2016年虹口区高三二模化学试卷及参考答案

虹口区2016年化学学科高考练习题

2016 4

(满分150分，考试时间120分钟)

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

2402381．核反应堆中存在三种具有放射性的微粒23894X、94Y、92Z,下列说法正确的是（ ）

240238238A．23894X与94Y互为同素异形体 B．94X与92Z互为同素异形体 238238238C．24094Y与92Z具有相同中子数 D．94X与92Z具有相同化学性质

2．能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（ ）

A．BF2Cl只有一种结构 B．三根B-F键间键角都为120o

C．BFCl2只有一种结构 D．三根B-F键键长都为130pm 3．炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（ ）

A．炼铁过程中的铁元素 B． 炼铁过程中的氧元素 C．炼铁过程中的碳元素 D． 炼钢过程中的铁元素 4．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（ ）

A．Na2CO3 B．Na2O2 C．CaO D．Ca(ClO)2

5. 化学反应的实质是（ ）

A．能量的转移 B．旧化学键断裂和新化学键生成 C．电子转移 D．原子种类与原子数目保持不变

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（ ）

A．ⅣA族元素 B．ⅤA族元素 C．ⅥA 族元素 D．ⅦA族元素

7．侯氏制碱法中，对母液中析出NH4Cl无帮助的操作是（ ）

A．通入CO2 B．通入NH3 C．冷却母液 D．加入食盐

8．将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（ ）

A．破坏了金属键 B．破坏了共价键 C．破坏了离子键 D．形成了共价键 9．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）

A．长期放置的苯酚晶体变红 B．硝酸银晶体光照后变黑 C．氢氧化亚铁变灰绿再变红褐 D．二氧化碳气体冷却后变淡

10．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（ ）

A．加热后固体发黑 B．坩埚沾有受热不分解的杂质 C．加热时有少量晶体溅出 D．晶体中混有受热不分解的杂质

11．一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（ ）

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A．该有机物分子式为 C10H10O4

B．1mol该有机物与 H2 发生加成时最多消耗H2 5 mol C．1mol该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br2 3 mol

D．1mol该有机物与 NaOH 溶液反应是最多消耗NaOH 3 mol

12．在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（ ）

A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+ B．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+ C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+ D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+

13．向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程 式与事实相符的是（ ）

A．HCO3-+OH- →CO32-+H2O

B．Ba2++OH-+HCO32-→BaCO3↓+H2O

C．Ba2++2OH-+2HCO32-→BaCO3↓+CO32-+H2O D．2Ba2++3OH-+3HCO32-→2BaCO3↓+CO32-+3H2O 14．向含有5×10-3mol HIO3 与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入 H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（ ）

A．共得到0.96g硫 B．通入H2S的体积为336 ml C．碘元素先被还原后被氧化 D．转移电子总数为3.0×10-2 NA 15．饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系： SO2+H2O

H++HSO3- HSO3-H++SO3-

若向此溶液中（ ）

A．加水，SO3-浓度增大

B．通入少量Cl2气体，溶液pH增大

C．加少量CaSO3 粉末，HSO3- 浓度基本不变 D．通入少量HCl气体，溶液中HSO3- 浓度减小

16．a、b、c四种短周期元素在周期表中分布如右图所示，下列说法正确的是

A．若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大

B．若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属 C．若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性

D．若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体

?2?3???2?2?17．某溶液中只可能含有K、Mg、Al、Br、OH、CO3、SO3中的一种或几种。取样，滴加

足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是

A．取样，进行焰色反应 B．取样，滴加酚酞试液

C．取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液 D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊试液

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确答案） 18．目前工业上多用CO制备甲酸，其主要过程如下：

