初三化学初中总复习 - 元素的单质及化合物（二）知识精讲

初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）

【本讲主要内容】

初中总复习——元素的单质及化合物（二）

【知识掌握】

【知识点精析】

1. 酸、碱、盐的性质

名称 化学式 色态味 溶解性 沸点、 挥发性 浓盐酸 HCl 无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色） 易溶 沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小 用作干燥剂，敞口放吸水性 脱水性 稳定性 强氧化性

稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较

名称 相对分子质量 电离方程式 与指示剂作用 与金属反应 与金属氧化物反应 与碱 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Cu（OH）2+2HCl= CuCl2+2H2O Fe2O3+ 3H2SO4＝ Fe2（SO4）3+3H2O Cu（OH）2+ H2SO4= CuSO4+H2O 用心 爱心 专心

ZnO+2HNO3= Zn（NO3）2+H2O Mg（OH）2+2HNO3= Mg（NO3）2+H2O 浓硫酸 H2SO4 无色透明、粘稠、油浓硝酸 HNO3 无色透明，有刺激性状液体，无刺激气味 气味液体 易溶于水，强烈放热 易溶 沸点低，易挥发（白高沸点，不易挥发 雾）敞口放置质量、浓度均减小 置质量增加、浓度减小 能使纸张、木材碳化 稳定性酸，受热或见光难分解 无 无 见光或受热易分解 无 无 稳定性酸，受热或见光难分解 与氢前金属反应，放出氢气 能与许多金属发生反应，但不生成氢气 稀盐酸HCl 36.5 HCl＝H＋Cl ＋－稀硫酸H2SO4 98 H2SO4＝2H+SO4 ＋2-稀硝酸HNO3 63 HNO3＝H+NO3 ＋－紫色石蕊试液→变红，无色酚酞试液→不变色 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑ 能发生反应，但不生成H2，生成H2O

反应 与盐反应 HCl+ AgNO3= AgCl↓（白色）+ HNO3 BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓（白色）+2HCl Na2CO3+2HNO3= 2NaNO3+H2O＋CO2↑ AgNO3溶液和稀常用鉴别方法 HNO3，生成不溶于稀BaCl2或Ba（NO3）2或Ba(OH)2溶液和稀HNO3的白色沉淀 ； HNO3，生成不溶于稀HNO3能与碳酸盐反应生的白色沉淀； 成CO2 化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油 能与碳酸盐反应生成CO2 能与碳酸盐反应生成CO2 化工产品，化肥、染料、火药、 用途 化工产品，除锈，制药 酸的通性： ① 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。 ② 活泼金属＋酸→盐＋H2↑。（属于置换反应） ③ 金属氧化物＋酸→盐＋水。（属于复分解反应） ④ 金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。（属于复分解反应） ⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸。（属于复分解反应）

两种常见的碱的性质。 名称 俗称 化学式 相对分子质量 电离方程式 氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 40 NaOH===Na+OH +－氢氧化钙 熟石灰、消石灰（溶液为石灰水） Ca(OH)2 74 Ca(OH)2===Ca2++2OH－ 白色固体 白色粉末状固体 物 色态 有强吸湿性，在空气中吸收水分，理 吸湿性 无吸湿性（CaO有吸湿性） 潮解 性 等溶解性 极易溶于水，强烈放热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 质 腐蚀性 有强腐蚀性 有强腐蚀性 ① 使紫色石蕊试液变蓝 使指示② 使无色酚酞试液变红 剂变色 ③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 化跟酸性学氧化物反应 性质 跟酸发生中和反应 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O ① 使紫色石蕊试液变蓝 ② 使无色酚酞试液变红 ③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋H2O Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O 3Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O 用心 爱心 专心

跟某些盐反应 2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓(蓝色) 3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓(红褐色) 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓ +2NaOH Ca(OH)2＋MgCl2＝CaCl2＋ Mg(OH)2↓(白色) 建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉 CaO＋H2O＝Ca(OH)2 用途 制取 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 碱的通性

（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。

（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应） （3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应） （4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）

