含10套高考模拟卷高三一轮化学复习第十二章第二讲官能团与有机反

第二讲 官能团与有机反应类型 烃的衍生物

一、选择题

1．下列反应属于取代反应的是( )。 A．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 C．CH3COOH＋C2H5OH

CH3COOC2H5＋H2O

催化剂

D．CH2===CH2＋HCl――→CH3CH2Cl 答案 C

2．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是( )。 A．溴水、新制的Cu(OH)2

B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液 C．石蕊试液、溴水

D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液

解析 本题的关键词句是“鉴别液体最佳试剂”，A、B、C选项中试剂均可鉴别上述物质，但A需新制Cu(OH)2；若用B选项中试剂来鉴别其操作步骤较繁琐：用石蕊可鉴别出乙酸溶液，用FeCl3溶液可鉴别出苯酚溶液，用溴水可鉴别出己烯，余下的乙醇和己烷可用金属钠鉴别。而用C选项中试剂则操作简捷，现象明显。 答案 C

3．下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是

( )。

A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应 C．只有反应⑦是取代反应 D．反应④⑤⑥是取代反应

解析 本题考查常见有机物转化关系及反应类型，属于容易题。A项乙烯与溴单质发生加成反应，正确；B项乙烯含有不饱和键，能发生加聚反应得聚乙烯，正确；C项④⑤⑥⑦都是取代反应，错误；D项正确。

答案 C

4．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是

( )。

A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应

B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D．1 mol迷迭香酸最多能与5 mol NaOH发生反应

解析 该有机物结构中含有酚羟基和碳碳双键，能与溴发生取代反应和加成反应，故A项错；1分子迷迭香酸中含有2个苯环，1个碳碳双键，则1 mol迷迭香酸最多能与7 mol氢气发生加成反应，B项错；1分子迷迭香酸中含有4个酚羟基、1个羧基、1个酯基，则1 mol迷迭香酸最多能与6 mol NaOH发生反应，D项错。 答案 C

5．磷酸毗醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸(分子中有3个羟基)形成的酯，其结构简式如图，下列

说法错误的是

( )。

A．能与金属钠反应 B．能使石蕊试液变红 C．能发生银镜反应

D．1 mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

答案 D

6．肉桂醛是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中。工业中可以通过下列反应制得：

下列说法不正确的是 A．肉桂醛的分子式为C9H8O

B．检验肉桂醛中是否残留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否退色 C．1 mol肉桂醛在一定条件下与H2加成，最多消耗5 mol H2 D．肉桂醛中所有原子可能在同一平面上

解析 肉桂醛中的碳碳双键以及醛基均能使酸性KMnO4溶液退色，故不能用酸性KMnO4溶液鉴别。 答案 B

7．如图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是[shulihua.net]

( )。

( )。

①能与HCl发生反应生成盐 ②能与NaOH发生反应生成盐 ③能缩聚成高分子化合物 ④能发生消去反应 ⑤能发生水解反应 ⑥能使酸性高锰酸钾溶液退色 A．①②

B．③⑥

C．①⑥

D．④⑤

解析 依据球棍模型可写出该有机物的结构简式，该有机物分子中含有氨

基、羧基、羟基和苯环。氨基显碱性，可以与酸发生反应生成盐；羧基显酸性，可以与碱发生反应生成盐；羟基或氨基与羧基可以发生缩聚反应生成高分子化合物；羟基所连碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应；不能发生水解反应；羟基易被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液退色。 答案 D 二、非选择题

8．化合物A、B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一(CPPO)。

A B

请回答：

(1)A分子中官能团的名称为________。 (2)化合物A可通过以下步骤合成：

①②

CH2===CH2――→CH2ClCH2Cl――→CH2OHCH2OH……―→A

写出反应②的化学方程式_____________________________________ ___________； 属于________反应(填写反应类型)。 (3)B

水解后的芳香族化合物

C(C7H3Cl3O3)的结构简式为___________

_____________________________________________________________。

(4)B水解后生成另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有________种。

(5)已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质。写出该反应的化学方程式______________________________________________。

解析 (1)根据提供的A的结构简式可知，该物质由两个羧基构成，故A分子中的官能团为羧基。(2)反应②的条件是碱的水溶液/加热，该反应中羟基取代了反应物中的—Cl。(3)B水解后的产物为C5H12O

和。(4)由(3)可知D为C5H11OH，与该物质同类，只含一个支链的同分异构体

有4种。(5)D不能发生消去反应说明与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，故D为

。

答案 (1)羧基

△

(2)CH2ClCH2Cl＋2NaOH――→CH2OHCH2OH＋2NaCl 取代(水解)

(3) (4)4

浓硫酸△

(5)(CH3)3CCH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2C(CH3)3＋H2O

9．有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3～4倍，有机物G的合成路线如下：

①O3已知：CHRCH2―――→RCHO＋HCHO

②Zn

(1)该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是__________________________ _________________________________________________________________。 (2)写出A中含氧官能团的名称：________，由C到 D的反应类型为________。

(3)有机物E的结构简式为_____________。

(4)有机物G同时满足下列条件的同分异构体有________种。 ①与FeCl3溶液反应显紫色；

②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应； ③分子中有4种不同化学环境的氢。

解析 掌握限制条件下同分异构体的书写方法。(1)观察G中结构，可知其中含有的官能团有酚羟基、醛基、醚键，其中酚羟基、醛基易被空气氧化。(2)A中含氧官能团为醚键、酚羟基。对于C、D结构可以发现，C中的C==C与HBr加成生成D，C→D的反应类型为加成反应。(3)F由E经O3氧化获得，结合信息，—CHO来自碳碳双键的臭氧氧化，E中含有碳碳双键。再由D的结构中含有溴原子，溴原子经消去反应可以获得双键，结合F中的—CHO，判断碳碳双键的位置。(4)G结构中除苯环外，还有3个碳原子、3个氧原子、1个不饱和度。遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，可以发生水解，可能含有酯的结构(只有C、H、O三种元素)，水解产物能发生银镜反应，说明水解产物中有HCOOH，说明同分异构体中有甲酸酯结构，即HCOO—。酚羟基、HCOO—，用掉了1个碳原子、3个氧原子、1个不饱和度，还有2个饱和碳原子。结合4种不同环境的氢原子，写出结构：

