浙江省三门县城关中学九年级科学10月月考试题 浙教版

1 九年级科学试卷

亲爱的同学们：

请你认真审题，细心答题，答题时请注意：

1、全卷共四大题，35小题，满分200分。考试时间为120分钟。

2、答题时，全部答案必须按题号顺序填写在“答题卷”上。

3、本卷可能用到的相对原子质量有：H 一1 C 一12 N 一14 O 一16 Na 一23 S 一32 Cl 一35.5 Cu 一64 P--31

祝你成功!

一、选择题（本题有20小题，每小题4分，共80分。各题中只有一个正确选项）

1． 我校食堂蒸馒头时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，

又能引起发泡作用，这种白色物质是（ ）

A ．NaOH

B ．Ca(OH)2

C ．NaHCO 3

D ．NaCl

2.实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图所示。这瓶试剂中的溶

质可能是 （ ）

A.单质

B.氧化物

C.碱

D.盐

3. 下列各组物质的俗名、名称和化学式表示的不是同一种物质的是 （ ）

A 、苛性钠、氢氧化钠、NaOH

B 、烧碱、碳酸钠、Na 2CO 3

C 、盐酸、氯化氢水溶液、HCl

D 、食盐、氯化钠、NaCl

4．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是 （ ）

A ．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色

B ．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色

C ．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D ．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀

5.下列实验操作正确的是 ( )

A ．锌粒放入试管

B ．配制氯化钠溶液

C ．氧化铜和稀硫酸反应

D ．二氧化碳验满

6．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）

A ．正常雨水呈酸性的原因：CO 2+H 2O ＝ H 2CO 3

B ．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O

C ．洗去盛石灰水的试剂瓶壁上附着的白膜：CaCO 3+H 2SO 4=CaSO 4+H 2O+CO 2↑

D ．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl ＝ 2FeCl 3+3H 2↑

7．在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH 几乎不变的是 （ ）

A ．AgNO 3溶液

B ．CaCO 3固体

C ．KOH 溶液

D ．生石灰(CaO)

8. 下列各变化属于物理变化的是 （ ）

A. 稀硫酸使指示剂变色

B. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色

C. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈

D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成

9．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）

A 、

NO 3- Fe 3+ Na + OH - B 、K + SO 42- Na + NO 3-

C、Cl- K+ SO42+ Ba2+

D、Ca2+ Cl- CO32- Na+

10．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（）

11．小明在家里整理厨房时，发现三种可用于科学小实验的物质：食盐、白醋、白糖。下面是他设计的利用这些物质所进行的家庭小实验，能成功的是

①检验洗衣粉中是否含SO42－②做植物细胞失水的实验

③探究鸡蛋壳是否含有碳酸钙④比较食盐和白糖在相同温度下的溶解能力A．①② B．①③ C．②④ D．③④

12. 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天

平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下

列有关叙述正确的是（）

A 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解

B 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解

C 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

D 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

13．小强同学为了区别稀盐酸和稀硫酸，设计了如下图所示的四组实验方案(两支试管中分别盛有这两种溶液)，其中能达到实验目的的是（）

14．某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：（1）将它们编号为：X、Y、Z；

（2）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。

（3）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X 表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为：（）

A、X＞Y＞Z

B、Z＞Y＞X

C、X＞Z＞Y

D、Z＞X＞Y

15．下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应能否发生的是（）

A、石灰石与盐酸

B、 Ba(OH)2+H2SO4

C、Fe2O3+HCl

D、 NaOH+HCl

16．归纳是科学学习中常用的思维方法。下列归纳方法运用正确的是（）A．铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、氢气和氧化铜之间都能发生置换反应，因此，置换反应不一定要在溶液中进行

B．NaOH与CO2，SO2，SiO2都能发生反应，所以碱能与所有非金属氧化物反应

C．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质

D．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

17．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）

2

3

选项 物质

杂质 试剂或方法

A NaCl 固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发

B NaCl 溶液 Na 2C03 滴加硫酸溶液至不再产生气泡

C KNO 3 溶液 Ba(N03)2 滴加适量K 2SO 4溶液、过滤 D

N 2

02

通过红热的铜丝

18． 在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中正确的是（ ） A ．阴影1：C+O 2

点燃

CO 2 B ．阴影2：H 2CO 3

H 2O ↑+CO 2

C ．阴影3：Mg(OH)2+2HCl MgCl 2+2H 2O

D ．阴影4：CuO+CO

Cu+CO 2↑

19.市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过以下实验进行探究：（1）取少量样品加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰。（2）另取少量样品滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失。经实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是( )

A 、主要成分是盐酸，实验（1）多余

B ．主要成分是盐酸，实验（2）多余

C ．主要成分是盐酸，对金属无腐蚀作用，可放心使用

D ．主要成分是盐酸，对金属有腐蚀作用，应适量使用 20.向下表的甲物质中逐滴．．加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是（ ）