三种常见的盐 结晶水合物 俗称 分布 氯化钠（NaCl） —— 食盐 海水、盐湖、盐井、盐矿 碳酸钠（Na2CO3） Na2CO3?10H2O 纯碱 盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱） 白色固体，易溶于水（水溶液显碱性），其结晶水合物易失去水而风化 化工产品，用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业 硫酸铜（CuSO4） CuSO4?5H2O 结晶水合物俗称胆矾、蓝矾 —— CuSO4为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO4?5H2O为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝变白。 精炼铜、电镀、配制农药波尔多液 物理 性质 白色固体，易溶于水，粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解 化工原料，可制取钠、氯气、用途 NaOH和纯碱，调味、腌渍食品等 2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化

用心 爱心 专心

盐(无氧酸盐)金属(1)+O2(7)非金属+O2(4)(17) 盐(含氧酸盐)(17)(8) 碱性氧化物盐和金属(16)(2)+H2O 酸性氧化物(15)(5)+H2O-H2O(6)-H2O(3)(11)(12)盐和氢气盐和水碱(14)(9)(13)酸+酸碱和盐两种新盐盐(10)酸和盐+碱盐 3. 常见物质的溶解性 常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶； 常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；

常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。 4. 金属活动顺序表的应用

金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————————————→

金属活动性由强到弱

金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。

（1）金属 + 酸 →盐 + 氢气

（2）金属 + 盐 →另一种盐 + 另一种金属 5. 复分解反应发生的条件：

生成物起码具备下列三个条件之一：① 有沉淀析出；② 有气体放出；③ 有水生成。

【解题方法指导】

[例1] 有一氧化碳、硝酸钡、二氧化硅、木炭、氢氧化钾、硫酸钠、盐酸、碳酸钾和氧化铁九种物质（其中酸、碱、盐都是溶液）。将它们分成三组，每组都有三种物质。其中：

（1）第三组内只有单质和氧化物。且其中一种物质能与生石灰反应生成盐，另外二种物质都能与第一组内的A物质反应。

（2）第一组内A、B、D三种物质间均不能发生反应，而B物质能与第二组内的二种物

用心 爱心 专心

质反应。

（3）第二组内不与第一组内B反应的物质，能与第一组内的A、D二种物质反应。 试写出各组物质中，每种物质的化学式：

第一组：A. _______ B. _________ D. _________； 第二组：_________，__________，___________； 第三组：_________，__________，___________。 解析：

（1）写出九种物质的化学式：CO、Ba(NO3)2、SiO2、C、KOH、Na2SO4、HCl、K2CO3、Fe2O3 （2）结合题意分析推断：

① 第三组内只有单质和氧化物，即是C、CO、SiO2、Fe2O3中的三种。其中能与生石灰反应的是SiO2，是单质的只有C，所以C和SiO2一定在第三组中。

② 由于C只能跟Fe2O3反应，所以第一组中的A一定是Fe2O3，第三组中的物质是C、SiO2

和CO。

③ 第一组内A、B、D之间不反应，说明HCl必在第二组内（因为Fe2O3能与HCl反应）。 即：第一组：A. Fe2O3， B. _________，C. ___________； 第二组：HCl，________，_________； 第三组：C，CO，SiO2

这样，没有确定的物质还有Ba(NO3)2，KOH，Na2SO4，K2CO3四种。B、D及第二组内的另二种物质各是上述四种物质中的一种。

④ 由于B能与第二组内的二种物质反应，而在没确定的四种物质中，只有Ba(NO3)2能跟HCl、KOH、Na2SO4、K2CO3中的Na2SO4、K2CO3反应，因此B是Ba(NO3)2；Na2SO4、K2CO3应在第二组，KOH应是第一组中的D。

答案：第一组：Fe2O3 Ba(NO3)2 KOH 第二组：HCl K2CO3 Na2SO4

第三组：C CO SiO2 说明：本题是一道有关单质、氧化物及酸、碱、盐之间相互反应的综合题。解题的关键是审题。在充分理解题意的基础上，结合有关知识进行解答。 [例2] 某厂排出的废液中含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，设计了以下实验步骤： 金属银固体A废液①加入过量X过滤滤液B④常温下蒸发、结晶硝酸锌固体③加入适量Ba (NO3)2溶液滤去不溶物②加入适量Y过滤滤液C 用心 爱心 专心

