闻到气味，可用分子是在不断的运动的进行分析解释．

（2）根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答． （3）根据反应过程图中的分子，判断反应物与生成物，根据反应特征确定反应类型． 【解答】解：（1）俗话说“酒香不怕巷子深”，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香．

”代表氧原子）

”

（2）50mL水与50mL酒精混合，所得混合物的体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔．

（3）a．上述反应过程涉及的物质有的化学式分别是C2H4、H2O、C2H5OH．

b．该反应的反应物为C2H4、H2O，生成物是酒精，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．

故答案为：（1）在不断运动的；（2）有间隔；（3）a．C2H4等；b．

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质、学会从微观的角度看物质、用微粒的变化分析物质的变化是正确解答本题的关键．

三、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分） 16．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ） A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．原子是最小的粒子，不可再分 C．原子得到或失去电子后形成离子

D．CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的相互转化． 【专题】结合课本知识的信息．

【分析】A、掌握分子的概念及其性质，分子是保持物质化学性质的微粒； B、掌握原子的定义及其性质，原子是化学变化中最小的微粒； C、了解原子和离子的相互转化特点；

D、CO2和CO不是同一种物质，其构成的微粒﹣﹣分子结构不相同．

【解答】解：A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物质的物理性质，故A错误；

B、原子是化学变化中最小的微粒，它由原子核和电子构成，故B错误； C、原子得到电子带负电，失去电子带正电，形成离子，所以C正确； D、CO2和CO性质的差异是因为分子结构不同，所以D错误． 故选C．

【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解离子和原子的相互转化特点．

17．下列关于离子的说法中不正确的是（ ）

A．离子是构成物质的一种微粒 B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C．离子是一种不显电性的微粒

D．在化学反应中离子和原予可以相互转化 【考点】原子和离子的相互转化．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】A、根据构成物质的微粒进行分析判断． B、有些物质是由离子构成的，如氯化钠． C、离子是带电的原子或原子团．

D、根据原子和离子的相互转化进行分析判断．

【解答】解：A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，离子是构成物质的一种微粒，故选项说法正确．

B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确．

C、离子是带电的原子或原子团，离子带正电或负电，故选项说法错误．

D、在化学反应中，原子得失电子可以转化成离子，离子得失电子可以转化成原子，故选项说法正确． 故选C．

【点评】本题难度不大，掌握构成物质的微粒（分子、原子和离子）、常见物质的粒子构成、离子的概念、原子和离子的相互转化即可正确解答本题．

18．下列叙述中，正确的是（ ） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．构成物质的微粒只有分子和原子

C．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动

D．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化

【考点】原子的定义与构成；物质的三态及其转化；物质的微粒性；微粒观点及模型图的应用．

【专题】结合课本知识的信息．

【分析】构成物质的基本微粒有三种：分子、原子、离子，微观粒子的特征：质量和体积都很小，微粒与微粒之间有间隙，都是不断运动的，电子的质量相对于质子和中子的质量来说很小，原子的质量主要集中在原子核上． 【解答】解：A、电子的质量约是质子和中子质量的原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；

B、构成物质的微粒很多，分子和原子只是其中的两种，故B错误； C、气体被压缩说明分子间有间隔，故C错误；

D、物质在不同条件下的三态变化主要是由于微粒之间的间隙变化引起的，不是分子大小改变，故D错误； 故选A．

【点评】本题主要考查了微观粒子性质方面的内容，完成此题，可以依据微观粒子的性质进行．

19．下列有关分子、原子、离子的叙述错误的是（ ） A．带电的原子或原子团叫做离子 B．分子是由原子构成的 C．原子是不能再分的一种微粒

D．原子、分子、离子都是构成物质的微粒

【考点】原子和离子的相互转化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子和原子的区别和联系．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据已有的微观构成粒子以及粒子之间的关系分析解答即可． 【解答】解：A、带电的原子或原子团叫做离子，正确； B、分子是由原子构成的，正确；

C、原子是化学变化中不能再分的一种微粒，错误； D、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，正确； 故选C．

