化学实验方案的设计

龙文教育教师1对1个性化教案

学生 姓名 张学宇 教师 授课 曾金平 姓名 日期 2013.4.21 授课 时段 8:00—10：00 课题 教学 目标 教 学 步 骤 及 教 学 内 容 化学实验方案的设计 1.理解化学实验方案设计时的内容﹑方法﹑要求。 2.学会设计化学实验方案及科学评价实验方案。 教学过程： 一、教学衔接（课前环节） 1、回收上次课的教案，了解家长的反馈意见； 2、检查学生的作业，及时指点 3、捕捉学生的思想动态和了解学生的本周学校的学习内容 二、教学内容 知识点1、化学实验方案设计时的内容﹑方法﹑要求 知识点2、设计化学实验方案及科学评价实验方案 三、教学辅助练习（或探究训练） 四、知识总结 1 方法：情境创设”、“引导式实验探究”、“对比分析”、“启发式 2、目标完成： 通过九个事例，掌握实验的基本步骤，提高科学探究能力； 五、知识的延伸和拓展 实验原理综合 六、布置作业 见后 8题 教导处签字：

日期： 年 月 日

教学过程中学生易错点归类 作业 布置 一、 学生对于本次课的评价 O 特别满意 O 满意 O 一般 O 差 学习过程评价 二、 教师评定 1、 学生上次作业评价 O好 O较好 O 一般 O差 2、 学生本次上课情况评价 O 好 O 较好 O 一般 O 差 家长签名：

家长 意见

一实验设计的基本要求

（1）科学性，所谓科学性是指实验原理，实验操作程序和方法必须正确。例如，鉴别Na2SO3和NaI，在试剂的选择上就不宜选用HNO3等具有氧化性的酸，在操作程序的设计上，应取少量固体先溶解，然后再取少量配成的溶液并再加入试剂，而不能将样品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入试剂。

（2）安全性：实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。 （3）可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。

（4）简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。

二．化学实验方案设计的基本思路

（1）明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。

（2）选择仪器药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。

（3）设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用的实验仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤，学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。安装时应先下后上、先左后右。

（4）记录现象数据：根据观察、全面准确地记录实验过程中的现象和数据。

（5）分析得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理，得出正确的结论。

高一化学期末总复习——《化学实验》

一、常用化学仪器的使用 名称 主要用途 试剂瓶 使用方法和注意事项 分装各种试剂，广口瓶盛放＿＿带玻璃塞试剂瓶不可盛＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，细口瓶盛放＿＿＿＿ ＿；棕色瓶用于盛需＿＿＿＿保存的试剂 称量前先＿＿＿＿；称量时＿＿＿＿放称量粗略称量物质的质量，能称准到物，＿＿＿＿放砝码；取放砝码要用＿＿＿＿＿＿＿ ＿夹取；称量物＿＿＿＿直接放在托盘上 配制一定体积浓度准确的溶液 ．．精确地放出一定体积的溶液 ．．使用前应检查＿＿＿＿＿＿＿＿；不能加热；不宜久贮溶液 使用前应检查活塞＿＿＿＿＿＿＿＿；酸式滴定管用来盛装＿＿＿＿溶液，碱式滴定管用来盛装＿＿＿＿溶液 托盘天平 容量瓶 滴定管

二、常用化学试剂的保存

试剂性质 易于空气中氧气或水反应 易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应） 见光易分解 易挥发或升华的物质 能与玻璃中SiO2反应 试剂 活泼金属K、Ca、Na NaOH、Na2O2、CaO、Na2SiO3 氯水、H2O2 液溴 浓盐酸、碘 氢氟酸 保存方法 三、混合物质的分离 操作名称 使用范围和实例 装置 操作要点 （1）一贴二低：滤纸紧贴漏斗壁、滤纸边缘低于漏斗、液面低于滤纸边缘 （2）过滤时，烧杯过滤 固体（不溶）－液体分离 嘴与玻璃棒接触、玻璃棒下端与三层滤纸处相接触、漏斗嘴紧贴接液烧杯内壁 （3）加水，水面高于沉淀物，洗三次， 以净化沉淀 （沉淀洗涤） 【例：除去粗盐中的泥沙】 固体－液体分离 【例：食盐溶液的蒸发结晶】 蒸发结晶 利用物质在同一溶剂的溶解度不同，进行固体－固体分离 【例：KNO3、NaCl的结晶分离】 气－气分离（杂质气体与试洗气 剂反应） 【例：用饱和食盐水除去Cl2气中的HCl杂质】 杂质发生反应 加热 【例：Na2CO3中含有NaHCO3杂质】 混合气体通入洗气瓶，长进短出 ．．（1）蒸发皿可直接受热 （2）加热时用玻璃棒不断的搅动，防止热液溅出 升华 分离易升华的物质 【例：碘的提纯】

