2015年高考分类题库(考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物)

考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物

1．(2015·福建高考·9)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确的是

···················································( )

A．X可能是金属铜

B．Y不可能是氢气

C．Z可能是氯化钠

D．Z可能是三氧化硫

【解题指南】解答本题时应注意以下两点:

(1)物质之间的转化;

(2)物质转化时的反应条件和产物的判断确认。

【解析】选A。A.若X是Cu,Y是Cl2,Cu在Cl2中燃烧产生Z是CuCl2,电解CuCl2溶液产生Cu和Cl2,符合题图转化关系,故选项说法正确;B.若X是Cl2,Y是氢气,氢气在氯气中燃烧产生Z是HCl,电解HCl的水溶液,产生氢气和氯气,符合题图转化关系,故选项说法错误;C.若Z是氯化钠,则X、Y分别是Na和Cl2中的一种,电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠,不符合题图转化关系,故选项说法错误;D.若Z是三氧化硫,而X、Y可能是O2和SO2中的一种,SO3溶于水产生硫酸,电解硫酸溶液,实质是电解水,产生氢气和氧气,不符合题图转化关系,故选项说法错误。

2．(2015·山东高考·10)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同

时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 ································ ( )

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

【解析】选A。AlCl3可由Al与Cl2反应制得,AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀,A正确;Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成,B错误;FeCl2不能由两种单质直接反应生成,C错误;SiO2不与Ba(HCO3)23．(2015·天津高考·2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ························································································ ( )

A．在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3,无Fe2 ＋＋

B．气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na,无K

D．将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2

【解题指南】解答本题时应注意以下两点:

(1)CuSO4·5H2O为蓝色。

(2)Na的黄色对K的颜色反应具有干扰作用。

【解析】选B。Fe3遇KSCN会使溶液呈现红色,Fe2遇KSCN不反应无现象,如果该溶液既＋＋＋＋＋＋

含Fe3,又含Fe2,滴加KSCN溶液,溶液呈红色,则证明存在Fe3,但并不能证明无Fe2,A项＋＋＋＋错误;气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应:CuSO4＋

5H2OCuSO4·5H2O,CuSO4·5H2O为蓝色,故可证明原气体中含有水蒸气,B项正确;灼烧

＋＋＋白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na,Na焰色反应为黄色,但并不能证明无K,因为Na

＋的黄色对K的焰色反应具有干扰作用,故需透过蓝色的钴玻璃观察K焰色反应,C项错误;＋＋

能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等,故将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,则原气体不一定是CO2,D项错误。

4．(2015·重庆高考·1)中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是

········································································································· ( )

A．用胆矾炼铜

B．用铁矿石炼铁

C．烧结粘土制陶瓷

D．打磨磁石制指南针

【解题指南】解答本题时应注意以下两点:

(1)明确化学变化的实质;

(2)陶瓷的烧制过程中生成了硅酸盐。

【解析】选D。A项,胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,由CuSO4·5H2O

属于化学反应;B项,由Fe2O3

成,不涉及化学反应。

5．(2015·江苏高考)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 · ( )

A．粗硅

B．Mg(OH)2

C．Fe2O3SiCl4Si Mg Cu,有新物质生成,Fe,有新物质生成,属于化学反应;C项,制陶瓷的原料是粘土,发生化学变化生成硅酸盐产品;D项,打磨磁石制指南针,只是改变物质的外形,没有新物质生MgCl2(aq)FeCl3

(aq)无水FeCl3

[Ag(NH3)2]OH(aq)

SiCl4↑,SiCl4＋2H2Ag Si＋4HCl,A项正确;工业上制备Mg是电D．AgNO3(aq)【解析】选A。Si＋2Cl2

解熔融状态下的氯化镁,B项错误;直接加热蒸发FeCl3溶液最终得不到无水氯化铁,需要在干燥的氯化氢气流中蒸发,C项错误;蔗糖是非还原性糖,与银氨溶液不反应,D项错误。

6．(2015·北京高考·28)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过

改变浓度研究“2Fe3＋2I＋－2Fe2＋I2”反应中Fe3和Fe2的相互转化。实验如下

: ＋＋＋

(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到 。

(2)ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中

(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2向Fe3转化。用化学平衡移动原理解释原＋＋

因: 。

(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe2向Fe3转化的原因:外加Ag使c(I)降低,＋＋＋－导致I的还原性弱于Fe2,用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。

－＋

①K闭合时,指针向右偏转,b作 极。

②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管中滴加0.01 mol·L1AgNO3溶液,产生的现象－

