物理化学物化上册复习 重点

物理化学上册复习题选

第一章

判断题

1、理想气体经历绝热自由膨胀后，其内能变化为零。 2、当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当 系统的状态发生改变时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。 3、一定量的理想气体，当热力学能U与温度确定后，则所有的 状态函数也完全确定了。

4、卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系 统复原了，而且环境也复原了。

5、理想气体非等压过程温度从T1升至T2，其焓变为ΔH＝ ∫T1T2 CpdT

6、节流膨胀过程，不论是理想气体还是实际气体，也不 论结果温度下降还是上升，都是等焓过程。 7、稳定态单质的ΔfHmO (500K) = 0 。 8、热化学方程式

N2（g）＋3H2(g)=2NH3(g) ΔrHm=-92.36kJ.mol-1 其中的mol-1 意指每生成1mol NH3(g)的热效应。 9、因理想气体的热力学能与体积，压力无关，所以 （eU／eV）P＝0，（eU／eP）V＝0

10、1mol水在101.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH＝ ∫T1T2 Cp,mdT。 参考答案 1、对

2、错。前一句是对的。错在后一句：状态函数只要有一个改变

热力学第一定律

了，状态就改变了。相应的，状态变了就不一定所有的状态函数 都变。

3、错。理想气体的内能只是温度的函数，故温度和内能确 定，实际上只确定了一个状态变量。

4、错。卡诺循环一周，体系复原了，但从高温热源吸热 向低温热源放热，并对环境作功。故环境并未复原。而所谓可 逆过程体系，环境同时复原是指可逆过程发生后，过程逆向按 原手续进行，当体系复原时，环境也同时复原。 5、对。理想气体的内能和焓只是温度的函数。 6、对。

7、对。 标准态只规定压力为P0 ，而没规定温度。即任一温度下都有相应的标准态，其标准生成焓都为零。

8、错。该 mol-1 系反应进度1mol，对该反应即生成2molNH3。 9、错。两式的下角标换为T方成立。

10、错。该过程的焓变还应包括100℃时的气化热。且应注意在此温 度前后Cp是不同的，还应分段积分。 选择题

1、在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电 A：W＝0，Q＜0，△U＜0 B；W＜0，Q＝0，△U＞0 C：W＝0，Q＞0，△U＞0 D：W＜0，Q＜0，△U＞0 2、隔离系统内 ( ) A 热力学能守恒，焓守恒 B 热力学能不一定守恒，焓守恒 C 热力学能守恒，焓不一定守恒 D 热力学能、焓均不一定守恒 3、非理想气体在绝热条件下向真空膨胀后，下述答案中不正确

的是 ( ) A Q＝0 B W＝0 C ΔU＝0 D ΔH＝0

阻丝为体系，则上述过程的Q，W和体系的△U值的符号为( )

4、1mol水银蒸气在正常沸点630K时压缩成液体。知 其蒸发热为54566J.mol-1，设水银蒸气为理想气体，则此过

程的ΔH、ΔU为 ( ) A ΔH＝ΔU＝54566J

B ΔH＝－54566J，ΔU＝－49328J C 由于恒温，故ΔH＝0，ΔU＝0 D ΔH＝－54566J，ΔU＝－59804J

5、373.2K和P0下，水的摩尔气化焓为40.7kJ.mol-1，1mol水的体积 为18.8cm3,1mol水蒸气的体积为30200cm3,在该条件下，1摩尔水 气化为水蒸气的ΔU/ kJ.mol-1为 ( ) A 45.2 B 40.7 C 37.6 D 52.2 6、体系经历一不可逆循环后，下列答案不正确的是（ ） A：ΔU＝0 B、ΔH＝0 C、W＝0 D、ΔCP＝0 7、1mol单原子理想气体从298K，202.65kPa经历①等温 ②绝热 ③等压 三条途径可逆膨胀使体积增大到原来的2倍，所作的功 分别为W1、W2、W3，三者的关系是（ ）