四、配制一定物质的量浓度的溶液

1、计算：计算所需溶质的质量或体积

2、称量或量取：用＿＿＿＿＿＿＿＿称量固体溶质，用＿＿＿＿＿＿量取液体溶质 3、溶解：用适量蒸馏水溶解溶质

4、转移：若溶解或稀释时有明显的热量变化，必须＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，才能转移 5、洗涤：用蒸馏水洗涤＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿2～3次，洗涤液注入容量瓶

6、定容：加水至液面接近刻度＿＿＿＿＿＿处，用＿＿＿＿＿＿＿＿滴加蒸馏水至溶液的＿＿＿＿＿＿正好与刻度线＿＿＿＿

7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒

8、存放：把配好的溶液转入＿＿＿＿＿＿，贴好＿＿＿＿

五、仪器的连接和检查装置的气密性

1、仪器的连接：整套仪器安装时一般按先＿＿后＿＿、先＿＿后＿＿的次序。 2、装置气密性的检查

六、气体的制备原理及装置

1、气体的实验室制备原理 制取气体 反应原理（反应条件、化学方程式） H2 O2 CO2 SO2 H2S Cl2 反应类型

2、气体的发生和收集装置 装置图示 固体＋ 液体 不 加 热 （1）试管口要略向＿＿倾斜 （2）铁夹应夹在试管离试管口O2 O2 ＿＿处 （3）导管不宜伸入试管太长 （4）用酒精灯＿＿＿＿加热 （5）用排水法收集，停止加热前，应先把＿＿＿＿撤离水面，才能熄灭＿＿＿＿＿＿ 液体＋ 液体 固体＋ 液体 加 热 3、气体的除杂和干燥 （1）除杂

气体 O2或H2 Cl2 CO N2 杂质 Cl2 HCl CO2 O2 吸收剂 气体 CO2 H2 CO2 杂质 HCl或SO2 H2S CO或H2 吸收剂 Cl2 氯气有毒，尾气要用＿＿＿＿吸收 CO2 H2S H2 H2 向上排空向下排空排水集气法 （1）制取H2，未验纯不能直接点燃 （2）制取CO2，不能用硫酸跟大理石作用 （3）粉状和可溶性固体不能用启普发生器 操作注意点 气法 气法 固体＋ 固体 加 热 （2）干燥：干燥剂必须与所要干燥的气体不发生化学反应

（3）尾气吸收：在制取有毒的气体时，最后剩余的尾气不能放空，应对尾气进行吸收处理 七、常见物质的检验 1、常见气体检验方法 气体 O2 H2 方法或原理、现象 用带火星的木条，木条复燃 在空气中点燃，火焰呈淡蓝色，生 主要反应 注意事项 成物只有水 CO2 通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 Cl2 Br2 使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；溶于水加硝酸银试液，有浅黄色沉淀 跟CO的区别 溴蒸气也有该性质 其它酸性气体都能使石蕊变红 HCl 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 H2S 通入CuSO4溶液，生成黑色沉淀 在空气中点燃，火焰呈蓝色，生成CO 物只有CO2；通入表面灼烧变黑的铜丝中，铜丝变明亮 SO2 通入品红溶液褪色，煮沸溶液又呈红色；通入澄清石灰水，变浑浊（CaSO3↓白色）2、常见阴阳离子检验方法 离子 Cl－ Br－ I SO42－ SO3 CO32－ S Na+ K+

2－2－－检验试剂 实验现象 离子方程式

例1．【12上海】下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ( )