。

答案 (1)香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化

(2)醚键、酚羟基 加成反应 (3) (4)2

10．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

分子式 部分性质 能在稀H2SO4中水解 丙

(1)甲中含氧官能团的名称为________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

C16H14O2 能使Br2/CCl4退色

其中反应Ⅰ的反应类型为________，反应Ⅱ的化学方程式为__________________________(注明反应条件)。 (3)已知：

i.O3

RCH===CHR′――――――→RCHO＋R′CHO；

ⅱ.Zn/H2Oi.浓NaOH

2HCHO――――――→HCOOH＋CH3OH ＋

ⅱ.H

由乙制丙的一种合成路线图如下(A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量)：

①下列物质不能与C反应的是________(选填序号)。 a．金属钠 b．HBr c．Na2CO3溶液 d．乙酸

②写出F的结构简式______________________________________________。

③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式________。 a．苯环上连接三种不同官能团 b．能发生银镜反应

c．能与Br2/CCl4发生加成反应 d．遇FeCl3溶液显示特征颜色

④综上分析，丙的结构简式为_______________________________________。 解析 (1)由甲的结构简式不难看出分子中含氧官能团为羟基。 (2)对比甲和反应Ⅰ产物的结构简式，可看出该反应是甲

与HCl发

生了加成反应而得到。由反应条件不难确定Y为

，根据乙的结构简式可推知Y在NaOH的醇溶液中发生了消去反应而生成

乙。

(3)由题中信息可知，A、B可分别为和中的一种，根据题中信息，结合E

的相对分子质量，可推知E为，则F为，则B的结构简式

为。又因乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应然后酸化可生成D：

，因丙能发生水解反应，说明丙中含有酯基，而C中必定含有—

OH，因此C为，由以上分析不难推出丙的结构简式为

。因C结构中含有OH，能与Na反应放出氢气，能与HBr

发生取代反应，能与CH3COOH发生酯化反应，但不能与Na2CO3发生反应。由以上分析知D的结构为

，D的同分异构体中能发生银镜反应，说明含有—CHO，能与Br2的CCl4

溶液发生加成反应，说明含有，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基。因此苯

环上的三个取代基分别为答案 (1)羟基 (2)加成反应

、—CHO、—OH，即可写出符合条件的同分异构体的结构简式。

11．化合物A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。 回答下列问题：

(1)B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化

下加热反应生成D，该反应的化学方程式是

_______________________________________________________________ _________________________________________________________________。

该反应的类型是________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式______________________________________________________；

(2)C是芳香化合物，相对分子质量为180。其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是________；

(3)已知C的芳环上有三个取代基。其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是________；另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则_______________________________。

(4)A的结构简式是_________________________________________________。

解析 注意首先由特征反应，推断出有机物中的官能团，然后再根据分子式等确定其结构简式，从而

C

的结构简式是

解决问题，由A(C11H8O4) 可得A为酯类化合物。

(1)B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。结合上述条件可推断B为乙酸，其可能的同分异构体，能发生银镜反应的必须有醛基，则有HCOOCH3和HO—CH2—CHO。 (2)根据有机物分子式的确定方法，有机物C中 180×60.0%N(C)＝＝9

12180×1.4%N(H)＝≈8

1

180×（1－60.0%－4.4%）N(O)＝≈4

16所以C的分子式为C9H8O4。

(3)能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团为“CC”，能与NaHCO3溶液反应放出气体的官能团为“子

式

”，另外两个取代基相同，且位置分别位于该取代基的邻位和对位，结合化合物C的分C9H8O4

，

可

确

定

C

的

结

构

简

式

高三理综化学模拟试卷

7、化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是

A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒 B.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂 C.推广使用煤的液化技术，可提供清洁高效的燃料

D.利用CO2合成可降解塑料——聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用 8、下列关于有机物结构、性质的分析正确的是

A.2-甲基丙烷也称为异丙烷 B.油胎和蛋白质都属于高分子化合物 C.丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内

D.葡苟糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生H2 9、下列实验所对应的实验操作及实验目的均正确的是

10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为9NA B.52g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NA

C.标准状况下，22.4LCO和N2的混合气体的分子数目为2NA D.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO3和HCO3的总数为0.1NA

11、如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4和SO4。下列关于该装置的说法错误的是

+

2-2--

A.SO2通入阳极，该电极上发生氧化反应 B.物质A为硫酸

C.阴极的电极反应为： NO-5e+6H=NH4+H2O D.(NH4)2SO4可作为肥料

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且WX、Y、Z的最外层电子数与电子层数的比值分

别为1、2、3、4，下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y

B.W 与X形成化合物的沸点一定低于W与Y形成化合物的沸点 C.Y与Z形成的化合物一定属于离子化合物 D.由W、X、Y、Z四种元素组成的盐只有一种

13、浓度均为40.01mol·L、体积均为V1L的两种一元酸HX和HY的水溶液，加水稀释至体积为VL，测

得两溶液pH随lg

-1

+

-++

v变化的情况如图所示，下列说法错误的是 v1

A.HY为一元弱酸 B.将两种溶液无限稀释，由水电离产生的c(H)相等

+

vc(Y?)C. lg=3时，升高温度，增大 D.HX 的电离程度：b>a ?

v1c(X)

26、（14分）中国首台静默移动发已站MFC30 正式问世，MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。

已知甲醇制氢方式主要有以下三种： 方法Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g)方法Ⅱ甲醇氧化亘整制氡: CH3OH(g)+方法Ⅲ甲醇分解制氢：CH3OH(g)