证实了其推测,该现象是 。

(5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了ⅱ中Fe2向Fe3转化的原因。 ＋＋

①转化原因是 。

②与(4)实验对比,不同的操作是 。

(6)实验Ⅰ中,还原性:I>Fe2;而实验Ⅱ中,还原性:Fe2>I,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论－＋＋－

是 。

【解题指南】解答本题时应按照以下流程

:

【解析】(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到化学平衡状态。

(2)实验ⅲ加入了水,是实验ⅱ的对比实验,因此目的是排除因加入FeSO4溶液而将溶液稀释引起溶液颜色的变化。

(3)ⅰ中加入AgNO3,Ag与I生成AgI黄色沉淀,I浓度降低,2Fe3＋2I

＋－－＋

＋

＋－2Fe2＋I2平衡逆＋向移动,溶液褪色;ⅱ中加入FeSO4,Fe2浓度增大,平衡逆向移动,溶液颜色变浅。 (4)①K闭合时,指针向右偏转,表明b极为正极,Fe3得电子;②当指针归零(反应达到平衡)后,

向U型管左管滴加0.01 mol·L1AgNO3溶液,产生黄色沉淀,I浓度减小,2Fe3＋2I－－＋

＋－2Fe2＋I2平衡左移,指针向左偏转。

＋＋＋

－(5)①Fe2向Fe3转化的原因是Fe2浓度增大,还原性增强。 ②与(4)实验对比,不同的操作是当指针归零后,向U型管右管中滴加1 mol·L1FeSO4溶液。

(6)将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是在其他条件不变时,物质的氧化性和还原性与浓度有关,浓度的改变可影响物质的氧化性和还原性,导致平衡移动。

答案:(1)化学平衡状态

(2)溶液稀释对颜色变化

(3)ⅰ中加入Ag发生反应:Ag＋I逆向移动 ＋＋－AgI↓,c(I)降低;ⅱ中加入FeSO4,c(Fe2)增大,平衡均－＋

(4)①正 ②左管产生黄色沉淀,指针向左偏转

(5)①Fe2浓度增大,还原性增强,使Fe2还原性强于I ＋＋－

②向U型管右管中滴加1 mol·L1FeSO4溶液 －

(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化性和还原性,并影响平衡移动方向

7．(2015·全国卷Ⅰ·27)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为

Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示

:

回答下列问题:

(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式。 为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有

_________________________________________________________(写出两条)。

(2)利用的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是

(写化学式)。

(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是 。 然后再调节溶液的pH约为5,目的是 。

(4)“粗硼酸”中的主要杂质是填名称)。

(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为 。

(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程 。

【解析】(1)Mg2B2O5·H2O与硫酸反应,根据提示除生成硼酸外,只能生成硫酸镁。为增大反应速率,可采取粉碎矿石、加速搅拌或升高温度的方法。

(2)具有磁性的物质是Fe3O4,不溶于酸的物质是二氧化硅和生成的硫酸钙。

(3)加入硫酸后溶液中含有亚铁离子和铁离子,亚铁离子不易除去,所以用H2O2把亚铁离子氧化为铁离子,调节pH约为5,使铁离子和铝离子转化为氢氧化物沉淀除去。

(4)通过前面除杂,没有除去的离子只有镁离子,所以杂质只能是硫酸镁。

(5)NaBH4中四个氢原子以硼原子为中心形成四个共价键,五个原子形成一个阴离子和钠离子结合。

(6)硼酸和镁反应生成硼单质,镁只能是氧化镁,另外还有水生成,配平方程式即可。 答案:(1)Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4

(2)Fe3O4 SiO2和CaSO4

(3)将Fe2氧化为Fe3 使Al3和Fe3形成氢氧化物沉淀而除去 ＋＋＋＋2MgSO4＋2H3BO3 升高反应温度、减小铁硼矿粉粒径

(4)(七水)硫酸镁

(5)

(6)2H3BO3 B2O3＋3H2O,

2B＋3MgO B2O3＋3Mg

8．(2015·四川高考·11)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业

制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。

活化硫铁矿还原Fe3的主要反应为FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O＋15FeSO4＋8H2SO4,不考虑其他反应,请回答下列问题:

(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。

(2)检验第Ⅱ步中Fe3是否完全还原,应选择 (填字母编号)。 ····················· ( ) ＋

A．KMnO4溶液

＋B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液 (3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。

(4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃,101 kPa时:4Fe(s)＋3O2(g)

C(s)＋O2(g)

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=－1 648 kJ·mol1 －－－CO2(g) ΔH=－393 kJ·mol1 2FeCO3(s) ΔH=－1 480 kJ·mol1

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。

(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为

是 。

(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%。将akg质量分数为b%的硫酸加入ckg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO3

kg。

【解题指南】解答本题时应注意以下两点:

(1)三价铁离子的检验需要用硫氰酸根离子;

