南师期末分析化学试卷4（含答案）

复核总分 复核人 200 年 月江苏省高等教育自学考试 284634201定量分析化学（四）

总 分 合分人 得分 题 号 题 分 得 分 一 20 二 10 三 20 四 50 评卷人 复查人 一、单项选择题（每小题1分，共20分）

在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答 案，并将其字母标号填入题干的括号内。

1.今欲用H3PO4与NaOH来配制pH=7.20的缓冲溶液，则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4):n(NaOH)应当是 ( ) (H3PO4的 pKa1～ pKa3分别是2.12, 7.20, 12.36)

A． 1:1 B． 1:2 C． 2:1 D． 2:3

2.用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是 ( ) [已知此条件时EФ’(Ce4+/Ce3+)=1.44 V，EФ’( Fe3+/Fe2+)=0.68 V] A． 0.68 V B． 1.44 V C． 1.06 V D． 0.86 V

3.用佛尔哈德法测定Ag+，滴定剂是 ( ) A． NaCl B． NaBr C． NH4SCN D． Na2S

4.六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的pH缓冲范围是 ( ) {pKb(CH2)6N4=8.85}

A． 4~6 B． 6~8 C． 8~10 D．9~11 5. NH3的Kb=1.8×10-5, ph-COOH的Ka=6.2×10-5, H2CO3的Ka1=4.2×10-7, Ka2=5.6×10-11, H2C2O4的Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5, 有关物质碱性强度从大到小应为 ( ) A． ph-COO->NH3>HC2O4->CO32- B． CO32->NH3>ph-COO->HC2O4- C． CO32->NH3>HC2O4->ph-COO- D． NH3>CO32->ph-COO->HC2O4-

284634201定量分析化学试卷 第 1 页（共11页）

6.以HCl滴定一碱溶液，先用酚酞做指示剂，滴定至终点时体积为V1，加入甲基橙后继续滴定，至变橙色时体积为V2，结果是V1=V2≠0，所以碱液的组成物质为 ( ) A．NaOH+Na2CO3 B． 纯Na2CO3 C．NaHCO3+Na2CO3 D． 纯NaHCO3

7.使得分析结果产生偏低的是 ( ) A． 用HCl标准溶液标定NaOH时，酸式滴定管未用HCl荡洗 B． 用于标定NaOH溶液的KHP部分吸湿

C． 测定H2C2O4·2H2O的摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失去部分结晶水 D． 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶

8. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL与0.10 mol/L FeCl3 20 mL相混合，平衡时体系的电位是 ( ) 已知此条件时EФ’(Sn4+/ Sn 2+)=0.14 V，EФ’(Fe3+/Fe2+)=0.68 V]

A． 0.14 V B． 0.32 V C． 0.50 V D． 0.68 V 9.以0.400 0 mol/L NaOH 滴定0.400 0 mol/L 柠檬酸（H3A）可以准确滴定到 终点（Ka1=7.4×10-4, Ka2=1.7×10-5 , Ka3=4.0×10-7）产物是 （ ） A． H2A- B． HA2- C． A3- D． HA2-及H2A- 10.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于 ( ) A． 0.09 V B． 0.18 V C． 0.27 V D．0.36 V 11.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH （Ka=1.8×10-4）的滴定曲线同用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc（Ka=1.8×10-5 ）的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是 ( ) A． 在计量点以前的曲线部分pH值更大 B． 在计量点以前的曲线部分pH值更小 C． 在计量点以后的曲线部分pH值更大

284634201定量分析化学试卷 第 2 页（共11页）

D． 在计量点以后的曲线部分pH值更小

12.用EDTA直接滴定金属离子，终点所呈现的颜色是 ( ) A． 指示剂—金属离子络合物的颜色 B． 游离指示剂的颜色

C． EDTA—金属离子络合物的颜色 D．上述B与C的混合颜色

13.在重量分析中，待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成 ( ) A． 混晶 B． 吸留 C． 包藏 D． 后沉淀 14.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响） ( ) A． 稀H2SO4 B． HCl C． NH4F D． 邻二氮菲 15.醋酸的pKa=4.74，则其有效数字位数为 ( ) A． 一位 B． 二位 C． 三位 D． 四位