例2．【12全国29】大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。

制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)． (1)写出实验室制取氨气的化学方程式：

________________________________________________。

(2)收集氨气应使用_______法，要得到干燥的氨气可选

用______做干燥剂。

(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，

引发水上喷的操作是_______________。该实验的原理是______________。

(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

?2．[答案] (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2?2NH3↑＋CaCl2＋2H2O； (2)向下排空气法，碱石灰；

(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；

(4)打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶走玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

例3.实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，

并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可使用：

（1） 连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母） ______接______， ______接______，______接______，______接______。 （2） 气体尾气吸收装置中进行的反应方程式________________________ （3） 在装置中，①饱和食盐水的作用是___________________________. ②浓硫酸的作用是________________________________. ③氢氧化钠溶液的作用是___________________________. （4） 用_________________________检验集气瓶已收集满氯气；检验的操

作方法是 __________________________________________________。

例4．【10春27】用实验室制氧气(以氯酸钾为原料，二氧化锰作催化剂的残渣

为原料，制备氯化氢气体。

(1)某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制取气体。其中

还缺少的必要步骤是________________。

(2)某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、

分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台、铁夹、铁圈、双孔橡胶塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。

所缺少的必要试剂是________，所缺少的必要的实验用品是(错答要倒扣

分)__________。

(3)写出本实验中制取氯化氢气体的化学方程式：_____________________。

(4)本实验吸收尾气的装置所用的仪器是______________________。

4．[答案] (1)过滤 (2)浓H2SO4 玻璃棒、滤纸、漏斗、石棉网

?(3)2KCl＋H2SO4(浓) ?K2SO4＋2HCl↑ (4) 烧杯、漏斗

[解析] 制备HCl要用到可溶性金属氯化物和浓H2SO4，实验试剂中缺少浓H2SO4，KCl只能从MnO2与KCl的混合物中分离，要利用MnO2与KCl的溶解不同，通过溶解过滤除去MnO2，过滤操作中的用品为玻璃棒、漏斗、滤纸、烧杯、铁架台(带铁圈)缺少的用品有玻璃棒、滤纸、漏斗，制备HCl所用的圆底烧瓶不能直接加热，需用到石棉网；吸收氯化氢的装置是一倒置漏斗和烧杯以防倒吸。

例5．【01春19】A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放 出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按下图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。 (1)A的化学式是_________。

(2)可用于除去B中水分的干燥剂是_______。收集气体B的方 法是__________。 (3)收集气体C的方法是__________________。

5．[答案] (1)NH4C1

(2)碱石灰(或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨反应的干燥剂)；向下排气法

(3)向上排气法

[解析] 此题为一推断型的实验题。由题给条件可知，B为NH3，C为HCl气体，所以A为NH4C1。NH3为碱性气体只能用碱石灰或生石灰、KOH固体等不与氨反应的干燥剂干燥。氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，氯化氢气体的密度比空气的大，应用向上排空气法收集。

例6．【01广东河南19】长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下： ①称量a g样品，置于烧杯中； ②加入适量蒸馏水，使样品溶解；

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液； ④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀； ⑤加热干燥沉淀物；

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；

⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体； 回答下面问题：

(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？_______。其理由___________。 (2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的_________________________。 (3)步骤⑦的“合格”标准是：______________________________________。 (4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：_______________。 (列出

算式，不需化简)

6．[答案] (1)不能；在酸性溶液中，NO3－能将SO32－氧化成SO42－，造成结果错误； (2)保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3； (3)连续两次称量的质量不变；

例7、（11分）某校的化学兴趣小组利用下来实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑ +H2O

浓H2SO4 E

K2

K1

Na2SO3 BaCl2 氯水 足量NaOH

溶液 溶液

A B C D （1）实验室检验二氧化硫所用的试剂是____________。

（2）E是贮存有某种气体的针管，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出实验室制备这种气体的化学方程式__________________ __________。 （3）装置D的作用是_ ______，反应的离子方程式是__ __________。 （4）A中的反应结束后，关闭活塞K1，打开活塞K2，将贮存在E中的气体注入B中，观察到B中的现象是______，反应的离子方程式是__________ _______。 （5）反应结束后，取少量的C中溶液，加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，请你写出氯水与SO2反应的化学方程式___________________________。