CO2(g)+3H2(g) ΔH1= +49.4kJ/mol CO2(g)+ 2H2(g) ΔH2=-192.4 kJ/mol

1O2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3

（1）已知CO 的燃烧热△H=-283.0kJ/mol，清结合方法Ⅱ的热化学方程式计算△H3=__________， 该反应在_________条件(“高温”，“低温”或“任意温度”下自发进行。

（2）实验室模拟方法Ⅰ制氢，当合成气组成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图甲所示。

①温度为250℃、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为______________________； ②图中的压强由小到大的顺序是___________________，理由是_________________________________。

（3）方法Ⅲ制H2的能量变化曲线如图乙所示。图中由曲线a变化到曲线b应采取的措施是_______ ________________。恒温恒容时，下死选项能说明该反应达到平衡状态的是___________。 a.v正(CO)=2v逆(H2) b.体系的平均摩尔质量不再改变 c.H2的浓度保持不变 d. △H不再改变

（4）甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学方法可以消除这种污染，原理是在通电的条件下将酸性溶液中的Co+'氧化成Co，然后以Co做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。请写出Co去除甲醇的离子方程式______________________________。

（5）MFC30 燃料电池是以氢气为燃料、熔融Li2CO3与K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池，其负板的电极反应式为_________________________________。

27、（14分）我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。

我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”一钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：

2

3+

3+

3+

查阅资料可知：

①常温下： Ksp(BaSO4)=1.0×10，Ksp(BaCO3)=2.5×10

②TiC14在常温下是无色液体，退水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。 ③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O。 请回答下列问题：

（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，蛋复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为

_________________________________，此反应的平衡常数K=____ （填写计算结果）。若不考虑CO3 的水解，则至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

2--10

-9

（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为___________________________________。

（3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____________________。 （4）可循环使用的物质X 是_________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____________________________________________________________。

（5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、__________和_________（填化学式）。

28、（15分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用

的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为： Na2SO3+SO2= Na2S2O5，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。 请回答下列问题：

（1）采用下图装置制取Na2S2O5，装置Ⅲ中有Na2S2O5晶体析出。

①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为__________；滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净，这样操作的目的是___________________________________。

②装置Ⅱ的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择____________________。 a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液 ③从装置Ⅲ中分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是_______________；裝置Ⅳ的作用是_________________________，盛装的试剂为_____________________。

（2）将0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，测得该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。

①写出上述条件下Na2S2O5溶解于水时与水反应的化学方程式_____________________； ②结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因_____________________________。

（3）检验Na2S2O5,晶体在空气中已被氧化的实验方案是_________________________。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(GB2760—2014) 规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算) 的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）

按上述方案进行实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为___g·L，该数据说明某葡萄酒中SO2的残留量_________ （填“是”或“否”）达到我国国家标准。 35、[化学：选修3一物质结构与性质]

A、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。 a b c d e 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子 位于周期表中第7级列 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 -1

请回答：

（1）c属于_____________区的元素，其基态原子的电子排布图为________________________。 （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。 （3）元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有_______种；画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键________________________________。

（4）a 与共同主族短周期元素的最高价气化物的熔点高低顺序为___________（用化学式表示）。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________；

（5）a元素与b元素可形成ab阴离子，则与ab互为等电了体的单质及化合物的化学式分别为_____________、______________（各填写一种）。

（6）在e离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为________________。 （7）d 的某氧化物晶体结构如图。每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为____________________，

其晶胞的棱长为xcm，则该晶体距密最近的两个阴离了的核间距为_________cm （用含有x 的代数式表示）。

2+

--

36、[化学：选修5——有机化学基础] （15分）

某二烯烃C5H8在工业生产中可用于生产生物降解塑粒PHB （化关系如下：

），其转

已知：①

②

③同一个碳原子上不能同时连接两个碳碳双键 请回答：

（1）用系统命名法给二烯烃C5H8命名为__________________，写出该二烯烃的高聚物的反式结构_____________________。

（2）A→C的反应类型为_____________________。

（3）B的结构简式为__________________，所含官能团的名称为_____________________。 （4）C→D的化学反应方程式为____________________________________。 （5）写出符合下列条件的A 的同分异构体的结构简式_____________________。 ①与新制的Cu(OH)2发生反应，生成砖红色沉淀； ②与NaHCO3溶液反应产生CO2气体； ③无支链。

（6）参考题中信息，设计由和H3C-CC-CH3为主要有机原料合成

的路线流程图（无机试剂任选），合成路线流程图示例如下：

7-13 ADBBCCD

26、（14 分）（1）+90.6kJ/mol（2分）[不写单位扣1分] 高温（1分）

（2）①66.7%或2/3（2分）

② P1

（4）6Co+CH3OH+H2O=6Co+6H+CO2↑（2分） （5）H2-2e+CO3=H2O+CO2；（1分） 27、（14 分）

（1）BaSO4(s)+CO3(aq)= BaCO3(s)+SO4(aq) （2分） [各物质必须注明状态] ； 0.04 (或1/25 )（1分） 2.5×10（2分） （2）BaCO3+2H= Ba+CO2↑+H2O （1分） （3）抑制TiCl4的水解（2分）

（4）HCl（2分）；取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净（2分）

（5）CO2、H2O(g)（各1分共2分） 28、（15 分）

（1）①分液漏斗（1分）；防止产品被空气中的氧气氧化（1分） ②c（1分）

③过滤（1分）处理尾气，防止空气污染（1分）NaOH 溶液（1分） （2）①Na2S2O5+H2O=2NaHSO3（2分）；

②溶液中HSO3的电离程度大于其水解程度（2分）

（3）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（2分）；

（4）0.128（2分）是（1分） 35、[化学：选修3一物质结构与性质]