A ．②⑤ B

A ．②⑤

B ．①③④

C ．①②④

D ．①③⑤ 二、填空（每空3分，共计60分）

21．铜在日常生活中应用非常广泛，常用作铜丝、铜勺、铜壶、铜导线等。 （1）由用途可知，铜的物理性质有 ▲

（2）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其原理是：利用铁比铜活泼的性质，把铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来。下列现象也能说明铁比铜活拨的有 ▲ （多选） A ．在潮湿的空气中，铁比铜更容易生锈B ．硫酸铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色

C ．铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能

D ．把铜放入硫酸亚铁溶液中不能将铁置换出来

E ．铜的价格比铁高

22．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示： ①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 ▲ （填“放热”或“吸热”）反应。 ②如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，

由此得出该反应的实质是 ▲ 。

序号 甲 乙 ① HNO 3和Mg( NO 3)2的混合溶液

KOH 溶液 ② Ag —Zn 合金 稀H 2SO 4 ③ 久置空气中的铝片 稀盐酸 ④ 含有Na 2CO 3的NaOH 溶液 稀HNO 3 ⑤

HCl 和H 2SO 4的混合酸

Ba(NO 3)2溶液

气 体 或 沉 淀

的 质 量

Cl －

Cl － H +

H + OH - OH -

Na + Na + H 2O H 2O

Cl －

Cl －

Na + Na +

23.甲同学收集了食盐、纯碱、胆矾、高锰酸钾和碳酸钙五种固体样品。他把这些物质分别研磨成粉末后，请乙同学鉴别它们。

（1）乙同学通过观察颜色，鉴别出来的物质是▲。（2）若要设计最简单的实验、用最少的实验步骤并选取最经济、最常见的试剂将余下的物质鉴别出来，则该实验分▲步操作（填数字），所加试剂是▲。

24.王强家菜地里的蔬菜叶色发黄。周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3），当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完。

⑴根据所学的化学知识，你建议他购买▲（填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用。

①氯化钾KCl ②尿素 CO(NH2)2③磷矿粉Ca3(PO4)2

⑵硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为▲。

⑶硝酸铵不能与碱性物质混合施用的原因是▲

25．右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。

(1)若用此装置除去氧气中混有的少量水蒸气时，混合气体应从▲ (填

“A”或“B”)处导管进入，在瓶内应装的试剂是▲。(2)若要验证实

验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，则瓶内应装的试剂是▲。

26．按下图连接好装置，打开止水夹a，在乙中产生的现

象是________▲__________，反应片刻后夹紧止水夹a,

此时乙中出现的现象是▲；反应的化学方程式是

___________▲ _____ 。

27. 我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法

—“联合制碱法”。此法生产过程用化学方程式可简要表

示为：

① NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

② NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

③ 2NaHCO3△

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

（1）以上过程中没有涉及到的基本反应类型是▲；

纯碱属于▲类物质(填“酸”、“碱”

或“盐”)。

（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是：

▲

（3）将第②步所得滤液(NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液)降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl 却仍留在了溶液中。结合右图，你认为可能原因是：▲

三、实验探究题（每格2分，共30分）

究这种白色粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告。

实验步骤实验现象实验结论

（1）将白色粉末放于水中白色粉末溶于水，形成无色溶液\

（2）将无色酚酞滴入步骤（1）形成的无色溶液中溶液颜色变红该溶液呈▲性

M

4

（3）在步骤（2）所形成的溶液中加入▲，并在试管口放一根燃烧的火柴溶液由红色变成无色，燃烧的火

柴熄灭了

溶液中含有▲离子；

白色粉末中含▲（填化

学式）

29．某科学兴趣小组通过查阅资料得知: 用固体草酸(化学式为H2C2O4·2H2O)可以制取CO，方程式可写成:

H2C2O4·2H2O △

CO↑＋CO2↑＋3H2O，该课题小组的同学设

计了如图所示的装置并进行了实验。请回答：

(1)为证明分解产物中有水，装置A中的物质应该是▲；

(2)装置B的作用是▲；

(3)实验中采用“压水法”收集CO(装置C)；从CO的物理性质考虑，是因为___▲______；30．.某科学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。

（1）猜想或假设：①pH＜7；②pH>7；③PH=7。

（2）设计和实验：

要测定该溶液的酸碱度，他们商量了用pH试纸来进行实验。

甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显

示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7；

乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将PH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化

钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7；

丙同学：将PH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得

pH＝7。

在这三位同学中，操作规范的是▲，乙同学操作错误的原因是▲ . （3）结论和分析：丙同学得出“凡是盐溶液的PH值都等于7”的结论，你认为该结论是

否正确？▲（填“正确”或“不正确”），请再举一例证明你的判断：▲。31.有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确