16.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ） A．中性 B．碱性 C．酸性 D．不定

17.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是 （ ）

A．混晶共沉淀 B．吸附共沉淀 C．包藏共沉淀 D．后沉淀

18.EDTA滴定Al3+、Zn2+、Pb2+混合液中的Al3+应采用 （ ）

A．直接滴定法 B．返滴法 C．置换滴定法 D．间接法

19.用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是 （ ） 已知EФ’(Ce4+/Ce3+)=1.44 V EФ’( Fe3+/Fe2+)=0.68V

A．0.68 V B．1.44 V C．1.06 V D．0.68 V

284634201定量分析化学试卷 第 3 页（共11页）

20.用重量法测定试样中钙质量分数时，将钙沉淀为草酸钙，高温（100℃）灼烧后称量，则钙的换算因数为 （ ） A．

M(Ca)M(Ca) B．

M(CaC2O4)M(CaCO3)M(CaC2O4)M(Ca) D．

M(Ca)M(CaO)评卷人 复查人 C． 得分

二、填空题（每空1分，共10分）

21.实验中使用50ml滴定管，其读数误差为±0.01 mL，若要求测定结果的相对误差≤±0.1%，则滴定剂体积应该控制在______mL，在实际工作中一般可以通过___________或________________来达到此要求.

22.下列物质中NH4Cl（pKb（NH3）=4.74），苯酚（pKa=9.26），Na2CO3（H2CO3 pKa1=6.38，pKa2=10.25），HCOOH（pKa=3.74），其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质是 ，其中能用强酸标准溶液直接滴定的物质是 . 23.某一弱酸HB的Ka=1.0×10-4，当[H+]=1.0×10-5mol/L时，分布系数δHB= δB-= ，若分布系数δHB=δB-时，则此时溶液的pH= .

24.用佛尔哈德法测定Cl-时，若不加入硝基苯，分析结果会偏_______.若测定Br-，不加入硝基苯，对结果 _______.

得分 评卷人 复查人

三、简答题（每小题5分，共 20 分）

25.两种金属离子M和N共存时 (若CM=CN) ，什么条件下才可以用控制酸度的方 法进行分别滴定？

284634201定量分析化学试卷 第 4 页（共11页）

得 分 26.假定Mg2+和EDTA的浓度为2×10-2 mol/L，在pH=6时，镁与EDTA配合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）？说明在此pH条件下，能否用EDTA标准溶液滴定？已知 lgKMgY=8.7，pH=6时 lgαY(H) =4.65.

得 分 27. 系统误差对分析结果有什么样的影响？随机误差对结果有什么样的影响？

得 分 28. 如何衡量氧化还原反应进行的程度？氧化还原反应进行的程度取决于什么？

得 分

284634201定量分析化学试卷 第 5 页（共11页）

得分 评卷人 复查人

四、计算题（每小题10分，共50分）

29. 已知某试样中可能含有Na3PO4或NaH2PO4或Na2HPO4，或是这些物质的混合物，同时还有惰性杂质。称取该样2.000 g，用水溶解，用甲基橙作指示剂，用0.500 0 mol·L-1 HCl的标准溶液滴定，用去32.00 mL; 而用酚酞作指示剂，同样质量的试样溶液，只需上述HCl溶液12.00 mL滴定至终点。问试样由何种成分组成？并求出各组分的质量分数.

已知M(Na3PO4)=163.9 g/mol , M(Na2HPO4)=142.0 g/mol , M(NaH2PO4)=120.0 g/mol

得 分 30.测定试样中蛋白质的质量分数（%），5次测定结果为：34.92，35.11，35.01，35.19和34.98。（1）经统计处理后的测定结果应如何表示（报告n，x和s）？（2）计算P=0.95时μ的置信区间。(t0.95.3=3.18 t0.95.4=2.78 t0.95.5=2.57)

284634201定量分析化学试卷 第 6 页（共11页）

得 分 31. 称取0.500 0 g煤试样，熔融并使其中硫完全氧化成SO4。溶解并除去重金属离子后，加入0.050 00 mol·L-1 BaCl2 20.00 mL，使生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用0.025 00 mol·L-1 EDTA滴定，用去20.00 mL。计算试样中硫的质量分数。(M（S）=32.07 g/mol)

得 分

284634201定量分析化学试卷 第 7 页（共11页）

2?