-+

2+

-4

2-2--2-3+

2+

+

（1）p（1分）（2）N >O>C（1分）

（1分）

（3）4（1分）N—H…O或O—H…N（1分）

（4）SiO2>CO2（1分）sp（1分）平面三角形（1分）

2

（5）N2（1分） CO（1分）

（6）先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液。（2分） （7）12 （1分）

2x（2分） 236、 [化学选修5一有机化学基础]（1分）

（1）2-甲基—1，3—丁二烯（1分）（1分）

（2）加成（或还原）反应（1分）

（2分）

（3）（2分） 羰基（或酮基），羧基（2分）

（4）（2分）

（5）（1分）

（6）分）

（4

高三理综化学模拟试卷

7．化学已渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是

A．去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似 B．酒精具有消毒作用，其体积分数越大，消毒效果越好

C．亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 D．蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖 8．下列关于有机物的说法正确的是

A．在一定条件下，苯可以和液溴、浓硫酸发生取代反应 B．石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物 C．分子式为C4H8O2的酯类有机物一共有3种

1818

D．在碱性条件下，CH3COOC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H5OH 9．下列操作、现象与结论均正确的是 选操作 现象 结论 项 向FeCl3和KSCN混合溶FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋A 液中，加入少量KCl的溶液颜色变浅 3KCl平衡向逆反应方向移动 固体 B 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液 向装有X溶液的试管中C 滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于试管口 D 乙醇和重铬酸钾溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 无明显现象 X溶液中无NH4 +溶液变为红色 待测液中含有Fe2+ 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

14

A．14 g N2和CO的混合气体含有的分子数为0.5 NA

B．将1 mol CH3COONa固体溶于醋酸溶液中使所得溶液呈中性，则溶液中CH3COO的数目为NA C．标准状况下，22.4 L三氯甲烷的分子数约为NA

D．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目

为2NA

11．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2；Y和

Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同；25℃时，X和W形成化合物的水溶液为0.1 mol/L时，其溶液pH为1。下列说法正确的是

A．离子半径大小顺序为：r(W)>r(R)> r(Y)> r(Z) B．化合物Z2R的电子式为： C．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

D．在Y、Z形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比均为2∶1

12．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中的有机物可用C8H10O5表示，

咸水主要含NaCl。下列说法错误的是

-

A．b电极为该电池的正极

B．当a电极上产生22.4 L CO2（标况下）时，电路中转移的电子数目为2 NA

+

C．b交换膜允许Na由中间室移向硝酸根废水处理室 D．b电极附近溶液的pH增大

13．25 ℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH

溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，正确的是 A．CH3COOH溶液的pH=1

B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度增大 C．点④所示溶液中存在：

+--c(CH3COOH)＋2c(H)＝c(CH3COO)＋2c(OH)

-+-+

D．滴定过程中会存在：c(CH3COO)>c(Na)＝c(OH)>c(H)

26．（15分）

“84消毒液”在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

（1）该小组按如图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表。（已知饱和NaClO溶液pH为11）

实验现象

实验步骤

B瓶

实验1：取样，滴加紫色石蕊

溶液 实验1：取样，测定溶液的pH

变红，不褪色

3

C瓶 变蓝

D瓶 立即褪色 7

12

①装置A中反应的化学方程式为 。 ②C瓶溶液的溶质是 （填化学式）。

③结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因 。 （2）测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：

①取C瓶溶液20 mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量淀粉KI溶液，盖紧瓶盖并在暗处充分反应。

-2-2-②用0.2000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S2O3＝2I＋S4O6），到达滴定终点时共用去25.00 mL Na2S2O3溶液。

a．盖紧瓶盖并在暗处充分反应的原因是 。 b．步骤①总反应的离子方程式是 。 c．步骤②中达到滴定终点的现象是 。 d．C瓶溶液中NaClO的含量为 g/L。（保留一位小数）

27．（14分）

燃煤和汽车尾气是造成空气污染和雾霾天气的原因之一，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。 （1）NOx主要于汽车尾气。

已知：N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) ΔH＝＋67.5kJ/mol

2CO(g) + O2(g)2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol。

为了减轻大气污染，在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO2和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式 。

（2）已知：5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)，工业上可以利用I2O5消除CO的污染。

不同温度下，向装有足量I2O5固体的4 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2的体积分数随时间变化的曲线如图。回答下列问题：

①从反应开始至a点时，v(CO)＝ 。

②由图可知，该反应的ΔH 0（填“大于”或“小于”），b点时化学平衡常数K＝ 。

③下列说法正确的是 （填字母）。 A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大

B．容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态 C．c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大

D．b点时，向平衡体系中再加入I2O5，平衡向正反应方向移动 （3）电解吸收是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。

①图中b应连接电源的 （填“正极”或“负极”）。 ②阳极的电极反应式为 。 28．（14分）

氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含

2+2+

有SiO2、Fe、Mg等杂质）制备氟化钡的流程如下：

已知：常温下Fe、Mg完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 （1）滤渣A的名称为 。

（2）滤液1加H2O2的目的是 。

（3）加NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是 。

（4）滤液3加入盐酸酸化后再经加热浓缩、 、 、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体。

（5）常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L水溶液与氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写

-7-5

出该反应的离子方程式 。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10mol/L），至少需要的氟离子浓度是 mol/L（已知1.84＝1.36，计算结果保留三位有效数字）。

（6）5.0 t含80％BaCO3的钡矿粉，理论上最多能生成BaCl2·2H2O晶体 t 。（保留2位小数）

35．（15分）［化学－选修3：物质结构与性质］

已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A是宇宙中最丰富的元素， B原子的

nn

价电子排布为nsnp，D的最外层电子数是内层电子的3倍。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

（1）基态F原子的价电子排布式 。

（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。

（3）BD3中心原子杂化轨道的类型为 杂化；CA4的空间构型为 （用文字描述）。 （4）1 mol BC中含有π键的数目为 NA。

（5）D、E元素与A形成最简单化物的沸点 > （填化学式），理由是 。

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学

-2-+

3+2+

C F

式是 ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g／cm（用含a、NA的符号表示）。 36．（15分）［化学－选修5：有机化学基础］

惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。用A（C5H10）合成该物质的合成路线如下：

3

E（分子式为

C5C5H88O22 且含 两个甲基

惕各酸苯乙酯

试回答下列问题：

（1）A的系统命名： ，E中所含官能团的名称是： 。惕各酸苯乙酯的结构简式为 。 （2）反应⑤属于 反应（填反应类型）。 （3）结构简式 。

（4）反应③的化学方程式为 。

（5）F的同分异构体有多种，其中能与Na反应产生H2，且苯环上有两个侧链的同分异构体共有 种。

（6）仿以上流程写出以（CH3）2C=CH2为原料（其余有机物，无机物任选）合成有机玻璃的

流程图

化学参考答案及评分意见

7~13：C A D B C B C 26．（共15分）

（1）① 6HCl＋KClO3＝3Cl2＋KCl＋3H2O（2分）；②NaClO、NaCl、NaOH（3分）；

③溶液中存在平衡Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，HCO3消耗H，使平衡右移，HClO的浓度增大（2分）； （2）a．防止HClO分解（2分）； b．ClO＋2I＋2H＝I2＋Cl＋H2O（2分）；

c．溶液由蓝色变为无色，且30秒内不再变化（2分）；d．9.3（2分）； 27．（共14分）

（1）2NO2(g)＋4CO(g)＝N2(g)＋4CO2(g) ΔH＝－1199.5 kJ/mol （2分）； （2）①0.4 mol/(L·min)（2分）； ②小于（2分）； 1024（2分）； ③BC（2分）； （3）①负极（2分）； ②HNO2－2e＋H2O＝NO3＋3H（2分）； 28．（共14分）

2+3+

（1）二氧化硅（2分）； （2）将Fe氧化成Fe（2分）； （3）Mg(OH)2（2分）；

（4）冷却结晶、过滤（2分）； （5）Ba＋2F＝BaF2↓（2分）； 0.136（2分）； （6）4.95（2分）； 35．（15分）

1012

（1）3d4s（2分）； （2）N＞O＞C（1分）； （3）sp（1分）； （3）正四面体（1分）； （4）2（1分）； （5）H2O>H2Se（1分）； H2O 分子之间可以形成氢键而H2Se不能（2分）；

2+

---+

--+

--+

若发生消去反应（消去HBr分子）生成的产物有 种，写出其中一种的

（6）Cu3N（2分）； 6（2分）；36．（15分）

1034(a?10?7)3NA（2分）；

（1）2—甲基—1—丁烯（1分）； 碳碳双键、羧基（2分）；（2）消去（1分）； （3）3（1分）；

、

、

（2分）；

（任写其中一种，1分）；

（4）

22（2分）；（5）6（2分）；

2BrNaOH / HOO/ Cu?(CH3)2CBrCH2Br??????(CH3)2C(OH)CH2OH????(CH3)2C(OH)CHO （6）(CH3)2C=CH2??O2CH3OH浓硫酸???(CH3)2C(OH)COOH???? CH2=C(CH3)COOH????浓硫酸（3分）；

高三理综化学模拟试卷

7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是

A.应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度 B.通过植树造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应 C.开发新能源，减少使用化石燃料，可以减少雾霾的发生 D.开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染” 8.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是

A.布洛芬的分子式为C13H18O2 B.布洛芬与苯乙酸是同系物

C.1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应 D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种 9.下列关于有机物结构、性质的分析正确的是

A.不能用Na2CO3溶液将乙酸和乙酸乙酯区分开

B.乙烯分子与苯分子都能与H2 发生加成反应，说明二者均含碳碳双键 C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 D.乙醛加入Cu(OH)2 粉末并加热可看到红色沉淀生成 10.下列对于各实验操作对应的实验现象分析错误的是 A 操作 适当升高装有pH传感器的碳酸氢钠溶液的温度 B 测定打开可乐瓶盖后溶液的pH 变化 现象 在一定升温范围内溶液pH 降低 打开瓶盖后pH由2.5 逐渐上升至4.5左右 C 测定0.1mo/L CH3COONH4溶液的pH D 在等浓度的CuSO4和MgSO4混合溶液中加入一滴NaOH 溶液 11.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的是

产生蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2] 溶液pH接近7 Kb[CH3COOH]≈ Kb[NH3·H2O] 分析 升温对水和HCO3电离的促进程度大于NaHCO3 水解的促进程度 打开瓶盖后CO2浓度(或压强)降低，促进H2CO3分解 -

A.阴极产生的物质A是H2

B.物质B是NaCI,其作用是增强溶液导电性 C.阳极OH放电，H浓度增大，CO3转化为HCO3 D.溶液中Na由阳极室向阴极室迁移

12.有四种短周期元素X、M、Q、R 原子序数依次减小。R的阴离子核外电子排布与He原子的相同，Q与

M形成的化合物中有一种为红棕色的气体，X与R属于同一主族。则下列叙述正确的是 A.M、Q、R三种元素组成的物质中只含共价键 B.QMX是形成酸雨和雾霾的原因之一 C.X单质常温下与M单质反应，生成X2M2

D.碳元素与R元素形成的原子个数比为1:1的化合物只有1种

13.常温时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化

曲线如图所示。下列说法不正确的是

+-+

2--

A.在A点:c(HX)>c(Na)>c(X) B.在B点，溶液中c(H)=c(OH) C.C点溶液中存在的主要平衡是X+H2OD.0.05mol/LNaX溶液的pH≈9

26.(14分) 以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等) 为原料制

备高纯MnCl2·xH2O,实现锰的再生利用。其工作流程如下:

-+

-+

-

HX+OH

-

资料a:Mn的金属活动性强于Fe; Mn在酸性条件下比较稳定，pH 高于5.5 时易被O2氧化。 资料b: 生成氢氧化物沉淀的pH

开始沉淀时pH 沉淀完全时pH 注: 金属离子的起始浓度为0.1mol/L

(1)过程I的目的是浸出锰．经检验滤液1中含有的阳离子为Mn、Fe、Pb和H. ①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是 ．

②检验滤液1中只含Fe不含Fe的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液1于试管中 ． ③Fe由Fe转化而成，可能发生的反应有： a.2Fe+Cl2=2Fe+2Cl b.4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O c．……