【点评】掌握物质的微观构成微粒以及粒子之间的关系是正确解答本题的关键．

，质子和中子构成原子核，所以

20．水分子分解的微观过程如图所示．下列说法错误的是（ ）

A．原子是化学变化中的最小粒子

B．在化学反应前后，分子和原子的个数都不变 C．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 D．在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气

【考点】微粒观点及模型图的应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系． 【专题】化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律．

【分析】可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．由图中可知，分子由原子构成的，原子在化学变化前后没有改变，参加反应的各物质在反应前后元素的种类和原子的个数都不会发生改变．

【解答】解：A、由原子的概念以及图示的信息可知，原子是化学变化中的最小粒子，说法正确．

B、图示可以看出在反应中原子不会改变而分子发生了改变，说法错误． C、化学变化的实质是分子的分开，原子的重新组合，原子没有分开，说法正确． D、水电解的宏观意义是生成了氢气与氧气，说法正确． 故选B．

【点评】此类题是中考的热点题型，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．

21．下列有关原子的说法中，正确的是（ ） A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的

B．由于原子中的质子所带的正电荷总量等于电子所带的负电荷总量，所以整个原子不显电性

C．原子的质量主要集中在原子核上，电子没有质量 D．碳原子的原子核内有12个质子 【考点】原子的定义与构成．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】A、氢原子核内没有中子；

B、整个原子不显电性的原因是原子中的质子所带的正电荷总量等于电子所带的负电荷总量； C、电子的质量很小，可以忽略不计； D、碳是6号元素，其原子核内有6个质子． 【解答】解：A、氢原子核内没有中子，故说法错误；

B、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，在原子内，核内质子数等于核外电子数，一个电子带一个单位负电荷，所以原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故说法正确；

C、原子的质量主要集中在原子核上，但电子不是没有质量，而是质量很小，可以忽略不计，故说法错误；

D、碳是6号元素，其原子核内有6个质子，故说法错误； 故选B．

【点评】此题是对原子的考查，解决的关键是能对原子的知识有较全面的认识，属常规性识记题．

22．下列关于分子、原子和离子的说法不正确的是（ ） A．分子的相对质量一定大于原子的相对质量 B．原子的质量几乎都集中在原子核上 C．构成物质的离子也在不停地运动 D．原子可通过得、失电子变成离子

【考点】分子和原子的区别和联系；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】分子、原子、离子都是构成物质的粒子，都是在不断的运动的，原子不一定比原子大，原子可通过得、失电子形成离子，进行进行分析判断．

【解答】解：A、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故选项说法错误．

B、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确． C、构成物质的离子在不停地运动，故选项说法正确．

D、原子可通过得、失电子变成阴离子、阳离子，故选项说法正确． 故选：A

【点评】本题难度不大，掌握分子、原子和离子的性质、关系与区别是正确解答本题的关键．

23．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（ ）

A．它们表示三种元素 B．②③的化学性质相同 C．②表示的元素是金属元素

D．①表示的是原子，而④表示的是阴离子 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图． 【专题】微观粒子模拟图型．

【分析】先分析结构示意图得到①是氧原子，②是镁离子，③是镁原子，④是氟离子，再分别判断各选项即可．

【解答】解：①圆内是8，圆外的电子总数 8，所以该图是氧原子的结构示意图； ②圆内是12，圆外的电子总数10，所以该图是镁离子的结构示意图； ③圆内是12，圆外的电子总数12，所以该图是镁原子的结构示意图； ④圆内是9，圆外的电子总数10，所以该图是氟离子的结构示意图．

A、由上述分析可知，①是氧原子，②是镁离子，③是镁原子，④是氟离子，所以是氧元素、镁元素和氟元素，三种，正确；

B、②是镁离子，③是镁原子，最外层电子不同，所以②③的化学性质不相同，故选项错误； C、镁是金属，故选项正确；

D、①是氧原子，④是氟离子，故选项正确． 故选：B．

【点评】主要考查了元素的概念，原子和离子的区别和联系，粒子结构示意图．会读懂原子结构示意图，还要知道电子层的最外层是8个电子（H是2个电子）时为稳定结构，最外层电子数小于4时易失去电子使次外层变为最外层为8电子稳定结构，大于4时易得到电子使

