11塑料成型基础化学复习题

一、选择题（15题，每题2分，共30分）

1、下列用四个量子数标记某基态原子的电子在原子轨道上的运动状态，其中合理的是______。 A、2，2，1，+1/2 B、2，1，2，-1/2 C、３，2，-2，+1/2 D、３，-2，２，-1/2

2、下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是______。 A、元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化

B、同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小 C、同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大 D、电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强

3、Ca原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p63d2，其违背了______。

A、能量最低原理 B、能量守恒原理 C、泡利不相容原理 D、洪特规则

4、依据价键理论，下列对共价键方向性最好的解释是______。

A、原子轨道角度部分的定向伸展； B、电子配对；

C、原子轨道最大重叠和对称性匹配； D、泡利不相容原理。

5、共价键最可能存在于______。

A、非金属原子之间； B、金属原子之间；

C、非金属原子和金属原子之间；D、电负性相差大的元素原子之间 6、下列关于离子极化作用的结果不正确的是______。

A、化合物的熔点降低 B、化合物在水中的溶解度减小

C、化合物的沸点降低 D、化合物分子的极性增强

7、已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于外轨型配合物的

是______。

A、[Fe(H2O)6]2+，5.3 B.M.； B、[Co(NH3)6]3+，0 B.M.； C、[Fe(CN)6]3-，1.7 B.M.； D、[Mn(CN)6]4-，1.8 B.M. 8、O2的分子轨道排布式正确的是______。

A、(?1s)2(?1s*)2(?2s)2(?2s*)2(?2px)2(?2py)2(?2pz)2(?2py*)1(?2pz*)1； B、(?1s)2(?1s*)2(?2s)2(?2s*)2(?2py)2(?2pz)2(?2p)2(?2py*)1(?2pz*)1； C、(?1s)2(?1s*)2(?2s)2(?2s*)2(?2p)2(?2py)2(?2pz)2(?2p*)2； D、(?1s)2(?1s*)2(?2s)2(?2s*)2(?2py)2(?2pz)2(?2p)2(?2p*)2。

9、按照晶体场理论，Cu+、Ag+、Zn2+等水合离子无色，是因为它们______。

A、d轨道已全充满而不会发生d-d跃迁； B、d轨道正好半充满而不会发生d-d跃迁； C、没有d电子而不会发生d-d跃迁； D、未发生d轨道分裂而不会发生d-d跃迁

10、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是______。 A、0.1mol·L-1HCl与0.1mol·L-1NaOH等体积混合 B、0.1mol·L-1HAc与0.1mol·L-1NaAc等体积混合 C、0.1mol·L-1Na2CO3与0.1mol·L-1NaOH等体积混合 D、0.1mol·L-1NH3.H2O 1mL与1L水相混合

??? H2PO4- +OH-来说______。 11、对反应HPO42- + H2O ???A、H2O是酸，OH-是它的共轭碱 B、H2O是酸，HPO42-是它的共轭碱 C、HPO42-是酸，OH-是它的共轭碱 D、HPO42-是酸，H2PO4-是它的共轭碱

12、在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2.0×10-6 mol/L，c(PO43?) =

1.58×10-6 mol/L，则Ca3(PO4)2的溶度积为______。 A、2.0×10-29 B、3.2×10-12 C、6.3×10-18 D、5.1×10-27

13、乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是______。

A、+4 B、+2

14、电池反应为：PbSO4+Zn=Zn2+(0.02mol·L-1)+Pb+SO42-(0.1mol·L-1)

原电池符号为______。

A、(-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)‖SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pb(+) B、(-)Pt│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4‖Zn2+(0.02mol·L-1)│Zn(+) C、(-)Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt(+)

D、(-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pt(+)

15、下列反应中，属于氧化还原反应的是______。

A、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 B、石灰石与稀盐酸的反应 C、二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应 D、醋酸钠的水解反应

C、0 D、-4

二、判断题（10题，每题1分，共10分）

1、s原子轨道呈球形分布，氢原子的电子在s轨道上做圆周运动。( )

2、其余电子的排斥作用减弱了核对某个电子的吸引作用，从而使这个电子的能量升高，这种现象称为钻穿效应。 ( )

3、一个元素原子的价电子构型为2s22p5，在周期表中它电负性最大。

( )

4、稀有气体中，He的沸点最低，Rn的沸点最高，这主要与它们的色散力有关。( )

5、价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物， 又能形成外轨型配合物。( )

6、缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=PKaθ±1范围内。 ( ) 7、由质子理论对酸碱的定义可知，NaHCO3只能作为碱。 ( ) 8、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。( )

9、标准电极电势的数值越大，其还原型的还原性越强，其氧化型的氧化性越弱。 ( ) 10、当溶液中酸度增大时，KMnO4的氧化能力也会增大。( )

三、问答题（2题，共14分）

1、（6分）Na+，Mg2+，Al3+的半径为什么越来越小？Na，K，Rb，Cs的半径为什么越来越大？ 2、（8分）试从以下各方面对sp3、sp2、sp杂化轨道作比较说明： (1)用于杂化的原子轨道数； (2)每个杂化轨道中，s和p的成分； (3)杂化轨道数；

(4)杂化轨道所形成键的类型（?键、?键）；

(5)每种杂化轨道类型各举出一个常见分子为例，说明其空间构型。

四、计算题（4题，共46分）

1（12分）、将0.1mol·L-1ZnCl2溶液与1.0 mol·L-1NH3溶液等体积混合，求此溶液中Zn(NH3)42+和Zn2+的浓度。(已知Kθ稳[Zn(NH3)42+]=2.9×109)

第一页2（10分）、将1.0mol/L的HCl与1.0mol/L的NaAc溶液等体积混合，求混合液的pH值。（已知：Ka(HAc)=1.8×10-5）

3（12分）、对浓度分别为0.010mol/L的Cl-1和CrO的溶液中滴加AgNO3溶液，用计算表明，AgCl和

2?4 Ag2CrO4哪个先沉淀？当第二个开始沉淀时，第一个离子的浓度为多少？

（已知Ksp(AgCl)=1.8×10

-10

, Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-）

12

4（12分）、将铜片插入盛有0.50mol/L CuSO4溶液的烧杯中，将Ag片插入盛有0.50mol/L AgNO3溶液的烧杯中，组成原电池。求： 1）写出原电池符号、电池反应式； 2）求该原电池的电动势。

（已知：??(Cu2?/Cu)?0.337V,??(Ag?/Ag)?0.799V）

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