7、[答案]（11分）（1）（1分）品红溶液 （2）（2分）2NH4Cl＋Ca（OH）2

△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（合理答案均给分）

（3）（3分）吸收多余的二氧化硫，2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O

（4）（3分）白色沉淀，Ba2＋＋2NH3＋H2O＋SO2＝BaSO3↓＋2NH4+ （ Ba2＋＋2NH3·H2O

＋SO2＝BaSO3↓＋2NH4+ H2O ；Ba＋2NH3＋H2SO3＝BaSO3↓＋2NH4

+ 2＋+

Ba2＋＋2NH3·H2O＋H2SO3＝BaSO3↓＋2NH4+ +2H2O ）

（5）（2分）Cl2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HCl

8．（1）在Inorganic Syntheses一书中，有一装置是用以制备某种干燥的纯净气体。如图甲所示：其A中应盛放一种密度比B中密度小的液体。下表中为几种液体的密度。 浓硫浓氢氧化钠溶溶液名称 浓盐酸 浓氨水 浓醋酸 酸 液 密度1.19 1.84 0.89 1.41 1.06 (g·mL-1) 现从上述液体中选出几种适宜的试剂，利用该装置制取干燥纯净气体。 （a）制备的气体其化学式是 。 （b）应选用的试剂（写名称）：A中盛 ；B中盛 （c）装置中毛细管的作用是_______________________________。

（2）某学生拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量而生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：①取25mL NaOH溶液吸收过量CO2气体，至CO2气体不再溶解；②小心煮沸溶液1—2min排除溶液中溶解的CO2气体；③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

（a）他能否制得较纯净的Na2CO3？ 理由是 。 按他的设计，第①步实验装置如图乙所示：

乙 甲

（b）装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用纯碱代替石灰石？ ；原因是 。 （c）装置B使用的试剂是 ，作用是 。 （d）有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么？

9．1862年，比利时人索尔维以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制得纯净的碳

酸钠，叫索尔维制碱法。其主要操作是：（1）在氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳，制得碳酸氢钠；（2）再把碳酸氢钠焙烧制得纯碱，通入的二氧化碳可循环使用；（3）在析出碳酸氢钠的母液中加入生石灰，氨气循环使用。

1940年，我国著名科学家侯德榜先生，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，用氯化钠固体代替生石灰，加入母液中使氯化铵晶体析出，生产出纯碱和氯化铵，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。试回答：

（1）在制小苏打的第一步操作中，是在饱和食盐水中先通入氨，后通入二

氧化碳，两种气体通入的顺序不能颠倒的原因是____________________。 （2）第一步操作中的两步反应的化学方程式是______________________。 （3）不能在氯化钠溶液中通入二氧化碳制碳酸氢钠的原因是__________________。

（4）“侯氏制碱法”较之“索尔维法”的优点是________。

①得到碳酸钠、氯化铵两种有用产品；②消耗了无用的产物氯化钙；③减少了氧化钙原料；④原料得到充分有效的利用；⑤提高纯碱的质量。 （A）①②③ （B）①③④⑤ （C）②③⑤ （D）①②③④

答案

8．（1）（a）HCl；（b）浓盐酸，浓硫酸；（c）将浓盐酸导入浓硫酸底部，浓盐酸的密

度小于浓硫酸，浓盐酸在浓硫酸中上升，浓盐酸中水分被浓硫酸充分吸收，有利于产生 HCl气体。 （2）a；能；实验①生成NaHCO3，其中溶解的CO2气体煮沸时除去，在实验③NaHCO3

恰好被NaOH中和完全转化成Na2CO3。b，不能；实验中使用的CO2的气体发生

器，只适用于块状固体和液体反应，Na2CO3是粉末状固体，反应过于猛烈。c，NaHCO3饱和溶液，除去 HCl，d， 不合理；若不先驱除溶液中溶解的CO2气体，实验③加入的NaOH将有一部分消耗于与CO2气体的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3。

（根据“制取干燥纯净气体”就可作出判断，若是用浓氨水、浓氢氧化钠溶液反应制得的氨气中必定含有水气，若用浓盐酸、浓硫酸反应可制得干燥氯化氢气体。为了制得干燥的氯化氢气体，应该在A中装浓盐酸、B中装浓硫酸，让浓盐酸缓慢地流入浓硫酸底部，才不会让水气随着氯化氢逸出） 9．（1）如先通入二氧化碳，再通入氨，则不能产生足够的HCO3-离子，不易得到碳酸氢钠。