32. 称取软锰矿试样0.500 0 g，在酸性溶液中与0.670 0 g 纯Na2C2O4 充分反应，再以0.020 00 mol·L-1 KMnO4滴定过量的Na2C2O4，终点时耗去30.00mL，计算试样中MnO2的质量分数。(M(MnO2)=86.94 g/mol, M(Na2C2O4)=134.0 g/mol)

33. 求氟化钙的溶解度: (1) 在纯水中（忽略水解）; (2) 0.01 mol·L-1 CaCl2溶液中; (3) 0.01 mol·L-1 HCl溶液中

已知CaF2的Ksp=2.7×10-11

，HF Ka=3.5×10-4.

284634201定量分析化学试卷 第 8 页（共11页）

得 分 得 分

200 年 月江苏省高等教育自学考试

284634201定量分析化学试题答案及评分参考（四）

一. 单项选择题（每小题1分，共20分）

1 D 2 A 3 C 4 A 5 B 6 B 7 C 8 D 9 C 10 B 11 B 12 D 13 A 14 D 15 B 16 D 17 B 18 B 19 A 20 C

二. 填空题 (每空1分, 共10分)

21. ≥20 ， 控制标准溶液浓度， 被测物质质量 22. HCOOH ， Na2CO3 23. 0.091， 0.91， 4.00， 24. 低 无

三. 简答题 (每小题5分, 共20分) 25.ΔlgK≥6

26. lgK’MgY=8.7-4.65=4.15<8 所以在pH=6时不能用EDTA标准溶液滴定

27.系统误差具有单向性，正负，大小重复测定，重复出现,影响测定结果准确度 随机误差影响分析结果的精密度

28.用氧化还原反应平衡常数的大小来衡量

氧化还原反应进行的程度取决于两电对的条件电位差 四. 计算题 (每小题10分, 共50分)

29.

V1=12.00ml, V2=32.00-12.00=20.00ml

因为 V2＞V1 所以Na3PO4+ Na2HPO4 （2分）

WNa3PO40.5000?12.00?163.9?0.4918 （4分）

2.000?10000.5000?(32.00?2?12.40)?142.0WNa2HPO4?0.2839 （4分）

2.000?1000（1）n?5 （1分）

30.

x?35.04% （2分）

s?0.11% （2分）

284634201定量分析化学试卷 第 9 页（共11页）

（2）由公式：??x?tP,fs n 31.

??(35.04?2.780.11)%?(35.04?0.14)% （5分） 51 （1分） 10001?1剩余BaCl2物质的量 0.02500mol?L?20.00ml? （1分）

1000所加BaCl2物质的量 0.05000mol?L?20.00ml??1用来沉淀SO42?所消耗去BaCl2物质的量

?1 0.05000mol?L?20.00ml?（2分）

此量也即为SO42?11?0.02500mol?L?1?20.00ml?10001000物质的量

故 煤样中硫的百分含量为：

11?0.02500?20.00?)Ms10001000S%??100%

0.500011(0.05000?20.00??0.02500?20.00?)?32.0710001000??100%

0.5000(0.05000?20.00?（5分）

=3.21% （1分）

32.

MnO2%?（2分）

((0.6700?134.0)?1000?(5?2)?0.02000?30.00)?86.94?100%0.5000?1000=60.86%

284634201定量分析化学试卷 第 10 页（共11页）

33.

?112.7?10 1 )S?3?1.9?10?4 （3分）

42.7?10?112 ) S??2.6?10?5 （3分）

4?0.013 )

?HFKa3.5?10?4???0.035 （1分）

?4?H??Ka0.01?3.5?10S?3

2.7?10?11?1.8?10?3 （3分） 24?0.035284634201定量分析化学试卷 第 11 页（共11页）

33.

?112.7?10 1 )S?3?1.9?10?4 （3分）

42.7?10?112 ) S??2.6?10?5 （3分）

4?0.013 )

?HFKa3.5?10?4???0.035 （1分）

?4?H??Ka0.01?3.5?10S?3

2.7?10?11?1.8?10?3 （3分） 24?0.035284634201定量分析化学试卷 第 11 页（共11页）

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/9ac6.html