A W1＞W2＞W3 B W2＞W1＞W3 C W3＞W2＞W1 D W3＞W1＞W2 8、实际气体经节流膨胀后，若节流膨胀系数μA ΔH＝0，Δp＞0,ΔT＞0 B ΔH＞0，Δp＜0,ΔT＜0 C ΔH＝0，Δp＜0,ΔT＜0 D ΔH＜0，Δp＞0,ΔT＞0

9、1mol氧气由0℃，106Pa经绝热可逆膨胀到最终压力105Pa。已知 氧气CV，m＝21.05J.K-1.mol-1,且可视为理想气体，则最终温度为（ ） A 142.3K B 2732K C 203.6K D 1422.7K 10、将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒容途径，则其 内能变化ΔU为 （ ）

T-J > 0

则过程中 （ ）

A ΔU＝0 B ΔU＝CV（T2－T1） C ΔU不存在 D ΔU等于其他值

11、某理想气体进行绝热自由膨胀，其内能和焓的变化为（ ） A ΔU＝0，ΔH＝0 B ΔU＞0，ΔH＜0 C ΔU＝0，ΔH≠0 D ΔU＜0，ΔH＜0

12、有一温泉的温度为60℃，周围在气温度为25℃，假设一卡诺热 机工作在上述两个热源之间，从温泉吸热100KJ，则对环境作功( ) A 66.67kJ B 10.5kJ C 11.74kJ D 58.33kJ 13、某化学反应在恒压、绝热和只做体积功的条件下进行，

体系的温度由T1升高至T2, 则此过程的焓变ΔH为 （ ） A：小于零 B：等于零 C：大于零 D：不能确定 14、298K,将0.005mol的C7H16(l)放在弹形量热计中完全燃烧后温度升 高2.95K。若量热计本身及其附件的热容量为8.18kJ.K-1,则在该温度下 的ΔCHm/ kJ.mol-1为 ( ) A -4810 B -4820 C 4820 D -4830

15、 氧的燃烧热应 ( ) A 大于零 B 小于零 C 等于零 D 不确定 16、 分子数增加的放热反应在一绝热钢瓶中进行，则 （ ） A ΔH＝0 B ΔH < 0 C ΔH > 0 D 不能确定 17、液体B在P0，沸点T下气化热为Δ A ΔH＝Δ

O1mol P0, T下的该液体向 VapHm。

真空蒸发为P0，T气体，吸热Q，对该过程下列各式中不适用的是（ ）

OHVapm B ΔU＝Q

OVapHm C ΔH＝Q+RT D ΔU＝Δ

18、戊烷的标准摩尔燃烧焓是－3520 kJ.mol-1，CO2（g）和H2O（l） 的标准摩尔生成焓分别是－395 kJ.mol-1和－286kJ.mol-1 ，则戊烷的标

准摩尔生成焓／kJ.mol-1为 （ ） A 2839 B －2839 C 171 D -171

19、某化学反应在烧杯中进行，放热2000J，若在电池中进行，该体 系作电功800J，若两过程的始终态相同，而且不做体积功，电池中进

行的反应的Q为 （ ） A －1200J B 1200J C －2800J D 2800J 20、 理想气体在恒定外压po下，从10dm3膨胀16dm3,同时吸热 A : -248J B: 842J C: -482J D: 482J 参考答案

1、D，通电，对电阻丝作了非体积功，W＜0，电阻丝对 水放热，Q＜0，电阻丝温度升高，△U＞0。 2、C 隔离系统热力学能(内能)守恒，这是热力学 第一定律，而隔离体系内有可能发生PV变化的过程，故焓 不守恒。

3、D， 非理想气体绝热自由膨胀Δ（PV）不为零。 4、B，ΔH＝-Δ

VapH＝-54566J;

126J。计算此气体的△U. （ ）

ΔU＝ΔH-Δ(PV)

＝ΔH-RTΔn =-54566J+RT (凝聚过程Δn =-1) 故为B。 5、C ΔH＝ΔU+ΔPV＝ΔU+ PΔV 气化过程ΔV > 0， 所以ΔH>ΔU，所列答案只有C符合。