最外层为8电子稳定结构．具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素．在这里，离子是带电荷的原子或原子团．

24．1999年诺贝尔化学奖获得者哈迈德?泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动情况成为可能．你认为运用该技术不能观察到的是（ ）

A．化学反应中反应物分子的分解过程 B．化学反应中不同原子的重新组合过程 C．原子所具有的内部结构

D．化学反应中生成物分子的形成过程 【考点】分子和原子的区别和联系． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】本题要弄清分子和原子的内部构成

【解答】解：由于该题中运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动情况成为可能，即观测到原子的运动成为可能，而分子是由原子构成的，故可观测到分子和原子，而看不到原子的内部结构． 故选C

【点评】掌握分子和原子的关系是解决本题的关键，知道分子是由原子构成的．

25．分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（ ）

A．

都属于阳离子 B．

都属于阴离子 C．

属于一种原子 D．

属于一种元素

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子和离子的相互转化；元素的概念． 【专题】微观粒子模拟图型．

【分析】A、根据“阳离子中，核电荷数（等于）质子数（大于）核外电子数”判定； B、根据“阴离子中，核电荷数（等于）质子数（小于）核外电子数”判定； C、质子数不同，不是一种原子；

D、质子数相同，是属于一种元素，为铝元素的离子、原子．

【解答】解：A、前为氖原子，后为钠离子为阳离子，“都属于阳离子”说法错误，故A错误；

B、前为氯离子为阴离子，后为氩原子，“都属于阴离子”说法错误，故B错误； C、质子数（9≠12）不同，不是一种原子，故C错误；

D、质子数相同，是属于一种元素，为铝元素的离子、原子，故D正确 故选D．

【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；了解元素的概念；了解原子和离子的相互转化．

四、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）

26．从“分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子（阴离子、阳离子）”中，选择符合条件的微粒填在下列相应的横线上．

（1）能直接构成纯净物的是 分子、原子、离子 ． （2）显电中性的微粒有 分子、原子、中子 ． （3）带正电荷的微粒有 原子核、质子、阳离子 ． （4）带负电荷的微粒有 电子、阴离子 ． （5）质量最小的微粒是 电子 ．

（6）在同一原子中数目相等的是 质子和电子 ． （7）构成原子的微粒有 原子核、质子、中子、电子 ．

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】可以根据微观粒子的构成、微观粒子的电性等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

【解答】解：（1）分子、原子、离子都能直接构成物质； （2）显电中性的微粒有分子、原子、中子； （3）带正电荷的微粒有原子核、质子、阳离子； （4）带负电荷的微粒有电子、阴离子； （5）质量最小的微粒是电子；

（6）在同一原子中数目相等的是质子和电子； （7）构成原子的微粒有原子核、质子、中子、电子．

故答案为：（1）分子、原子、离子；（2）分子、原子、中子；（3）原子核、质子、阳离子； （4）电子、阴离子；（5）电子；（6）质子和电子； （7）原子核、质子、中子、电子．

【点评】本题主要考查了微观粒子的特点等方面的内容．

27．在H、H、H2、O、O2、OH、H2O．等微粒中，属于分子的有 H2、O2、H2O ，属于原子的有 H、O ，属于离子的有 H、OH ，质子数大于核外电子数的微粒有 H ． 【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】微粒可以用化学符号表示，分子、原子、离子的表示方法各不相同．由分子构成的物质是用其组成的化学式表示；元素符号所表示的含义有宏观的元素概念，也有微观的原子概念；离子则是带电的原子或原子团；质子数大于核外电子数的微粒带正电荷．

【解答】解：由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，由分子构成的物质，其化学式能表示一个分子，故H2、O2、H2O属于分子，分别表示氢分子、氧分子、水分子．