（1）写出X、Y的化学式：X_______，Y________；

（2）写出固体A的成分的化学式： ；写出滤液B中溶质的化学式：______；写出滤液C中溶质的化学式：_________。

解析：由滤液B蒸发、结晶得硝酸锌固体可知，B中所含溶质为Zn(NO3)2；滤液C与

Ba(NO3)2反应生成Zn(NO3)2及难溶物，可知C中所含溶质为ZnSO4；向含Zn(NO3)2和

AgNO3的废液中加入X后再加入Y可提纯出Ag，同时得到ZnSO4，可推知X为Zn，Y为稀硫酸。

答案：（1）Zn，H2SO4 （2）Zn和Ag，Zn(NO3)2，ZnSO4

【考点突破】

【考点指要】

元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等，约占试卷分值的40％。酸碱盐等物质的性质及相互反应规律又是此部分内容的重点，复习中必须明确各物质的概念、分类，掌握典型代表物的性质并由此在同类物质间进行推广；对典型题的解法要分类总结，做到举一反三。

【典型例题分析】

[例1] 下列物质中，能与盐酸反应，其生成物之一又能与石灰石反应的是（ ）

A. KOH B. AgNO3 C. CuSO4 D. Fe

解析：题目所给选项中A、B、D均可与盐酸反应，反应方程式为

KOH+HCl=KCl+H2O， AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3， Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

各产物中只有HNO3可与石灰石反应：2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，所以选 B。 答案：B

说明：熟悉反应规律并结合具体物质准确书写出化学反应方程式是解好此类题目的关键。

[例2] 某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答） 实验步骤 （1） （2） （3） 答案： 实验步骤 加入适量 的稀盐酸 加入适量的 实验现象 有气泡产生 有白色沉 化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑ BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl 用心 爱心 专心

实验现象 化学方程式

BaCl2溶液 加入适量的AgNO3溶液 淀生成 有白色沉 淀生成 NaCl+ AgNO3= AgCl↓+ NaNO3 说明：这是一道综合性，思维性较强的去杂质题。解这类题时，要遵守不能引入新杂质的原则，若在去杂过程中，一旦引入，要在后续步骤中除去。按照题目的要求设计合理的操作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。

[例3] 在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na、Cu、Ba、Mg、OH、NO3、SO4七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是 。

解析：解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。因为Cu、Mg，不能与OH共存，Ba和SO4不能共存，而Na、NO3与其它离子都能共存，所以A溶液里含有Na、Cu、Mg、NO3、SO4，B溶液里含有Ba、OH。

答案：B溶液里所含离子应该是Ba和OH。 说明：离子能共存于同一溶液中相互之间必须不能发生任何反应，可从复分解反应的发生条件来考虑。

2＋

－

＋

2＋

2＋

－

2－

2＋

－

－

2＋

2－

＋

－

2＋

2＋

＋

2＋

2＋

2＋

－

－

2－

【达标测试】

1. 能够区别氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化铁四种溶液的一种试剂是（ ） A. 盐酸 B. 氢氧化钠 C. 石蕊 D. 氢氧化钡

2. 要确定某白色固体是BaCl2，除蒸馏水外，还要用到的试剂是（ ） A. 硝酸银、稀硝酸 B. 硝酸银、硫酸

C. 硫酸钠、稀硝酸 D. 硫酸、硝酸银、稀硝酸 3. 用稀硫酸可将下列物质组一次性鉴别出来的是（ ） A. 碳酸钠、氯化钡、氯化钠 B. 硫酸钠、氯化钙、硝酸银

C. 硫酸钠、氯化铜、硝酸 D. 硝酸镁、氯化钡、氢氧化钠

4. 下列试剂中，能区别氯化铁、硫酸铜、氯化镁、硝酸钠四种溶液的是（ ） A. 氯化钡溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 稀硫酸

5. 将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（ ）

A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钙溶液 C. 硫酸钠溶液 D. 氯化钾溶液

6. 分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是（ ） A. 氯化钠和硫酸钾 B. 硫酸铜和氢氧化铁 C. 碳酸钠和氯化钡 D. 氯化钠和硝酸钾

7. 区别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，可选用（ ）

A. 二氧化碳气体 B. 碳酸钠溶液 C. 酚酞试液 D. 稀盐酸

用心 爱心 专心

8. X、Y、Z分别是NaOH、HCl、NaCl中的一种溶液，将无色酚酞试液滴入Y，溶液变成红色，将此红色溶液少量滴入到X中红色褪去，则X、Y、Z依次是（ ）

A. NaOH、HCl、NaCl B. HCl、NaOH、NaCl C. NaCl、NaOH、HCl D. HCl、NaCl 、N aOH

9. 已知NaOH、Na2CO3、Na2SO4三种物质都可以跟某些物质反应直接生成化合物M，则M是（ ）

A. NaNO3 B. NaCl C. K2SO4 D. K2CO3

10. 要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（ ） A. 硝酸银溶液 B. 盐酸 C. 石蕊试液 D. 氢氧化钠溶液