或ΔU＝ΔH- PΔV =[ 40.7x103-101325x(30200-18.8)x10-6]J = (40.7x103-3.05 x103)J = 37.6 x103 J

6、 C 体系经一循环，其状态函数改变量为零。唯有W不是状态 函数：故有结论C 。 7、 A 从P-V图分析。

8、 C， 节流膨胀，等焓过程，ΔH = 0。膨胀，ΔP < 0 , μ

J-T =(e T/e P ) H< 0,必有Δ

T<0

9、 A 理想气体绝热可逆过程 P1-r Tr = 常数，即 （T2/T1）r = (p2/p1) r-1 r = (21.05+8.314)/21.05=1.395 （T2/T1）r = (1/10) 0.395 = 0.4027 T2 = T1 0.4027 1/1.395 = 273K× 0.521 =142.2K

选D者，是把p2/p1搞反了，成 10/1 了 10、 B 理想气体的内能只是温度的函数

11、 A 绝热，Q=0，自由膨胀，W=0，故ΔU =0， 理想气体，内能和焓只是温度的函数，故ΔT = 0，ΔH = 0。 12、 B W =Q（T1-T2）/T1 = 100kJ(333-298)/333 = 10.5kJ 选D者是未将摄氏温度换成热力学温度出错。

13、 B 封闭体系，等压，不做非体积功，ΔH＝QP 绝热， Q = 0。注意，题问该过程，而非该反应。如问该反应又如何？ 14、 D 放热 QV = -8.18x2.95kJ = -24.1kJ ΔCUm = -24.1kJ/ 0.005mol = -4820kJ.mol-1

由 C7H16(l) +11O2(g) = 7CO2(g) + 8H2O(l) 得Δn=7-11=-4 ΔCHm =ΔCUm +ΔnRT = -4820kJ.mol-1+(-4)x8.314x298 J.mol-1 = -4830 kJ.mol-1 15、 C

16、 C 绝热，等容（钢瓶）ΔU = 0 ，放热，分子数增加的 反应，ΔPV > 0 ，故ΔH > 0。

17、 D 始态，终态与P0下的沸腾过程相同，故ΔH＝ΔA对。 向真空蒸发，W = 0 ，故ΔU＝Q，B对。 ΔH＝ΔU+Δ(PV) = Q+ P(Vg-Vl) = Q + PVg = Q + RT C对。 18、 D， C5H12(g) + 8O2 = 5CO2(g) + 6H2O(l)

ΔrHm＝ΔCHm(C5H12)＝5ΔfHm(CO2)+ 6ΔfHm(H2O)-ΔfHm(C5H12)

= [5(-395)+6(-286)-(-3520)] kJ.mol-1 = -171kJ.mol-1

19、 A 两过程始终态相同，△U 相等，如作体积功两过程的 P△V亦相同。 故 –2000J-P△V = Q -P△V – 800J

∴ Q = 800J – 2000J = -1200J 。

20、 C △U= Q - W =126J – 101325Pa×(16-10)×10-3m3

= -482J .

O VapHm，第二章

判断题

热力学第二定律

1、自发过程一定是不可逆过程。

2、绝热可逆过程的ΔS＝0，绝热不可逆膨胀过程的ΔS＞0，绝热 不可逆压缩过程的ΔS＜0。 3、自发过程的熵变，ΔS＞0。 4、体系经一不可逆循环后，其ΔS＞0

5、体系经一不可逆循环后，其环境熵一定增大。 6、自然界中存在温度降低，但熵值增加的过程。 7、熵值不可能为负值。 8、化学势是容量性质。

9、过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做非体积功的条件，由基本方程可得ΔG＝0。

10、绝热循环过程一定是个可逆循环过程。

11、298K时，稳定态单质，其标准摩尔熵Sm0(B,298K) = 0 。 12、100℃，101325Pa时H2O(l)变为H2O(g)该过程的熵变为0。 13、一定量的理想气体的熵只是温度的函数。 14、化学势高的相，其吉布斯自由能一定高。 15、一体系中发生任何过程的熵产生都不会小于零。 16、等压条件下，理想气体的化学势随温度升高而降低。 参考答案