由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，H、O属于原子，分别表示氢原子、氧原子．

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．H+、OH﹣属于离子，分别表示氢离子、氢氧根离子．

+

﹣

+

+

﹣

质子数大于核外电子数的微粒带正电荷，H符合要求． 故答案为：H2、O2、H2O；H+、OH﹣；H+．

【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写和理解能力．

28．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

+

（1）锶属于 金属 元素（填“金属”或“非金属”）． （2）锶元素的原子序数为 38 ，相对原子质量为 87.62 ． （3）图2所表示的粒子的化学符号是 Sr ．

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据原子结构示意图的意义分析解答，根据名称可以判断元素的类别，根据元素周期表中一个小格的意义解答即可．

【解答】解：（1）锶的汉字是金字旁，属于金属元素，故填：金属； （2）锶元素的原子序数为38，相对原子质量为87.62，故填：38，87.62； （3）图2所表示的粒子是带有两个单位正电荷的阳离子，故填：Sr2+．

【点评】本题考查的是原子结构示意图的意义，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行．

29．“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法．

2+

（1）在氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由分子构成的物质是 干冰 ．

（2）图1为硫原子结构示意图，据此分析：在化学反应中硫原子易 得到 （选填“得到”或“失去”）电子，形成 S2﹣ （填离子符号）离子，硫元素在元素周期表中位于第 三 周期．

（3）图2是某化学反应的微观示意图（“可能为 D ．

A．氢气的燃烧 B．水的电解 C．甲烷的燃烧 D．一氧化碳的燃烧．

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据已有的知识进行分析，干冰是固体二氧化碳，由分子构成；最外层电子数大于4的原子在化学反应中易得到电子，形成阴离子；根据图示确定反应的化学方程式，据此解答．

【解答】解：（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，金刚石是由碳原子构成的，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故填：干冰；

（2）硫原子最外层是6个电子，在化学反应中容易得到两个电子，形成带两个单位负电荷的硫离子；硫元素的原子有三个电子层，在元素周期表中位于第三周期，故填：得到，S2﹣，三；

（3）据图可看出，该反应可能是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，故填：D． 【点评】本题考查了原子结构的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

30．如图是物质与其构成粒子之间的关系图．

”与“”分别代表不同元素原子），该反应

回答下列问题：

（1）金属铁是由 原子 （填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由 离子 构成的．

（2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为

①当a= 10 时，该粒子是原子．

②当a=8时，该粒子是 阴离子 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为 O2

﹣

．

（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味．从分子的角度解释这种现象： 氯化氢分子总是在不断地运动着 ．

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子结构示意图与离子结构示意图． 【专题】结合课本知识的信息．

【分析】分子、原子、离子都是构成物质的微粒，都具有微粒的特点：都很小，都在不断的运动着，之间都有间隔；由原子构成的物质有三大类：①金属单质，②非金属固态单质，③稀有气体，由于离子化合物是由阴阳离子相互吸引形成，因此由离子构成的物质中一定既有金属元素也有非金属元素；在阳离子中质子数＞电子数，所带电荷数就是质子数和电子数之差，在阴离子中质子数＜电子数，所带电荷数就是电子数和质子数之差．

【解答】解：（1）铁是金属单质，是由原子直接构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故答案为：原子，离子；

（2）①由于在原子中，质子数=电子数，故答案为：10；

②当a=8时，即质子数为8，电子数为10，质子数比电子数少了2个，说明该为阴离子，而且是带两个单位负电荷的氧离子，故答案为：阴离子，O；

（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味，说明氯化氢分子在不断的运动着，故答案为：氯化氢分子总是在不断地运动着．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了都成物质的微粒：分子、原子、离子，加深学生对微粒的理解．

五、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

31．地壳中下列各元素所占质量分数从大到小的顺序是（ ）

A．Al、Fe、Si、O B．O、Si、Al、Fe C．Fe、Al、Si、O D．Si、O、Fe、Al 【考点】地壳中元素的分布与含量． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

2﹣

【分析】根据地壳里各元素的质量含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，进行解答．

【解答】解：根据地壳里各元素的质量含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，所以地壳中各元素所占质量分数从大到小的顺序是O、Si、Al、Fe． 故选B．