11. 有三瓶无色液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氯化钠溶液，怎样鉴别？

12．有五瓶没贴标签的透明溶液。已知它们是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4溶液。现不再用其他试剂，就可把它们一一鉴别开。请按实验步骤写出鉴别方法。

【综合测试】

一. 选择题

1. 下列说法中，错误的是（ ）

A. 为了予防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁元素的摄入 B. 农业上施用量最大的化肥是含氮、磷、钾三种元素的化肥

C. 有机化合物都含有碳元素，但含碳元素的化合物并不都是有机化合物 D. 由氢、氧、硫三种元素共同组成的化合物一定是硫酸 2. 下列变化中，属于物理变化的是（ ）

A. 有色花卉中的色素遇酸或碱的溶液而显示不同的颜色 B. 久置于敞口容器中的浓盐酸或浓硝酸，质量减小 C. 把煤隔绝空气加强热，煤变成焦炭 D. 酒精的不充分燃烧

3. 下列说法中，正确的是（ ）

A. 纯碱、碱式碳酸铜、甲醇（CH3OH）都不属于碱类化合物 B. 酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 C. 碱能跟一切非金属氧化物起反应

D. 在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属，才能把排在氢后面的金属从它们的盐溶液里置换出来

4. 下列关于铁的说法中，正确的是（ ） A. 铁是地壳中含量最多的金属元素 B. 配制农药波尔多液不能使用铁桶 C. 铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气

D. 铁在干燥的空气中容易跟氧气发生化学反应

5. 铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（ ）

A. 氢气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 6. 在下列四种物质中，不能与稀硫酸发生反应的是（ ） ．． A. 氧化铜 C. 氢氧化铜

B. 铜

D. 紫色的石蕊试液

用心 爱心 专心

7. 下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（ ） A. 易溶于水，溶解时放出大量的热 B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 C. 水溶液能使石蕊试液变红 D. 暴露在空气里，容易潮解 8. 某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的实验，每种方案．．所需试剂如下（反应所得的产物可用作试剂进一步反应），不可行的方案是（ ） ．．． A. Zn、CuSO4溶液、FeSO4 溶液 B. Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 C. Zn、Cu、FeSO4溶液 D. Fe、Cu、ZnSO4溶液

9. 下列各组物质中，向前者逐滴加入后者，相互能反应，并且需要用指示剂来判断是否恰好完全反应的是（ ）

A. 氢氧化铁和稀硝酸 B. 氯化钾溶液和硝酸钡溶液

C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸 D. 澄清石灰水和碳酸钠溶液

10. 下列各组内的物质，同时加入足量的水中后产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀消失但没有气体产生的是（ ）

A. MgCl2、NaOH B. CuSO4、KOH C. KCl、AgNO3 D. BaCl2、Na2CO3

11. 向蒸馏水中分别加入下列物质，所得溶液的pH小于7的是（ ） A. 生石灰 B. 醋酸 C. 氨水 D. 三氧化硫

12. 下列物质中，与Fe、Fe2O3、AgNO3溶液、Ca(OH)2溶液都能发生反应的是（ ） A. MgCl2溶液 B. CuSO4溶液

C. 稀盐酸 D. Na2CO3溶液

13. 将下列各组内物质的溶液混合后，最终肯定有沉淀生成的是（ ） A. Ba(OH)2、Fe2(SO4)3、HNO3 B. CuSO4、H2SO4、NaOH C. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl D. AgNO3、H2SO4、HCl

14. 下列说法中，错误的是（ ）

A. 能发生的复分解反应可能既没有气体放出，也没有沉淀析出 B. 能电离产生酸根离子的化合物可能属于酸，也可能属于盐 C. 能与酸反应生成盐和水的化合物一定属于碱

D. HCl和HNO3属于同类化合物，在它们的水溶液里都含有相同的氢离子，所以，它们有一些相似的化学性质

15. 下列叙述中，正确的是（ ）

A. 把某无色气体通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变为红色，该无色气体一定是二氧化碳

B. CO2不能使足量的NaOH溶液变浑浊，但能使足量的石灰水变浑浊

C. 将Cu(OH)2加入到滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，石蕊试液变蓝 D. 向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液而显红色，该溶液一定是酸性溶液