（2）NH3+CO2+H2O = NH4HCO3 NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3 +NH4Cl （3）碳酸酸性比盐酸弱，反应不可能发生。 （4）D。

作业

1．为制备干燥、纯净的CO2， 将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应顺序装入( )。

A．水；无水CaCl2 B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4 C．浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液；稀H2SO4

2．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是( )。 A．KOH和Al2(SO4)3 B．稀H2SO4和NaHCO3

C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4

3．一瓶Na2SO3已部份氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序为( )。

① 称取样品

② 用蒸馏水溶解样品

③ 过滤

④ 在烘箱中烘干沉淀

⑤ 向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液

⑥ 用蒸馏水洗涤沉淀再用AgNO3溶液检验，不出现沉淀为止 ⑦ 准确称量干燥沉淀的质量

⑧ 在干燥器中冷却

⑨ 计算

A．①②③⑥⑤④⑧⑦⑨ B．①②⑤③⑥④⑧⑦⑨

C．①②③④⑤⑧⑥⑦⑨ D．①②③⑤⑥④⑧⑦⑨ 4．根据下列实验事实得出的结论正确的是( )。

A．试液 滴加BaCl2溶液 白色沉淀 加稀盐酸

结论：试液中一定含有SO42-

点 燃

通入Ba(OH)2溶液

沉淀不溶解

B：气体 气体 白色沉淀 结论：原气体一定是烃

打开瓶盖 用沾有浓氨水玻璃棒靠近 C：某溶液 冒白雾 结论：证明原溶液中一定是浓硫酸

滴加苯酚溶液

白烟

D：某有色溶液 紫色 结论：证明原溶液中一定含有Fe3+

5．限用一种试剂即可区别Na2S、Na2SO3 、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液，应选用( )。

A．烧碱溶液 B．BaCl2溶液 C．氨水 D．盐酸

6．欲使CuSO4?5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为( )。 A．升华、溶解、过虑、蒸发 B．溶解、过虑、蒸发、分液。 C．加热、溶解、过虑、结晶 D．溶解、过虑、分馏、结晶

7．现给你提供以下试剂①蒸馏水②铁粉③浓：H2SO4④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦Cl2请你设计一个实验；从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制纯净的FeCl3溶液。在方案中需选用上述试剂中的( )。

A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑥⑦ D．①④⑥⑦

8．某学生设计了三种制备方案①用KI晶体与浓H3PO4反应制HI②用饱和食盐水制电石气③用纯碱和石灰水制烧碱，可用的方案是( )。

A．① B．①③ C．②③ D．全部

9．设计实验从草木灰中提取钾盐，下列仪器不必罗列在实验通知单中的是( )。 A．滴定管 B．玻璃棒 C．烧杯 D．分液漏斗 10．去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、应选用最好的实验方案是( )。

A．在混合物中加入盐酸、充分振荡，再用分液漏斗分离

B．在混合物中加入NaOH溶液、充分振荡，再通入过量CO2使反应完全后，再分液漏斗分离

C．将混合物用蒸馏方法分离

D．在混合物中加入乙醚、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗分离

11．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸而乙不溶，现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验使用的过滤器是用

于强酸性液体的耐酸性过滤器）。

请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 实验步骤 溶解 洗涤沉淀 检验沉淀是否简述实验操作（不叙述如何组装实验装置） 将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸中，充份搅拌直到固体不再溶解。 ⑥ 洗净 12．某混合物粉末中含有K+﹑Na+﹑Mg2+﹑Cl-﹑Br--。 （1）将K+﹑Na+﹑Mg2+大致分离，并把Cl-﹑Br-也大致分离开来，有以下的方法和步骤可供选择（有些可以重复使用）：①溶于水配成稀溶液；②溶于水配成饱和溶液；③通入足量的CO2；④通入足量的氯水；⑤加入足量浓氨水；⑥过滤；⑦用CCl4萃取。最合理的方法和步骤的顺序依次是（用编号）

（2）分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是

（3）如果上述分离过程中分离出的一种物质是小苏打，要得到干燥的小苏打应采取的最简单的措施

13．为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

[方案I]