【点评】本题考查学生对地壳里各元素的含量的理解，并能在解题中灵活应用．

32．下列说法中正确的是（ ） A．海水中含量最多的元素是钠元素 B．空气中含量最多的元素是氧元素 C．对生物而言，氮元素是必不可少的 D．蔬菜中不可能含有铁元素

【考点】有关化学之最；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用． 【专题】化学与生活．

【分析】A、根据海水中含量最多的物质是H2O进行解答； B、根据空气中含量最多的物质是氮气进行解答； C、根据氮、磷、钾元素是植物所需的营养元素进行解答； D、根据有的蔬菜含有铁元素进行解答．

【解答】解：A、海水中含量最多的物质是H2O，水中含量最多的元素是氧元素，所以海水中含量最多的元素是氧元素，故A错误；

B、空气中含量最多的物质是氮气，所以空气中含量最多的元素是氮元素，故B错误； C、氮、磷、钾元素是植物所需的营养元素，所以对生物而言，氮元素是必不可少的，故C正确；

D、有的蔬菜含有铁元素，例如菠菜中含有铁元素，故D错误． 故选：C．

【点评】本题很简单，熟记海洋里各元素的含量、了解植物的营养元素、空气的成分是正确解答本题的关键．

33．人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大都能在人体中找到，其中人体内含量最高的元素是（ ）

A．H B．C C．O D．Al

【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用． 【专题】结合课本知识的信息．

【分析】根据人体内元素的含量排序回答．

【解答】解：人体内含量较多的元素有11种，排序为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁． 故选C．

【点评】“呵护生命，保障健康”，是人类追求的永恒的主题，营养物质和化学元素与人体健康的关系，在化学知识考查中也就占有了重要地位；另外，开放性的题目在中考中出现的频度也越来越高，值得关注．

34．有些元素进入人体会引起中毒，这些元素被称为有毒元素．根据你的生活经验，为了身体的健康，下列元素中我们应该尽量少接触的是（ ） A．铁 B．铅 C．锌 D．镁

【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用． 【专题】化学与生活健康．

【分析】根据人体中的常量元素、微量元素和有害元素分析．

【解答】解：A、铁是人体中的微量元素，必须合理摄入．故A不符合题意；

B、铅是一种重金属元素，人体摄入会使蛋白质变性而中毒，我们应尽量少接触．故B符合题意；

C、锌是人体中的微量元素，必须合理摄入．故C不符合题意； D、镁是人体中的常量元素，必须合理摄入．故D不符合题意． 故选B．

【点评】防止有害元素铅、汞等对人体的侵害是人类健康生活的重要保证．

35．下列说法中正确的是（ ） A．地壳中含量最多的元素是硅

B．人体中含有多种元素，它们的多少直接影响着人体健康 C．高锰酸钾中含有多种元素，所以它属于混合物 D．所发现的元素中，大多数是非金属元素

【考点】地壳中元素的分布与含量；纯净物和混合物的判别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】A、根据地壳里各元素的质量含量进行分析； B、根据人体在的元素对人体健康的作用进行分析； C、根据混合物和纯净物的概念进行分析； D、根据发现的元素大多数是金属元素进行分析．

【解答】解：A、地壳中含量最多的元素是氧，故说法错误；

B、人体中含有多种元素，它们的多少直接影响着人体健康，故说法正确；

C、高锰酸钾中含有多种元素，但它是由一种物质组成的，所以它属于纯净物，故说法错误； D、发现的元素大多数是金属元素，故说法错误． 故选B．

【点评】本题难度不大，掌握地壳中元素的含量、物质的分类以及元素周期表的知识即可解答本题．

36．据报道，一高校对南京某湖湖底淤泥的一项调查实验表明，底层沉积的淤泥中铅、镍、铬、锌等重金属含量，已经超过了南京城市的土壤的重金属含量．这里提到的铅、镍、铬、锌是指（ ）