1、对 这是热力学第二定律的一种表述。 2、错 绝热不可逆压缩过程ΔS>0 。

3．错 没有孤立体系或绝热过程的前题，此说不成立。 4、错 熵是状态函数，循环过程体系的ΔS=0。

5、对 循环，体系的ΔS=0。不可逆循环，总ΔS>0。故环境的熵变必大于零，才能总ΔS>0。

6、对 熵不仅与温度有关，还和其他状态函数有关。熵变将取决于这些因素变化的综合效应。如绝热不可逆膨胀过程就是温度降低而熵值增加的过程。

7、 对 根据玻耳兹曼公式S= kln?,式中?为微观状态数，一定大于或等于1。故?S ≥ 0。 8、 错 是强度性质。

9、 错 不满足均相系统这一条件。

10、 对 循环过程ΔS=0，绝热且ΔS=0的过程，必是可逆过程。 11、 错 0K，纯物质完整晶体的熵值才为0。 12、 错 该过程ΔS = ΔH/T > 0 。 13、 错 理想气体的熵不只是温度的函数。

14、 错 所谓化学势高是指某一组分的偏摩尔吉布斯自由能高。不是该 组分的吉布斯自由能高，更不是该 相的吉布斯自由能高。 15、 对

16、 对 dμA =-SA,mdT

选择题

1、在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其工作一段时间之后，室内的平均气温将（ ） A：升高 B：降低 C：不变 D：不一定 2、对于孤立体系中发生的实际过程，下列式中不正确的是（ ） A：W＝0 B：Q＝0 C：ΔS＞0 D：ΔH＝0 3、过程A→B，经可逆途径熵变为ΔS1， 经不可逆途径熵变为ΔS2 按克劳修斯不等式ΔS≧∫δQ／T 下述结论正确的是（ ） A：ΔS1＞ΔS2 B：ΔS1＝ΔS2

C：ΔS1＜ΔS2 D：ΔS1、ΔS2无必然联系 4、一列火车在我国铁路上行驶，在下述哪一种地理和气候条件下内燃机的热效率最高 （ ） A；南方的夏天 B：北方的夏天 C：南方的冬季 D：北方的冬季

5、某化学反应在300K、PO下于烧杯中进行，放热60KJ.mol-1若在相

同条件下安排成可逆电池进行，吸热6KJ.mol-1则该体系的熵变为( ) A：－200J.K－1.mol-1 B：200 J.K－1.mol-1 C： －20 J.K－1.mol-1 D：20 J.K－1.mol-1

6、单原子理想气体的CV,m =(3/2)R,温度由T1变到T2时，等压过程的熵变ΔSP与等容熵变ΔSV之比是 （ ） A：1∶1 B：2∶1 C：3∶5 D：5∶3 7、体系由初态A经不同的不可逆途径到达终态B时，其熵变ΔS应如

何 （ ） A：各不相同 B：都相同 C：不等于可逆途径熵变 D：不一定相同

8、一摩尔理想气体从V1，P1到V2，P2，体系熵变计算公式为（ ） A：无公式可算； B：ΔS＝CV,m ln(P2/P1) + CP,m ln(V2/V1) C：ΔS＝CP,m ln(V2/V1)+ R ln(V2/V1) D：ΔS＝CP,m ln(P2/P1) + CV,m ln(V2/V1)

9、一绝热容器分成两部分，分别置入同温、同压的1molO2和3molN2（均为理想气体），抽去隔板使两气体混合达到平衡，则终态与始态热力学概率之比率（Ω2：Ω1）为： （ ） A：exp(13.5Ⅹ1023) B:exp(27.0Ⅹ1023) C: exp(54.0Ⅹ1023) D:exp(6.75Ⅹ1023)