（1）称取碳酸钙样品 M g； （2）加入过量盐酸； （3）收集并测定生成的气体体积 V mL。

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 （偏高、偏低、无影响）

[方案II]

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品； （3）取溶解后的溶液

V10mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外） 。

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 （填选项编号）。 A．需要 B．不需要 C．均可

问题3：碳酸钙纯度计算公式 。

[方案III]

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。 问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？ 问题2：本方案中的“冷却”应如何操作“为什么？ [方案IV]

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解； （3）过滤并取滤液；

（4）在滤液中加入过量C′mol/L Na2CO3溶液V′mL； （5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。 问题1：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。 A．C、V B．C′、 V′ C． M′ D． M 问题2：为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。 A．精确测定Na2CO3溶液体积V′ mL B．精确配制浓度C′mol/LNa2CO3溶液

C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤也应并入（4）中

D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用

问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将 （偏高、偏低、无影响）。

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺点分别是：

方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差； 方案 ； 。 方案 ； 。

答 案

1．AB 2．A 3．B 4．D 5．D 6．C 7．A 8．D 9．AD 10．B 11． 序号 ① ② ③ 实验步骤 溶解 过滤 稀释或沉淀 实验操作及注意事项（简述） 将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸中，充份搅拌直到固体不再溶解。 安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 在另一烧杯中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯并不断搅拌 重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次 ④ 过滤 ⑤ 洗涤沉淀

检验沉淀是否⑥ 洗净 用小试管从⑤的漏斗下口取出少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀,说明沉淀已洗净。 12．（1）②⑤⑥③⑥④⑦ （2）NH4Cl KCl

（3）自然风干（因NaHCO3受热易分解） 13．方案Ⅰ：偏低

方案Ⅱ：①托盘天平（砝码）、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶

②B ③

5(CV?10CV)M''%

方案Ⅲ： ①保证CaCO3完全分解

②应在干燥中冷却，防止生成的CaO与空气中的CO2、H2O反应，造成质量改变而产生误差。

方案Ⅳ：①A、B ②C ③偏高

方案Ⅱ

方案Ⅰ：气体体积难以准确测量 方案Ⅲ：实验室难以提供1000℃的高温

八、练习题

1、用一种试剂能将氯化钾、溴化钾和碘化钾三种无色溶液鉴别出来，该试剂是 （A）碘水 （B）淀粉溶液 （C）四氯化碳 （D）硝酸银溶液 2、下列仪器不能用于加热的是

（A）容量瓶 （B）圆底烧瓶 （C）试管 （D）烧杯 3、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是

（A）CO2 （B）CO （C）NH3 （D）SO2

4、要除去混在CO2气体中少量SO2，最好让气体通过

（A）Na2CO3溶液 （B）溴水 （C）NaOH溶液 （D）饱和NaHCO3溶液

5、下列实验操作中，正确的是

（A）稀释浓硫酸可先在量筒中加入一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸 （B）过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘

（C）燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用水灭火

（D）测定溶液的pH值时，应用玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上

6、某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是

（A）烧杯 （B）漏斗 （C）玻璃棒 （D）酒精灯 7、下列试纸在使用时不宜用水湿润的是

（A）蓝色石蕊试纸 （B）淀粉碘化钾试纸 （C）pH试纸 （D）红色石蕊试纸 8、不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是 （A）H2 （B）H2S （C）Cl2 （D）NH3

9、下列物质在空气中久置，不会变质的是

（A）Ca(OH)2 （B）漂白粉 （C）氯化钾 （D）氢SO42-

10、为了除去CO2中混有少量的O2、H2S、HCl和水蒸气，现用下列四种试剂：①浓H2SO4；②CuSO4溶液；③饱和NaHCO3溶液；④红热铜丝。混合气体通过试剂的顺序最合理的是

（A）②①④③ （B）②③①④ （C）③④①② （D）④①②③

11、为了除去氯化钠中少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是

（A）①④②⑤③ （B）④①②⑤③ （C）②⑤④①③ （D）⑤②④①③ 12、下列仪器中，“0”刻度在上端的是

（A）量筒 （B）滴定管 （C）温度计 （D）容量瓶

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