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二. 填空

16. 将硫酸铵、三氧化硫、干冰、氢硫酸、甲烷、铅、氧化镁、高锰酸钾、乙醇、氧化铜、氨水、氯气、磷酸、氢氧化钾这十四种物质的化学式，按物质所属类别填入下表中。 ．．．类别 单质 碱 性 氧化物 酸 性 氧化物 碱 酸 盐 有 机 化合物 化 学 式 17. 现有亚硝酸钠（NaNO2）、熟石灰、氢氧化铝、碳酸水、磷酸二氢铵，其中： （1） 可用作医药中和过多的胃酸；

（2） 可用于建筑业上，与粘土、砂子混合制成三合土； （3） 可用作农业上的复合肥料；

（4）工业用盐 误作食盐，用于烹调，会使人中毒；

（5） 用来浇灌某些植物，能起到改良碱性土壤、促进植物的光合作用、提高农作物产量的作用。

18. 单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反应物，将下图中指定序号的转变用．．．化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）。

例：① C?O2点燃CO2

②

③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

19. 限从Zn、Mg(OH)2、Hg(NO3)2溶液、稀硝酸中选择适当的物质作反应物按下列．．．要求写出相应的化学方程式：

（1）置换反应 （2）复分解反应

四. 简答题

20. 在做一氧化碳还原氧化铜的实验时，为防止未反应的一氧化碳污染空气，可将一氧化碳点燃，一氧化碳燃烧反应的化学方程式为 ；工业生产排放的废气中，常常

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含有二氧化硫而污染空气，可用足量的氢氧化钠溶液吸收来消除污染，反应的化学方程式为 。

21.（1）某白色固体为纯净物，它的水溶液既可与烧碱溶液反应生成蓝色沉淀，又可与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，这两个反应的化学方程式为： 。

（2）某盐类化合物分别与稀硫酸、AgNO3溶液反应，均可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，这两个反应的化学方程式为：

22.（1）热水瓶胆的内壁上沉积的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以加入适量的盐酸把它们除掉，以化学方程式说明去除水垢的原理：

（2）用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为：

23. 某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡中的一种或多种。某校的一个化学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验： （1）取废液观察，为无色溶液；

（2）另取废液，向其中加入锌粉后，产生大量气泡。

根据以上实验现象可以推断，废液中肯定含有 ，肯定不含有 ，不能确定是否含有 。

五. 计算题

24. 将20g不纯的硫酸钠样品（不含水，杂质不溶于水，也不参加反应），放入139.1g水中，与一定质量的氯化钡溶液混合，充分反应后过滤，得到一定质量的不溶物和溶质质量分数为5%的氯化钠溶液234g。 求：

（1）不纯的硫酸钠样品中硫酸钠的质量分数； （2）所加氯化钡溶液中溶质的质量分数；

（3）充分反应后过滤，得到的不溶物的质量为多少？

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【达标测试答案】 1 2 3 D D A 4 B 5 B 6 C 7 AB 8 B 9 AB 10 D 11. 取三支试管，将三种液体分别取少量于试管中。再向每支试管中滴加紫色石蕊试液，使石蕊变红的是硫酸，其他无变化。再取两支试管分别注入少量无变化的原液体，然后各滴加几滴硝酸银溶液。产生白色沉淀的是氯化钠溶液，无变化的是蒸馏水。

12. 首先，溶液为蓝色的是CuSO4溶液，把CuSO4溶液分别滴入其它四种无色溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，产生白色沉淀的是硝酸钡溶液，（这两种的鉴别顺序可以颠倒）；再把硝酸钡溶液滴入其他两种未知溶液，产生白色沉淀的是硫酸钠溶液，无现象的是氯化钾溶液，（这两种的鉴别顺序可以颠倒）。

解析：

1. 现象分别为：无现象、白色沉淀、蓝色沉淀、红褐色沉淀。 2. 分别检验钡离子和氯离子。 3. 注意题中“一次性”的要求。 4. 分别出现不同颜色的沉淀。 5. 分别出现不同颜色的沉淀。