A．元素 B．原子 C．分子 D．单质

【考点】物质的元素组成；金属元素的存在及常见的金属矿物． 【专题】元素与化合物．

【分析】根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答本题．

【解答】解：根据元素与微观粒子及物质的区别．宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素． 故选A．

【点评】本题考查学生根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解题的能力．

37．为了防止甲状腺肿大，市场上销售的食盐中常添加一定量的碘酸钾（KlO3）．对此下列有关说法中正确的是（ ） A．碘酸钾属于氧化物

B．加碘酸钾是为了增加人体碘元素的摄入量 C．“加碘盐”是化合物

D．为预防甲状腺肿大，食盐中碘酸钾的量越大效果越好

【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别． 【专题】化学与生活．

【分析】根据碘酸钾的组成分析物质的类别，根据碘元素与人体健康之间的关系分析有关的问题．

【解答】解：A、氧化物中含有两种元素，一种是氧元素，碘酸钾含有碘、钾、氧三种元素，不属于氧化物．故A说法不正确；

B、碘酸钾含有碘元素，加碘酸钾是为了增加人体碘元素的摄入量．故B说法正确； C、加碘盐”中有氯化钠、碘酸钾，属于混合物．故C说法不正确；

D、为预防甲状腺肿大，食盐中碘酸钾的量应适量．对于人体的必需元素，也要合理摄入．故D说法不正确． 故选B．

【点评】准确理解化学式的意义，了解碘元素与人体健康之间的关系是接单本题的基础．

六、填空题（共7小题，每小题3分，满分21分）

38．2011年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘﹣131外泄．人体的甲状腺会吸收放射性碘﹣131，并对甲状腺造成损伤．碘片可减少甲状腺对碘﹣131的吸收． 请回答下列问题

{1}碘﹣131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为 53 {2}我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘﹣131，这说明微粒是 不断运动的 {3}碘片中的“碘”指的是 元素 {选填“分子”，“原子”或“元素”}，如果人体内缺碘会导致 甲状腺肿大 ．

{4}福岛第一核电站机组反应堆芯释放出的高温氢气接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸．氢气爆炸时的化学方程式为 2H2+O2应 ．

【考点】原子的有关数量计算；利用分子与原子的性质分析和解决问题；元素的概念；反应类型的判定；书写化学方程式；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法． 【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）根据原子核带53个单位的正电荷，在原子中质子带正电，利用原子中质子数等于核外电子数来解答；

（2）根据在一些极少数地区也检测到极少量的碘﹣131，则说明微粒可以运动到偏远的地方，利用微粒的性质来解答；

（3）根据碘片中碘的存在形态来分析，并利用碘片可减少甲状腺对碘﹣131的吸收来分析； （4）根据反应物与生成物书写化学反应方程式，并利用物质的种类和多少来分析反应的类型．

【解答】解：（1）因该原子的原子核带53个单位的正电荷，则质子数为53，且在原子中质子数等于核外电子数，则核外电子数为53，故答案为：53；

（2）由在不同的地方都可以检测到碘﹣131，则说明该微粒是不断运动的，从一个地方能运动到另一个地方，故答案为：不断运动的；

（3）因碘片中的碘是以碘酸盐的形式存在的，则碘是指碘元素，由碘片可减少甲状腺对碘﹣131的吸收可知人体内缺碘会导致甲状腺肿大，故答案为：元素；甲状腺肿大； （4）因反应物为氢气和氧气，生成物为水，则反应为2H2+O2质反应生成一种物质，则属于化合反应；故答案为：2H2+O2

2H2O，该反应是两种物2H2O；化合反应．

2H2O ；反应的基本类型为 化合反

【点评】本题属于信息习题，学生应学会利用信息中的关键性信息并结合所学知识来解答问题，较好的考查了学生分析解决问题的能力．

39．化学元素与人的生命息息相关，人体中化学元素含量多少直接影响人体的健康，根据你已有的知识，试完成下列填空： （1）缺 碘 元素引起甲状腺肿大． （2）缺 锌 元素形成侏儒．

（3） 铁 元素是氧载体血红蛋白的活动中心．

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