(2)碳酸亚铁与硫酸按物质的量1∶1反应。

【解析】(1)H2SO4与Fe2O3反应的方程式为Fe2O3＋3H2SO4

式为Fe2O3＋6H＋

＋＋4Li＋FeS2Fe＋2Li2S,正极反应式Fe2(SO4)3＋3H2O,其离子方程2Fe3＋3H2O。 ＋＋＋＋＋(2)检验Fe3是否反应完全,可利用Fe3与KSCN的显色反应,生成红色溶液,故选C。 (3)部分Fe2被空气中的氧气氧化为Fe3,Fe3水解产生H,使pH降低。

(4)若将题中所给三个反应依次编为①、②、③号反应,则FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3

的反应可以由③反应逆向进行后×2＋②×4＋①得到,同时所对应的反应热要乘以相应的倍数,故其热化学方程式为4FeCO3(s)＋O2(g)

和S2,故正极反应式为FeS2＋4e－－2Fe2O3(s)＋4CO2(g) ΔH=－260 kJ·mol1。 －－(5)正极发生的反应是还原反应,即得电子,故参加反应的物质应是FeS2,又知最后生成铁单质Fe＋2S2。

(6)方法1:由于最终得到FeSO4,根据元素守恒,n(Fe)=n(S),Fe来自Fe2O3、FeS2、FeCO3;S来自FeS2、H2SO4则有(×2＋×2×)×96%＋=＋×96%×2××2,则得m(FeCO3)≈(0.011 8ab－0.646c)kg。

方法2:首先浸出的Fe2O3的物质的量为反应的硫酸的物质的量应为其的3倍,即

的物质的量为=,由化学式Fe2(SO4)3可知同Fe2O3×3,化简即－。而一共加入的硫酸。由题目可知在第Ⅱ

计算而得,计算后。又因为Fe2与硫酸按物＋,

故剩余的硫酸的物质的量为步时又生成了硫酸,这一部分硫酸可通过Fe2(SO4)3的物质的量即可知第Ⅱ步中生成的硫酸的物质的量为×(8/7)=

质的量1∶1反应,故滤液中剩余的硫酸的物质的量即为应加入的FeCO3的物质的量,即为(((2)C

(3)Fe2被氧化为Fe3,Fe3水解产生H ＋＋＋＋－－＋＋),乘以FeCO3的摩尔质量116 g·mol－1可得FeCO3的质量为)×116 kg≈(0.011 8ab－0.646c)kg。 ＋答案:(1)Fe2O3＋6H2Fe3＋3H2O ＋

(4)4FeCO3(s)＋O2(g)

(5)FeS2＋4e－2Fe2O3(s)＋4CO2(g) ΔH=－260 kJ·mol1 －－＋－Fe＋2S2或FeS2＋4Li＋4eFe＋2Li2S

(6)0.011 8ab－0.646c

9．(2015·天津高考·9)废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十

倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下

:

回答下列问题:

(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3

写出操作①的名称: 。

(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH

3与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式: 。

操作②用到的主要仪器名称为 ,其目的是(填序号) 。 ,反应中H2O2的作用是 。

a.富集铜元素

b.使铜元素与水溶液中的物质分离

c.增加Cu2在水中的溶解度

＋

(3)

反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 。若操作③使用右图装置,图中存在的错误是 。

(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜,阳极产物是 。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。

(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是。

【解题指南】解答本题时应注意以下两点:

(1)注意观察流程图中各个步骤的条件及产物名称。

(2)电解池产物的分析要注意在阴、阳极离子的放电顺序。

【解析】(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3

(2)根据流程图可知,Cu(NH3

子方程式为Cu(NH3＋2RH,Cu被氧化,则反应中H2O2的作用是作氧化剂,操作①是把滤渣和液体分离,所以该操作为过滤。 与有机物RH反应生成CuR2和氨气、氯化铵,所以该反应的离2N＋2NH3＋CuR2,操作②是把NH3和NH4Cl溶液与有机层分离,所以为分液操作,需要的主要仪器为分液漏斗;铜元素富集在有机层,所以该操作的目的是富集铜元素,使铜元素与水溶液中的物质分离,答案选a、b。

(3)CuR2中R元素为－1价,所以反应Ⅲ是有机物溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH,操作③使用的分液操作中分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁,且分液漏斗内液体过多。

(4)以石墨作电极电解CuSO4溶液,阴极析出铜,阳极为阴离子氢氧根放电,阳极产物有O2和H2SO4;由溶液得到晶体的步骤为加热浓缩、冷却结晶、过滤。

(5)操作④中得到的硫酸可以用在反应Ⅲ中,所以第三处循环的试剂为H2SO4;氯化铵溶液为酸性,可降低溶液中氢氧根离子的浓度,防止由于溶液中的c(OH)过高,生成Cu(OH)2沉淀。 答案:(1)作氧化剂 过滤