6. AD生成物无沉淀、气体、水生成；B氢氧化铁不溶于水，不反应。

9. 阳离子都有钠离子，所以考虑生成钠盐，而阴离子没有氯离子和硝酸根离子，可以用含这两种阴离子的物质反应。例如：NaOH和氯化铜反应；Na2CO3和氯化钡反应；Na2SO4和氯化钡反应。

10.分别是无现象、白色沉淀、变红。

【综合测试答案】

一. 1 D 11 B、D 12 C 13 A、D 14 C 15 B、D 2 B 3 A 4 B 5 C 6 B 7 C 8 D 9 C 10 A 解析：

3. A. 纯碱是盐，碱式碳酸铜是碱式盐、甲醇有机化合物 B. 硝酸、浓硫酸不行

C. 有些非金属氧化物是不成盐氧化物，不能于碱起反应

8. 根据金属的活动性顺序，排在前面的金属，能把排在氢后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，金属可以是题目中有的，也可以是新置换出来的。

9. A. 根据氢氧化铁能否继续溶解可判断反应是否恰好完全 B. 氯化钾溶液和硝酸钡溶液不反应

D. 根据是否继续生成沉淀可判断是否恰好完全

10. MgCl2与NaOH 产生白色Mg(OH)2沉淀，能溶于稀硝酸，没有气体产生。 12. A. MgCl2溶液只与AgNO3溶液、Ca(OH)2溶液反应；B. CuSO4溶液不与Fe2O3反应；D. Na2CO3溶液只与AgNO3溶液、Ca(OH)2溶液反应；C现象分别为气体、物质溶解，产生黄色溶液、白色沉淀、物明显现象。 13. A. 生成BaSO4、D. 生成AgCl

14. 能与酸反应生成盐和水的化合物还可能是碱性氧化物

用心 爱心 专心

15. A. 该气体是酸性气体

C. 将Cu(OH)2难溶于水，不能使石蕊试液变蓝 16. Pb Cl2 MgO CuO SO3 NH3?H2O CO2 KOH H2S H3PO4 CH4 (NH4)2SO4 KMnO4 C2H5OH 17.

（1）氢氧化铝 （2）熟石灰 （3）磷酸二氢铵 （4）亚硝酸钠 （5）碳酸水 18.

② CO2?H2O?H2CO3

③ CO2?Ca(OH)2?CaCO3??H2O ④ Fe?2HCl?FeCl2?H2? ⑤ CaO?2HCl?CaCl2?H2O ⑥ Ca(OH)2?2HCl?CaCl2?2H2O ⑦ CaO?H2O?Ca(OH)2

19.

（1）Zn?Hg(NO3)2?Zn(NO3)2?Hg （2）Mg(OH)2?2HNO3?Mg(NO3)2?2H2O 20. 2CO?O221.

（1）CuSO4?2NaOH?Cu(OH)2??Na2SO4

点燃2CO2 SO2?2NaOH?Na2SO3?H2O

CuSO4?Ba(NO3)2?BaSO4??Cu(NO3)2

（2）BaCl2?H2SO4?BaSO4??2HCl

BaCl2?2AgNO3?2AgCl??Ba(NO3)2

22.

（1）CaCO3?2HCl?CaCl2?H2O?CO2?

Mg(OH)2?2HCl?MgCl2?2H2O

（2）Fe2O3?3H2SO4?Fe2(SO4)3?3H2O

23. 硫酸；氯化铁、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡；硫酸钠、氯化钠； （或H2SO4；FeCl3、NaOH、Na2CO3、BaCl2；Na2SO4、NaCl） 24.

解：NaCl的质量?234g?5%?11.7g 设Na2SO4的质量为x，BaCl2的质量为y。

Na2SO4?BaCl2?BaSO4??2NaCl

142 208 117 x y 11.7g 142:x?117:11.7gx?14.2g

208:y?117:11.7gy?20.8g 不纯的硫酸钠样品中Na2SO4的质量分数 14.2g??100%?71% 20g用心 爱心 专心

BaCl2溶液中水的质量

?234g?11.7g?139.1g?83.2g BaCl2溶液中BaCl2的质量分数

20.8g??100%?20% 20.8g?83.2g过滤得到的不溶物的质量

?20g?20.8g?11.7g?29.1g

答：

（1）不纯的硫酸钠样品中Na2SO4的质量分数为71%； （2）所加氯化钡溶液中BaCl2的质量分数为20%； （3）充分反应后过滤，得到的不溶物的质量为29.1g。

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