定气体的成分，进行下列实验探究。

(一)探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。

(二)实验：

(1)甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，

证明该气体中没有SO2。

(2)乙同学认为只有O2，则可用是▲来检验。实验证明乙同学的观点不正确。

(3)丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：

O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质(淀粉遇碘单质显蓝色)。于是他设计了如下的实验

装置：

(三)实验现象与结论：A

中观察到▲ _，证明

无O2；B中观察到铜网

表面变红，证明该气体

是H2。

(四)实验反思：

(4)大家认为丙同学在加热之前，应对气体先▲以确保安全。

5

(5)由上述实验可知，硫酸铜溶液显▲性(填“酸”或“碱”)。

四、分析计算题(本题有4小题，第32题6分，第33题8分，第34题8分，第35题8分，共30分)

32．某科学兴趣小组进行叶脉标签的制作比赛，活动要求选手在规定时间内，根据自已的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。比赛时某组选手配制了200克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。

( 1 ）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体克；(3分)

( 2 ）完全中和废液时用去 14 . 6 ％的盐酸 100 克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？（假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应）(3分)

33.硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，

它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具

有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁(Fe S)和稀硫

酸在常温下制得H2S，同时生成FeS04。

(1)在右图中，应选用图▲作为制取H2S的装置。

(2分)

(2)收集H2S气体满后，对产生尾气的处理方法是：▲。(2分)

(3)实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？(4分)

34．氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：

组别编号样品质量（克）加入稀硫酸质量（克）剩余固体质量（克）

1 10 20 8.4

2 10 30 8

3 10 40 8

（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是___________。（写出物质名称或符号）(2分)

（2）样品中单质铜的质量分数为__________________。(2分)

（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）(4分)

6

35.在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g，已知反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl==NaCl+ CO2↑+ H2O。试回答下列问题：

（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为g。(2分)

（2）原混合物中碳酸氢钠的质量。(3分)

（3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。(3分)

科学答题卷

题号一二三四总分

得分

一、选择题（本题有20小题，每小题4分，共80分。各题中只有一个正确选项）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案

题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案

二、填空（本题有20空格，每空3分，共计60分）

21.（1）（2）。

22.（1）（2）

23.⑴___________ ____________ （2）______， _________________

24.（1）_____（2）_______，（3）

25.⑴______ ；（2）

26._________ ；

化学方程式：

27.（1） ________ ； _______________

（2）__________ __

7

（3）

三、实验题（每格2分，共30分）

28.(2) (3)① ; ②离子; ③（填化学式）

29.(1)__________ (2)________ （3）

30. (2)_____ ；

（3）_____________ ； _____________

31.（2）（3）

（4）_____________ (5)

四、分析计算题(本题有4小题，第32题6分，第33题8分，第34题8分，第35题8

分，共30分)

32.（1）

（2）解

33.⑴（2）

（3）解：

34. ⑴（2）

（3）解

8

35. ⑴_________________

⑵解

（3）

科学答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B A D A A D B B 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D D C D A B A D B

二、填空（本题有20空格，每空3分，共计60分）

21.（1）延展性、导热性、导电性（答出一个即可）（2） A、C、D 。

22.（1）放热（2）H+与OH- 反应生成水

23.⑴_ CuSO4·5H2O 、KMn O4（或胆矾、高锰酸钾）_（2）__2_ ，水、稀盐酸［CaCl2溶

液、Ca（OH）2溶液等］____

24.（1）__②__（2）__35% __，（3）硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效

9

25.⑴____ A ；浓硫酸（2）紫色石蕊试液（或A gNO3 ; Na2CO3溶液）

26.___ 产生大量气泡______ ；产生白色沉淀

化学方程式：MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4

↓

27.（1）置换反应________ ； ______盐_________

（2）_增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率_________ （3）NH4Cl溶解度随温度升高而增大； NaCl溶解度受温度影响不大

三、实验题（每格2分，共30分）

28(2) 碱 (3) 稀盐酸 ; 2

CO ; Na2CO3（填化学式）

3

29.(1)无水硫酸铜(2) 吸收二氧化碳 (3) 难溶于水

30.(2)__甲;蒸馏水将被测溶液稀释，导致测量不准确。____

（3）__不正确；如：碳酸钠溶液是盐溶液，但PH>7.

31.（2）带火星的木条（意思相近给分）（3）溶液未出现蓝色或无现象（意思相近给分）

（4）___验纯__________ (5) 酸

四、分析计算题(本题有4小题，第33题6分，第34题8分，第35题8分，第36题8

分，共30分)

32.（1）20

（2）解:１６克

33.⑴B（2）用水吸收（或用碱溶液吸收，如氢氧化钠或石灰水等）

（3）解：需要20%硫酸溶液质量为98克

34. ⑴_铜（Cu）（2）80%_

（3）解: 8.2%

35. ⑴____4.4_____________

解⑵8.4克（3）10℅

10

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