10、根据熵的统计意义可以判断下列过程中熵值增大的是（ ） A：水蒸气冷却成水 B：石灰石分解成石灰 C：乙烯聚合成聚乙烯 D：理想气体绝热可逆膨胀

11、恒温下将压力为P的0.8mol的氮气和压力为P的0.2mol的氧气，混合为压力P的混合气，设氮气和氧气均为理想气体，则混合过程熵变为 （ ） A： ΔS＝0 B：ΔS＝0.416J.K-1 C: ΔS＝4 .16J.K-1 D: ΔS＝8.32J.K-1

12、将1mol甲苯在101.325kPa,110℃（正常沸点）下与的热源接触，

使它向真空容器蒸发，完全变成101.325kPa,110℃下的。该过程的：

（ ） A Δ

vapSm = 0

B Δ

vapGm = 0

C Δ

vapHm = 0

D Δ

vapUm = 0

13、25℃时1mol理想气体等温膨胀，压力从10 po 变到po，体系吉布斯自由能变化多少？ （ ） A：0.04kJ B: -12.4kJ C:1.24kJ D:-5.7kJ

14、2molH2和2molCl2 在绝热钢筒中反应生成HCl气体，起始为常温常压，则 （ ） A：△rU=0 △r H=0 △r S>0 △r G<0 B: △rU<0 △r H<0 △r S>0 △r G<0 C: △rU=0 △r H>0 △r S>0 △r G<0 D: △rU>0 △r H>0 △r S=0 △r G>0

15、1molN2(g)(可视为理想气体)，在始态P1＝101325Pa,T1=298K,熵S1＝191.5J.K－1,经绝热可逆膨胀，温度降到－40℃过程的ΔF为（ ） A：10556J B：11907J C：14340J D：13799J 16、1mol理想气体从300K，P0 下等压加热到600K，已知此气体的 S0m(300K)=150.0J.K-1.mol-1,CP,m = 30.00 J.K-1.mol-1,则此气体S0m(600K) / J.K-1.mol-1为 ( ) A 150.0 B 300.0 C 20.8 D 170.8 17、恒温恒压条件下，某化学反应若在可逆电池中进行时吸热，据此可以判定下列热力学量中何者一定大于零 （ ） A ΔU B ΔH C ΔS D ΔG 18、从热力学基本关系式可导出（?U／?S）V等于： （ ）

A：（?H／?S）P B：（?F／?V）S C：（?U／?V）S D：（?G／?T）P

19、下列四个关系式中，哪一个不是麦克斯韦关系式？（ ） A：（?T／?V）S＝（?V／?S）P B：（?T／?P）S＝（?V／?S）P C：（?S／?V）T＝（?P／?T）V D：（?S／?P）T＝－（?V／?T）P 20、1mol范德华气体的（?S／?V）T应等于 （ ） A：R／（Vm-b） B: R/Vm C: 0 D: -R/(Vm-b) 21、某实际气体的状态方程为PVm=RT+αP,其中α为大于零的常数当该气体经绝热向真空膨胀后，气体的温度 （ ） A：上升 B：下降 C：不变 D：无法确定 22、对273K─277K的水进行绝热可逆压缩（已知：水在277K时密度最大），水的温度将 （ ） A：上升 B：下降 C：不变 D：不确定 23、下列偏导数必小于零的是 （ ） A (?G/?P)T B (?U/?S)V C (?U/?V)S D (?S/?P)T 24、某物质溶解在互不相溶的两液相α和β中，该物质在α相中以A形式存在，在β相中以A2形式存在，则α和β两相平衡时（ ） A：μD: a

a

α

AdnA=μ

a

β

A2dn

β

A2 B: C

α

A= C

α

β

A2

β

A2

A= a

β

A2 D: 2μA= μ

25、恒温下，单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势（ ） A：高 B：低 C：相等 D：不可比较 26、把下列化学势与偏摩尔量区别开来 （ ）

⑴ （?S／?nB）T,p,nC≠B ⑵ （?H／?nB）S,p,nC≠B ⑶ （?U／?nB）T,V,nC≠B ⑷ （?F／?nB）T,V,nC≠B A：⑴、⑷偏摩尔量；⑵、⑶化学势 B：⑴偏摩尔量；⑵化学势；⑶、⑷都不是 C：⑴偏摩尔量；⑵、⑷化学势；⑶都不是 D：⑵化学势；⑶、⑷偏摩尔量；⑴都不是