写出c的离子方程式： ． （2）过程Ⅱ的目的是除铁．有如下两种方法：

i．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤．

ii．焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物… 已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2 △ 2+

+

3+

2+

3+

-3+

2+

3+

2+

2+

3+

2+

+

2+

Mn(OH)2 8.1 10.1 Pb(OH)2 6.5 8.5 Fe(OH)3 1.9 3.2 2Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化． ①氨水法除铁时，溶液pH应控制在 之间． ②补全ii中的操作： ． ③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是 ． （3）过程Ⅲ的目的是除铅．加入的试剂是 ． （4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g．则x= ．

27.(14分) 近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液

中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示:

(1) 已知:CO(g)+2H2(g) CO2(g)+H2(g)

CH3OH(g) ΔH1=-94.9kJ/mol

CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol

则在合成塔中，CO2与H2反应生成气态的H2O和甲醇的热化学方程式为 . (2 )该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”( 写出一条即可) .

(3)一定条件下，往2L 恒容密闭容器中充入1mol CO2 和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应Ⅱ与反应II,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:

①催化剂效果最佳的反应是 （填“反应I”，“反应Ⅱ”，“反应Ⅲ”）。 ②b点v (正) v (逆)（填“>”， “<”， “=”）。 ③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是 。 ④c点时该反应的平衡常数K ＝ 。 （4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为 。 (5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10mo/L,则生成沉淀所 需CaCl2溶液的最小浓度为 。 28.(15分) 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

[实验I]

试剂: 酸化的0.5mol/L FeSO4溶液(pH=0.2)，5%H2O2溶液(pH=5 ) 操作 取2mL 上述FeSO4溶液于试管中，加入5 滴5%H2O2溶液 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 现象 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气池测得反应后溶液pH=0.9 溶液变红 -5

-9

(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是 .

(2)产生气泡的原因是 . [实验Ⅱ]

试剂: 未酸化的0.5mol/L FeSO4溶液(pH=3)，5%H2O2溶液(pH=5 ) 操作 取2mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液 现象 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊．测得反应后溶液pH=1.4 ﹣1

（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体．取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol?L盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液．初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO4．检验棕黄色沉淀中SO4

﹣

2﹣

2

的方法是 ．

（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设： i． H2O2溶液氧化Fe消耗H ii．Fe氧化的产物发生了水解

①根据实验II记录否定假设 i，理由是 ．

②实验验证假设 ii：取 ，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设 ii成立． （5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是 ． 【实验Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验 Ⅱ相同，除了产生与Ⅱ相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色． （6）产生刺激性气味气体的原因是 ．

（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与 （至少写两点）有关． 35.[化学一选修3物质结构与性质] (15分)

磷及其化合物是生活生产中重要的组成部分，以下是一些常见的磷的化合物: (1)与磷同主族、比磷多一个周期的元素基态原子的价层电子排布为 .

(2)磷与同周期相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。(用元素符号表示)。 (3)亚磷酸(H3PO3)是一种常见的无机酸，其与过量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3,请画出亚磷酸的分子结构 。亚磷酸可作还原剂将Cu还原为单质，得到的电子填充到 轨道。

(3)己知PBr5晶体中存在PBr4，和Br两种离子，则PBr4，中心P原子杂化类型为 ，该离子的几何构型为 。而PCl5晶体中存在PCl4和另一种阴离子，该阴离子配位数为6，请写出该离子的化学式: 。PBr5晶体中不能形成与PCl5晶体一样的阴离子的原因可能是: 。 (5)铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝(AlP)，磷化铝晶胞的结构如图，可以将其看做Si晶体的“广义等电子体”，可做半导体材料. ++-+2+

2+

2+

+

①根据“广义等电子原理”，下列物质中，可能是半导体的有 . A. SiC B.CaO2 C. GaAs D.Si3N4 E.BN

②磷化铝中，Al原子的配位数为 ，若该晶胞密度为dg/cm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的边长为 。

36.[化学一选修5 有机化学基础] (15分)

丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：

3

已知：

（1）A的名称是_______；A 分子中最多有 个原子共平面。 （2）B生成A 的化学方程式 。

（3）D生成E的反应类型为 ，试剂a是 。 （4）F 的结构简式 。

（5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，写出H 生成J 的化学方程式 (注明反应条件)。 （6）

，X的同分异构体中:①能发生银镜反应; ②能与氯化铁溶液发生显色反应。

满足上述条件的X的同分异构体共有 种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式 。

（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成(其它试剂自选)。

的路线流程图

一、

选择题（每小题6分，共42分）

7．A 8．D 9．C 10．D 11． B 12．B 13．A 二、非选择题（共58分） 26.（14分）

（1） ①MnO+

-

2+

2+4H+2Cl

Mn+Cl2↑+2H2O （2分）

②再滴加KSCN溶液，溶液变红 （2分） ③MnO+

2+-2+

3+

2+4H+2Fe= Mn+2Fe+2H2O （2分） （2） ① 3.2～6.5 （1分）

②加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于6.5 （2分） ③ 引入杂质NH+

4 （2分） （3） 锰（1分）

（4） （2分）

27．(14分)

（1）CO2(g)+ 3H2(g)

H2O(g)+ CH3OH(g) △H=== -53.7kJ/mol （2分）

（2） 减少大气中CO2并产生清洁能源甲醇；K2CO3可循环使用；能量可以循环利用，低碳经济等。分）

（3） ①反应I （1分）； ② > （1分）

③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（2分） ④ K=16/3(mol/ L)-2（或K=5.33(mol/ L)-2）（2分） （4）CO+2+2H+2e－==CO +H2O（2分） （5）2×10-4mol/L（2分）

