精品解析：上海市静安区2017-2018学年高三第二学期教学质量检测化学试题（原卷版）

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上海市静安区2017学年第二学期教学质量检测

高三化学试卷

1. 下列过程不涉及化学变化的是

A. 用氨气做制冷剂 B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 用糯米酿制甜酒 D. 用食醋除去水壶中的水垢

2. 2017年9月美俄科学家利用计算机模拟设计出密度比水还小的超轻晶体铝，这种晶体铝属于 A. 电解质 B. 有机物 C. 单质 D. 化合物 3. 属于同位素的两种微粒是

23

A. H2和D2 B. He和He C. CH4和C2H6 D. O2和O3

4. 有关化学用语的表示中正确的是 A. 羟基电子式

B. S2－的结构示意图 C. 乙烯的结构简式CH2CH2

D. 原子核内有20个中子的氯原子5. 属于极性分子的是

A. CO2 B. H2O C. CCl4 D. N2 6. 下列过程的热效应属于吸热的是

A. 碘蒸气的凝华 B. 化学反应中化学键的形成 C. 铝热反应 D. 氯化铵的水解

7. 有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是 A. 热稳定性：HC1＞HBr B. 金属性：Mg＞Be C. 碱性：KOH＞Ca(OH)2 D. 酸性：H2SO4＞HClO 8. 两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是 A. NaC1和HC1 B. NaOH和Na2O C. C3H8和H2O2 D. SO2和SiO2

小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 9. 将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是

A. H+的浓度 B. Cl－的浓度 C. 溶液的温度 D. 体系的压强 10. 某有机物加氢反应后生成

A. 乙醛的同系物 B. 戊醛的同分异构体 C. 丙醇的同系物 D. 丁醇的同分异构体

11. ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是

，该有机物可能是

A. KClO3发生化合价降低，失电子 B. 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性 C. 反应中H2C2O4被氧化

D. 产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强

12. 在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3-，该溶液还可能大量存在的离子是

+2--3+

A. NH4 B. CO3 C. HCO3 D. Al

13. 将下列物质溶于水，能促进水的电离的是 A. NaHSO4 B. Na2CO3 C. SO2 D. NaOH

14. 实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如图所示，下列判断正确的是

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A. 通电使氯化钠发生电离 B. A电极上发生还原反应 C. B电极上有C12产生

小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 D. 通电一段时间后，阴极区pH上升

15. 下列图示的实验设计能达到相应实验目的的是

A. 检验溴乙烷消去的产物

2+

B. 检验FeCl3溶液中是否混有Fe

C. 检验亚硫酸钠溶液是否变质

D. 验证钢铁的析氢腐蚀

16. 关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是 A. 它们都能以游离态存在于自然界中 B. 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨

C. 浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3 D. 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

17. 已知C2H2 (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + H2O (g)+1256 kJ，下列说法正确的是 A. 1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJ B. 反应中乙炔做还原剂、被还原

C. 乙炔完全燃烧时，生成2 mol液态水，所放热量小于2512 kJ D. 若有10 mol电子发生转移，则需消耗2.5 mol O2 18. 小苏打溶液水解的离子方程式书写正确的是 A. HCO3－＋H＋→H2CO3 B. HCO3－+ H2O C. CO32－+ H2O

H2CO3 + OH－ HCO3－+ OH－

小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 D. HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+

19. 实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是 选项 A B C D

A. A B. B C. C D. D

20. 有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是 A. 两反应均需使用浓硫酸、乙酸 B. 过量乙酸可提高1-丁醇的转化率 C. 制备乙酸乙酯时乙醇应过量

D. 提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作

21. I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。 完成下列填空：

（1）氮原子核外电子排布式为__________，其最外层有_______种运动状态不同的电子；氮气的电子式为______________；氨气分子的空间构型是______________。

（2）工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g)

CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，该反应的

操作 称取3 g左右的干海带 灼烧干海带至完全变成灰烬 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 所选仪器 托盘天平 烧杯 漏斗 分液漏斗 化学平衡常数表达式K=________；欲使K值变大，可采取的措施是_______。 吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有 _____________(选填序号)。

a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强

（3）消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因______________________________。

小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 II.为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2 ，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。

（4）某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为______________________________，该富液中的溶质是____________（填化学式），各离子的浓度关系正确的是_________。 a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－) b．3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3) c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)

22. X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 原子半径/nm 主要化合价

完成下列填空：

（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是____________________。 （2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_______(填化学 式)，其电离方程式为_____________________________________。

（3）M与Z相比，非金属性较强的是_____________（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由_________________________________________________________________。 （4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：

KMnO4＋

H2O2+

H2SO4 →

K2SO4＋

MnSO4＋

O2↑＋

H2O

X 0.186 +1 Y 0.143 +3 Z 0.104 M 0.099 W 0.070 Q 0.066 R 0.032 +1 +6，﹣2 +7，﹣1 +5，﹣3 ﹣2 请配平，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为______________________。

23. 晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。 nH2O，n = 1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁碳酸镁晶须（MgCO3·晶须的步骤如图：

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完成下列填空：

（1）步骤1必须将反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是_______________________；氨水、硫酸镁、nH2O沉淀外，同时生成的产物还有碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·

______________________________________。

（2）步骤2是__________、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是_____________________。

为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。（不考虑稀盐酸的挥发性）

（3）装置A中盛放的溶液是_____________。装置D中盛放的固体是___________________，其作用是_________________________________。

（4）若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为__________________（用含a的代数式表达）。

（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是____________。 （选填序号）

①实验开始，未先通空气，即称量装置C； ②B中反应结束后，没有继续通空气； ③缺少装置A； ④缺少装置D；

⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快； ⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。 24. 有机物D的结构简式：

，学名肉桂酸，又名β-苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加

剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：

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完成下列填空：

（1）步骤1必须将反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是_______________________；氨水、硫酸镁、nH2O沉淀外，同时生成的产物还有碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·

______________________________________。

（2）步骤2是__________、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是_____________________。

为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。（不考虑稀盐酸的挥发性）

（3）装置A中盛放的溶液是_____________。装置D中盛放的固体是___________________，其作用是_________________________________。

（4）若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为__________________（用含a的代数式表达）。

（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是____________。 （选填序号）

①实验开始，未先通空气，即称量装置C； ②B中反应结束后，没有继续通空气； ③缺少装置A； ④缺少装置D；

⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快； ⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。 24. 有机物D的结构简式：

，学名肉桂酸，又名β-苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加

剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/9auv.html