27、热力学第三定律可以表示为： （ ） A：在0K时，任何晶体的熵等于零 B；在0K时，任何完整晶体的熵等于零 C：在0℃时，任何晶体的熵等于零 D：在0℃时，任何完整晶体的熵等于零

28、对于标准态稳定单质O2，273K下列物理量中不为零的是（ ） A：ΔfH0m B: ΔCH0m C: ΔfG0m D: S0m 29、已知A(l)在300K时的蒸气压为50.00kPa，蒸发焓为 40.00kJ.mol-1。今有1mol A(l)在300K，100 kPa下变为同温同 压的蒸气该过程的ΔG/J.为 ( ) A 0 B 133.3 C 1729 D 40000

30 下列各能量函数中哪一个是温度T和p的特征函数 ( ) A 内能U B 焓H C 亥姆霍兹函数F D 吉布斯函数G 参考答案

1、A 电冰箱通电，电功将自发转为热，房间的温度升高。

2、D A B 是孤立体系规定的。C是第二定律规定的。只能是D了。又，孤立体系ΔU=0，如果还有ΔH=0，那就没有什么实际过程发生了。

3、B 熵是状态函数，一个过程的熵变只决定其始终态而与途径无关。

4、D 北方的冬天环境的温度最低。

5、D 熵变等于可逆过程的热温熵ΔS=6 KJ.mol-1/300K 6、D ΔSp＝ nCP,mln(T2/T1) ΔSv＝ nCv,mln(T2/T1)

CP,m = (5/2)R CV,m = (3/2)R

7、B 状态函数的性质决定的。 8、B ΔS＝CV,m ln(T2/T1)+ R ln(V2/V1)

= CV,m ln(P2V2/P1V1)+ R ln(V2/V1) = CV,m ln(P2/P1) + CP,m ln(V2/V1) 9、A ΔS＝ -∑nBRlnxB = -R(1ln1/4+3ln3/4)=2.249R

ΔS＝kBlnΩ2/Ω1= (R/NA) lnΩ2/Ω1=2.249R

lnΩ2/Ω1= 2.249NA =1.35×1024 Ω2/Ω1=exp(13.5×1023) 10、B B是一固相分解成气相，体积增大的过程，是有序度增大的过程。熵增。而A气体凝聚，C，聚合反应，都是有序度减少的过程。熵减。D绝热可逆过程，ΔS＝0。

11、C ΔS＝ -∑nBRlnxB = -R(0.8ln0.8+0.2ln0.2) = 4.16J.K-1.mol-1 12、C 该向真空蒸发过程的始、终态和正常沸点可逆蒸发的始、终态相同。而可逆蒸发过程ΔG = 0。

13、D ΔG = nRTlnp2/p1 = 8.314×300Jln0.1= -5743J

14、C 绝热Q=0。钢瓶。W=0。ΔU= 0；该反应本是气体分子数不变的放热反应，在绝热钢瓶中反应时温度升高Δ(PV)>0。故ΔH>0。 反应是自发的，又绝热。ΔS>0 。至此 已可判定为C。 15、B 绝热可逆膨胀是等熵过程

ΔH=ΔU-Δ（TS）= CVΔT- SΔT=（CV-S）ΔT =（1.5×8.314-191.5）(233-298)J = 11097J 16、D ΔSm = CP,m ln(T2/T1) = 30.00 J.K-1.mol-1ln2

=20.79 J.K-1.mol-1

S0m(600K) = S0m(300K) +ΔSm =170.8 J.K-1.mol-1 17、C 可逆过程，熵变等于热温商。吸热。Q>0. 18、A （?U／?S）V = （?H／?S）P＝T

