化学简答题集锦

中考化学简答题集锦

1、用微粒的观点解释现象：中医“拔火罐”时，将点燃的酒精棉伸入玻璃罐内又迅速拿出，立即将罐口扣到皮肤上，玻璃罐被紧紧吸住，罐内皮肤凸起。

2、室温约20℃时，取三小块大小相近的白磷，用滤纸吸去表面的水，编号A、B、C。将A放在石棉网上，将B用纸松松地包起来，也放在石棉网上，将C放在铁片上。观察发现：A先冒白烟后起火燃烧，B最先起火燃烧，C只冒白烟未起火。分析上述现象异同的原因。

3、根据质量守恒定律解释并推断原因。 （1）铜丝在空气中加热后质量变大。

（2）乙炔是极易燃烧的气体，可用于照明、焊接及切割金属，相对分子质量为26。1.3g乙炔在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和0.9g水，推断乙炔的化学式，写出推断过程。

4、如图所示，A、B是氢气吹出的肥皂泡，在空气中慢慢上升，用火柴从下方点燃A，将燃着的火柴放在B的上方，观察到：A、B均产生火球，B的爆鸣声比A的大。解释以上现象产生的原因。

5、发生火灾时，一定要将附近的液化石油气罐尽快搬离火场，因为高温时，液化石油气瞬间体积膨胀250—300倍，罐内压力骤然增大致使罐体破裂而发生第一次爆炸；当泄露漏出的石油气在空气中的浓度降至3%-11%时，遇明火将发生第二次爆炸。

（1）用微粒的观点解释发生第一次爆炸的原因。 （2）分析第二次爆炸为什么会发生。

6、莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的重要成分，莽草酸的相对分子质量小于200.一定质量的莽草酸在空气中完全燃烧：①只生成二氧化碳和水；②反应消耗氧气的质量和生成二氧化碳中氧元素的质量相等；③生成的二氧化碳和水的分子个数比为1.4:1.

（1）由①和②可以推知，莽草酸由 元素组成。 （2）推断莽草酸的化学式，写出推断过程。

7、用微粒的观点分别解释一下变化中白烟和白雾形成的原因。

（1）少量白磷（由P4分子构成）露置在空气中自燃并很快冒出白烟（由P2O5

分子构成）。

（2）在空气中打开装有干冰的容器，容器口会有白雾生成。

8、点燃蜡烛，将一个铁丝网平放在蜡烛火焰的中部，看到火焰只在铁丝网下方出现，铁丝网上方不见火焰，但有白烟；立即用火柴去点燃白烟，火焰重新变完整。

（1）为何铁丝网能截断蜡烛火焰？ （2）铁丝网上方的白烟为何能被重新点燃？

9、《科学日报》2011年3月2日报道，加拿大政府推出新规，从2012年开始，禁止销售含有金属汞的温度计、温度调节装置及电池等产品。

（1）随意丢弃含汞的废旧电池会污染 （写一种即可）。 （2）用微粒的观点解释一下事实：如果不小心打破水银（汞）体温计，散落的水银在空气中会慢慢挥发，汞蒸气会侵害人体。处理措施之一是迅速在水银上撒硫粉，使汞与硫（S8）反应生成硫化汞（HgS）固体，以消除对环境的污染。

10、水能灭火也能助燃。

（1）那大量水浇在炽热的炭上，炭火会熄灭。分析灭火原理。

（2）在燃料油里喷入适量的细小水滴，油会将水滴包围起来，油因被水分散而雾化。雾化后，油燃烧得越来越旺，为什么？

11、根据质量守恒定律从微观角度解释：在高温高压条件下，石墨能变成金刚石。

12、蜡烛的烛芯一般由棉线搓成，先点燃蜡烛芯，烛芯周围的蜡熔化并被吸入烛芯，过一会火焰变得明亮；蜡烛燃烧一段时间后，烛芯顶端逐渐变硬，火焰会变暗；熄灭蜡烛时，有白烟从烛芯飘出，用燃着的火柴接近白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃。

（1）熄灭蜡烛时产生的白烟是 。 （2）烛芯的作用是引燃石蜡，分析其作用原理。

（3）燃烧一段时间后，用剪刀剪去烛芯顶端变黑的部分可使火焰明亮起来，说明原因。

13、油库、面粉厂要严禁烟火，否则可能发生爆炸事故，分析爆炸的原因。 14、为探究化学反应中的质量关系进行如下实验：在烧杯中加入100ml氢氧化钠溶液放在托盘天平上称量，再将100g稀盐酸平均分成四份，依次加入其中，记录实验数据如下：

加入的稀盐酸质量/g 烧杯及其中物质的总质量/g 0 180.6 25 205.6 50 230.6 75 255.4 100 279.5 （1）解释为什么加入的稀盐酸质量在0—50g时，烧杯内增加的质量等于加入的盐酸的质量。

（2）分析加入的稀盐酸质量在50—100g时，烧杯内质量变化异常的原因。 15、根据质量守恒定律解释：木炭在空气中充分燃烧，留下的灰烬比木炭轻。 16、细水雾灭火系统是一种新型的灭火方式，它利用高压或气流，使水形成极细的水雾，喷入火场。相比传统水枪灭火方式。细水雾灭火系统既能够使火熄灭，还能有效避免引燃周围其他可燃物，防止火势的进一步蔓延，分析其中的原理。