(2)Cu(NH3＋2RH2N＋2NH3＋CuR2 分液漏斗 a、b

(3)RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁;液体过多

(4)O2、H2SO4 加热浓缩、冷却结晶、过滤

(5)H2SO4 防止由于溶液中的c(OH)过高,生成Cu(OH)2沉淀

10．(2015·天津高考·10)FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝

剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:

(1)FeCl3净水的原理是 。

FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H＋－－作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示) 。

(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2)=2.0×102mol·L1,c(Fe3)=1.0×103mol·L1,c(Cl)=5.3×＋－－＋－－－102mol·L1,则该溶液的pH约为。 －－

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:

□Cl

Fe3＋H2O＋

＋＋ □Fe2＋ □ ＋ □ Cl＋ □Fe3＋□ 。 －＋(3)FeCl3在溶液中分三步水解: Fe(OH)2＋H K1 ＋＋Fe(OH)2＋H2OFe(OH＋H2OFe(OH＋H K2 Fe(OH)3＋H K3

＋＋＋以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。 通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为:xFe3

yH2

OFex

(OH＋＋＋yH,欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) a.降温 b.加水稀释

c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。

(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L1)表示]的最佳范围约为·L1。

－－

【解析】(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质,可起到净水的作用;钢＋

铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子,离子方程式是2Fe3＋Fe＋

－＋＋3Fe2。 ＋－－(2)①根据电荷守恒,则溶液中氢离子的浓度是c(Cl)－2c(Fe2)－3c(Fe3)=1.0×102mol·L

1,所以pH=2;

②根据题意,氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁,则反应物中有氢离子参加,则生成物中有水生成,Cl的化合价从＋5价降低到－1价,得到6个电子,而Fe的化合价从＋2价升高到＋3价,失去1个电子,根据得失电子守恒,则氯酸根离子的化学计量数为1,Fe2的化学计量数为6,则铁离子＋

的化学计量数也是6,氯离子的化学计量数是1,根据电荷守恒,则氢离子的化学计量数是6,水的化学计量数是3,即Cl＋6Fe2＋6H＋＋Cl＋6Fe3＋3H2O。 －＋

(3)铁离子的水解分为三步,且水解程度逐渐减弱,所以水解平衡常数逐渐减小,则K1>K2>K3;该水解为吸热反应,所以降温,平衡逆向移动;加水稀释,则水解平衡正向移动;加入氯化铵,氯化铵溶液为酸性,氢离子浓度增大,平衡逆向移动;加入碳酸氢钠,则消耗氢离子,所以氢离子浓度降低,平衡正向移动,所以答案选b、d;从反应的离子方程式中可知,氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成,所以关键步骤是调节溶液的pH。

(4)由题中图象可知,聚合氯化铁的浓度在18~20 mg·L－1时,去除率达到最大值,污水的浑浊度

减小。

答案:(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质 2Fe3＋Fe＋＋3Fe2 ＋

(2)①2 ②1 6 6 H 1 6 3 H2O

(3)K1>K2>K3 b、d 调节溶液的pH

(4)18 ～20

11．(2015·海南高考·17)工业上,向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热

铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

＋

回答下列问题:

(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为,装置B中加入的试剂是 。

(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取。尾气的成分是。若仍用D装置进行尾气处理,存在的问题是 、 。

(3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先 ,再 。

【解题指南】解答本题时应注意以下两点:

(1)铁及其化合物的转化以及制备;

(2)物质制备实验中实验方案的设计与评价。

【解析】(1)制取无水氯化铁的实验中,A装置为氯气制备装置,发生的反应为二氧化锰和浓盐酸加热,生成氯化锰、氯气和水,反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O;装置B为氯气的除杂装置(除去氯气中水蒸气),因此选择试剂为浓硫酸;

(2)根据信息知制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取氯化氢,尾气成分为氯化氢和氢气;若用D装置来处理尾气,氯化氢极易溶于水,则容易发生倒吸现象,同时可燃性气体(氢气)不被吸收;

(3)检验氯化铁常用试剂为KSCN溶液,欲制取纯净的氯化亚铁,应该防止氯气的干扰,在实验操作中应该先点燃A处酒精灯,利用产生的氯化氢排尽装置中的空气,再点燃C处酒精灯。 答案:(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 浓硫酸

(2)HCl HCl和H2 发生倒吸 可燃性气体H2不能被吸收

(3)KSCN溶液 点燃A处的酒精灯 点燃C处的酒精灯

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