19、A 应是(?T／?V)S = - (?P／?S)V 可由dU=TdS-PdV导得 20、A (?S／?V)T = (?P／?T)V

范德华气体 P = RT/(Vm- b ) – a / Vm2 (?P／?T)V = R/(Vm- b ) 21、C 绝热向真空膨胀是等内能过程

(?T／?V)U＝ -(?U／?V)T/(?U／?T)V = -(?U／?V)T/CV (?U／?V)T = T(?P／?T)V – P = T[ R/(Vm-α)] - RT/(Vm-α) =0 所以，(?T／?V)U＝ 0 即温度不变。

22、 B 水在277K时密度最大即在273K─277K水的体积随温度上升而降即（?V／?T）P < 0, 又，绝热可逆压缩是等熵过程 （?T／?P）S＝-（?S／?P）T/（?S／?T）P = T（?V／?T）P/Cp < 0 23、C (?U/?V)S=-P<0 其他(?G/?P)T=V>0 (?U/?S)V=T>0

能形成一低共熔物故共有5种。

16、D 按“一次冷却结晶，最多”的要求，在80℃100g盐应溶于水形成饱和溶液，即xB=0.35，形成100g/0.35=285.7g溶液。冷却时应尽可能接近低共熔点-21℃，从而是物系点xB=0.35，液相 xB=0.19，固相xB=1 的二相平衡，按杠杆规则

m(1-0.35)=( 285.7g-m)(0.35-0.19) m=56.4g

17、D 对不相合熔点化合物，在不相合熔点上是三相平衡。 18、B 此即所谓等量关系。

19、C T若小于或等于Te，就会有固体析出。且只有C=Ce,才能在T比 Te略高时无固体析出。 20、 C

第六章 化学平衡 选择题

1、在恒定的温度和压力下，某化学的ΔrGm就是在一定量的系统中进行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数之间的差值。 2、由ΔrGm0 ＝－RTlnKO 可知ΔrGm0 是平衡态时的反应吉布函数变。

3、在等温、等压条件下，系统总是沿着吉布斯自由能减少的方向进行。若某化学反应在给定条件下ΔrGm ＜0，则反应物将完全变为产物，反应将进行到底。

4、在等温、等压、Wˊ＝0的条件下，反应的ΔrGm ＜0时，若

ΔrGm值越小，自发进行的趋势越强，反应进行得越快。 5、某化学反应的ΔrGm ＞0，则KO 一定小于1。 6、当气相反应体系总压P＝PO时，KPO＝KX。

7、理想气体反应A＋B＝2C，当A、B、C的分压相等时，可以用 ΔrGm0 来判断反应进行的方向。

8、标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还和标准态的选择有关。

9、对理想气体反应当反应体系的温度和体积不变，加入惰性气体使压力升高，平衡不会移动。

10、若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的ΔfGm0. 参考答案

1、错 ΔrGm 是由指定态的反应物生成指定态产物，反应进度为1mol时体系的吉布斯自由能的改变量。如题所说的在一定量的反应物中进行，则不可能维持扫应物和产物在指定态。

2、错 ΔrGmO 是由标准态的反应物生成标准态产物，反应进度为1mol时体系的吉布斯自由能的改变量。平衡时ΔrGm = 0

3、错 ΔrGm 的大小可反映反应在指定条件QP下的反应趋势，但随着反应进行，QP在变，ΔrGm也会变。故不能由某一ΔrGm值就断定反应能进行到底。

4、错 ΔrGm 的大小可反映反应趋势的强弱，但不能确定反应的快慢。

5、错 ΔrGm =－RTlnKO＋RTlnQP 可见ΔrGm ＞0，不能就肯定KO＜1，还要看QP的大小。 6、对

7、对 当A，B，C的分压相等时，QP＝1。ΔrGm = ΔrGmO＋RTlnQP =ΔrGmO 故可用ΔrGmO来判断反应进行的方向。 8、对. 9、对

10、对 由平衡组成可求得生成反应的平衡常数K，由ΔrGmO ＝ΔfGmO＝-RTlnK即能求得。 选择题

1、已知反应2NH3＝N2＋3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25。

那么氨的合成反应(1/2)N2＋(3/2)H2＝NH3的标准平衡常数为( ) A 4 B 0.5 C 2 D 1 2、若298K时反应N2O4(g)=2NO2(g)的KP＝0.1132kPa,则