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流程一：

流程二： 下列说法正确的是

A．反应①、③的原子利用率均为100%

B．两种流程最终分离HCOOH都用洗涤液分液法 C．从原料充分利用角度看，流程二比流程一更优

D．两种流程总反应均为CO?H2O?HCOOH

19．一定温度下，向某密闭容器中以物质的量1:1冲入适量X(g)和Y，发生可逆反应X(g)?Y2Z,

达到平衡时，X的浓度为0.06mol/L。保持温度不变，将容器扩大一倍，平衡时X的浓度仍为0.06mol/L。下列分析正确的是

A．Y可能为气态 B．Y一定为固态或液态 C．z可能为气态 D．Z一定为固态或液态 20．能证明

溴水与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是

?Br2的颜色褪去 A．混合体系???33???????淡黄色沉淀 B．混合体系????足量稀HNOAgNO溶液4?有机物??????紫色褪去 C．混合体系???提取酸性KMnO溶液24?有机物??????Br2的颜色褪去 D．混合体系???提取Br的CCl溶液21．某溶液中只含有四种离子NH4、Cl、OH、H，已知该溶液中溶质可能为一种或两种。则该溶液中四中离子浓度大小关系可能为

A．[NH4]?[Cl]?[OH]?[H] B．[NH4]?[Cl]?[H]?[OH] C．[Cl]?[NH4]?[OH]?[H] D．[OH]?[NH4]?[H]?[Cl]

22．0.9molFe2O3与一定量CO反应后得到固体X，将X溶于足量稀盐酸，再通入0.5molCl2,恰好氧化完全。则X的组成及物质的量之比可能是

A．2:3混合的Fe3O4和FeO B．3:5:4混合的Fe3O4、FeO和Fe C．4：5混合的Fe2O3和FeO D．1:1:4混合的Fe2O3、Fe3O4和FeO

四、（本题共12分）

空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质。其中，NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质。在一定条件下，两者能发生反应：

????????????????????第3页，共10页

NO2(g) + SO2(g) 完成下列填空：

SO3(g) + NO(g)

23．在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是 。

a．v(NO2)生成 = v(SO2)消耗 b．混合物中氧原子个数不再改变 c．容器内气体颜色不再改变 d．容器内气体平均相对分子质量不再改变

24．当空气中同时存在NO2与SO2时，SO2会更快地转变成H2SO4，其原因是 。 25．科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：

?4CO2(g) + N2(g) + Q（Q>0） 2NO2(g) + 4CO(g)???若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是 。

A．选用高效催化剂 B．充入NO2 C．降低温度 D．加压

26．请写出N原子最外层电子轨道表达式 ，写出CO2的电子式 。 27．关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是 。

A．气态氢化物均为极性分子 B．最高化合价均等于原子最外层电子数 C．单质一定为分子晶体 D．原子最外层均有两种不同形状的电子云 28．写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式：

五、（本题共12分）

亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K4[Fe(CN)6].3H2O。黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂。但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体。

完成下列填空： 29．剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐。请写出该反应的化学方程式 。

30．若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式 。

已知电离常数（25℃）：H2CO3：Ki1＝4.3×10-7 HCN：Ki1＝4.9×10-10 Ki2＝5.6×10-11

31．常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH>7，则溶液中K+、H+、CN-、HCN浓度大小顺序为 。

32．黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是 。 33．黄血盐常用于Fe3+检验。请再写出一种检验Fe3+的试剂 ， 其相应的现象是 。

34．FeCl3与Na2S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关。

当pH<7时，有淡黄色沉淀产生，当pH>7时，生成黑色沉淀（Fe2S3）。

请写出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的离子方程式： 六、（本题共12分）

下图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置:

催化剂第4页，共10页

完成下列填空：

35．写出A中发生反应的化学方程式 。

采用可抽动铜丝进行实验的优点是 。 36．反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为 。

37．从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 、 。（要求填一种化合物和一种单质的化学式）

38．反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是 。该黑色不溶物不可能是CuO，理由是 。 39．对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：

实验装置 实验现象 品红褪色 (1)根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有 元素。

(2)若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为 。

七、（本题共12分）

硝酸铝是一种常用皮革鞣剂。工业上用铝灰（主要合Al、A12O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体 [Al(NO3)3﹒nH2O]的流程如下：

完成下列填空：

40．用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有 。 a容量瓶 b量筒 c．烧瓶

41．反应Ⅱ中为避免铝的损失，需要解决的问题是 。 42．从反应Ⅲ所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：

减压蒸发、 、过滤、 、低温烘干。 43．有人建议将反应Ⅱ、Ⅲ合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因 。 44．某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下：

第5页，共10页 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3

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