2（

28.（15分）

（1）2Fe+2H+H2O2=+2Fe+2H2O（2分） （2）Fe催化下H2O2分解生成O2（2分）

（3）取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO4（2分）

（4）① 反应后溶液的pH降低 （2分） ② Fe2(SO4)3溶液（1分）

（5）2Fe+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3（胶体）+4H （2分）

（6）H2O2分解反应放热，促进Fe的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发（2分） （7）pH、阴离子种类、温度、反应物用量（2分） 35.（15分）

（1）4s4p（1分）；（2）P＞S＞Si（1分）

2

3

3+

2+

+

2﹣

3+2+

+

3+

（3）

3

（2分）； 3d、4s（1分）

-

（4）sp杂化（1分）；正四面体形（1分）；PCl6（1分）；

Br原子半径大，P原子周围无法容纳6个Br原子，排斥力太大，不稳定。（2分）

3

（5） ①ACE（2分）；② 4（1分）；36.（15分）

（1） 2-甲基丙烯（或：2-甲基-1-丙烯）（1分）； 8 （1分） （2） C(CH3)3Br + NaOH

↑+ NaBr + H2O （2分） 232

（2分） NA·d

（3） 取代反应（1分） ； Br2/Fe（1分） （4）

（1分）

（5） （2分）

（6） 13（2分） ；（2分）

（7）

（2分）

高三理综化学模拟试卷

7、十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银

山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是

A.回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放 B.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5 C.开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例 D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式 8、下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是

A.组成为C4H10的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得 B.某烃的化学式为C9H12，则该烃一定是苯的同系物 C.

中反应①②分别是取代反应、加成反应

D.1个含有5 个碳原子的烃分子中，最多可含有4个碳碳单键

9、为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。

下列实验操作正确的是

A.开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启

B.用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 C.完成实验室制取氯气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道 D.在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时，温度应插入液面下

10、通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.O由负极向正极移动

B.负极的电极反应式为: NO-2e+O==NO2 C.O2在电极上的还原产物是H2O

D.反应消耗的NO与O2 的物质的量之比为1: 2

11、科学假说是科学发展的一种重要形式。有科学家提出: 利用空气中的二氧化碳与氢气反应后，使之

变为可再生的燃料甲醇的设想。其设想的生产流程如图。下列说法正确的是

-2-2-

A.上述流程中饱和碳酸钾溶液所起的作用是降低空气中的CO2 的溶解度 B.上述流程中能体现“循环利用”的物质有碳酸氢钾溶液和高温水蒸气 C.从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是分液

D.通入高温水蒸气的作用是: 加快CO2的生成和逸出，以便及时提供给合成塔

12、短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M 与

Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是

Z X Y A.X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y 的氢化物的沸点最高

B.Z和M 组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐 C.四种元素简单离子的半径由大到小依次为: Y>Z>X>M D.含Y 元素的所有18 电子微粒均可与Cl2发生反应

13、常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列

说法正确的是

A.曲线II表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化 B.溶液的pH 大小关系:c>b>d

C.若将bd两点溶液混合，则c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) D.由水电离出n(OH)：b>c

26、(14 分) 硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在

棕色试剂瓶中，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和O2。为了研究AgNO3的受热分解产物的性质，某同学设计了以下实验:实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去):

--+

+

-

实验步骤为:a.仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。

b.称取AgNO3固体1.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。 c.待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余园体的质量为1.08g。…… 请回答下列问题：

(1)使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是________________________。 (2) 步骤a的操作目的是_________________________________________。 (3)步骤b中先通入一段时间N2的操作目的是_______________________________。

(4)装置C瓶中盛装的药品名称为___________，装置D中可观察到的实验现象为___________。 (5)设计实验证明AgNO3分解产物中气体的体积比________________________________。 (6)从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷，应如何改进?_____________________。

27、(15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实

验的影响可忽略)。

已知:①NaClO 在受热或酸性条件下易分解，3NaClO==2NaCl + NaClO3 ②AgCl 可溶于氨水: AgCl+2NH3·H2O

Ag(NH3)2+Cl+2H2O

+

+

-

③常温下，N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2： 4 Ag(NH3)2+ N2H4·H2O ==4Ag↓+ N2 ↑+4NH4 +4NH3 ↑+H2O 请回答下列问题:

(1) “氧化” 阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为____________________________。 (2)NaC1O溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为___________________________________________________________。

(3)为提高AB的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并_________________________。 (4)若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量次氯酸钠与氨水反应外(该条件下NaClO3 与氨水不反应)，还因为___________________。 (5)利用题给信息，请设计从“过滤II”的滤液中获取单质Ag 的实验方案:____________(实验中须使用的试剂有: 2mol/L水合肼溶液，1mol/L H2SO4溶液)。 28、(14 分) 请根据化学动力学和化学热力学回答下列问题:

I.过氧化氢是一种重要的物质，在科学研究和生产生活中应用广泛。

利用H2O2和KbrO3反应研究瞬时反应速率(r)，原理为在酸催化下，KBrO3+3H2O2==KBr+3O2↑+3H2O。资料显示:r=k·c(KbrO3)·c(H2O2)，其中k为速率常数。在290K测得实验数据如下:

实验编号 c(H2O2)/(mol/L) c(KBrO3)/(mol/L) R/(mol·L·s) -1-1x

y

+

+

1 1 0.003 3×10 -42 1 0.006 6×10 -43 2 0.001 8×10 -44 4 0.001 6.4×10 -3

(1)写出H2O2的电子式____________，H2O2 可以看成二元弱酸，写出其第二步电离方程式_________________________________。

(2)根据表格数据信息，写出瞬时反应速率表达式r=______(k保留两位有效数字); 如果减缓反应速率，可采用的方法有___________ (任写两点)。

II.(3) 25℃，101kpa时乙烯酮CH2CO(g)和甲烷CH4的燃烧热分别为:ΔH=-1025.1kJ/mol，ΔH=-890. 3kJ/mol，则反应2CH4(g)+2O2(g)__________________。

(4) 在恒容容器中。通入2molCH4和2molO2，不能判断反应2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)处于平衡状态的是_________。