当p(N2O4)=p(NO2)=1kPa时，反应将 （ ） A 向生成NO2的方向进行 B 向生成N2O4的方向进行 C 正好达化学平衡状态 D 难于判断其进行方向

3、化学反应等温式ΔrGm ＝ΔrGm0 ＋RTlnQa,当选取不同的标准态时反应的ΔrGm0将改变，该反应的ΔrGm 和Qa将 （ ） A 都随之改变 B 都不改变

C ΔrGm 不变，Qa变 D ΔrGm 变，Qa不变

4、对于理想气体反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值和温度、压力皆有关系的是 （ ） A Ka B Kc C Kp D Kx 5、某低压下气相反应，在T＝200K时KP＝831400Pa,则

Kc/(mol.dm-3)是 （ ） A 5x102 B 14x106 C 14x103 D 0.5 6、理想气体反应平衡常数Kx与Kc的关系是 ( ) A Kx＝Kc（RT）ΣυВ B Kx＝KcPΣυВ C Kx＝Kc（RT）-ΣυΒ D Kx＝Kc（V/ΣnВ）ΣυВ

7、已知718K时Ag2O(s)的分解压力为20.9743Mpa则此时分解反应 Ag2O(s)=2Ag(s)+(1/2)O2(s)的ΔrGm0／kJ.mol-1= ( ) A －9.865 B -15.96 C -19.73 D -31.83

8、将NH4Cl(s)置于抽空容器中，加热到597K，使NH4Cl(s)分解， NH4Cl(s)＝NH3（g）+HCl(g)达到平衡时系统总压力为100kPa，则标准平衡常数KO为 （ ） A 0.5 B 0.025 C 0.5 D 0.25

9、反应 C(s)+2H2(g)=CH4(g) 在1000K时的ΔrGm0＝19.29kJ.mol-1。当总压为100kPa,气相组成在X（H2）＝0.7, X(CH4)

=0.20, X(N2)=0.1 条件下，反应的方向是 （ ） A 向左 B 向右 C 已平衡 D 无法判断 10、 反应 2A＋B＝3D，在一定条件下该反应达平衡时化学势间的关系为 （ ）

A μA＝μB＝μC B （1／2）μA＋μB＝（1／3）μC C 2μA＝μB＝3μC D 2μA＋μB＝3μC

11、设有一气相反应 2A＋B＝3C＋2D 现将1molA,2molB和1molD混合，待反应达到平衡后，发现混合物中有0.9molC则该反应 的KX为 （ ） A 2.118 B 6.861 C 0.100 D 0.324 12、反应 2A＋B＝3C＋2D 当A因反应消耗了0.2mol时，反应进度ξ／mol为 （ ） A 0.2 B 0.1 C 0.4 D 无法确定

13、T，P恒定，化学反应达到平衡,下列式子不一定成立的是（ ） A ΔrHm0＝0 B ΔrGm＝0 C ΔrGm0＝－RTln KO D ΣυВμВ=0 14、标准条件下红辰砂α－HgS与黑辰砂β－HgS的转化反应： α－HgS＝β－HgS， 其ΔrGm0＝（980－1.456T/K）J.mol-1，则在373K时 （ ） A α－HgS较β－HgS稳定 B 反应达到平衡 C β－HgS较α－HgS稳定 D 无法判断

15、298K时水的饱和蒸汽压为3167.74Pa此时液态水的标准生成吉布斯函数ΔfGm0(l)=-237.19 kJ.mol-1，则水蒸汽的标准生成吉布斯函数ΔfGm0(g)／kJ.mol-1为 （ ） A -228.19 B -245.76 C -229.34 D -245.04

16、气相反应 2NO＋O2＝2NO2 在27℃时的Kp/KC约为 ( ) A 4x10-4 B 4x10-3 C 2.5x10 -3 D 2.5x103

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