17、根据燃烧条件解释现象：取一支蜡烛，在烛芯上滴些溶有白磷的二硫化碳溶液（二硫化碳极易挥发），不一会，蜡烛便自己燃烧起来。

18、海水中含有多种无机盐，海水蒸发得到的粗盐中可能含有氯化镁、氯化钙、硫酸镁、硫酸钙等杂质，根据下表中的数据，回答问题。

表1：海水中的主要成分 成分 钠 钾 380 钙 400 镁 1350 氯 19000 硫酸根 885 浓度（mg/l） 10500 表2：几种盐的溶解度 盐 溶解度（g） 氯化钠 36 氯化镁 25 氯化钙 32.9 硫酸镁 15 硫酸钙 0.15 海水蒸发时各种盐依次结晶析出，最先析出的是 ，其次析出的是 ，原因是 。

19、两种抗胃酸过多的药物的主要成分及其溶解性见下表：

主要成分 溶解性 NaHCO3 能溶 Mg(OH)2 难溶 （1）服药后发生中和反应的化学方程式为 。 （2）请分析一声建议胃溃疡（胃粘膜溃烂）患者尽可能不要服用主要成分为NaHCO3的药物的原因。

（3）从溶解性的角度分析，服用Mg(OH)2比服用NaHCO3药效持久的原因。 20、乙醇（C2H5OH）和乙烯（C2H4）都是重要的化工原料。虽然它们的分子构成不同，但完全燃烧生成等质量的二氧化碳时，消耗氧气的质量却相等。用质量守恒定律解释这一事实。

21、火灾能给人们带来巨大的危害。发生火灾时，根据可燃物的种类不同，选择的灭火剂也有所不同。水是常用的灭火剂，但有的火灾不能用水灭火。

⑴木材着火可以用水扑灭，当水接触燃烧物时，水吸收热量转化为水蒸气，其体积增大1700倍左右，大量水蒸气笼罩在燃烧物的周围，使火焰熄灭。说明其灭火原理。

⑵汽油、煤油、柴油燃烧造成的火灾，不能用水来灭火，其原因是什么？ 22、由缓慢氧化引起的自发燃烧的叫自燃。秸秆、柴草、煤等在一定条件下都能发生自然现象。

（1）解释某些草堆发生自燃的原因。

（2）对如何存放可燃物以防止其发生自燃提出两条建议。

23、用来制取氧气的 氯酸钾必须是纯净的 晶体，不能含有纸屑、 木屑或碳粉等杂质，否则加热时可能发生什么危险？并分析原因。

24、煤矿矿井里常含有甲烷。某地矿井由于长期 过度开采导致井内甲烷含量过高而发生爆炸事 故，请解释爆炸的原因。

25、测定空气中氧气含量时，发现燃烧白磷比燃烧红磷 消耗氧气要多一些，根据提供的信息解释其中的原因。

白磷 红磷 26、

着火点℃ 40 240 与氧气反应后的产物 五氧化二磷 五氧化二磷 现有一甲烷（CH4）和甲醛（CH2O）的混合气体， 在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，发现生成的 二氧化碳中氧元素的质量小于反应消耗的氧气的总质量。用质量守恒定律解释原因。

27、某同学在两个相同的小瓷盘中分别加 入体积含量为85%和58%的酒精 （体积相同），再用火柴分别点燃，控制变量观察到的现象： ①85%的酒精燃烧较剧烈，火焰较高； 58%的酒精燃烧较弱、火焰较小。 ②一段时间后，85%的酒精全部燃烧完 没有任何残留；58%的酒精则熄灭，有 液体残留。试分别解释现象①、现象 ②的原因。

答案：

1、酒精燃烧放热，罐内气体受热，分子运动加快，分子间间隔变大，体积膨胀，部分气体逸出；罐内气体被密封，温度降低，分子间间隔变小，体积收缩。

2、白磷在空气中缓慢氧化生成五氧化二磷，放热，纸上的白磷因温度逐渐升高，达到着火点而燃烧；纸包的白磷因热量不易散失，最先达到着火点；铁片上的白磷因铁片吸热，热量散失，达不到着火点。

3、（1）铜与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜与氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量，所以加热后铜丝质量变大

（2）C2H2 【解析】

试题分析：（1）铜与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜与氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量，所以加热后铜丝质量变大

（2）由二氧化碳和水的质量可知，碳元素的质量是4．4 g×12/44=1．2 g，氢元素的质量是0．9 g×2/18=0．1 g，两种元素质量之和是1．3 g，因此乙炔由碳、氢元素组成，碳、氢元素的原子个数比是(1．2 g/12):(0．1 g/1)= 1:1，已知乙炔的相对分子质量是26，因此化学式为C2H2。

4、A、B肥皂泡破裂，氢气与空气接触被点燃，燃烧产生火球并伴有爆鸣声，A中氢气被点燃时较纯，爆鸣声较小；B先破裂后被点燃，氢气与空气接触面积更大，燃烧更剧烈，爆鸣声更大。

5、

（1）第一次爆炸发生的原因是：液化石油气分子之间有间隔，温度越高，液化石油气分子之间的间隔越大，当分子之间的间隔增大到一定程度时就会发生爆炸。

（2）第二次爆炸发生的原因是：当泄漏出的石油气在空气中的浓度降至3%～11%时，遇明火急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸．

6、（1）碳、氢、氧；（2）C7H10O5，

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