A. 体系内压强保持不变 B.体系内气体密度保持不变 C.单位时间每消耗2molCH4，同时生成lmolO2

D.通入等物质的量的反应物，一段时间后反应物浓度之比不变 (5) 对于反应2CH4(g)+2O2(g)

CH2CO(g) +3H2O(g)，在恒容条件下，向容器内加入0.1molCH4

CH2CO(g) +3H2O(l)的热化学方程式为

和0.1molO2，反应达到平衡时CH2CO的物质的量百分含量为15%，则平衡时n(CH4)=______ mol。 35、【化学一选修3: 物质结构与性质】(15 分)

(1) CH3COONH2 分子中各元素第一电离能大小顺序__________，该物质中碳原子杂化方式为_______________________________。

(2) 工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4) 等弱碱。

熔点/℃ 沸点/℃ N2H4 2 113.5 NH3 -77.8 -33.5 的离域π

比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4) 的熔、沸点，解释其高低的主要原因________，键表示为________________________，与NH3 互为等电子体的阳离子有__________。 (3) 浅红色Cr [(H2O)3(NH3)3]Cl3中铬离子价电子排布式为__________________。

(4) SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蚀性和较高的高温强度特点，已成为一种重要的工程材料，其晶体具有六方ZnS 型结构。晶胞参数a=308pm，c=505pm，已知C原子的分数坐标(0,0,0)和(

2115211,,)；Si原子的分数坐标(0,0,)和((,,) 3328338①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞

②列式计算Si-C的键长(保留整数部分)

36、【化学一选修5: 有机化学基础】(15 分)

化合物G是重要的有机合成中间体，常用的合成路线如下:

已知:①CH2==CH-CH3请回答下列问题:

CH2==CH-CH2-Br ②

(1)核微共振氢谱显示环状化合物A有两种化学环境的氢，则A 的结构简式为________，E→ F 的反应类型为_________________。

(2)合成线路中NBS 的作用是_________________________________________。

(3)请用“*”标出化合物G 中的手型碳原子。

(4)写出D在NaOH 的醇溶液环境中加热的反应方程式(同一个碳原子不能连有两个双键)____________________________________________________。 (5)满足下列条件的E的同分异构体有______种。 a.能发生银镜反应 b.含有两种官能团

(6)请参考题中合成路线，设计由1-溴丁烷和必要的试剂合成1,3-丁二烯的路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明必要的试剂和反应条

件)________________________________________________________。

选择题，每小题6分，共42分。 7-13：CCBBDAD 26、(14分,每空2分)

(1) 先预热再集中加热

(2) 检验装置气密性(检验装置是否漏气)

(3) 将容器内部存在的氧气排出，以免影响实验结果

(4) NaOH酚酞溶液(合理即得分) 溶液红色变浅(甚至消失)

(5) 取足量AgNO3固体充分加热。用排水法收集气体，直到试管内气体不再变化，测量剩余气体占试管容积的比。(答案合理即得分)

(6) 应在A和B之间加入防倒吸装置(安全瓶) 27、(15分，每空3分)

(1)水浴加热

(2) 4Ag+ 4NaClO+2H2O= 4AgCl+4NaOH+O2 ↑ (3)将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中

(4) 未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的氯离子，不利于氯化银与氨水的反应(氯离子影响平衡) (答案合理即得分)

(5) 向滤液中滴加2mol/L水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol/LH2SO4溶液吸收反应中放出的氨气，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤，洗涤，干燥。(答案合理即得分，缺一点扣1分)

28、(14分，每空2分)

I. (1)

HO2

-

O2+H

2-+

(2) r=0.1·c3(H2O2)·c(KBrO3) 骤冷、冲稀反应物、除去催化剂、加阻化剂等两项II.(3) 2CH4 (g) +2O2(g)=CH2CO(g) + 3H2O(1) ΔH =- 755.5kJ/mol (4) CD (填对一个得1分，填错一个不得分) (5) 0.04

35、(15分)

(1) N>O>H >C (第一个元素出现错误不得分，2分)

SP杂化、SP 杂化(写对1个得1分，共2分)

(2) 联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键(2分) H3O(2分，合理者就得分) (1) 3d(2分)

3

+3

2

8(2分) ?7(4)dsi-c= (1-36、(15分)

黑球是碳，白球是硅(1分)

53 )c=×505pm= 189pm(2分) 88(15分，除第(6) 问3分外，每空2分)

(1)(合理写法也得分); 氧化反应(氧化还原反应不得分，还原反应不得分)

(2) 提供溴原子取代双键邻位碳原子上的氢原子(答案合理即得分)。

(3)(标对一个得1分，一个不得分)

(4)(5)8

(反应条件错误扣1分)

(6)

错误，不得分)

(分3步给分，第一步

高三理综化学模拟试卷

7．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是

A．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应 B．利用生物质能就是间接利用太阳能

C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀 D．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，28 g CO 和 C2H4 混合气体中的碳原子数为 NA B．1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NA C．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NA

D．32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2NA 9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．CH2＝CHCH(CH3)2 的化学名称是 甲基丁烯 B．由乙醇生成乙醛属于还原反应 C．乙烯与苯乙烯为同系物 D．乙苯分子中所有碳原子一定共面 10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜 B．用向下排空气法收集 NO2 气体

2+

C．用 K3[Fe(CN)6]溶液检验 FeCl2 溶液中的 Fe

D．将 CO2 与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO2

11．利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是

A．a 为电源的正极

B．工作时，OH向左室迁移

+

C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2＝CH3COO＋5HD．生成 H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:1

12．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成

的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的 转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Z＜Y B．阴离子的还原性：Y＞W

C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X D．W2Y2 中含有非极性键

13．25℃时，将浓度均为 0.1 mol?L、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同

体积比混合，保持 Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ka(HA)＝10 mol?L

B．b 点时，c(B+)＝c(A)＝c(H+)＝c(OH)

C．c 点时，随温度升高而减小

D．a→c 过程中水的电离程度始终增大

26．（14分）

二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应。回答下列问题：

（1）ClO2 的制备

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